2-2电解质与非电解质

1、2 离子反应离子反应（第（第1课时）课时）想一想：想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中和熔融状态下能导电的原因是什么？和熔融状态下能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。产生了自由移动的离子。1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：电解质：在在水溶液中或熔融水溶液中或熔融状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液中或熔融水溶液中或熔融状态下状态下都都 不能够导电不能够导电的的化合物化合物。 2.2.常见的电解质和非电解质常见的电解质和非

2、电解质电解质：酸、碱、大多数盐、水和活泼金属氧电解质：酸、碱、大多数盐、水和活泼金属氧化物化物非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物、非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物、部分非金属氢化物如部分非金属氢化物如NHNH3 3、PHPH3 3. .大显身手大显身手下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 SOSO2 2的水溶的水溶液液电解质：电解质：非电

3、解质：非电解质：能导电：能导电：3.3.说明：说明：c.c.能够导电的物质能够导电的物质不一定不一定是电解质，电解质不一定是电解质，电解质不一定能导电。能导电。b.b.电解质的导电条件：在电解质的导电条件：在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下状态下； a.a.两者都必须是化合物；两者都必须是化合物； e.e.电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动能电离出自由移动的离子而导电的离子而导电, ,不能是发生化学反应生成的物质导电。不能是发生化学反应生成的物质导电。d.d.某些难溶于水的化合物也是电解质某些难溶于水的化合物也是电解质. .如如BaSOBaSO4 4、AgC

4、lAgCl等等, ,它们的溶解度太小它们的溶解度太小, ,测不出其水溶液的导电性测不出其水溶液的导电性, ,但但在熔融状态的时候能够测出导电性在熔融状态的时候能够测出导电性, ,所以是电解质。所以是电解质。为什么电解为什么电解质在水溶液质在水溶液中能导电呢？中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！固态固态NaClNaCl， H H2 2SOSO4 4不导电，但是不导电，但是NaClNaCl，H H2 2SOSO4 4水溶液导电。水溶液导电。 NaCl在水中的溶解和电离在水中的溶解和电离4.电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动

5、的离子的过程。 将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。合氯离子，氯化钠发生了电离。 这一过程可以用离子方程式表示，为了简便这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。起见，水合离子仍用离子符号表示。 氯化钠的电离过程可表示为氯化钠的电离过程可表示为 NaClNa+ + Cl- 这样的式子我们称为这样的式子我们称为电离方程式电离方程式。【进一步分析进一步分

6、析】 1、写出下列物质的电离方程式：、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3 2、根据它们的电离方程式，我们对酸的本、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？质有什么新的认识？HCl H+Cl-+HNO3H+NO3-H2SO4 2H+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部都是全部都是H+的化的化合物叫合物叫酸酸请写出请写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式。的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？我们对碱的本质有什么新的认识？请写出请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？式。我们对盐的本质

7、有什么新认识？电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部都是全部都是OH-的化合物叫的化合物叫碱碱NaOHNa+OH-+KOHK+ OH-Ca(OH)2Ca2+2 OH-KNO3K+NO3-Na2SO4+2 Na+SO42-NH4ClCl-+NH4+电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(包括包括NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物叫的化合物叫盐盐思考：思考： 是否所有的电解质电离的情况都是否所有的电解质电离的情况都相同呢？溶液的导电性都一样呢？相同呢？溶液的导电性都一样呢？溶液的导电性强弱与自由移动离子的溶液的导电性强弱与自由移动离子的数目数目(浓度浓度)有有关关结论：结论：不同电解质

8、的电离不同电解质的电离程度程度不同不同问问 溶液的导电性的强弱又与什么有关？溶液的导电性的强弱又与什么有关？3 强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质 强电解质强电解质是指在水溶液中能是指在水溶液中能完全电离完全电离的电的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。连接。 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只有是指在水溶液中只有部分发生电部分发生电离离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用式中用

9、“可逆号可逆号”表示表示强电解质强电解质强酸强酸 HCl H2SO4 HNO3 NaOH、Ba(OH)2、KOH强碱强碱大多数盐大多数盐 (CH3COOH)2Pb除外除外金属氧化物金属氧化物 Na2O、CaO、K2O贝多芬贝多芬背多分背多分弱电解质弱电解质弱酸弱酸少数盐少数盐弱碱弱碱水水H2CO3 CH3COOH H2SNH3H2O、Al(OH)3 （1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-CH3COOH CH3COO- + H+ 【学以致用学以致用】 写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）硫酸氢钾）硫酸氢钾 （2）氯化铁）氯化铁 （3）硫酸铝）硫酸铝 （ 4）氢氧化钡）氢氧化钡 （5）碳酸）碳酸 （6）碳酸氢钠）碳酸氢钠 1、KHSO4 = K+ + H+ SO42- 2、FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- 3、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 4、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32