XX省怀仁市2022届高三上学期期中考试化学试题附参考答案

1、怀仁市2021-2022学年高三上学期期中考试化学（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：C12O16S32Ba137一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。1本草经集注中记载有关于鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指（ ）A升华B蒸馏C焰色反应D丁达尔效应2化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于

2、胶体3下列对化学知识的认识正确的是（ ）AFeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成B化合物与金属氧化物属于交叉关系C可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：4宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）A放入水中：B通过灼热铁粉：C铜丝插入热的浓硫酸中：D硫酸铝溶液中滴加过量氨水：5下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈BAl具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品CNaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂6下列叙述错误的是（

3、 ）A利用如图装置可制取B将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气D进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性7下列离子方程式书写正确的是（ ）A向溶液中加足量溶液：B向饱和溶液中通入少量：C溶于水：D向稀中滴加溶液：8“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（ ）A推行生活垃圾分类B大规模开采“可燃冰”（甲烷的结晶水合物）作为新能源C安装脱硫设备减少煤燃烧污染D研发催化剂将还原为甲醇9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

4、的是（ ）A的溶液：、B能溶解的溶液：、C含有的溶液：、D含有的溶液：、10下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A化学模型有助于解释一些化学现象B化学家提出的假设都能被实验证实C运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D化学基本原理的应用是有一定条件的11磷化氢是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备的方法有：；。下列说法错误的是（ ）A反应不是氧化还原反应B加热使其分解，能得到三种生成物C溶液中含有、四种含磷微粒D反应中是还原产物12三氯化氮是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某溶液的浓度，现量取20.00mL该溶液，置于100m

5、L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于烧杯中，加入足量亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知：，则测量的某溶液的浓度是（ ）ABCD13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）实验操作和现象结论A在溶液中通入气体，有沉淀生成酸性：B镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生有氧化性C将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去有还原性D向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性14设表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示（CuS极难溶于水）。下列说法正确的是（ ）A过程

6、发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B过程中，发生反应的离子方程式为：C过程中，每有11.2L 参加反应转移电子数D脱硫过程总反应为15向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（ ）ABCD16实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）气体试剂制备装置收集方法AadBZn稀beCNOCu稀bcD稀bc171-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：下列说法不正确的是（ ）A装置中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B装置中b为进水口，a为出水口C用装置萃取分液时，将分层

7、的液体依次从下放出D经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品18某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：AgCl可溶于氨水：下列说法错误的是（ ）A“氧化”阶段生成的氧化产物有AgClB为加快“溶解”速率，可采用高温条件C稀硝酸也可氧化Ag，但缺点是会释放NOx，造成环境污染D为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中19下列变化中，气体被氧化的是（ ）A使CuO固体变为红色B使固体变为白色CHCl使溶液产生胶状沉淀D使溶液变为黄色20为提纯下列物质（括号中为杂质），

8、所选除杂药品和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质（杂质）除杂药品分离方法A洗气BKBr溶液（KI）氯水、萃取、分液C氯化镁溶液（氯化铁）氨水过滤D乙醇（乙酸）CaO蒸馏21以高硫铝土矿（主要成分为、，少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下：已知：赤泥液的主要成分为。下列说法错误的是（ ）A赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的B从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关D在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变大22硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。

9、下列说法错误的是（ ）Ab中反应的离子方程式为：或Bc中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液C反应开始后，可观察到c中先有浑浊产生，后又变澄清D为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的必须过量23易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下，下列说法错误的是（ ）A溶解时，将固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉B反应1的离子方程式为C洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后，重复操作23次D可用酸化的溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净24部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是（ ）Aa可与e反应生成bBb既可被氧化，也可

10、被还原C可存在bcdeb的循环转化关系D检验e中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色二、非选择题：4小题，共52分。25（13分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为_；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_。（2）锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是_；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是（用化学方程式表示）_。（3）以废旧的电池正

11、极材料（含、Al等）为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。与反应的化学方程式为_。除铝：30时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为_时，铝元素去除率最高。沉淀：向除铝后溶液中加入一定量溶液，生成沉淀。选用的理由是_。26（14分）钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：（1）钛铁矿的主要

12、成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为_。（2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是_，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是_。（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是_；该反应的化学方程式是_。某无色澄清溶液中可能含有、中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验：向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红；向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成；将中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。回答下列问题：（4）由可判断该溶液中一定没有的离子是_，由和可判断该溶液中一定有的离子是_。（5）该溶液中和能否同

13、时存在_（填“能”或“不能”）。（6）该溶液中所含离子有_或_。27（15分）按要求回答下列问题：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳索钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、。在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_。（3）火箭燃料偏二甲肼与反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol 完全反应转移的电子的物质的量是_。（4）用试管收集后进行如图实验。取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显_，原因是_（用化学方程式等化学用语表示）。（5）以为原料制备的方法是：

14、先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_。（6）关于化合物的性质，下列推测合理的是_a具有强氧化性b与NaOH溶液反应可生成两种钠盐c与盐酸作用能产生氯气d水解生成盐酸和硝酸（7）是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。已知：，合适反应温度为1825；副反应：。常压下，沸点34.0，熔点101.0；沸点2.0，熔点120.6。有关反应柱B，须进行的操作是_。a将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱b调控进入反应柱的混合气中和的比例c调控混合气从下口进入反应柱的流速d将加热带缠绕于反应柱并加热28（10分）

15、亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸代替。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量亚硝酰硫酸。已知：亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。实验室用与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。（1）利用装置A制备，写出反应的化学方程式_。（2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。（3）装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因_。（4）装置D中发生反应的化学方程式为_。（5）在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是_。15高三年级化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。123456789101112CBADCBCDCBCA131415161718192021222324BDCBCBADCDCD二、非选择题（4小题，共52分）25（13分）（1）（2分） 250 mL容量瓶（1分）（2）（1分） （2分）（3）（2分）（2分） 2.0（1分）将氧化为，不引入杂质（或的还原产物是）（2分）26（14分）（1）4价（2分） （2）CO（1分） 1：1（1分）（3）用惰性气体保护或隔绝空气（2分） （