高一化学推断题复习

1、A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲，乙，是两种单质，这些化合物和单质种元素组成，甲，乙，是两种单质，这些化合物和单质存在如下关系：存在如下关系：据此判断：据此判断：1、在、在A、B、C这三种化这三种化合物中，必定含有乙元素合物中，必定含有乙元素的是的是_（用（用A、B、C字母表示）字母表示）2、单质乙必定是、单质乙必定是_（填金属或非金属）其（填金属或非金属）其理由是理由是_。3、单质乙的分子式可能是、单质乙的分子式可能是_则化合物则化合物B的分子的分子式是式是_。 解题思路：解题思路：甲甲+乙乙 A（甲乙）（甲乙） 甲甲+

2、B A（甲乙）（甲乙）+C B中有乙中有乙 A+B 乙乙+C 乙在乙在A、B 中分别为正价，负价中分别为正价，负价（z为非金属）常见有正价，负价元素：为非金属）常见有正价，负价元素：C、N、S 等等 答案：答案：1、A、B 2、非金属，乙化合物可呈正价，负价，所以是非金属、非金属，乙化合物可呈正价，负价，所以是非金属 。3、乙可能是、乙可能是S或或N2 B可能是可能是H2S或或NH3 命题意图：命题意图：以非金属以非金属元素性质、氧化元素性质、氧化还还原反应知识为依托，考原反应知识为依托，考查学生的逻辑推理能力。查学生的逻辑推理能力。A A、B B、C C和和D D分别是分别是NaNONaNO

3、3 3、NaOHNaOH、HNOHNO3 3和和Ba(NOBa(NO3 3) )2 2四种溶液中的一四种溶液中的一种，现利用另一种溶液种，现利用另一种溶液X X，用如下图所示的方法，即可将它们，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。一一确定。试确定试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。各代表何种溶液。A：_B：_C：_D：_X：_命题意图：命题意图：以酸、碱、盐之间的相互转化知识依托，考查学生根据实验现象推断以酸、碱、盐之间的相互转化知识依托，考查学生根据实验现象推断物质名称的能力。物质名称的能力。解题思路：解题思路：由框图知，由框图知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分别

4、与分别与X溶液混合，溶液混合，出现两种沉淀。这只能是由出现两种沉淀。这只能是由NaOH和和Ba(NO3)2分别与分别与X混合生成的。因混合生成的。因NaNO3和和HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。则与任何物质反应也不会有沉淀生成。则B和和D为为HNO3和和NaNO3，A和和C为为NaOH和和Ba(NO3)2(突破口突破口)。NaOH和和X反应生成的沉淀反应生成的沉淀碱，必被碱，必被HNO3溶解，溶解，而不能被而不能被NaNO3溶解，所以溶解，所以A为为NaOH；D为为HNO3，B为为NaNO3，那么，那么C为为Ba(NO3)2。由。由C即即Ba(NO3)2与与X作用生成的沉淀不溶于作用生

5、成的沉淀不溶于HNO3知知X中含中含SO42-，结，结合合X与过量与过量A即即NaOH作用生成白色沉淀作用生成白色沉淀(碱碱)，可推出，可推出X为为MgSO4。答案：答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4解无机推断题的必备知识1、熟悉熟悉中学化学中学化学常见物质常见物质的结构、性质、制的结构、性质、制备、用途。特别是对具有备、用途。特别是对具有特殊特殊的物理性质（如的物理性质（如颜色、硬度、熔沸点等）、化学性质（如显色颜色、硬度、熔沸点等）、化学性质（如显色反应，在空气中的变化等）及特殊的制备方法反应，在空气中的变化等）及特殊的制备方法【如如Fe

6、(OH)2的制备的制备】和特殊的用途的物质更和特殊的用途的物质更应该多加记忆，才能找到解题的突破口。应该多加记忆，才能找到解题的突破口。2、熟悉中学化学中的一些常见反应类型、熟悉中学化学中的一些常见反应类型。解题解题“五步曲五步曲”: 1.审审: 审清题意审清题意,从题干从题干问题问题框图迅速浏览一遍，框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求求 。 2.找找: 找找“题眼题眼” 即找到解题的突破口，此步非常即找到解题的突破口，此步非常关键关键。 3.析析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，从题眼出发，联系新信息及所学的旧

7、知识，大胆猜测大胆猜测,顺藤摸瓜顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。推理，初步得出结论。 4.验验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。算正确。 5.答答: 按题目的要求写出答案。按题目的要求写出答案。（1）物质）物质无机框图中的常见题眼无机框图中的常见题眼（2）反应现象）反应现象（3）反应条件）反应条件（4）特征数据）特征数据（5）特征反应）特征反应（7） 特殊物质结构特殊物质结构（6） 特殊工业生产推断特

8、殊工业生产推断AgAgI I、 FeSFeS2 2S S、NaNa2 2O O2 2、AgBr AgBr CuCuC C、FeSFeS、CuSCuS、CuOCuO、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、FeOFeOKMnOKMnO4 4、I I2 2FeFe2 2O O3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3 BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、AgClAgClCu(OH)Cu(OH)2 2FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、MnOMnO4 4、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+NONO2 2、溴蒸气、溴蒸气ClCl2 2H2、N

9、2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br2淡黄色、黄色淡黄色、黄色固体固体浅绿色溶液浅绿色溶液 红色固体红色固体蓝色溶液蓝色溶液紫黑色固体紫黑色固体棕黄色溶液棕黄色溶液 红棕色粉末红棕色粉末血红色溶液血红色溶液黑色固体黑色固体橙色溶液橙色溶液红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色晶体蓝色晶体白色沉淀白色沉淀红棕色气体红棕色气体 蓝色沉淀蓝色沉淀 黄绿色气体黄绿色气体 Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、 AgI、Cu、Cu2O KMnO4、I2 Fe2O3MnO2、 Fe3O4、C、CuOFe(OH)3 BaSO4、CaCO3、AgCl、Fe(OH)2Cu(OH)2CuSO45H2OFe2+Cu2

10、+Fe3+Fe(SCN)2+Br2(水水)Br2、NO2现象（颜色）特征现象（颜色）特征一、一、解题突破口是物质的特有颜色解题突破口是物质的特有颜色A为为Fe B为为Fe3O4 C为为FeSO4 D为为Fe2(SO4)3 E为为Fe(OH)2 F为为 Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-FeBr2H2Br2Br2Cl2HBrH2H2 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解电解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 电解电解 A盐溶液盐溶液 单质单质B + 单质单质C + D 电解电

11、解解题突破口是特殊反应条件解题突破口是特殊反应条件例例2、物质、物质AF有如下转化关系，反应均是高有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金是常见金属单质，属单质，B是最常见溶剂，是最常见溶剂，E分子与分子与N2电子数电子数相同。相同。1、写出化学方程式、写出化学方程式:2、写出化学方程式、写出化学方程式:3、写出一个、写出一个B作为还原剂的方程式作为还原剂的方程式_4、写出一个、写出一个F作为氧化剂的方程式作为氧化剂的方程式_ACDEBAFBE 3Fe +4H2O (气气) Fe3O4 +4H2 高温 CO +H2O(气气) CO2 +H

12、2 高温高温2F2 +2H2O =4HF +O2 2Mg +CO2 2MgO +C 点燃C + 4HNO3 (浓浓) = 2H2O + 4NO2 + CO2 CO2O2O2CO2NO2H2OH2O 4、特殊反应类型、特殊反应类型（1）置换反应）置换反应 金属金属 金属金属 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 金属金属 非金属非金属 Zn+2H+=Zn2+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 非金属非金属 非金属非金属 2C+ SiO2 Si+2COC+ H2O(g) CO+H2Cl2+2KI =2KCl +

13、I22F2+2H2O =4HF+O2 非金属非金属 金属金属 C + CuO Cu+CO 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O（2）一种物质反应生成三种物质）一种物质反应生成三种物质2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2NH4HCO3 NH3+H2O+CO24HNO3 2H2O+4NO2+O2 铵盐与碱反应，如铵盐与碱反应，如NH4Cl与与Ca(OH)2。 Cu、C等与浓硫酸和浓硝酸的反应。等与浓硫酸和浓硝酸的反应。 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO

14、3、NaHSO3等与强酸反应。等与强酸反应。 电解饱和食盐水、电解饱和食盐水、CuSO4溶液等。溶液等。 Cl2与与NaOH或或Ca(OH)2溶液反应。溶液反应。（3）两种物质反应生成三种物质）两种物质反应生成三种物质练练3、 如图所示转化关系，判断如图所示转化关系，判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出它们的化学式。各是什么物质，写出它们的化学式。ADCBEO2 O2O2 CuH2 H2O当当A为气体单质时：为气体单质时：A；B；C；D；E。当当A为固体单质时：为固体单质时：A；B；C；D；E。N2NH3NONO2HNO3SH2SSO2SO3H2SO4S（或H2S）O2SO2O2SO3N2

15、（或NH3）O2NOO2NO2CO2COO2CO2BEFO2一定条件下一定条件下O2一定条件下一定条件下NaO2Na2OO2Na2O21 1 举例说明符合下列特征形式的常见反应举例说明符合下列特征形式的常见反应构成无机框图的基本元素构成无机框图的基本元素-线线 醇醇 醛醛 酸酸构成无机框图的基本元素构成无机框图的基本元素-线线 1 , 若若A是非金属单质。是非金属单质。当当X是非金属单质：是非金属单质：O2CO2CO当当X是金属单质：是金属单质：Cl2FeCl3FeCl2 2 若若A是一种正盐，是一种正盐，B是气态氢化物，是气态氢化物，C是单质，是单质，F是强酸。是强酸。 当当X是强酸时：是强

16、酸时：(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4当当X是强碱时：是强碱时：(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3构成无机框图的基本元素构成无机框图的基本元素-线线 +NH3HCl = NH4ClH2+Cl2光或点燃HCl2+N2H23催化剂2NH3DCE1.1.举例说明符合下列举例说明符合下列特征形式的常见反应特征形式的常见反应通常情况下：通常情况下：若若C、D、E都是气体都是气体若若C、D为气体，为气体，E为固体为固体+N2O2放电NO2+O2NO22NO2+O2CO2点燃 CO22构成无机框图的基本特征构成无机框图的基本特征-面面 铵盐与碱反应铵盐与碱反应如如 NH4Cl+Ca(OH

17、)2=CaCl2+2NH3+2H2O Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应等与浓硫酸或浓硝酸的反应3Cu + 8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O CaCO3、NaHCO3与强酸反应与强酸反应 如如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 氯气与碱反应氯气与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2OEFDHG 2.举例说明符合下列特征形式的常见反应举例说明符合下列特征形式的常见反应构成无机框图的基本特征构成无机框图的基本特征-面面 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

18、 = CaCO3+CO2+H2O NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O 4HNO3 = 2H2O+4NO2+O2ABCD3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应举例说明符合下列特征形式的常见反应构成无机框图的基本特征构成无机框图的基本特征-面面 构成无机框图的基本特征构成无机框图的基本特征-面面 ABCDEXYYZ练练4、图中的每一个方格表示有关的一种反应物、图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中或生成物，其中A、C为无色气体。填写空白：为无色气体。填写空白：xABCEDFG+HCl +Na2O2 +Cu +B+NaOH +D

19、+Cu催化剂催化剂物质物质x可以是，可以是，C是，是，F是。是。反应反应的化学方程式的化学方程式 反应反应的离子方程式的离子方程式(NH4)2CO3或或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O突破口五、根据特征数据推断突破口五、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增转化时分子中都增加加1个

20、氧原子，相对分子质量变化均为个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；）；放出气体放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。数据。甲甲BCD乙乙AXY丙Z丙丙丙丙丙2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 O2 Na2O2 O2Na2O2SSO2SO3突破口六、重要工业生产反应突破口六、重要工业生产反应 1、煅烧石灰石、煅烧石灰石2、煅

21、烧黄铁矿、煅烧黄铁矿 3、二氧化、二氧化硫的催化氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化、氨的催化氧化5、合成氨、合成氨6、电解饱和食盐水电解饱和食盐水7、工业制盐酸、工业制盐酸8、高炉炼、高炉炼铁铁9、工业制取漂粉精、工业制取漂粉精10、工业制水煤气、工业制水煤气11、硅酸盐工业硅酸盐工业推断题推断题6：根据下列反应框图填空，已知反应是工根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化的反应，反应是实验室鉴定化合物合物E的反应。的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反 应，是 和 （填代号）。它们的化学反应

22、方程式分别是 和 。例例7:下图中，下图中，A是一种无色液体，是一种无色液体，G是极易溶于水的碱是极易溶于水的碱性气体，性气体，Y是胃酸的主要成分，是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应色沉淀，反应是工业制是工业制X的主要反应之一。请按要求的主要反应之一。请按要求填空：填空：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应反应的化学方程式为：的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到通过反应得到1molF，B中中F的质量分数为的质量分数为72%，则，则B的化学式为：的化学式为： 。H2ON2AgHCl4NH3+5O2 4N

23、O+6H2OAgN3催化剂突破口七、特征物质结构突破口七、特征物质结构1、（、（1）族序数等于周期数的元素：）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； （2）族序数等于周期数）族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：C、S； （3）族序数等于周期数）族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：O； （4）周期数是族序数）周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li； （5）周期数是族序数）周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：Na； （6）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； （7）最高正价是最低负价绝对值）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素

24、：倍的短周期元素：S； （8）最高正化合价不等于族序数的元素：）最高正化合价不等于族序数的元素：O，F； 2、（、（1）A A分子必然是分子必然是N2，三角锥形分子是，三角锥形分子是NH3(NCl3、PCl3)，正四面体形原子晶体是金刚石或晶体硅，正四面体形分子晶，正四面体形原子晶体是金刚石或晶体硅，正四面体形分子晶体通常是体通常是CH4、CCl4、P4。 （2 ）满足）满足10电子结构的粒子有电子结构的粒子有Ne、NH4+、H3O+、O2-、F-、OH-、CH4、NH3、H2O、Na+、Mg2+、Al3+等。等。18电子结构的粒电子结构的粒子有子有H2S、HCl、HS-、S2-、Cl-等。等

25、。 （3）既含有极性键，又含有非极性键且原子个数比为）既含有极性键，又含有非极性键且原子个数比为1：1的的分子通常是分子通常是H2O2、C2H2、C6H6等。等。例例7（0707北京理综北京理综26）（）（13分）短周期元素的单质分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去反应条件略去）：）：单质单质X单质单质Y单质单质Z共价化合物甲共价化合物甲共价化合物乙共价化合物乙离子化合物丙离子化合物丙已知：已知： a a常见双原子单质分子中，常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。分子含共价键最多。 b b甲分子中含甲分子

26、中含10个电子，乙分子含有个电子，乙分子含有18个电子。个电子。（1）X的电子式是的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞）在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学试管中的试剂是（填写化学式）式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）程式表示） 。（3）磷在）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物中燃烧可生成两种产物，其中

27、一种产物丁分子中各原子最外层不全是丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学电子结构，丁的化学式是式是 。（4）n mol丁与丁与n mol丙在一定条件下反应，生成丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的同状况下氢气的174倍，其化学式是倍，其化学式是 离子反应离子反应与与符合下列情况的离子在溶液中不能符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：大量共存：（1 1）生成难溶物或微溶物的离子。如）生成难溶物或微溶物的离子。如BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-。（2 2）生成气体或挥发性物质的离子。如）生

28、成气体或挥发性物质的离子。如H H+ +和和COCO3 32-2-、（3 3）生成难电离的物质的离子。如）生成难电离的物质的离子。如H H+ +和和CHCH3 3COOCOO- -、H H+ +和和SOSO3 32-2-、H H+ +和和HCOHCO3 3- -、H H+ +和和HSOHSO3 3- -、OHOH- -和和NHNH4 4+ +等。等。H H+ +和和OHOH- -等。等。CaCa2+2+和和OHOH- -、AgAg+ +和和ClCl- -、CuCu2+2+和和OHOH- -等。等。（4 4）酸式弱酸根离子）酸式弱酸根离子( (HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、

29、HSHS- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -) )既不能与既不能与H H+ +大量共存，又不能与大量共存，又不能与OHOH- -大量共存。大量共存。（5 5）HSOHSO4 4- -不能与不能与OHOH- -大量共存。大量共存。（6 6）发生氧化还原反应的离子。）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、H H+ +NO+NO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性离子与还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -等等) )不能大量共存。不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：特

30、别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色溶无色溶液液”、“因发生氧化还原反应而不能共存因发生氧化还原反应而不能共存”等。等。中学常见的有颜色的离子：中学常见的有颜色的离子：MnOMnO4 4- -：紫色紫色 CuCu2+2+：蓝色蓝色FeFe3+3+：棕黄色棕黄色 FeFe2+2+：浅绿色浅绿色 和和H H2 2O O 归纳小结：归纳小结：（1 1） 不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量共大量共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 弱酸的酸根离子和弱酸

31、的酸根离子和OHOH- -如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -等等. .弱碱的阳离子和弱碱的阳离子和H H+ +如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等. .多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子 如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -等等. .A.KA.K+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - ClCl- - B

32、.KB.K+ + NONO3 3- - NaNa+ + COCO3 32- 2- C.HC.H+ + NaNa+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - D.NaD.Na+ + FeFe3+3+ SO SO4 42- 2- ClCl- -A.KA.K+ + AgAg+ + NONO3 3- - ClCl- - B.BaB.Ba2+2+ Na Na+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - C.KC.K+ + H H+ + COCO3 32 2- - ClCl- - D.MgD.Mg2+2+ Na Na+ + ClOClO- - I I- - B BD D3.3.下列离子

33、在溶液中能大量共存，加入下列离子在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是( )( )A. NaA. Na+ + 、 CaCa2+ 2+ 、 SOSO4 42- 2- 、 ClCl- -B. HB. H+ + 、 MgMg2+ 2+ 、 COCO3 32- 2- 、 ClCl- -C. KC. K+ + 、 MgMg2+ 2+ 、 SOSO4 42- 2- 、 NONO3 3- -D. KD. K+ + 、 NaNa+ + 、 NONO3 3- - 、 COCO3 32-2-C C4. 4. 已知某溶液中存大较多的已知某溶液中存大较多的H H+ +、SOSO4

34、42-2-、NONO3 3- -，则该溶液中还能大量存在的离子组是则该溶液中还能大量存在的离子组是( )( )A. AlA. Al3+ 3+ 、 CHCH3 3COOCOO- - 、 ClCl- -B. MgB. Mg2+ 2+ 、 BaBa2+ 2+ 、 BrBr- -C. CuC. Cu2+ 2+ 、 ClCl- - 、 I I- -D. NaD. Na+ + 、 NHNH4 4+ + 、 ClCl- -D D5. 5. 要使含有要使含有AgAg+ +、CuCu2+2+、MgMg2+2+、BaBa2+2+等离子的溶等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试液中的各离子逐一形成沉淀析

35、出，下列加入试剂的顺序正解的是（剂的顺序正解的是（ ）A.HA.H2 2SOSO4 4 HCl HCl K K2 2S S NaOH CONaOH CO2 2B.NaB.Na2 2SOSO4 4 NaCl NaCl NaNa2 2S S NHNH3 3HH2 2O O C.C. NaCl NaCl NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2S S NaOHNaOH D.D. NaNa2 2S S NaNa2 2SOSO4 4 NaCl NaCl NaOHNaOH 分析：分析： AgAg+ +- Cl- Cl- - AgCl- AgClCuCu2+2+ - S- S2-2- CuS- CuSMg

36、Mg2+2+ - OH- OH- - - Mg(OH)- Mg(OH)2 2BaBa2+2+ - SO- SO4 42-2- - BaSO- BaSO4 4C C6.6. 在同一溶液中可以大量共存，加在同一溶液中可以大量共存，加OHOH- -有沉淀有沉淀生成，加生成，加H H+ +有气体放出的是有气体放出的是( )( )A.NaA.Na+ +、COCO3 32-2-、CuCu2+2+、ClCl- -B.HCOB.HCO3 3- -、ClCl- -、NaNa+ +、MgMg2+2+C. SOC. SO4 42-2-、H H+ +、ZnZn2+2+、ClCl- -D. HCOD. HCO3 3- -、NONO3 3- -、AgAg+ +、K K+ +HCOHCO3 3- - + OH+ OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 20 0HCOHCO3 3- - + H+ H+ +