选修3第2节分子结构与性质(共48张PPT)

1、服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单掌掌握握2个个核核心心考考点点高高效效训训练练6道道题题课课时时限限时时检检测测第二节分子结构与性质第二节分子结构与性质服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考纲定位考纲定位1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。杂化轨道理论推测

2、常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解了解化学键和分子间作用力的区别。化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。的影响，能列举含氢键的物质。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考点一考点一 084共价键与分子立体结构共价键与分子立体结构掌握掌握 2 2 个核心考点个核心考点考题考题引领引领填空填空1.(2012江苏高考江苏高考)NO的空间构型是的空间构型是_。2.(2012江苏高考江苏高考)根据等电子体原理，根据等电子体原理，CO分子分子的结构式为的结构式为_。3.(2014合肥模拟合肥模拟)CO2分子中分

3、子中键和键和键的个数键的个数比为比为_。4.(2014济宁模拟济宁模拟)H2O分子中分子中O的杂化方式为的杂化方式为_。【答案【答案】1.平面三角形平面三角形2.CO3.114.sp3杂化杂化服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单一、共价键的分类一、共价键的分类服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。不能拆开。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单四、分子立体结构四、分子立体结构

4、VSEPR模型与杂化理论的联系模型与杂化理论的联系服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单关键提醒关键提醒( (1) )判断判断VSEPR模型与分子空间构型时应注意：模型与分子空间构型时应注意：当分子中的中心原子没有孤电子对时，二者相同，如当分子中的中心原子没有孤电子对时，二者相同，如CH4。当分子中的中心原子有孤对电子时，二者不同，略去当分子中的中心原子有孤对电子时，二者不同，略去VSEPR模型中孤电子对，便得到分子的立体构型，如模型中孤电子对，便得到分子的立体构型，如NH3的的VSEPR模型为四面体，而分子构型为三角锥形。模型为四面体，而分子构型为三角锥形。( (2) )杂

5、化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键和容纳未参与成键的孤电子键和容纳未参与成键的孤电子对。未参加杂化的对。未参加杂化的p轨道形成轨道形成键，如键，如CO2中中C采取采取sp杂化形成杂化形成2个个键，未杂化的键，未杂化的2个个p轨道形成轨道形成2个个键。键。 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单1个示范例个示范例服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。准确理解相关概念的前提下进行判断。A通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃通过

6、分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。烧，属于放热反应。B.CO2的结构式为的结构式为O=C=O，可见，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C.甲醛中碳原子采取甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成面三角形的三个顶点，分别形成3个个键，一个未参加杂化的键，一个未参加杂化的p轨道与轨道与O原子的原子的2p轨道形成轨道形成键。键。D.根据题给化学方程式可根据题给化学方程式可知，每生成知，每生成1.8 g水消耗水消耗0.1 mol

7、氧气，但由于题中并没有给出温氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。【答案【答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考向预测考向预测1共价键与物质的性质共价键与物质的性质1(2013新课标全国卷新课标全国卷)(1)碳和硅的有关化学键键能如碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：下所示，简要分析和解释下列有关事实：2个预测练个预测练 化学键化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能键能/(kJmol1)356413336226318452服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学

8、 返回菜单返回菜单硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是都远不如烷烃多，原因是 _ _。SiH4的稳定性小于的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是，更易生成氧化物，原因是_。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单图图(a)图图(b)服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】(1)依据图表中键能数据分析，依据图表中键能数据分析，CC键、键、CH键键能大，难断裂；键键能大，难断裂；SiSi键、键、SiH键键能较小，易断裂，键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成。导致长

9、链硅烷难以生成。SiH4稳定性小于稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为，更易生成氧化物，是因为CH键键键能大于键能大于CO键的，键的，CH键比键比CO键稳定。键稳定。SiH键键能远小键键能远小于于SiO键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的SiO键。键。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考向预测考向预测2杂化与分子立体结构杂化与分子立体结构2(2012新课标全国卷新课标全国卷)A族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)、碲、碲(

10、Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案【答案】(1)sp3(2)强平面三角形三角锥形强平面三角形三角锥形服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考点二考点二 085粒子间作用力和分子的性质粒子间作用力和分子的性质考考题题引引领领下列说法是否正确？下列说法是否正确？(用用“”或或“”)1.(2012课

11、标高考课标高考)H2SeO4比比H2SeO3酸性强酸性强()2.(2012上海高考上海高考)PH3为三角锥形的极性分子为三角锥形的极性分子()3.(2014郑州模拟郑州模拟)H2O、H2S、H2Se的沸点依次增大的沸点依次增大()4.(2014青岛模拟青岛模拟)HF易溶于水的主要原因是易溶于水的主要原因是HF与与H2O分子间形成氢键分子间形成氢键()【答案【答案】1.2.3.H2O分子间有氢键，沸点反常高分子间有氢键，沸点反常高4.服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单一、分子间作用力与共价键比较一、分子间作用力与共价键比较分子间作用力分子间作用力共价键共价键分类分类范德华力

12、范德华力分子内氢键分子间氢键分子内氢键分子间氢键极性共价键、非极性共价键、非极性共价键极性共价键特征特征无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱有方向性、有饱和性和性强度比较强度比较共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力影响其强度影响其强度的因素的因素随着分子极性和相对分随着分子极性和相对分子质量的增大而增大子质量的增大而增大对于对于AHB，A、B的电负性的电负性越大，越大，B原子的半径越小，原子的半径越小，键能越大键能越大成键原子半径越成键原子半径越小，键长越短，小，键长越短，键能越大，共价键能越大，共价键越稳定键越稳定对物质性质对物质性质的影响的

13、影响影响物质的熔沸点、影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质溶解度等物理性质组组成和结构相似的物质，成和结构相似的物质，随相对分子质量的增随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升大，物质的熔、沸点升高，如高，如F2Cl2Br2H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳影响分子的稳定性定性共价键键共价键键能越大，分子稳能越大，分子稳定性越强定性越强服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单二、分子的极性二、分子的极性分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：决定：服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单三、

14、分子的极性与溶解性的关系三、分子的极性与溶解性的关系1“相似相溶相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。2“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶水互溶(C2H5OH和和H2O中的羟基相似中的羟基相似)，而戊醇在水中的溶解，而戊醇在水中的溶解度明显减小度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小戊醇中烃基较大，二者羟基相

15、似因素小)。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单四、无机含氧酸分子的酸性四、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相相同，则同，则n值越大，值越大，R的正电性越高，使的正电性越高，使ROH中中O的电子向的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如酸，酸性越强，如酸性：性：HClOHClO2HClO3HClO4。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(2012福建高考福建高考)(1)硅烷硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对的沸点与其相对分子质

16、量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。1个示范例个示范例 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含含B、O、H三种元素三种元素)的球棍模型如图所示：的球棍模型如图所示：服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单在在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键；配位键存在于存在于_原子之间原子之间(填原子的数字标号填原子的数字标号)；m_(填数字填数字)。硼砂晶体由硼砂晶体由Na、Xm和和H2O构成，

17、它们之间存在的作构成，它们之间存在的作用力有用力有_(填序号填序号)。A离子键离子键B共价键共价键C金属键金属键D范德华力范德华力E氢键氢键服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考向预测考向预测1分子间作用力的判断分子间作用力的判断3碘在不同的溶剂中会呈现不同的颜色。一般认为，溶碘在不同的溶剂中会呈现不同的颜色。一般认为，溶液呈紫色表明溶解的液呈紫色表明溶解的“碘分子碘分子”并未和溶剂分子发生很强的作并未和溶剂

18、分子发生很强的作用。用。石蜡油属于石油分馏产品，精制石蜡油是一种良好的有机石蜡油属于石油分馏产品，精制石蜡油是一种良好的有机溶剂。已知不同温度下，碘溶解在石蜡油中，溶液呈紫色或棕溶剂。已知不同温度下，碘溶解在石蜡油中，溶液呈紫色或棕色。请回答：色。请回答：2个预测练个预测练 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单(1)碘单质易溶于石蜡油，下列原因分析中错误的是碘单质易溶于石蜡油，下列原因分析中错误的是_(填序号填序号)碘分子与石蜡油中的分子之间能形成氢键碘分子与石蜡油中的分子之间能形成氢键碘分子与石蜡油中的分子之间的范德华力较大碘分子与石蜡油中的分子之间的范德华力较大碘单质易

19、跟石蜡油发生化学反应碘单质易跟石蜡油发生化学反应(2)碘的石蜡油溶液，温度低时溶液呈碘的石蜡油溶液，温度低时溶液呈_色，温度色，温度高时溶液呈高时溶液呈_色，呈现不同颜色的主要原因是色，呈现不同颜色的主要原因是_。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】本题考查的是本题考查的是“相似相溶相似相溶”规律。规律。(1)石油是石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石蜡油属于石油分馏产多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石蜡油属于石油分馏产物，因此，碘单质跟石蜡油通常不发生化学反应；碘分子与石物，因此，碘单质跟石蜡油通常不发生化学反应；碘分子与石蜡油中的分子也不具备形成氢

20、键的条件。碘分子与石蜡油中的蜡油中的分子也不具备形成氢键的条件。碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力是范德华力。分子之间的作用力是范德华力。(2)温度升高，范德华力减温度升高，范德华力减小，温度降低，范德华力增大。由题中所提供的信息可知，当小，温度降低，范德华力增大。由题中所提供的信息可知，当碘分子与溶剂分子之间的作用力较弱时，溶液呈紫色；当碘分碘分子与溶剂分子之间的作用力较弱时，溶液呈紫色；当碘分子与溶剂分子之间的作用力较强时，溶液呈棕色。子与溶剂分子之间的作用力较强时，溶液呈棕色。服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案【答案】(1)(2)棕紫温度低时范德华力大，碘分子

21、与石蜡油中的棕紫温度低时范德华力大，碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力强，碘的石蜡油溶液颜色呈棕色；温度高时分子之间的作用力强，碘的石蜡油溶液颜色呈棕色；温度高时范德华力小，碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力弱，碘的范德华力小，碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力弱，碘的石蜡油溶液颜色呈紫色石蜡油溶液颜色呈紫色服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单考向预测考向预测2分子性质的理解分子性质的理解4(2014武汉质检武汉质检)通常情况下，通常情况下，NCl3是一种油状液体，是一种油状液体，其分子空间构型与其分子空间构型与NH3相似，下列对相似，下列对NCl3和和NH3的有关叙述正的

22、有关叙述正确的是确的是()A分子中分子中NCl键键长与键键长与CCl4分子中分子中CCl键键长相等键键长相等B在氨水中，大部分在氨水中，大部分NH3与与H2O以氢键以氢键(用用“”表示表示)结结合形成合形成NH3H2O分子，则分子，则NH3H2O的结构式为的结构式为CNCl3分子是非极性分子分子是非极性分子DNBr3比比NCl3易挥发易挥发服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【答案【答案】B 服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单1(选修选修3P34T4，改编，改编)已知已知NN、N=N和和NN键能之键能之比为比为1.00 2.17 4.90，而，而CC，

23、C=C，CC键能之比为键能之比为1.00 1.77 2.34。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A. 键一定比键一定比键稳定键稳定BN2较易发生加成较易发生加成C乙烯、乙炔较易发生加成乙烯、乙炔较易发生加成D乙烯、乙炔中的乙烯、乙炔中的键比键比键稳定键稳定高效训练高效训练 6 6 道题道题服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】NN，N=N中中键比键比键稳定，难发生加成，键稳定，难发生加成，C=C，CC中中键比键比键弱，较易发生加成。键弱，较易发生加成。【答案【答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单2(2013海南高考海南高考)(双选

24、双选)下列化合物中，含有非极性共下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是价键的离子化合物是()ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3【解析解析】N2H4为共价化合物，为共价化合物，NH4NO3中不含非极性中不含非极性键。键。【答案答案】AC服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单【解析【解析】该有机物分子中含有该有机物分子中含有CHO，含有电负性较强，含有电负性较强的的O原子，但不含与电负性较强的原子相连的原子，但不含与电负性较强的原子相连的H原子，因此不原子，因此不易形成分子间氢键，易形成分子间氢键，A项错。

25、该有机物分子中含有项错。该有机物分子中含有CH、CO极性键，极性键，CC、CC非极性键，非极性键，B项对。该有机物分子中含项对。该有机物分子中含有有9个个键和键和3个个键，键，C项错。该有机物分子易与水分子形成分项错。该有机物分子易与水分子形成分子间氢键，而子间氢键，而2丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于丁烯则不能，故该有机物在水中的溶解度大于2丁烯，丁烯，D项对。项对。【答案【答案】BD服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单4下列关于粒子结构的描述不正确的是下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和和NH3均是价电子总数为均是价电子总数为8的极性分子的极性分子BHS和和HCl均是含一个极性键的均是含一个极性键的18电子粒子电子粒子CCH2Cl2和和CCl4均是四面体构型的非极性分子均是四面体构型的非极性分子DNCl3是含极性键的极性分子是含极性键的极性分子【解析【解析】CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。不是正四面体形分子，为极性分子。【答案【答案】C服/务/教/师 免/费/馈/赠化学化学 返回菜单返回菜单5(2014