酸碱盐应用化学肥料

1、To write from memory1.金属铝和稀盐酸反应金属铝和稀盐酸反应 2.用盐酸除铁锈用盐酸除铁锈3.氢氧化钠在空气中变质氢氧化钠在空气中变质 4.工业制备氢氧化钠工业制备氢氧化钠5.配制波尔多液配制波尔多液 6.氢氧化钠和硫酸反应氢氧化钠和硫酸反应7.氨水中和废水中硫酸氨水中和废水中硫酸 8. 氯化钠中氯离子证明氯化钠中氯离子证明9.氯化钡证明硫酸中硫酸根离子氯化钡证明硫酸中硫酸根离子10.铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应判断下列反应能否进行判断下列反应能否进行1.硝酸钾溶液和硫酸铜溶液硝酸钾溶液和硫酸铜溶液2.氢氧化钙溶液和氯化铁溶液氢氧化钙溶液和氯化铁溶液3.稀硫酸和硝酸

2、镁溶液稀硫酸和硝酸镁溶液4.氯化钙溶液和碳酸钠溶液氯化钙溶液和碳酸钠溶液5.铁和氯化银铁和氯化银2015年年1月月24日日化化 学学 肥肥 料料植物三大营养元素：植物三大营养元素：N、P、K氮氮磷磷钾钾叶叶根根茎茎复合肥：两种或两种以上的营养元素。复合肥：两种或两种以上的营养元素。如如KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4微量元素肥料：微量元素肥料：B、Mn、Cu、Zn、M氯化铵氯化铵 硫酸铵硫酸铵 碳酸氢铵碳酸氢铵 氨氨 水水: :铵态氮肥铵态氮肥: :硝态氮肥硝态氮肥: :有机氮肥有机氮肥: :尿尿 素素硝酸钠硝酸钠NHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4ClCl(NH(N

3、H4 4) )2 2SOSO4 4NHNH4 4HCOHCO3 3NaNONaNO3 3 CO(NHCO(NH2 2) )2 2 氮肥种类氮肥种类 豆科植物根瘤菌可豆科植物根瘤菌可以吸收、利用氮气以吸收、利用氮气生物固氮生物固氮雷雨发庄稼雷雨发庄稼1.空气中氮气在放电情况下与空气中氮气在放电情况下与O2化合生成一氧化氮气体；化合生成一氧化氮气体；2.一氧化氮常温下与空气中的一氧化氮常温下与空气中的O2反应生成二氧化氮气体；反应生成二氧化氮气体；3.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；4. 硝酸同土壤中的矿物作用，生成可溶于水的硝酸同土壤中的矿物作用，生成可溶

4、于水的硝酸盐。硝酸盐。 工业上制造铵盐的方法工业上制造铵盐的方法: :1、氮气和氢气反应生成氨气；、氮气和氢气反应生成氨气； 2、再由氨气和酸反应生成铵盐。、再由氨气和酸反应生成铵盐。N2+3H2= 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂NH3+HCl=NH4C实验步骤实验步骤 现象现象结论和方程式结论和方程式取少量取少量硫酸硫酸铵铵于研钵中于研钵中, ,加入少量加入少量消消石灰石灰用研杵研磨用研杵研磨产生有产生有刺激性刺激性味的气味的气体体硫酸铵跟消石灰硫酸铵跟消石灰反应反应, ,放出氨气。放出氨气。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O用碳酸氢铵、硝酸铵代替硫酸铵

5、，做相同的实验用碳酸氢铵、硝酸铵代替硫酸铵，做相同的实验铵态氮肥检验铵态氮肥检验-1 实验步骤实验步骤现象现象结论和方程式结论和方程式取少量硫酸铵取少量硫酸铵于试管中于试管中,加入加入少量氢氧化钠少量氢氧化钠溶液溶液,微热。微热。把湿润的红色把湿润的红色石蕊试纸放在石蕊试纸放在试管口。试管口。产生有刺产生有刺激性气味激性气味的能使湿的能使湿润的红色润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝的气变蓝的气体体硫酸铵跟氢氧化硫酸铵跟氢氧化钠混合加热钠混合加热,发生发生反应放出氨气。反应放出氨气。铵态氮肥检验铵态氮肥检验-2 取少量氮肥于试管中，加入少量氢氧化钠取少量氮肥于试管中，加入少量氢氧化钠或氢氧化钙溶液，微

6、热，如产生有刺激性气味或氢氧化钙溶液，微热，如产生有刺激性气味的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明其是铵态氮肥。其是铵态氮肥。铵态氮肥检验铵态氮肥检验施用铵态氮肥应注意施用铵态氮肥应注意:不能跟熟石灰，草木灰等碱性物质混合使不能跟熟石灰，草木灰等碱性物质混合使用，否则会发生反应放出氨气，降低肥效。用，否则会发生反应放出氨气，降低肥效。酸碱盐的正确使用酸碱盐的正确使用1、多数酸碱具强腐蚀性、多数酸碱具强腐蚀性浓浓H2SO4 的稀释的稀释安全事故的处理安全事故的处理2、某些盐具有毒性、某些盐具有毒性(2)可溶性重金属离子：可溶性重金属离子：Cu2+、Pb

7、2+、Hg2+、Ba2+、Ag+解毒：牛奶、鸡蛋清解毒：牛奶、鸡蛋清（1）工业用盐：含少量的）工业用盐：含少量的NaNO学以致用学以致用已知下列事实已知下列事实: (1)人的胃液里含有少量的盐酸人的胃液里含有少量的盐酸; (2)透视检查胃病时透视检查胃病时,让患者口服硫酸钡让患者口服硫酸钡(钡餐钡餐); (3)可溶性钡盐会使人中毒可溶性钡盐会使人中毒.碳酸钡的性质与碳酸钙碳酸钡的性质与碳酸钙的性质相似的性质相似,若作为钡餐误服将会引起中毒若作为钡餐误服将会引起中毒; (4)误服碳酸钡中毒之后误服碳酸钡中毒之后,可服用泻盐可服用泻盐(硫酸镁硫酸镁)解毒。解毒。 用化学方程式表示与上述事实相关的化

8、学原理用化学方程式表示与上述事实相关的化学原理侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法侯德榜改进纯碱制造工艺侯德榜改进纯碱制造工艺在氨气的饱和溶液和氯化钠饱和溶液中通入二在氨气的饱和溶液和氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳气体，生成小苏打沉淀和氯化铵溶液氧化碳气体，生成小苏打沉淀和氯化铵溶液再将小苏打加热分解再将小苏打加热分解,制得纯碱制得纯碱NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3 +NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO治疗胃酸过多的几种试剂比较治疗胃酸过多的几种试剂比较碳酸氢钠；碳酸氢钠；碳酸钙；碳酸钙；氧化镁、氢氧化镁，硅酸镁；氧化镁、氢氧化镁，硅酸镁；氢氧化铝氢氧化铝胃溃疡不能

9、用的试剂 。常见发酵剂比较常见发酵剂比较碳酸氢钠；碳酸氢钠； 碳酸钠；碳酸钠； 碳酸氢铵碳酸氢铵Na2CO3粉末粉末NaHCO3粉末粉末澄清澄清石灰石灰水水皮蛋中化学皮蛋中化学 为了探究皮蛋中的化学知识为了探究皮蛋中的化学知识,同学们找来一包同学们找来一包皮蛋加工配料皮蛋加工配料,经过查找资料得知皮蛋加工配料的经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙主要成分是氧化钙,纯碱和食盐纯碱和食盐.为了验证皮蛋加为了验证皮蛋加工配料的主要成分工配料的主要成分,他们进行了如下实验他们进行了如下实验: 取少量配料于小烧杯中取少量配料于小烧杯中,并向其中加入少量并向其中加入少量水水,搅拌搅拌,静置静置,

10、过滤过滤.过滤后得到白色固体为过滤后得到白色固体为_他们在水中发生的反应方程式为他们在水中发生的反应方程式为_ 滤液中一定存在的溶质是滤液中一定存在的溶质是_如果如果 反应物没有恰好完全反应反应物没有恰好完全反应,滤滤液中还可能存在的溶质是液中还可能存在的溶质是 或或_皮蛋中化学皮蛋中化学实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取一只试管倒取一只试管倒入少量入少量滤滤液液, ,往往其中滴加盐酸其中滴加盐酸若有气泡产生若有气泡产生若无气泡产生若无气泡产生为了进一步确定滤液中可能存在的物质为了进一步确定滤液中可能存在的物质,他们设计了如下实验他们设计了如下实验:你认为是否仍需进行实验你认为

11、是否仍需进行实验?_理由是理由是_氢氧化钠变质氢氧化钠变质 如何证明氢氧化钠部分变质如何证明氢氧化钠部分变质如何除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质？如何除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质？取样滴加过量的氯化钙溶液滴加少量的无色酚酞试剂过量：除去过量：除去并证明碳酸并证明碳酸钠的存在钠的存在酚酞试剂可酚酞试剂可用什么试剂用什么试剂代替代替氯化钙可用什氯化钙可用什么试剂代替么试剂代替氯仿氯仿(CHCl3)不溶于水，其密度比水大，它是不溶于水，其密度比水大，它是一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产生有剧毒的光气生有剧毒的光气(COCl2)，化学方程式如下：，化学方程式如下：2

12、CHCl3O2=2HCl2COCl2，有关氯仿的以，有关氯仿的以下实验操作中，正确的是（下实验操作中，正确的是（ ）A可用酚酞试液检查氯仿是否变质可用酚酞试液检查氯仿是否变质B可用硝酸银试液检查氯仿是否变质可用硝酸银试液检查氯仿是否变质C可用水检查氯仿是否变质可用水检查氯仿是否变质D倾倒氯仿时可直接在实验室中进行倾倒氯仿时可直接在实验室中进行经典例题经典例题思维拓展思维拓展在一定质量的在一定质量的AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中加的混合溶液中加入铁粉入铁粉，充分反应后充分反应后:1.生成银质量和加入的铁粉之间的关系生成银质量和加入的铁粉之间的关系2.生成铜质量和加入的铁粉之间的关系生

13、成铜质量和加入的铁粉之间的关系3.溶液中硝酸银质量分数和加入的铁粉之间的关系溶液中硝酸银质量分数和加入的铁粉之间的关系4.溶液中硝酸铜质量分数和加入的铁粉之间的关系溶液中硝酸铜质量分数和加入的铁粉之间的关系5.生成硝酸亚铁的质量和加入铁粉质量之间的关系生成硝酸亚铁的质量和加入铁粉质量之间的关系6.溶液质量和加入铁粉质量之间的关系溶液质量和加入铁粉质量之间的关系粗盐提纯粗盐提纯Thank You!2011年年2月月22日日某废液中含有某废液中含有Cu(NO3)2和和AgNO3，现向其中加入足量的，现向其中加入足量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁

14、与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（关系图。下列说法正确的是（ ） A、当参加反应的铁、当参加反应的铁的质量为的质量为m1时，溶质的种类、金属单质的种类均为时，溶质的种类、金属单质的种类均为3种种 B、当参加反应的铁的质量为、当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类为时，溶质的种类为3种，种，金属单质的种类为金属单质的种类为2种种 C、当参加反应的铁的质量为、当参加反应的铁的质量为m1 、m2时，两者溶液中时，两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等质量分数相等 D、当溶质种类为、当溶质种类为1种时，金属单质的种类一定为种时，金属单质的种类一定为3种种温故知新温故知新制备氯化镁（至少写出

15、制备氯化镁（至少写出5 5个不同类个不同类型的反应）型的反应）用含有杂质的氧化铁制备纯净的用含有杂质的氧化铁制备纯净的氧化铁（杂质不溶于酸，难溶性氧化铁（杂质不溶于酸，难溶性的碱受热易分解）的碱受热易分解）To write from memory1.金属铝和稀盐酸反应金属铝和稀盐酸反应 2.用盐酸除铁锈用盐酸除铁锈3.氢氧化钠在空气中变质氢氧化钠在空气中变质 4.工业制备氢氧化钠工业制备氢氧化钠5.配制波尔多液配制波尔多液 6.氢氧化钠和硫酸反应氢氧化钠和硫酸反应7.氨水中和废水中硫酸氨水中和废水中硫酸 8. 氯化钠中氯离子证明氯化钠中氯离子证明9.氯化钡证明硫酸中硫酸根离子氯化钡证明硫酸中硫

16、酸根离子10.铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应第四节第四节 酸碱盐的应用酸碱盐的应用上海教育出版社上海教育出版社 第七章第七章 应用广泛的酸碱盐应用广泛的酸碱盐2012年年2月月13日日生活中的化学生活中的化学根据生活经验根据生活经验, ,谈谈你所了解谈谈你所了解的有关酸、碱、盐应用的例子的有关酸、碱、盐应用的例子, ,并并与同学们交流。与同学们交流。工业三酸两碱工业三酸两碱三酸三酸:硫酸、硫酸、 盐酸、盐酸、 硝酸硝酸烧碱、烧碱、 纯碱纯碱H2SO4 HCl HNO3NaOH Na2CO3两碱两碱:常见的酸应用常见的酸应用硫酸硫酸盐酸盐酸醋酸醋酸用于金属表面除锈用于金属表面除锈, ,精炼石油精炼石油用于金属表面除锈用于金属表面除锈, ,除水垢除水垢除水垢除水垢, ,除去花蛋上的涩味除去花蛋上的涩味( (碳酸钠碳酸钠) )书写相关化学方程式书写相关化学方程式常见碱的应