题库第一章 碱金属及其化合物(详细分析)

1、2010届高考复习五年高考三年联考精品化学题库：第一章 碱金属元素及其化合物第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题1(09全国卷11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A. B.C. D.答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (减少) 284 106 62 x (w1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。2（09全国卷8）下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaH

2、CO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案 D解析 CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的C

3、O2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。3(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案 C解析 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。4（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的

4、载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案 D解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。5（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

5、 （ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小答案 B解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。6（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ）A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子答案 B7（09海南卷3）除去NaHCO3溶

6、液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案 A二、非选择题8(09天津卷10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH

7、.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。答案 32解析 本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4

8、）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为2080%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。9（09四川卷29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFeP

9、O4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性

10、气体氛围中进行。其原是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）COHONH3 （3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ （4）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 10（09海南卷15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应

11、可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案 （1）锂 （2）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应11（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般

12、是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。答案 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 解析 D是

13、淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。2005-2008高考题一、选择题1.(08北京理综7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C

14、.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A2.（07全国理综13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2答案 C3.（05上海17）含0.8 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）A.Na2S B.NaHSA.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS答案 A二、非选择题4.(08广东19)碳酸钠是造纸

15、、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。（2）“趁热过滤”的原因是 。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O（s） Na2CO3(s)+10HO（g）；H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O（s） Na2CO3H2O（s）+9H2O(g);H2=+473.63 kJmol-

16、1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。答案 （1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2（2）防止温度下降时Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质（5）Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1解析 (1)工业碳酸钠中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+与NaOH反应分

17、别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。（2）Na2CO310H2O和Na=CO37H2O的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶体，故需趁热过滤。（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。（4）因为母液中存在Cl-和SO，当母液循环使用时，母液中Cl-和SO累积，导致产品中含有NaCl和Na2SO4杂质，制备的产品不纯。（5）根据盖斯定律，将题中反应-得：Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1第二部分 三年联考题汇编2009年联考题一

18、、选择题1.(09安徽省白云中学高三化学综合训练三)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 ( ) ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS答案 A2.(09安徽省泗县第一次质量检测)把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 ( )A3.8g B4.8g C5.6g D6.0g答案 D3.(09安徽省屯溪一中高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO

19、3-)都减小，其方法是 （ ）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液答案 D4.(09蚌埠二中高三12月份月考) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl答案 C5.(09蚌埠二中高三12月份月考)有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打

20、溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应答案 A6.(09广东省深圳市高三九校联考)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有答案 D7(09广东揭阳高三测试)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A分别在这两种

21、物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸答案 A8(09广东省揭阳市高三测试)用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中答案 D9（09海州高级中学高三化学第三次综合测试）向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V

22、（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） ( )AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质的有（2）和（4）C2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）答案 CD10（09江苏省南通市高三期中检测）在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g答案 D11（09江苏省口岸中学高三

23、年级第二次月考试题）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( )A加入的NaOH质量一定最大B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112答案 AB12(09山东省泰安英雄山中学高三年级第一次复习检测)高阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA20081030B1mol Na2O2与CO2足

24、量反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA答案 A13(09山东省临沭一中高三上学期期中考试)钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 ( )A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂答案 A14(09山东省聊城一中高三期末综合测试)把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 1：1 2：1 5：

25、4 7：5 （ ）A只有 B只有 C只有 D答案 D15(09山东省济宁市高三教学质量检测化学试题11月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 （ ）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案 B16(09福建莆田四中高三第二次月考)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成

26、白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应答案 D17(09福建莆田四中高三第二次月考)等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3答案 C18(09浙江桐乡高级中学高三化学10月)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能

27、被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2答案 C19.(09常州市新桥中学高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( )A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙=丙答案 D20（09涡阳二中高三10月测试）有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ ）A

28、分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色答案 B21(09哈尔滨五中高三9月考)在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A10.6g B60.6g C2.86g D89.2g答案 D22(09重庆市五区高三联考)在空气中久置而不易变质的物质是 （ ）A过氧化钠 B硅酸钠溶液 C纯碱 D亚硫酸钠答案 C23.(09广东省中

29、山一中高三第二次统测)在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )答案 B24.(09广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应答

30、案 BD25.(09宁夏银川一中高三年级第三次月考)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为1.0mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 （ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2答案 C26.(09福建仙游现代中学高三期中11月考试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0答案 A27.(09山西省实验中学高三9月考)下列反应中水作为氧化剂的是 （ ）

31、A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3NO2+H2O=2HNO3+NOD2Na+2H2O=2NaOH+H2答案 B28(09河北正定中学高三第一次月考)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3答案 A29.(09哈尔滨九中高三第二次月考)某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 H

32、CHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是 （）A均不符合 B只有C只有 D全部符合答案 D30.(09河南省郑州市一中高三年级11月期中考 )1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3答案 A31.(09河南省实验中学高三年级期中考试)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量