2020-2021备战高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案解析

1、2020-2021 备战高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案解析一、水溶液中的离子平衡1.水合肼（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它 是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）2+ 2NaOH+NaClO=N2H4H2O+ Na2CQ + NaCI。实验 1:制备 NaCIO 溶液。（已知：3NaCIO 2NaCI+ NaCIQ）（1）如图装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为 _ 。用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。a烧杯 b.容量瓶 c 玻璃棒d 烧瓶（

2、3）_图中装置n中用冰水浴控制温度的目的是。实验 2：制取水合肼。（4）_ 图中充分反应后，（填操作名称）A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 _ 。实验 3:测定馏分中水合肼的含量。（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCC3固体（滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右）, 加水配成 250 mL 溶液，移出 25.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加 23 滴淀粉溶液，用 0.15 mol L-1的碘的标准溶液滴定（已知：N2H4H2O+ 2l2=N2f+

3、 4HI+ H2O）。1滴定时，碘的标准溶液盛放在 _ （填酸式或碱式”滴定管中。2下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _（填字母）。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液3实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20.00mL,馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为【来源】天津市河北区 2020 届高三总复习质量检测(一)(一模)化学试题【答案】MnO2+ 4HCI 浓)=MnCl2+ Cbf+ 2H2O a c 防止 NaCIO 受热分解，影响水合肼的产率 蒸馏 N2H4H2O+

4、2NaCIO=N2f+3H2O+ 2NaCI 酸式 d 25%【解析】【分析】(1)装置I中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水；(2) 配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解， 并用玻璃棒搅拌；(3 )由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，降温可以防止NaCIO受热分解；(4)N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 与次氯酸钠反 应；(5) 碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管；2依据操作不当对标准溶液体积的影响分析解答；3由方程式 N2H4H2O+ 2l2=N2f+4HI + H2

5、O 可得如下关系 N2H4H2O 212，由此计算N2H4H2O 的物质的量和质量分数。【详解】(1)装置I中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式 为 Mn O2+ 4HCI 浓)=M nCl2+ CI2T+ 2H2O，故答案为： Mn O2+ 4HCI 浓)=Mn CI2+ CI2T+2H2O；(2) 配制 30%NaOH 溶液时，用天平称量一定质量的氢氧化钠固体，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：ac；(3 )由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置n中用冰水浴控制温度可以防止 NaCIO 受热分解

6、，影响水合肼的产率，故答案为：防止NaCIO 受热分解，影响水合肼的产率；(4) 由反应方程式示可知，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液可得到水合肼的粗产品；N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O 与次氯酸钠反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为 N2H4?H2O+2NaCIO=N?f+3H2O+2NaCI,故答案 为：蒸馏；N2H4?H2O+2NaCIO=N4 +3HsO+2NaCI;(5) 碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，故答案为： 酸式；a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响水合肼的物质的量，对实验结果无影响，故错误；b. 滴定前

7、，滴定管内无气泡，滴定后有气泡会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏 小，故错误；c. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致碘的标准溶液体积偏小，所测结果偏小，故错误；d. 盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液会稀释碘的标准溶液，导致碘的标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故正确；d 正确，故答案为：d; 由方程式 N2H4H2O + 2l2=N2f+4HI + H20可得如下关系 N2H4H2O212,贝y3.0g馏分中n (N2H4H2O)=2n (l2)x10=2x0.15 molLx20 x10_3LX10=0.015 mol，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为0.015mo3g

8、50g/mo1x100%=25%,故答案为：25%。【点睛】由题给信息可知，次氯酸钠受热易分解生成氯化钠和氯酸钠，图中装置n中用冰水浴控制 温度可以防止 NaCIO 受热分解是解答关键，N2H4?H2O 具有强还原性，若分液漏斗滴液速度 过快，部分 N2H4H2O与次氯酸钠反应是解答难点。2.硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O. Na2S2O3?5H2O 于 40-45C熔化，48C分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。I.制备 Na2SOs?5H

9、2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D 中，然后注入 150mL 蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗 A 中注入一定浓度的 H2SO4，在蒸馏烧瓶 B 中加入亚硫酸钠固体，并按图乙 安装好装置。(1) 仪器 D 的名称为_(2)打开分液漏斗活塞，注入H2SQ，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S 和Na2CQ 的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CQ+4SQA3Na29O3+CO2。1烧瓶 B 中发生反应的化学方程式为 _ 。2将 B 中产生的气体缓慢均匀地通入D 中的正确操作是 _。3制备过程中仪器 D 中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是 _(

10、用离子方程式表示)。n.分离 Na29O3?5H2O 并测定含量(3)操作 I 为趁热过滤，其目的是 _ ;操作n是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_ （填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是O（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2&Q?5H2O 的含量，称取1.25g 的粗样品溶于水，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶 液，用0.0100mol/L 标准 12溶液滴定，当溶液中 住 032-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为 25.00mL .试回答：（提示：b+2S032

11、- 2+SO62-）1达到滴定终点时的现象： _2产品中 Na2S03?5H20 的质量分数为_。【来源】安徽省名校 2020 届高三冲刺模拟卷（全国 I 卷）理综化学试题【答案】三颈烧瓶Na2SQ+H2SO （浓）一 Na2SC4+SC2f+H2O 观察仪器 D 中气体的流速，控制分液漏斗 A 的旋塞，控制产生气体的速度SO32-+2H+SJ +SCH +H20 防止硫代硫酸钠晶体析出 乙醇 避免析出的晶体 Na2SO3?5H2O 因温度过高而分解 滴加最后一 滴标准 I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点99.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪

12、器D 的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SQ+H2SO（浓）=Na2SC4+SQf+H2O，故答案为：Na2SC3+H2SQ （浓）=Na2SQ+SQf+H2O；2为将 B 中产生的气体缓慢均匀地通入 D 中，可以观察仪器 D 中气体的流速，通过控制分液漏斗 A 的旋塞，可控制产生气体的速度，故答案为：观察仪器D 中气体的流速，控制分液漏斗 A 的旋塞，控制产生气体的速度；3Na2S2O3在酸性条件下会生成 S 和 SO2,所以制备过程中仪器 D 中的溶液要控制在弱碱性条件下以防止 Na2S2O3发生歧化反应，其离子方程

13、式为：SOS2-+2H+=SJ+SQf+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SJ+SQf+H2O；（3）根据图甲可知，温度低时，硫代硫酸钠的溶解度小，会结晶析出，所以需要趁热过滤，防止硫代硫酸钠晶体析出；Na2&O3易溶于水，不溶于乙醇，所以为防止洗涤损失硫代硫酸钠，应该用乙醇作洗涤剂，故答案为：防止硫代硫酸钠晶体析出；乙醇；（4）Na29O3?5H2O 于 40-45C熔化，48C分解，所以蒸发时控制温度不宜过高的原因是避免析出的晶体 Na2S2O3?5H2O 因温度过高而分解，故答案为：避免析出的晶体Na29O3?5H2O因温度过高而分解；（5） 碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，溶液中S2O

14、32-全部被氧化时，滴加最后一滴标准I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴标准 I2溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；根据碘与硫代硫酸钠的反应I2+2S2O32- 2+SO62-中的比例关系，配成的溶液中 c （S2O32-2c(l2)gV(I2)2 0.0100mol0.025L2-WS2O3)0.025L=0.02mol/L，则产品中 Na2S2Q?5H2O 的质量0.0200mol/L0.25L 248g/mol分数=100%=99.2%,故答案为：99.2%。1.25g3.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸

15、量(g/100 mL)。I.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞作指示剂。(1 )读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所 示，则此时的读数为_ mL。(2)_滴定。判断滴定终点的现象是 _，达到滴定终点,停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。n.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(Na

16、OH)(消耗)15.9515.0015.0514.95川.数据处理与讨论：(3)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH 溶液的体积 V= (15.95 + 15.00 +15.05 + 14.95)/4 = 15.24 mL。指出他的计算的不合理之处： _ 。(4)_ 按正确数据处理，得出c(市售白醋)=_molL-1，市售白醋总酸量-1=_g 100mL。【来源】【全国百强校】吉林省延边第二中学2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题【答案】0.70 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去 0.754.5【解析】【分析】(1

17、 )根据滴定管的结构和精确度来解答；(2) 根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；(3)根据数据的有效性，应舍去第1 组数据；(4)先根据数据的有效性，舍去第1 组数据， 然后求出 2、3、4 三组平均消耗V (NaOH);接着根据醋酸和 NaOH 反应求出 20.00mL 样品中含有的醋酸， 最后求出市售 白醋总酸量；【详解】(1)液面读数 0.70mL;(2)滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；(3)第 1 组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍 去；(4)先根据数据的有效性，舍去第 1 组数据，然后求

18、出 2、3、4 三组平均消耗V(NaOH) =15.00mL,CH3COOH+NaOH=CHCOONa+HO0.0015mol0.015LXO.1L00Omolc (市售白醋)=0.0015mol -0.02LX0.1L-0.01L=0.75 mol/L ;则 10mL 样品中含有的醋酸的质量为0.0015molX60gmol1量 4.5g/100mL。4.实验室制备三氯乙醛(CCI3CHO 的反应原理为 CHOH+4C2:CClsCHO+5HQl 可能发生的副反应是C2HSOH+HCI：GH5CI+H20。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹(1)_用仪器 a 代替普通分液漏斗的

19、目的是 _。(2) 装置 A 中 MnO 可以用 KMnO 代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式(3) 仪器 b 中冷凝水从(填“p”或“q”，下同)口进，口出。(4)_ 若撤去装置 B,对实验的影响是。(5)_ 实验时发现 D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是 _。(6) 已知：CCI3CHO+OlCHC3+HCOO HCOOl H+2l-+COf;I2+2SQ-21-+S4O-。称取 0.40 g 产品，配成待测溶液，加入 20.00 mL 0. 100 molL-1碘标准溶液，再加入 适量 NaCO溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,并立即用 0.020 molL

20、-1的 NaS2O溶液滴定至终点。重复上述操作3 次，平均消耗 NaSzQ 溶液 20.00 mL。滴定时所用指示剂是_，达至 y 滴定终点时的现象是 _，测得该产品的纯度为lOOmL20mL=0.45g，市售白醋总酸持、加热装置均略去)。回答下列问题_ (保留一位小数)。【来源】2018 年 11 月 25 日 每日一题人教版一轮复习-每周一测【答案】平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下2 Mn O4-+16H+10C2Mn2+5C2f+8H2O p q C2中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低停止对 A 加热或控制滴加浓盐酸的速度淀粉溶液滴入最后一滴

21、 Na?住03溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色66.4%【解析】【分析】A 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，B 装置用饱和食盐水除去 HCI, C 装置盛放浓硫酸干燥氯气，D 中反应制备 CC4CH0, E 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCI 防止污染空气。【详解】(1) 由仪器 a 的结构可知，使用(恒压)滴液漏斗便于液体顺利滴下，故答案为平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；(2)实验室也可以在常温下利用KMn04与浓HCI反应制备氯气，反应的离子方程式为2Mn04+16H+10C=2Mn2+5Ct4 +8H2O，故答案为 2Mn04+16H

22、+10CF=2Mn2+5CI2f+8H20;(3)冷凝水应从冷凝管下口进上口出，即p 口进，q 口出，故答案为 p ; q;(4)装置 B 中的饱和食盐水可以除去氯气中的杂质氯化氢，若撤去装置B,氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低，故答案为CI2中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；(5)实验时发现 D 中导管口处气泡速率过快，可以停止对A 加热或控制滴加浓盐酸的速度，适当降低生成氯气的速率，故答案为停止对A 加热或控制滴加浓盐酸的速度；(6) 根据 CC3CH0+0H CHC3+HC00、HC00+l2=H+2+CC2f、I2+29O32=2+

23、 S0s2,反应过程中涉及碘单质，可以选用淀粉溶液作指示剂；达到滴定终点的现象为锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据消耗的Na203的物质的量计算出剩余 I21 1的物质的量为 0.020 moI L-1x0.020 00L识=2X10 moI，则与 HCO0 反应的 I2的物质的量2 2为 0.100 mol L-1x0.020 00 L-2-4X1OI=1.8x-1mol，由 CC3CHOHCOCl2可知，CC3CH0 的物质的量为 1.8x10 mol，则该产品的纯度为1.8 103mol 147.5g mol11.8 103mol 147.5甸？nol1- - X100

24、%=66.4% 故答案为淀0.40g0.40?g粉溶液；滴入最后一滴 Na2903溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色; 66.4%。【点睛】本题考查有机物制备、物质含量程度、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。5.某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物FexC2O4 yzH2O,并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90C时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844ng于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 8

25、5C。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝 色沉淀产生；步骤三：用0.0800nmol / LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用 KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤 Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800 nm ol / LK MnO4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL。图乙(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n 85C的理由是_ ，加铁氰化钾溶液无

26、蓝色沉淀产生，此操作的目的是 _。步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMn4标准液的体积为 _ ，该滴定管为 _ 滴定管(填酸式或碱式”。步骤四中滴定时发生反的离子方程式为 _ 。若不合并洗涤液，则消耗KM nO4标准液的体积将 _(填 增大”减小”或 不变”。由以上数据计算黄色化合物的化学式为_。【来源】2020 届高三化学二轮冲刺新题专练一一物质性质的探究式实验【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O减小Fe4C2O45?0H2O【解析】【详解】(1

27、) 固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2) 水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085n可防止草酸分解；FexC2O4yH2O中的铁元素可能含有Fe2,Fe2与KMnO4反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除Fe2的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80n mL,滴定后读数为25.80n mL,则消耗KMnO4溶液的体积为25.00n mL；KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00n mL;酸图式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为5Fe28H5Fe3Mn24H2O，洗涤液中含有Fe2

28、，若不合并，消耗KMnO4标准液的体积减小；根据方程式可知，30.0800nmol / L 10n mL 10 L/mL 4【点睛】亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防止亚铁离子干扰草酸的测定是解 答关键。6.亚氯酸钠NaCIO?是重要漂白剂探究小组开展如下实验，回答下列问题: 实验I：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于 38C时析出NaClO?3H2O，高于 38C时析出NaClO2，高于60C时NaClO2分解成NaClO3和 NaCI.(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 _(填

29、仪器名称)；装置 C 的作用是_ ;装置 B 内生成的CIO2气体与装置 D 中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反 应方程式为_.(4)如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 _ ;反应后，经以下步骤可从装置D 的溶液获得NaClO?晶体.请补充完整操作 iii.2Fe 5n MnO45103mol，小;H2C2O4H2OFe:C2O45n MnO420.844n g 450.0800nm ol / L 25n mL 10L/mL2103吹 56 盏5W3118n g/mol2n C2O4:n H2O5?0H2O，故答案为:Fe4C2O45?0H2O。4: 5：

30、10，黄色化合物的化学式为2325Fe2MnO48H 5Fe3Mn25 103mol0.01n mol4H2O；减i.55C蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii. _；iv.低于60C干燥，得到成品.实验n：样品杂质分析与纯度测定上述实验制得的NaCIO?晶体中含少量N&2SO4。产生N&2SO4最可能的原因是a. B中有SO?气体产生，并有部分进入 D 装置内b. B中浓硫酸挥发进入 D 中与 NaOH 中和C.B中的硫酸钠进入到 D 装置内测定样品中NaCIO?的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：CIO24I 4H2H2

31、O 2I2CI，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol L1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL（已知：I22S2O322I S4O26）.1确认滴定终点的现象是 _ ；2所称取的样品中NaCIO?的物质的量为 _（用含 c、V 的代数式表示）。【来源】 2020 届高三化学二轮冲刺新题专练气体为载体的实验探究题（提升练）【答案】量筒 防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中（或安全瓶）2ClO22NaOH H2O22NaClO2O22H2O NaClO3和 NaCI 用45C左右的热 水洗涤 3 遍（热水

32、温度高于 38C，低于60C）a 滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液 蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点c V 103mol【解析】【分析】装置 B 中制备得到CIO2，所以 B 中反应为NaClOs和NazSOs在浓H2SO4的作用生成CIO2和NazSOq， 装置C为安全瓶， 装置D反应后的溶液获得NaCIO?晶体， 装置D 中生成NaCIO?,Cl 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E 为吸收多余的气体，防止污染空气，装置 A 是吸收 B 中剩余气体，1用50%双氧水配制30%的H2O2溶液是计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 等步骤选择仪器；

33、2装置 C 的作用是安全瓶，有防倒吸作用，装置D 中发生气体反应，装置内压强降低，装置 C 的作用是安全瓶，防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中；3装置 B 中制备得到CIO?，所以 B 中反应为NaClOs和Na?SO3在浓H2SO4的作用生成CIO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaCIO2;4由题目信息可知，应控制温度38C60C，高于60C时NaCIO?分解成NaClOs和NaCI；5从装置 D 的溶液获得NaCIO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；6 B中可能发生Na2SO3H?S04（浓）Na2SO4SO2H2O，产生的SO2被带入D 中，SO2与H2O2反应生成

34、硫酸钠；7碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴NazSzOs标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；根据化学反应可得关系式：NaCIO?2124S2。；，根据关系式计算。【详解】1用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒，故答案为：量筒；2装置 C 的作用是安全瓶，防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中，故答案为：防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中（或安全瓶）;3装置 B 中制备得到CIO2，所以 B 中反应为NaCIOs和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成CIO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaCIO3

35、Na2SO3H2SO42CIO22Na2SO4H2O，二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaCIO?，反应方程式为2CIO22NaOH H2O22NaCIO2O22H2O,故答案为：2CIO22NaOH H2O22NaCIO2O22H2O；4由题目信息可知，应控制温度38C60C，高于60C时NaCIO?分解成NaCIOs和NaCI,所以如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaCIOs和 NaCI,故答案为：NaCIO3和 NaCI；5从装置 D 的溶液获得NaCIO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，所以第 iii 步操作是用45C左右的热水洗涤 3 遍（热水温度

36、高于 38C，低于60C），故答案 为：用45C左右的热水洗涤 3 遍（热水温度高于 38C，低于60C）；6 B中可能发生NazSOsH2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O，产生的SO2被带入D 中，SO2与H2O2反应生成硫酸钠，浓硫酸难挥发，硫酸钠是难挥发的盐，不会进入D,故 a 正确，b、c 错误，故选：a,故答案为：a ；7碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴NazSzOs标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴NazSzOs标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；21 1根据NaCIO22I24S2O

37、3,在 25mL 溶液中，n（NaCIQ）= n （Na2&03）=x441cmol L1V 103L=Xc V 103mol。所以所取样品中41X _X c V 103mol=c V 103mol。4故答案为：c V 103mol。【点睛】本题考查亚氯酸钠制备实验的基本操作、亚氯酸钠的性质及中和滴定等知识，理解原理是 解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难点是流程图的分析，题目难度 中等。在实验装置的连接中，通常在一个加热或反应放热的装置和一个装有水或溶液的装 置之间有一个空的广口瓶，起到防止水或溶液进入前一个加热的装置中的作用，即安全 瓶，起防止倒吸的作用。7.（1 ）葡萄酒

38、中 SQ 最大使用量为 0.25 gL，取 300.00 mL 葡萄酒，通过适当的方法使 所含 SC2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SC4，然后用 0.090 0 mol LNaOH 标准溶液 进行滴定。1写出上述氧化还原反应的化学方程式： _2若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ 10” 则管内液体的体积_（填序号）。A.= 10 mL B.= 40 mL C. 40 mL。3若滴定终点时 PH=8.8,可选择 _为指示剂4滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 _ （填 偏高”、偏低”或 无影响”）。（2）某学生用 0.100mol?L-1 的 KO

39、H 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：A.移取 20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23 滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管 23 次；C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“ 0以上 23cm 处；E. 调节液面至“ （或 “ 0 以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH 溶液滴定至终点并记下刻度。实验编号KOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，KOH 溶液滴入 的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.80

40、20.00100mLn (NaCIQ)=25mL1正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）2_ 根据上述数据， 可计算出该盐酸的浓度约为 _ （保留两位有效数字）【来源】黑龙江省宾县一中2019-2020 学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】SQ+H2O2=H2SQ D 酚酞偏低 B、D C E、A、F 0.11mol/L【解析】【分析】（1）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的方程式；2根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；3根据滴定终点时溶液的 pH 及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；4读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小；中和滴定有检漏、洗涤、润洗

41、、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示齐 U 进行滴定 等操作；c 碱 V 碱先分析数据的有效性，求出消耗碱的平均体积，然后根据C（酸）=计算。C 酸【详解】（1）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SQ+H2O2=H2SO4；2若用 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10 处，滴定管的 0 刻度在上方，10mL 刻度线下方还有 40mL 有刻度的溶液，另外滴定管50mL 刻度线下有液体，因此管内的液体体积（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，故答案为 D；3滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是 8.210

42、.0）；4读取滴定管终点读数时，俯视刻度线，读数偏小，导致标准液的体积偏小，由c（待c NaOH V NaOH测）=可知，测定浓度偏低，则测量结果比实际值偏低；2V 待测（2）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然 后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；三次数据均有效，平均消耗V（KOH 溶液）=22.62 22.72 22.80=22.71mL，所以330.1mol/L 22.71 10 L20.00 103L&硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2通入 Na2S 和 Na2CQ 的混合溶液中来制

43、备硫代硫酸钠。1.1mol/L(1) 用图 2 所示装置制取 Na2903,其中盛放 Na2SC3固体的玻璃仪器名称是 _ ,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 _。(2) 保险粉样品中 N&S2O35H2O 的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为 2Na2S2O3+ |2= 2Nal+ Na2&06。准确称取 W g 样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶 解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol L_1碘的标准溶液进行滴定。请回答：1至 y 达滴定终点的标志 _。2滴定起始和终点的液面位置如图3,则消耗碘的标准溶液体积为 _ mL,产品的纯度为_ (设 Na2SO35H

44、2O 相对分子质量为 M)。3若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2SO35H2O 的纯度的测量结果 _(填偏高”、偏低”或不变”。(3) 某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：实验 号实齡沮度TmL体#UmL浓度f molt4tft 度皿心2510ftl101040255ai10ai52551 1002S弭5ai10QJ|554102$OJ5下歹 y 有关说法不正确的是 _A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法B 实验和探究其他条件不变时N32S2O3浓度对相关反应速率的影响C. 实验和溶液变浑浊的时间相同D. 其他

45、条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和【来源】黑龙江省哈尔滨市第六中学2020 届高三上学期第三次调研考试化学试题【答案】蒸馏烧瓶2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2O3+CQ 溶液变为蓝色，且 30s 内不恢复原0.326M卡3.62?10-3?M ”色 18.10%或偏低 CDWW【解析】【分析】(1) 根据仪器的结构和性能确定盛放Na2SQ 固体的玻璃仪器名称；三颈烧瓶中发生的反应是SQ 通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中生成硫代硫酸钠；(2) 用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉变蓝指示反应终点；2终点读数与起点读数之差为消耗碘的标准溶液体积

46、，根据方程式计算;3局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低；(3)A .采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响;C(H2SQ)相等，c(Na2S2Q)不相等，故实验、是探究浓度对C(N32S2O3)相等，C(H2SO4)不相等，反应速率不相等；C(H2SQ)和 c(Na2903)也均不相等。(1) 盛放 Na2SQ 固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶中S02通入 Na2S 和 Na2CQ 的混合溶液中生成硫代硫酸钠时发生反应的化学方程式为2Na2S+NaECQ+4SO2=3Na2S2O3+CQ;(2) 用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为

47、蓝色，且30s 内不恢复原色，说明反应到达终点；终点读数为 18.10mL,起点读数为 O.OOmL，故消耗碘的标准溶液体积为18.10mL,设 Na2S2O3?5H2O 的纯度为 x,则：2Na29O3?5H2O2Na203|22Mg 1molWxg18.10-3LxO.100Omol?LC Q O01/I故 2Mg : Wxg=1mol : 18.10 x10Lx0.1000mol?L，解得 x= -%；W局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，会使样品中Na2S2O3?5H2O 的纯度的测量结果偏低；(3)A采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响，故A 正确，B.实验、的温

48、度相等，C(H2SO)相等，c(Na2SO3)不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，故B 正确；C 实验、的温度相等， c(Na2S2O3)相等，C(H2SO)不相等，中C(H2SC4)较大，反应速率较快，变浑浊时间较短，故C 错误；D 探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而实验、温度不相等，C(H2SO4)和 c(Na2S2O3)也均不相等，实验、中C(H2SQ)和 c(Na29O3)均相等，但温度不等，故实验、是探究温度对化学反应速率的影响，故D 错误；故答案为 CD。9.某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶

49、采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn (OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。n.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被 I-还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准2 2Na2S2O3溶液滴定生成的 |2(2S2O3+12= 2I-+ S4O6)。B. 实验、的温度相等,化学反应速率的影响；C. 实验、的温度相等,D. 实验、温度不相等,【详解】回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)_“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 _。(3)_Na2S2O3能水解，则滴定时 Na2S2O

50、3溶液应装在 _ (填下图中的仪器编号)。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管 _ 加入 35mL 所要盛装的溶液， _ ，然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管放入预置的烧杯中。fi甲乙八丙JP h丁h FeL-rr iI(4)_ 某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_ mL。(5) 量取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，从中取 20.00 mL 放入锥形瓶，用 amol L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 _ ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为 b mL,则水样中溶解氧的含量为 _mg L-1。【来源】黑龙江

51、省哈尔滨市第三中学2019-2020 学年高二上学期期中考试化学(理)试题【答案】使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+ 2Mn (OH)2= 2MnO(OH)2丁 上口 倾斜着转动滴定管下口 0. 30 蓝色刚好褪去 400ab【解析】【分析】(1 )采集的水样中溶解的氧气因外界条件的改变其溶解度发生变化；(2)“氧的固定”的方法是用Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)与水样混合，反应生成MnO (OH)2；(3)Na2S2O3能水解显碱性，可装在碱式滴定管中进行滴定，将溶液从滴定管的上口倒入 滴定管中进行润洗，完全排出溶液；(4)滴定管读数上小下大，精确度为 0.01mL；(5)用标准 Na2S2Q 溶液滴定生成的 12,用淀粉作指示剂，一开始b 遇淀粉变蓝，随着反应的进行，蓝色逐渐变浅，直至最终达到滴定终点时蓝