物质结构与元素周期律第2讲元素周期律高效演练解析版5元

1、高效演练1.（四川省成都市第七中学 2019 届高三下学期 4 月阶段性测试） W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A . X、Y、Z 中 Y 单质与氢气化合最容易B . W 的氢化物具有较强的还原性C .元素 Y 和 Z 在自然界中均存在游离态D .氢化物的沸点 X 一定小于 Y【答案】B【解析】分析， W 为 Al 元素，X 为 C 元素、Y 为 Si 元素、Z 为 P 元素。A.元素的非金属性越强，越容易 与氢气化合，X、Y、Z 中 P 的非金属性最强，则 Z 单质与氢气化合最容易，故 A 错误；B. W 为

2、Al 元素, W 的氢化物中 H 为-1 价，具有较强的还原性，故B 正确；C.硅为亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，故 C 错误；D. C 的氢化物很多，当 C 原子数较多时，形成的烃可能为固态，X 的氢化物的沸点不一定小于 Y，故 D 错误。2 .（天津市红桥区 2019 届高三上学期一模考试）第三周期元素X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A .简单离子半径：XYZWB . W 的单质在常温下是黄绿色气体C.气态氢化物的稳定性：ZWYD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，

3、溶液中的微粒共有2 种【答案】B【解析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液pH 为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元强碱，则 X 为 Na 元素；Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7,均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸性比 W的强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径 Y Z Cl, SiO2不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素，以 此解答该题。综上所述可知X 是 Na 元素，Y 是 P 元素，Z 是 S 元素，W 是 Cl 元素。A.离

4、子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3-S2-CI-Na+, A 错误；B.W 是 CI 元素，其单质 CI2在常温下是黄绿色气体，B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性WZY，所以气态氢化物的稳定性：WZY , C 错误；D.X 和 Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的 HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4,同时溶液中还存在 H+、OH-，因此溶液中的微粒

5、种类比2 种多，D 错误。3.(天津市河西区 2019 届高三一模考试) X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中 的位置关系如下图所示。已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。 则下列有关说法正确的是()QR、YZA .原子半径：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B .气态化合物的稳定性：QX4RX3C. X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D 最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO3【答案】C【解析】X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，X 与 Q 能形成最简单的有机物为甲烷，则X 为 H , Q 为 C, X与 Y 同主族，则 Y 为 Na，结合 Y

6、、Z 和 R 在周期表的位置可知，Z 为 Mg, R 为 N，据此分析作答。根据 上述分析可知，X 为 H , Q 为 C, Y 为 Na, Z 为 Mg, R 为 N。A.同周期元素随着原子序数的增大原子半 径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y) r(Z) r(Q) r(R) , A 项错误；B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于 CH4,即卩 RX3 QX4, B 项错误；C. X与 Y 形成 NaH，含离子键，C 项正确；D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的 酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3, D 项错

7、误。4 (辽宁省兴城市 2019 届高三第九次模拟考试)如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期A 简单阴离子的半径大小：XYZB 单质的氧化性：XYZC Y 的氢化物只有一种D X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X 为 P 元素，Y 为 N 元素，Z 为 0 元素，结合元素周期律分析判断。周期表中元素的排列规律可知：X 为 P 元素，Y 为 N 元素，Z 为 0 元素。A 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X Y Z,故 A 正确；B

8、元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故 B 错误；C. N 的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故 C 错误；D . P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D 错误。5.（山东师范大学附属中学 2019 届高考考前模拟）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 和W 为同主族元素，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四 种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙T丙+W，其中甲是元素 X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmol L-1丙溶液的 pH

9、=13，下列说法错误的是A . X 和 Y、W 均至少能形成两种化合物B 乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C四种元素简单离子半径中 Z 的最小D 气态氢化物的稳定性：XW【答案】B【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物 的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z 为 Al 元素，W 为 S 元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X 和 W 为同主族元素，则 X 为 O 元素；甲是元素 X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为 H2O2;常温下 O.lmol L-1丙溶液的 pH=13，则丙为强碱，说明

10、 X、Y、Z、W 四种元素中有一种元素 的氢氧化物为强碱，则丫为 Na 元素，则丙为 NaOH ；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲乙T丙+W 的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na2S。A.根据上述分析 X、Y、W 分别为 0、Na、S 元素。X 和 Y 能形成氧化钠、过氧化钠，X 和 W 能形成二氧化硫、三氧化硫，即X 和 Y、W 均至少能形成两种化合物，故 A 正确；B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为 氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B 错误；C. W 的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z 的离子具有

11、相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越 小，Z 的核电荷数最大，离子半径最小，故 C 正确；D. X 和 W 为同主族元素，非金属性 XW，因为非金 属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性XW，故 D 正确。6.（黑龙江省大庆第一中学 2019 届高三第四次模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的是（）A 常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成B W、X、Z 的最简单氢化物

12、中， HZ 的热稳定性最强C Y 与 Z 的化合物 YZ3是非电解质D W 的氢化物的沸点一定低于 X 的氢化物的沸点【答案】A【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为 CH4，则 W 为 C 元素；X 是同周期中原子半径最小的元素，X 不是 F 就是 Cl，因原子序数依次增大，则X 为 F 元素；W 和 Y 的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，则 Y 为 Al 元素；X、Z 同主族，则 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。根据上述分析可知， W 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A

13、 常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是 2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCI+HCIO , HF 和 HCIO 都是弱酸，故 A 正确；B F 的非金属性最强，则 HF 最稳定，故 B 错误；C. Y 与 Z 的化合物 YZ3为 AICI3, 氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C 错误；D. W 的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于HF 的沸点，故 D 错误。7 短周期元素 W、X、丫和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA 氢化物沸点：W ZB .氧化物对应水化物的酸性：Y WC 化合物熔点：Y

14、2X3 X【答案】A【解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X 为第二周期，Y、Z 为第三周期，设 Y 的最外层电子数为 n则 W 的最外层电子数为 n+2、X 的最外层电子数为 n+3、Z 的最外层电子数为 n+4,则 n+n+2+n+3+n+4=21 , 4n=12，n=3,则 Y 为 Al 元素，W 为 N 元素，X 为 0 元素，Z 为 Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以 及元素周期律知识解答该题由以上分析可知X 为 0、Y 为 Al、Z 为 Cl、W 为 N 元素；A . W 为 N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCI 高，即沸点：W Z,故 A 正确；B .

15、Y 为 Al，对应的氧化物的水化物为弱碱， W 为 N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：YVW，故B 错误；C . Al203离子化合物，AlCl3为共价化合物，离子化合物的熔点较高，则熔点：Y2X3YZ3,故 C错误；D . X 为 0、Y 为 Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离 子的半径：YVX，故 D 错误；故答案为 A。8.（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期二模）2018 年 7 月 12 日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确

16、的是(Jr s( (1A 单质 S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B 含氧酸的酸性：Cl S PC .沸点:H2OVH2SVPH3D 由 H 和 S 形成共价键的过程：【答案】A【解析】A 项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故 A 正确；B 项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl S P,最高价氧化物对应水化物的酸性Cl S P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故 B 错误；C 项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

17、和磷化氢，故C 错误；D 项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为 和+$+咱 一 H 悩 H,故D错误。119.（四川省成都市 2019 届高三下学期第三次诊断性检测）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与 Y、Z、W 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色； 丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A四种元素形成的单质中 W 的氧化性最强B .甲、乙、丙中沸点最高的是丙C 甲常用作致冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为 NO,单质 Z 与化合物甲反应生

18、成 NO,则单质 Z 为 02, 化合物甲为 NH3,乙为 H2O，能与 H2O 反应生成氧气的单质为 F2,丙为 HF，故元素 X、Y、Z、W 分别为 H、N、0、F。据此解答。A.根据以上分析，H、N、0、F 四种元素形成的单质中 F2的氧化性最强，故 A 正确；B.常温下 NH3和 HF 为气态，H20 在常温下为液态，所以沸点最高的是 H20，故 B 错误；C.化合 物甲为 NH3,氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C 正确；D.化合物甲为 NH3,乙为 H20, NH3和 H20 分子均只含极性共价键，故 D 正确。10.（安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测

19、考试）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大， A 的原子得到一个电子达到稀有气体结构， B 的单质通常作为瓜果、食品的保护气， E 所在的族序数是周期 数的 2 倍，C、D、E 的最外层电子之和为 10。下列说法正确的是（）A 简单离子半径：EBC DB . C 可以从溶液中置换出 D 单质C . A、B、E 形成化合物中只存在共价键D . A 和 B 形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质【答案】A【解析】首先可判断 B 为 N 元素，原子序数依次增大，则 A 只能是 H 元素，E 不可能为 C 元素，只能是 S元素，所以 C、D 最外层电子之和为 4, B 为 N 元

20、素，则 C 不可能是 Li、Be、B，所以 C 为 Na 元素，D 为 Al 元素。A.根据层多径大，序大径小”，简单离子半径 S2-N3-Na+AI3+, A 项正确；B.钠先与水反应，钠 无法从溶液中置换出铝单质，B 项错误；C.H、N、S 形成的化合物为(NH4)2S 或 NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C 项错误；D.氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D 项错误。11.(安徽省蚌埠市 2019 届高三第一次质量监测考试)化学学科中有很多的 规律”，下列规律运用正确的是()A .酸性：H2CO3H3PO

21、4H2SO4HCQ4，所以非金属性 CPSr(Y)r(X)r(W)B .氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3C. ZWY 是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D 单质熔点：Xr(X)r(Y) r(W), 故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3 Y WB . X 的简单氢化物的稳定性比 Z 的弱C . Y 的氢化物为共价化合物D . Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【答案】D【解析】W 的原子中只有 1 个电子，W 是 H 元素；X2和丫+离子的电子层结构相同，X 是 0 元素、Y 是 Na元素；X 与 Z 同族，Z 是

22、 S 元素。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所 以原子半径：NaS H ,故 A 错误；B.非金属性越强，简单氢化物越稳定， 稳定性 出 0 H2S,故 B 错误； C. NaH 是离子化合物，故 C 错误；D. S 的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故D 正确。15.（河南省洛阳市 2019 届高三第四次模拟考试）短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的 最外电子数之和等于 c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。

23、下列说法正确的是A . 1mol d 的氧化物含 2mol 化学键B .工业上电解 c 的氧化物冶炼单质 cC .原子半径：a b c dD .简单氢化物的沸点：a d【答案】B【解析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之和等于 c 和 d 的最外层电子 数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如 NaAIO2,因此 a 为 O 元素，c 为 Al 元素，b 为 Na 元素；根据盐 b2da3的形式，结合强酸

24、制弱酸的原理，d 酸难溶于水，因此 d 酸为硅酸，d 为 Si 元素。据此分析解答。根据上述分析，a 为 O 元素，b 为 Na 元素，c 为 Al 元素，d 为 Si 元素。A. d 的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有 4mol Si-O 键，故 A 错误；B.工业上 冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B 正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c d,故 D 错误。16.（辽宁省葫芦岛协作校 2019 届高三下学期第二次模拟考试）短同期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁

25、的0.1mol/L 水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1mol/L 水溶液甲乙丙丁pH131151A .原子半径：r W r Z r YB 配制丙溶液时需加入丁溶液c.乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D 海水提镁的过程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】O.1mo/L 甲溶液的 pH=13，说明甲溶液为强碱溶液， 短周期元素形成的强碱为NaOH，则甲为 NaOH0.1mol/L 的丁溶液的 pH=1，应为氢化物，且完全电离，则丁为HCI ； 0.1mol/L 的乙、丙溶液的 pH 分别为11、5,

26、则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失， 说明丙溶液中含有铝离子，为AICI3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3,结合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q 分别为 H、C、O、Na、Al、Cl，据此解答。根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q 分别为 H、C、O、Na、Al、Cl，A.同周期元素从左到右原子半径依 次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r W r Y r Z，A 项错误；B.丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCI，B 项正确；C. Na2CO3可以去油

27、污是由于 Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C 项错误；D.海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D 项错误。17.（四川省绵阳市 2019 届高三第三次诊断性考试） 2019 年是元素周期表诞生的第150 周年，联合国大会宣布 2019 年是 国际化学元素周期表年 ”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A . W 的氢化物中只存在极性共价键B . Z 的氧化物对应的水化物均为强酸

28、C . X 与 Y 的化合物可发生水解反应D . Y 与 Z 的化合物熔融电解一定得金属单质【答案】C【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，W 为 C 元素；X 与 W 同周期相邻，则 X 为 N 元素；Z 的单质为黄绿色气体，Z 为 Cl 元素；四种元素中只有丫为金属元素，则丫可能为 Na、Mg、Al 元素，据此分析解答。A. W 的氢化物为烃，烃中可能存在 非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A 错误；B. Z 的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故 B 错误；C. X 与 Y 的化合物为氮化物，均可发生水解反应，

29、如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁 水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故 C 正确；D. Y 与 Z 的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D 错误。18.（四川省遂宁市 2019 届高三第三次诊断性考试） X、Y、Z、W 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与丫的质子数之和；Z 与 Y 位于同一周期；丫2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属 Z 的一种 固体单质可导电； W 原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（）A四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB . X、Z、W 的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C

30、.氢化物沸点最高的是 Z 的氢化物D .随着温度升高，丫2的化学活性增强，可能与 W 单质发生化学反应【答案】D【解析】X、Y、Z、W 为短周期元素，丫2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y 为 N 元素；Z 与Y 位于同一周期，非金属 Z 的一种固体单质可导电，则Z 为 C 元素，该单质为石墨； X 原子的质子数等于Z 与 Y 的质子数之和；则 X 的质子数为：7+6=13，即 X 为 Al 元素；因同周期中原子半径从左到右依次减 弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na,即 W 为 Na 元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。根据上述分析可知，X、Y、Z、W

31、 为 Al、N、C 和 Na 元素，则 A.电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从 大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即 Y、W、X 和 Z, A 项错误；B. X、Z、W 的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B 项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低， C 项错误；D.N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na 单质发生化学反应生成氮化钠，D 项正确。19.（宁

32、夏石嘴山市第三中学 2019届高三下学期三模考试）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中丫、Z 位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）A .最简单氢化物的沸点：ZYB .原子半径：WZYXC.向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgN03溶液有白色沉淀生成D 把 ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色【答案】C【解析】X 的气态氢化物常用作制冷剂，应为氨气，则X 为 N 元素，ZYW2能与水剧烈反应，液面上有白雾形成即盐酸液滴，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味

33、的气体逸出，即二氧化硫产生，所以W 是 Cl，Y 是 O, Z 是 S,化合物是 S0CI2,以此解答该题。由以上分析可知X 为 N , Y 是 0, Z 是 S, W 是 Cl。A水分子间存在氢键，沸点较高，A 错误；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：ZWXY，B 错误；C.S0CI2与水反应生成硫酸和盐酸，加入硝酸银溶液，可生成氯化银沉淀，C 正确；D二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊试液中溶液变红色，D 错误。20.(安徽省淮北宿州 2019 届高三第二次模拟考试)X、Y、Z、W 为短周期主族元素。X、Z、W 形成的一种离子是检验 Fe3+的常用试剂，X、丫形成的化合

34、物 YX3,常用作汽车安全气囊的气体发生剂， W 的单质在 加热条件下可与 X、Z 的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A .原子半径：ZYWXB . YX3属于离子化合物C. Y、Z 形成的化合物中只含有离子键D . Z 的氧化物对应的水化物属于强酸【答案】B【解析】题干中未明确给出元素名称， 解题的突破口在于“X、Z、W 形成的一种离子是检验 Fe3+的常用试剂”,根据反应 Fe3+3SCN-二 Fe(SCN)3,贝yX、Z、W 分别是 S、C、N 中的一种，再结合“W的单质加热条件 下可与 X、Z 的最高价含氧酸反应”，可确定 W 是 C；汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3,由此可知

35、XY、Z 分别是 N、Na、SoA.由 4 种元素所在元素周期表位置可判断Y (Na)的原子半径最大，故 A 错误；B.NaN3结构式为 Na+N N 三 N,属于离子化合物，故 B 正确；C.Na、S 可形成多种化合物，如 Na2S2中除 含有离子键外还有共价键，故C 错误；D.S 的氧化物对应的水化物包括 H2SO3和 H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故 D 错误。21.(2019 年 5 月高三宁德市质检化学试题)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 是短 周期元素中原子半径最小的， Y、W 同主族，且 Y、W 的原子序数之差与 Z 的原子序数相同，X、Y、Z、 W

36、的最外层电子数之和为 15。下列说法错误的是A .原子半径：WYZB . WY 可用于制造高温结构陶瓷C . Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . Y 单质与 WZ2在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性： YW【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，X 为 H元素，Y、W 同主族，则 Y、W 的原子序数之差等于 8 最外层电子数相同。 Y、W 的原子序数之差与 Z 的 原子序数相同，则 Z 原子序数为 8,是 0 元素；X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15,则 Y、W 的最外 层电子数之和为 15-1-6=8，则

37、Y为 C 元素、W 为 Si 元素，以此解答该题。根据上述分析可知：X 是 H，Y是 C，Z 是 0, W 是 Si 元素。A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的 元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：WYZ，A 正确；B.WY 形成的化合物 SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B 正确；C.Y2X4即 C2H4,是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确；D.C 单质与Si02在高温下发生置换反应：C+SiO2、高温高温、Si+2C0，是由于在高温下反应产生的C

38、O 脱离平衡体系，使反应正向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D 错误。22.（四川省泸州市 2019 届高三第三次教学质量诊断性考试）W、Q、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与 M 层电子数相等，Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体丫的一种制备路线图。有关说法正确的是【答案】C【解析】W、Q、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与 M 层电子数相等，X 为 Mg 元素；Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则 Y 为 Si 元素，W 为 H 元素；根据晶体

39、 Y 的一种制备路线图，Z 为-1 价，原子序数大于 14,则 Z 为 Cl 元素，YQ2中 Q 为-2 价，结合原 子序数的关系可知， Q 为 0 元素，结合元素周期律分析解答。根据上述分析，W 为 H 元素，Q 为 0 元素,X 为 Mg 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A. WZ 为 HCI，标准状况下，HCI 为气体，故 A 错误；B. 一 般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为WY Y，故 D 错误。A 标准状况下，WZ 为液态B 原子半径大小为 WXYZ23.（福建省南平市2019 届普通高中毕业班第二次（5 月）

40、综合质量检查）短周期主族元素X、Y、Z、W 的存在于同一离子化合物中，如：（NH4）2SO4，故 D 错误。原子序数依次增大，其中丫、W 处于同一主族 Y、Z 的原子最外层电子数之和等于8, X 的简单氢化物与 W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A 简单离子半径：YZZ ,故 A 错误；B Z 与 W 形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B 错误；C W 的某种氧化物可用于杀菌消毒，如 CI02常用于自来水消毒，故 C 正确；D Y 分别与 X、Z 形成的化合物为 NF3、NaF，前者含共价 键，后者含离子键，故 D 错误。24.（福建省莆田第一中学、第四中学2019 届高三一

41、模）a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A .简单离子半径：beB .常温常压下，a 与 c 形成的化合物可能呈固态C .单质沸点：cNa+，故 A 错误；B.常温常压下，H 与B 正确；C.单质沸点：C N2，故 C 错误；D. S 与 N 能25 （四川省成都市第七中学 2019 届高三三诊模拟考试） X、Y、Z、C 形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故1 2 3 4 5 6D .最高价氧化物对应水化物的碱性:XZWB 简单气态氢化物的稳定性：ZWYC. Y 单质可用于制作半导体材料D . n =2-lg2【答案】D【解析】

42、第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液pH 为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元强碱，则 X 为 Na; Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7,均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸性比 W 的强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径 Y Z Cl，硅酸不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素，以此来答题。A.比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：ZWX，故 A 错误；B.非金属性越

43、强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性： WZY，故 B 错误；C.Y 为 P 元素，单质不可用于制作半导体材料，故C 错误；D. Z 为 S 元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于 PH=-lgc（H+）=-lg0.02=n，故 n =2-lg2，故 D 正确。26.（湖南省怀化市 2019 届高三 4 月第二次模拟考试）短周期元素 T、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相 对位置如下表所示，其中T 的单质在一定条件下能与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是XYZWA 离子半径：XYWD .最高价氧化物对应水化物的碱性:X

44、YB 最简单气态氢化物的热稳定性：WZC.TW2分子中每个原子均满足 8 电子稳定结构【答案】C【解析】T 的单质在一定条件下能与 w 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T 是 C 元素，X 是 Mg 元素，Y 是 Al 元素，Z 是 P 元素,，W 是 S元素。A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子 半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X 是 Mg 元素，Y 是 Al 元素，W 是 S 元素，所以离子半径：Y X Z,所以元素的

45、最简单气态氢化物的稳定性：WZ,故 B 错误；C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：僉：C ； ； ：，故 C 正确；D 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性： X Y ,它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y ,故 D 错误。27.（2019 届湘赣？十四校高三联考第一次考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数逐渐增大，X 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，z、W 的单质是常见的金属，Z 是同周期主族元素中原子半径最大的元素，

46、W 的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X 和 Z 的原子序数之和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是（）A 相同质量的 Z 和 W 的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气较多B 简单气态氢化物的稳定性：X Y QC. X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同D . W 元素位于元素周期表中第13 列【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则 X 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4,则 X 为 C 元素；Z、W 是常见金属，原子序数大于碳元 素，处于第三周期，

47、Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为 Na 元素、W 为 Al 元素；Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，结合 Y 的原子序数小于 Na 可推知 Y为非金属，Y 表现+3 价，最外层电子数为 8-3=5，处于VA 族，则 Y 为 N 元素；Q 处于第三 周期，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等，则 Q 的原子序数为 6+1 仁 17，则 Q 为 Cl 元素。A 项、 相同质量的 Na 和 Al 单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为23:多3= 9 : 23,故Al 与盐酸反应生成的氢气多，故 A 错

48、误；B 项、非金属性 Cl N C,则氢化物稳定性 HCI NH3CH4, 故 B 错误；C项、X 与 Q 形成的化合物为 CCI4,含有共价键；Z 与 Q 形成的化合物为 NaCI，含有离子键， 二者含有化学键不同，故 C错误；D 项、W 为 Al 元素，位于周期表第 3 周期川 A 族，为周期表中第 13 列, 故 D 正确。28.（山东省聊城市 2018-2019 学年高三二模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大.X 原子 的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X、W 在同一主族，工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单 质，丫的单质在空气中含量最高下列说法错误的

49、是A .原子半径的大小顺序：ZWXYB .简单气态氢化物的热稳定性：WXC . X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质 D . Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 应为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4, X 为 C； X、W 在同一主族，W 为 Si；工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Z 为 Al ； Y 的单质是空气的最主要成分，Y 为 N , A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大

50、小顺序：ZWXY，故 A 正确;B.非金属性 XW，则气态氢化物的热稳定性： XW ,故 B 错误；C.X 的单质为 C, W 的氧化物为二氧化硅， 高温下反应生成 Si、CO,故 C 正确；D.Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者 反应生成硝酸铝和水，故 D 正确。29.（湖南省益阳市 2019 届高三 4 月模考）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 与 W 同 周期且相邻，W 原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高 温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是A.X 和 Y 的单质均不存在同素异形体B 简单离

51、子半径：WXZYC .化合物Z3X溶于水生成碱性气体D 工业上常用电解熔融 W 的氧化物的方法制备 W 的单质【答案】C【解析】X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大.W 原子最外层电子数与最内层电子数相等，即为2,所以 W 为镁元素；因 Z 与 W 同周期且相邻，所以 Z 为钠元素；因 X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体，且原子序数X 小于 Y，所以 X 为氮元素，Y 为氧元素，以此解题。A. X 和 Y 的单质即为氮气和氧气，其中氧气存在同素异形体臭氧，A 项错误；B.因这四种元素的简单离子所具有的电子层相同，所以其半径大小可依

52、据核电荷数判断，核电荷数越大，简单离子半径越小，即N3O2Na Mg2, B 项错误；C.化合物Z3X为NasN，与水的反应方程 式NasN 3H2O3NaOH NH3，生成的碱性气体为NH3, C 项正确；D.因镁为活泼金属，所以工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，D 项错误。30.（陕西省宝鸡中学 2019 届高三第三次模拟考试）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， 四种元素的族序数之和为 20。X 原子 的最外层电子数是其电子层数是 3 倍，丫原子的最外层电子数与其内 层电子总数之比为 1 :5。下列说法不正确的是A . W 在元素周期表中处于第二周期、第VA 族B

53、 化合物 YX、YZ2中化学键类型相同C 简单离子的半径：ZYW【答案】C【解析】X 原子 的最外层电子数是其电子层数是3 倍，推出 X 是 O, Y 原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为 1 : 5，推出 Y 为 Mg,四种元素的族序数之和为20，即四种原子的最外层电子数之和为20,假设 W 的最外层为 1，则 Z 的最外层电子为 11,不符合，依次类推，W 的最外层电子数为 5, Z 的最外层电子数为 7,原子序数依次增大，即 W 为 N , Z 为 Cl。A.W 为 N，在元素周期表中处于第二周期第VA 族，故 A 正确；B.化合物 YX 为 MgO，化学键类型为离子键，MgCl2化学键类型也是离子键，化学键类型相同， 故 B 正确；C简单的离子半径：Mg2+O2-CI-, 即卩 YXHNO3，所以非金属性：ClN，故 D 正确。31.（四川省攀枝花市 2019 届高三下学期第三次统考）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列 说法正确的是A .原子半径：WvXvYvZB . W 分别与 X、Z 均只能形成一种二元化合物C.W、Y