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文档简介

1、第二节 常见的几种酸几种常见、重要的酸盐酸硫酸硝酸盐酸l物理性质l化学性质物理性质l纯真的盐酸没有颜色的液体l有刺激性气味l有酸味l工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色l浓盐酸在空气里会生成白雾l浓盐酸在空气中会生成白雾，是由于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，构成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的景象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。 化学性质跟指示剂的反响跟金属的反响跟金属氧化物的反响跟碱的反响跟硝酸银的反响l石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。l盐酸跟锌、铁等金属反响，都能生成氢气和相应的盐。Zn+2HCl

2、=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制备氢气lFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O盐酸跟金属氧化物反响生成可溶性盐，可以用来除锈。lCu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O利用盐酸跟碱反响可以减少胃中盐酸的含量。lHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀可用于检验Cl-的存在。硫酸l物理性质l化学性质物理性质l浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 l浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。 l浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 脱水性吸水性腐蚀性化学性质 跟指示剂的反响跟金属的反响跟金属氧化物的反响跟碱的反响跟氯化钡的反响使紫色石蕊

3、变红，无色酚酞不变色l稀硫酸跟锌、铁等金属反响，都能生成氢气和相应的盐。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+ H2SO4= FeSO4+H2可用于制备氢气lFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸跟金属氧化物反响生成可溶性盐，可以用来除锈lCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反响，生成能溶于水的硫酸铜。lH2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl 白色沉淀可用于检验SO42-的存在。硝酸l物理性质l化学性质物理性质l纯真的硝酸是无色液体l具刺激性气味l有挥发性，在空气中构成白雾l有剧烈的腐蚀性。 化学性质跟指示剂的反响跟金属的反响跟金属氧化物的反响跟碱的反响使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色硝酸氧化性强，与金属反响不生成氢气而生成水 ZnO

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