影响盐类水解的因素_(完整)

1、影响化学平衡的因素内部因素：内部因素：外部因素：外部因素：温度温度浓度浓度压强压强反应物本身的性质反应物本身的性质勒夏特列原理勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性碱性碱性碱性ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO - + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- NaClO溶液溶液CH3COONa溶液

2、溶液NaNO2溶液溶液已知室温下：已知室温下： HClO ：Ka 3.010-8 ； CH3COOH ：Ka1.810-5 ； HNO2 ：Ka4.610-4 【活动与探究【活动与探究】盐溶液盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式水解的离子方程式PHNaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的溶液的PHClO- + H2O HClO +OH- CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- 上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？上述三种盐都是上述三种

3、盐都是强碱弱酸盐强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性，水解使盐溶液呈碱性上述三种盐溶液的上述三种盐溶液的OH-浓度浓度不同，说明什么？不同，说明什么？盐类水解的程度不同上述三种盐溶液的上述三种盐溶液的OH-浓度浓度大小，与组成盐的弱酸大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？酸性有何关系？已知室温下：已知室温下：HNO2 ：Ka4.610-4 ； CH3COOH ：Ka1.810-5 ； HClO ：Ka 3.010-8 PHPH值值NaClONaClO CHCH3 3COONa COONa NaNONaNO2 2HAHA的的酸性越弱酸性越弱（K Ka a越小），越小），MAMA的的水解程度就越大水解程度就

4、越大。如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？是何种规律？弱碱碱性越弱弱碱碱性越弱（K Kb b越小），越小），盐的水解程度就越大盐的水解程度就越大。一、影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素1 1、影响盐类水解的内因、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。该盐水解程度越大。 酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ， 性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。酸酸弱弱强强酸酸碱碱大大K Ka a一、影响盐类水解的

5、一、影响盐类水解的内因内因小小弱弱大大强强 跟踪练习跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PHPH分别为分别为7 7、8 8、9 9，请，请将他们对应的酸（将他们对应的酸（HX HX 、HY HY 、HZ HZ ）按酸性由按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性酸性 HX HY HZHX HY HZ越越弱弱越水解越水解 酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ， 性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。碱碱强强弱弱碱碱酸酸小

6、小K Kb b一、影响盐类水解的一、影响盐类水解的内因内因小小弱弱大大强强 活动与探究活动与探究 从从FeCl3的组成分析，它属于哪的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 条件条件平衡移动方向平衡移动方向Fe3+的水解程度的水

7、解程度浓度浓度(加水加水) 【活动与探究】书【活动与探究】书p78温度温度(加热加热)浓度浓度( (加加HSOHSO4 4)正反应方向正反应方向 水解程度加深水解程度加深逆反应方向逆反应方向 水解程度减弱水解程度减弱正反应方向正反应方向 水解程度加深水解程度加深影响盐类水解的因素1 1、影响盐类水解的内因、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。该盐水解程度越大。 2 2、影响盐类水解的外部因素、影响盐类水解的外部因素（1）温度：因水解是）温度：因水解是 过程，故升高温度可过程，故升高温度可 水解，使水水解，使

8、水 解平衡向解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。 （2）浓度：加水稀释，水解平衡向）浓度：加水稀释，水解平衡向 移动，水解程度移动，水解程度 。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进，可以促进 水解，水解， 抑制抑制 水解；向盐溶液中加入水解；向盐溶液中加入OH-， 可以促进可以促进 水解，抑制水解，抑制 水解。水解。 吸热吸热促进促进正反应方向正反应方向增大增大正向增大增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解越弱越水解越弱越水解1 1、实验室中的应用、实验室中的应用某化学兴

9、趣小组实验需要，需配制某化学兴趣小组实验需要，需配制FeClFeCl3 3 溶液。溶液。甲同学认为：直接把甲同学认为：直接把FeClFeCl3 3固体溶于水即可固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测 会有浑浊现象出现。会有浑浊现象出现。你认可哪个同学的观点，理由是什么？你认可哪个同学的观点，理由是什么？ 探究：配制探究：配制FeClFeCl3 3溶液溶液直接加水直接加水配制配制FeClFeCl3 3溶液现象：溶液现象： 液体出现浑浊液体出现浑浊FeClFeCl3 3溶液溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？是否容易水解？水解的生成物是什么？Fe3

10、+3H2O Fe(OH)3+3H+为了为了配制配制FeClFeCl3 3溶液，我们希望此水解平衡如溶液，我们希望此水解平衡如何移动？何移动？结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。析各种条件的变化对平衡的影响。FeClFeCl3 3溶液的配制方法溶液的配制方法将将FeClFeCl3 3固体溶于盐酸，然后加水稀释。固体溶于盐酸，然后加水稀释。Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的配制方法？胶体的配制方法？向沸水中滴加向沸水中滴加FeClFeCl3 3 溶液，并加热至沸溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。腾以促进铁离子的水解。如

11、何配制如何配制FeClFeCl2 2溶液？溶液？将将FeClFeCl2 2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉. .CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+注意注意不引入杂质离子不引入杂质离子。水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞, ,如如K K2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3. .可以得到其对应的可以得到其对应的氢氧化氢氧化物物或或氧化物！氧化物！【追问】：【追问】：如何加热如何加热FeClFeCl3 3溶液得到溶液得到FeClFeCl3 3固体？固体？在在H

12、ClHCl气体中加热气体中加热. .FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同. . 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生发生水解：水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生，生成胶状的成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附水中悬浮杂质而，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的下沉，以达到净水的目的. .问题问题8 8：化肥的使用：化肥的使用草木灰不能草木灰不能 和铵和铵态氮肥混合使用，为什么？态氮肥混合使用，为什么？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。 由于由于Al3+和和HCO 能分别与水电离产生氢能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中氧根和氢离子反应，导致溶液中H+和和OH 浓度均大量减少，促使水解反应正向进行