【化学】河南天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三试题附答案解析版

1、河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三试题1 .据凤凰网2018年2月1日报道：中科院研发出世界最强笊瓶中子源，下列有关说法正确的是（）A.笊、瓶是两种不同的元素B.笊、瓶的中子数分别为1、2C.笊、瓶核外电子数不同D.中子带正电【答案】B【解析】A、笊原子和瓶原子的核内质子数都是1,属于同种元素，故A错误；B.笊是质量数为2,中子数为1的氢原子、瓶是质量数为3,中子数为3的氢原子，故B正确；C、笊、瓶原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D.中子不带电，故D错误；故选Bo2 .下列有关第三周期第VA族元素的说法错误的是（）A.主要化合价为+5、-3B.核电荷

2、数为15C.是金属元素D.L层上有8个电子【答案】C【解析】。A.第三周期第VA族元素最外层电子数为5,主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；B.第三周期第VA族元素的原子核外电子排布为2,8,5,核电荷数等于核外电子数=15,故B正确；C.第三周期第VA族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D.第三周期第VA族元素的原子核外电子排布为2,8,5,L层上有8个电子，故D正确；故选Co3 .下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第IA族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.0族元素的原子最外层均有8个电子D.前3个周期为短周期、其余为长周期【答案】D【解析】A.IA族包含碱金属与氢

3、元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B.第皿族包括3列（8,9,10三列），故B错误；C、稀有气体氨最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选Do4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-Oc.hci形成过程的电子式：H：H+：Cl：Cl：I：Cl：F*D.CaCl2的电子式：Ca?*Cl：2i【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl,故A错误；B,氟离子为氟原

4、子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：，故B正确；C.HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：乩*：H：,故C错误；D.CaCl2的电子式为,故D错误；故选Bo5 .葩（Cs）是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是（）A氢氧化葩可溶于水且为强碱B.单质葩可保存在煤油中，可与水缓慢反应C.硫酸葩的化学式为CsSO4D.氯化葩是共价化合物【答案】A【解析】葩是元素周期表中第六周期第IA族元素，属于碱金属族元素，但其金属性大于碱金属其它元素。A.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物

5、碱性越强，该元素金属性大于Na,NaOH是强碱，则CsOH更是强碱，均易溶于水，故A正确；B.元素的金属性越强，与水越容易反应，单质葩与水剧烈反应，故B错误；C.葩是第IA族元素，最高正价为+1价，硫酸葩的化学式为Cs2SO4,故C错误；D.葩是活泼的元素，氯是活泼的非金属元素，氯化葩是离子化合物，故D错误；故选A。6 .下列有关说法正确的是（）A.若aXm+核外有10个电子，则a=10-m8 .因酸性:HClH2SO3,元素的非金属性：ClSC.原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族D.卤化氢均属于强酸【答案】C【解析】A.aXm+是X原子失去了m个电子形成的离子，若aXm+核外

6、有10个电子，则a=10+m,故A错误；B.判断元素非金属性强弱不能依据无氧酸酸性强弱，应依据最高价含氧酸酸性强弱，故B错误；C.主族元素的最外层电子数=主族序数，原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族，故C正确；D.HF酸为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸，故D错误；故选Co7 .下列有关KOH的说法错误的是（）A.是离子化合物B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10【答案】D【解析】A.KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；B.KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；C.KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故

7、C正确；D.OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误；故选D。8 .下列有关元素R的说法正确的是（）A.若R原子最外电子层有2个电子，则R是IIA族元素9 .若R可形成R2O3型氧化物，则R是IIIA族元素C.若R原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R是磷元素D.若R可形成H2R,则R可能是氧元素或硫元素【答案】D【解析】A.若R原子最外电子层有2个电子，R可能IIA族元素，也可能是He,0族元素，故A错误；B.若R可形成R2O3型氧化物，则R是IIIA族元素Al,也可能是N2O3等，N为第VA族元素，故B错误；C.若R原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R是磷元素或锂元素，故C错误

8、；D.若R可形成H2R,R的最低负价为-2价，则最外层电子数为6,可能是氧元素或硫元素，故D正确；故选D。9.根据下列事实无法得出相应推测的是（）事实推测AMgSO4可溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶硫酸镭难溶于水BSi及同族的Ge均是半导体材料第IVA族元素的单质都可作半导体材料CF2水剧烈反应、C12与水缓慢反应Br2与水反应更缓慢DBr2是深红色液体、I2是紫黑色固体单质碳是颜色更深的固体【答案】B【解析1A.Mg5。/可溶、605微榕、BaS5雅榕，从上到下硫酸盐的溶解度逐渐减小根据元素周期律可以推测硫酸镭难溶于水，故A正确；B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素利非金属元素的分

9、界处，岁和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和附不能作半导体，所以第MA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C.F2水剧烈反应、Cl2与水缓慢反应，卤素单质从上到下，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，因此B上与水反应更援慢，故C正确；D.Bz是深红色液体、是紫黑色固体根据元素周期律，卤素单质的状态逐渐向固态过渡，颜色逐渐加深因此单质破是颜色更深的固体，故D正确；故选B。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：YWZB.X只

10、能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性：WW【答案】A【解析1X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Nd元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍,Z为第3周期元素，为5元素；则W为CI元素；X、丫的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素.A,电子层越多，离子半径越大，电子层结前1相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小简单离子半径:YWYZWB.YXZWC.XYWZD.XZYW【答案】A【解析】X、Y的单质用导线连接起来插入盐酸中，Y电极上有气泡产生，则Y为正极，说明活泼性XY;将Z置于WSO4溶液中，Z上有W析出，说明活泼性ZW

11、;Y、Z紧连放在潮湿的空气中，丫发生氧化反应，说明丫为负极，则活泼性YZ;因此四种金属单质的活泼性顺序为XYZW，故选A。16 .用4g单质专与5mL2mol/L的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()锌粒+硫酸锌粉+硫酸锌粉+硫酸+少量CUSO4粉末锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸A.小喳B.喈C.，小D.小咆【答案】C【解析】用4g单质锌与5mL2mol/L的稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则；氢离子浓度越大，反应速率越快，则；中锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，；因此生成氢气速率大小顺序为，故选Co17 .元素周期表与元素周期律是指导学生学好

12、元素及其化合物知识的理论工具，回答下列问题。(1)最活泼的非金属元素是(填元素符号)；短周期元素中共有种金属元素。(2)硫元素在元素周期表中的位置为。(3)用力H2CO3H2SiO3(6).H-O-H(7).CI2O7(8).N&*：O：O：?-Nu+99(9).OH-+Al(OH)3=AlO2+2H2O【解析】(1)F的非金属性最强，最活泼的非金属元素是F;短周期元素中共有锂、皱、钠、镁、铝5种金属元素，故答案为：F；5；(2)硫为16号元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；(3)O的质子数为8,中子数为10,则质量数为18,该氧原子表示为1：(),故答案

13、为：30;(4)根据元素在周期表中的位置可知，为C；为N；为O；为Na；为Al；为Si；为Cl。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3；形成的简单氢化物为水，结构式为H-O-H；的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；与形成的含有两种化学键物质的为过氧化钠，电子式为7NG；、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,故答案为：HNO3H2CO3H2SiO3；H-O-H；02。7；NH,:艾:了Nl；OH-+Al(OH)3=AlO2+2

14、H2。18.许多变化中存在着能量的变化，请回答下列问题：(1)从化学键角度上看，化学反应白本质是。已知反应2N2(g)+6H2O(1)造5条:4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示：少成物反应物反应进程则反应中断裂的化学键是(用相应化学键的符号表示)，该反应是(填吸热”或放热”反应。4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量(填“”或“(5).C+CO2高温2CO(其他合理答案均可)【解析】(1)从化学键角度上看，化学反应的本质为旧化学键的断裂与新化学键的形成；根据2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),反应中断裂的

15、化学键有O-H、N三N,根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)为放热反应，反应中反应物的总能量生成物的总能量；故答案为：旧化学键的断裂与新化学键的形成；O-H、N-N；吸热；(2)属于吸热反应的有氢氧化钢晶体与氯化俊固体的反应、碳与二氧化碳的反应，氢气还原氧化铜的反应等，故答案为：C+CO触2cO(其他合理答案均可)。19.某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进彳T探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路

16、的作用)。图I图H(1)实验表明，图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能车专化为能;铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为能。(2)图II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是,正极上的电极反应式为。(3)当图I装置的溶液质量增加63g时，生成的氢气共有L(标准X犬况);当图II中锌电极质量减少65g时，电路中转移的电子数为Na。【答案】(1).热(2).电(3).ZnSO4溶液(4).2H+2e-=H2T(5).22.4(6).2【解析】(1)图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，锌与稀硫酸

17、反应，该反应为放热反应，说明反应中有一部分化学能转化为热能；锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能，故答案为：热；电；(2)锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的氢离子在铜片得到电子，放出氢气，则锌浸在ZnSO4溶液中，铜浸在稀硫酸中；铜片上的电极反应式为2H+2e=H2t故答案为:ZnSO4溶液；2H+2e-=H2f;当图I装置的溶液质量增加63g时，溶解的锌为65g,生成的氢气为2g,在标准状况下氢气的体积为X22.4L/mol=22.4L；当图II中锌电极质量减少65g(ImolZn)时，电路中2g/mol转移2mol电子，电子数

18、为2Na,故答案为：22.4；2。20. 一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：,写出相应的化学方程式(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=,a、b两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为：v(a)v(b)。(3)若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，则反应向生成(填“NO”或“MO4”的方向移动。【答案】(1).x(2).2NO2-N2O4(3).0.4mol/(Lmin)-(4).(5).N2O4【解析】(1)根据图像，到达平衡，x的浓度降低了8m

19、ol/L,y的浓度增大了4mol/L,因此表示NO2浓度变化的曲线是x,反应的化学方程式为2NO2=aN2O4,故答案为：x;2NO2LN2O4；(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率Ac4molv(N2O4)=0.4mol/(Lmin)；a、b两点对应状态中，根据2NOk=N2O4,v(NO2)=2t1Uniinv(N2O4),则v(a)v(b),故答案为：0.4mol/(Lmin);(3)若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成N2O4的方向移动，故答案为：N2O4。21. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X

20、、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物，W原子的最外层电子比次外层上电子少5个。(1)几种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示),X与Z可形成一种稳定的化合物，该化合物的化学式为。(2)欲用实验方法证明金属性:ZW,所用试剂为，相应的实验现象为。(3)X2Y2在Fe3+催化下可发生分解反应，为探究一定温度下X2Y2溶液的浓度、Fe3+的浓度对X2Y2分解速率的影响情况，其同学设计了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸f生F%SO4)3溶液X2Y2溶液H2OV/mLc(mol/L)V/mLc(mol/L)V/mLI40.1323II40.122V1III50.1V222V1=。实验I、II的探究目的是。实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2分解速率的影响情况，则V2=，若实验III中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是。【答案】(1).NaAlOH(2).