氧化还原反应复习月PPT学习教案

1、会计学1氧化还原反应复习月氧化还原反应复习月心若在，梦就在，心若在，梦就在，自己是永远的动力源。自己是永远的动力源。不论你在什么时候开始，不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。重要的是开始之后就不要停止。第1页/共41页C第2页/共41页反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 (被还原被还原)发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性) (被氧化被氧化)发生氧化反应发生氧化反应失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)一、一、第3页/共

2、41页 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，化合价降低，得到电子，得到电子，被还原被还原 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，化合价升高，电子对偏离，电子对偏离，被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，电子对偏向，电子对偏向，被还原被还原发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应特征特征：有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化化合价的升降变化本质本质：【基

3、础回顾基础回顾】表示方法：表示方法： 双线桥法和单线桥法双线桥法和单线桥法判断依据判断依据：第4页/共41页氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：氧化反应： 电子电子(化合价化合价 )的反应的反应。(2)还原反应：还原反应： 电子电子(化合价化合价 )的反应的反应。 (3)氧化剂氧化剂(被被 )： 电子的物质电子的物质(所含所含元元 素化合价素化合价 的物质的物质)。应产物应产物(所所含化合价含化合价的元素的产物的元素的产物)。失去失去升高升高得到得到降低降低还原还原得得降低降低氧化氧化失失升高升高还原剂还原剂升高升高氧化剂氧化剂降低降低第5页/共41页升失氧，降得还；升

4、失氧，降得还；若说剂，两相反。若说剂，两相反。化合价化合价升升高高失失去电子去电子氧氧化反应化反应还原剂还原剂 化合价化合价降降低低得得到电子到电子还还原反应原反应氧化剂氧化剂 第6页/共41页得到得到降低降低还原还原还原还原氧化氧化失去失去MnCl2Cl2升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原第7页/共41页光光以以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0【小试牛刀小试牛刀】第8页/共41页氧氧化化还还原原反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置

5、换反应置换反应复分解反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：第9页/共41页氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：第10页/共41页用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比、转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)= 2 : 3 : 6发生氧化反应

6、发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得到得到23e- ，被还原被还原0 +5 2 +2化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化发生还原反应发生还原反应 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物第11页/共41页 1 1、依据金属、非金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

7、Pt Au Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：非金属：F Cl Br O I SF Cl Br O I S 金属性越强，单质还原性越强，对应阳离金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱子的氧化性越弱 非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱离子的还原性越弱 二、二、 氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法第12页/共41页金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增

8、强而增强，强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱2、依据元素周期表、依据元素周期表第13页/共41页3 3、依据元素的化合价、依据元素的化合价 一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；子，该元素只具有还原性；记忆记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边高价氧化低价还，中间价态两边转转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子

9、，则该元素既有氧化性又有还原性。失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。第14页/共41页第15页/共41页 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物化合价降低（得ne-）被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高（失ne-）被氧化（较强）（较强） （较弱） （较弱）4 4、依据、依据第16页/共41页5 5、依据反应条件：依据反应条件：6 6、依据反应的剧烈程度、依据反应的剧烈程度7 7、依据产物的稳定性、依据产物的稳定性8 8、依据电化学原理、依据电化学原理第17页/共41页类别类别氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质X2、O2、O3、SNa、Fe、Al、Zn 、 H2化化合合物物氧化

10、物氧化物（过氧化物）（过氧化物）MnO2、NO2 Na2O2、CO、SO2含氧酸含氧酸H2SO4、HNO3 HClOH2SO3无氧酸无氧酸 HClHI、 H2S盐盐KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3 常见重要的氧化剂和还原剂常见重要的氧化剂和还原剂第18页/共41页第19页/共41页【重点突破】 1、价态决定性质规律、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时,一般处于最高一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次化

11、性又具有还原性，但两种性质有主次之分。之分。如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4的的S S处于最高价只具有处于最高价只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S处于最低价只具有处于最低价只具有还原性还原性，单质单质S S和和SOSO2 2中的中的S S处于中间价态处于中间价态既有氧化既有氧化性又有还原性性又有还原性。 S S以氧化性为主，而以氧化性为主，而SOSO2 2以还原性为主。以还原性为主。第20页/共41页【实际应用实际应用】A第21页/共41页【重点突破】 2、强者生成弱者规律强者生成弱者规律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（较强氧化性（较强

12、氧化性) （较强还原性）（较强还原性） （较弱还原性（较弱还原性) （较弱氧化性）（较弱氧化性） （又叫（又叫“强制弱强制弱”规律）规律） 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物应用一：应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱第22页/共41页【实际应用实际应用】AH2SO3 I Fe2+ NOI Fe2+第23页/共41页【重点突破】 3、相邻价态转化规律相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵还原反应时，

13、该元素价态的变化一定遵循循“高价高价+低价低价中间价中间价”的规律，只能的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即靠近而一定不会出现交叉现象，即“只只靠拢，不交叉靠拢，不交叉”原则。原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂如：强氧化剂浓硫酸浓硫酸可以干燥强还原剂可以干燥强还原剂SO2 。第24页/共41页【实际应用实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。变化以及推测变化产物。【例题例题3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善）（并加以配平和完善

14、）(1)H2S（氢硫酸）、（氢硫酸）、SO2、H2SO4(浓浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓浓) H2S + H2SO4(浓浓) = SO2 + S + H2O S+ HNO3(浓浓) = NO2 + SO2 + H2O 第25页/共41页【重点突破】 4、强者优先反应规律强者优先反应规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作

15、用。它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序应用：判断氧化还原反应的先后顺序第26页/共41页2式为：【实际应用实际应用】2Fe2Fe2+ 2+ +Cl+Cl2 2= = 2Fe2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -2I2I- - +Cl+Cl2 2= = I I2 2 + 2Cl+ 2Cl- -第27页/共41页【重点突破重点突破】 5、电子得失守恒规律电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数剂失电子（或共用电子对偏离）

16、总数一定相等。一定相等。应用应用:有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算第28页/共41页【实际应用实际应用】 还原剂： SO32- SO42- 失去2e-氧化剂： XO4- X n+ 得到（7-n)e-则有 0.1mol/L0.1mol/L 30mL 30mL2 = 2 21010-3 -3 molmol （7-n)解得：n=4D第29页/共41页配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化

17、合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：四、氧化还原反应方程式的配平：第30页/共41页AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H )2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一

18、般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤第31页/共41页课堂练习课堂练习配平下列反应方程式配平下列反应方程式：C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4414和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42第32页/共41页例题分析例题分析配平下列反应方程式配平下列反应方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2545和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 44 4 5 54 45 5-2第33页/共41页Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222课堂练习课堂练习配平下列反应方程式配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子第34页/共41页MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O+4+2-10212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212课堂练习课堂练习配平下列反应方程式配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子第35页/共41页Cl2 + KOH（浓浓）- H2O + KC