2018年高考理综化学部分第26题练习

1、2018年高考理综化学部分第26练习：实验大J题型一：气体制备型题型二：化工产品制备型题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型 题型五：有机实验题型一：气体制备型1.12015 新课标II】二氧化氯(CIO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒 剂，答下列问题:(1)工业上可用KC103与Na2s。3在H2s。4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的 量之比为 o(2)实验室用NH£I、盐酸、NaCIC)2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备CI02:电 解 时 发 生 反 应的 化 学 方 程 式为溶液X中大量存在的阴离子有除去CI。2中的N%可选用的试剂是(填标号

2、)oa.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：II .在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口 ；III .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V .用mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(L+ZSzCV=？一 +S4(V-),指示剂显示终点时共用去mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 CI02 与碘化钾反应的离子方程式 为 o玻璃液封装置的作用是 OV中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是

3、 O测得混合气中CI02的质量为 g. o(4)。2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾 最适宜的是 (填标号)。a.明矶b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁【答案】(1) 2： 1(2)N%CI+2HCI*=3H2T+NCl3 0H" c（3）2CI02+10l-+8H+ = 2C|-+5l2+4H2。使CIO2充分反应，避免碘的逸出淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 （4） d2. 2015福建卷】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实脸一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。制取实验结束后，取出B中

4、试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有若对调B和C装置的位置， _ （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产 率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KCI03可将KI氧化为L或KI03。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）:试管编号1234 L - 1KI/mLKCI03(g)/g L - 1H2S04/mL0蒸馅水0实验现象系列a实验的实验目的是 o设 计 1 号 试 管 实 脸 的 作 用 是 若2号试管实脸现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCI ,则

5、此反应的离子方程式为实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4) ,该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是o (不考虑 实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SOZ、H2O2、FeCL等物质还原成CI，【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 硫酸浓度为0的对照实脸 C103+61 +6H =C l-+312+3H20(4)因存在C

6、L的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他 合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H202,冷却，再加 入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他)题型二：化工产品制备型3. 2015 江苏】实验室用下图所示装备制备KCI0溶液，并通过KCI0溶液与Fe(N03)3 溶液的反应制备高效水处理剂KzFeO”已知KzFeO,具有下列性质：可溶于水、微溶于浓 KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe"和Fe(0H)3催化作用下发生分 解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(0H)3和(1 )装置A中KMnO4与盐酸反应生成

7、MnCI2和Cl2 ,其离子方程式 为,将制备的Cl?通过装置 B可除去 (填化学式)。(2) CL与KOH在较高温度下反应生成KCIO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下， 控制反应在 0 °C5 °C进行，实验中可采取的措施 是、(3 )制备K2FeO4时，KCIO饱和溶液与Fe(N03)3饱和溶液的混合方式为 O(4)提纯KzFeCL粗产品【含有Fe (0H)3> KCI等杂质的实验方案为：将的LFeO,粗产品 溶于冷的3moi/L KOH溶液中， (实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶 液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。【答案】

8、(1) 2MnO4+1 dH>+lOCI =2Mn2+5C12? +8H20 (2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(N()3)3饱和溶液缓慢滴加到KC10饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、 静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。4.【2015 海南】工业上，向5006009的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁 屑中通人氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实脸中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。(2)制取

9、无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装 置进行尾气处理，存在的问题是 O(3)若操作不当，制得的FeCL会含有少量FeCL ,检脸FeCL常用的试剂是。欲制 得纯净的FeCL ,在实验操作中应先，再 o【参考答案】(1) MnO2 + 4HCI (;)=MnCI2 + Cl2t+ 2H2。，浓硫酸。(2) HCI; HCI和H2；发生倒吸、可燃性气体Hz不能被吸收。(3) KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。5.【2014 四川卷】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫 酸钠晶体(Na2s2。3540)。I .【查阅资料】(1)Na2s2

10、O3 - 5H2。是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCL溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2c。3和Na2s混合溶液中通入S02可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2S03 和 Na2so4。(3)Na2sO3易被氧化；BaS()3难溶于水，可溶于稀盐酸。II .【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):实险步躲：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是; E中的试剂是(选 填下列字母编号)。A.稀H2s(W. NaOH溶液C.饱和NaHS(h溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2s和Na2cOj的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2S04O(3)待Na2s和Na2c完全消耗

11、后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经_ (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。川.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2s。3和Na2s(L,该小组设计了以下实险方案，请将方案补充 完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2s0八稀盐酸、蒸馅水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaC 12溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2sCh和Na2S04o为减少装置C中生成Na2sO,的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了 改 进， 改 进 后 的 操 作 是(3)Na2s2O3 5H20的溶解度随温度升高显著增大，所得产

12、品通过 方法提纯。【答案】11.(1)分液漏斗 B(3)蒸发 川.(1)过滤，用蒸馅水洗涤沉淀，向沉 淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A中烧瓶滴加浓H2s04,产生的气体将装置中的空气排尽后， 再向C中烧瓶加入Na2s和Na2c。3混合溶液 (3)重结晶题型三：实验设计评价，探究型6.12015新课标I卷】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其KeXIO_2, K2=X10 5o草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2c2。42K0)无色，熔点 为101,易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装

13、置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有 o装置B的主要作用是 o(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有C0,为进行脸证，选用甲组实险中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。澄清 上石灰水无水CaC"G仿农NaOH溶液HI排水集气装置乙组同学的实脸装置中,依次连接的合理顺序为A、B、o装置H反应管中盛有的物质是能证明草有 co的现象是(3)设计实脸证明:【答案】(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;002;冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰C02的检脸。(2)F、D、G、H、D、I; CuO (氧化铜)；H中的粉末有黑色变

14、为红包，其后的D中的石灰水变浑浊;(3) 向盛有少量NaHC()3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两7.12015四川理综化学】（NHJzSO,是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组 拟探究其分解产物。查阅资料（NHJ 2sO,在260和400“C时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实脸（夹持和加热装置略）实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛L盐酸）。通入N? 排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入此。品红溶 液不褪色，取下装置B,加入指示剂，用

15、LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液mLo经检验滴定后的溶液中无SO,二（1）仪器X的名称是 O（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）。a.盛装LNaOH溶液b.用L NaOH溶液润洗c.读数、记录 d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol实验2:连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N?排尽空气后，于400匕加热装置A至（NHDzSCh完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入电。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶 液中有SCV,无SO,二 进一步研究发

16、现，气体产物中无氮氧化物。(4 )检验装置D内溶液中有S032-,无S(V-的实脸操作和现象是一(5)装置B内溶液吸收的气体是.(6 ) (NHjSCh在 400分解的化学方程式是【答案】(1)圆底烧瓶(2) dbaec (3) mol(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5) NH3 (6) 3 (NH4)2S04=4NH3T + N2T+3S02T + 6H20T8 . 12015重庆理综化学】CIO?与CL的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应 用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸

17、收、释放和应用进 行了研究。TTb一TOT a仪器D的名称是 o安装F中导管时，应选用题9图2中的O打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaCI0j+4HCI=2cIO2T+CI2T+2NaCI+2H2。为使CIO?在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或 “慢”)。(3)关闭B的活塞，CIOz在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIOz,此时F中溶液的颜色 不变，则装置C的作用是 O(4)已知在酸性条件下NaCIOz可发生反应生成NaCI并释放出CIO2,该反应的离子方 程式为,在CIO?释放实脸中，打开E的 活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 o(5)已吸收CIO2气体的稳定剂

18、I和稳定剂II ,加酸后释放CIO?的浓度随时间的变化 如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂 是,原因是 o【答案】(1)锥形瓶 b 慢 吸收CL(4) 4H+5C102=CI-+4C102T +2H20 脸证是否有 CIO2生成(5)稳定剂II,稳定剂II可以缓慢释放CIO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度题型四：假设验证型9 .【2014山东卷】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 - 5H20,实验室可用如下装置(略 去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2s(aq)+H2O(l)+ S02(g) =Na2SO3(aq) + H2S(aq)( I

19、)2H2s (aq) +S02(g) =3S (s) +2H20 (I)(II)aS (s) +Na2SO3 (aq) Na2S2O3(aq) (III)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段 液柱，若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 o装置E中为 溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2s恰好完全反应，则烧瓶C中Na2s 和Na2s。3物质的量之比为 o(3)装置B的作用之一是观察SO?的生成速率，其中的液体最好选择a.蒸馅水 b.饱和Na2sO3溶液c.饱和NaHSOs溶液 d.饱和NaHCOj溶液实验中，为使 S02缓慢进入烧瓶

20、 C , 采用的操作是o已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中 反应达到终点的现象是 o反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a.烧杯 b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2s2。35%0,其 中可能含有Na2sCh、Na2s0等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2s0, 简要说明实验操作、现象和结论：O已知 Na2s2O3 5H2。遇酸易分解：S20r + 2H+=Si +SO2T +H20供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgN()3溶液。【答案】31. (1

21、)液柱高度保持不变 防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2 ： 1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCI2 溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s杂质。10.12015 ,四川卷】(NH，2S04是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟 探究其分解产物。查阅资料(NHOzSO,在260和400匕时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实脸(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛L盐酸)。通入N? 排尽空气后，于260

22、加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入品红溶 液不褪色，取下装置B,加入指示剂，用L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液mLo经检验滴定后的溶液中无SO,二(1)仪器X的名称是 O(2)滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。a.盛装L NaOH溶液b.用L NaOH溶液润洗C.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol实验2:连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入此排尽空气后，于400 加热装置A至(NHI2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入NZ。观察到装置A、D之间的 导

23、气管内有少量白色固体。经检脸,该白色固体和装置D内溶液中有SCV,无SO4二 进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4 )检验装置D内溶液中有S032-,无SO?的实验操作和现象是(5)装置B内溶液吸收的气体是.(6 )(NH4) 2sO, 在 400 分解的化学方程式是【答案】(1)圆底烧瓶(2) dbaec (3)(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5) NH3400(6) 3(NH4)2S04= 4NH3t+ N21,+3S02T + 6H20T题型五：有机实验11. 2015江苏化学】实验室以苯甲醛为原料

24、制备间漠苯甲醛(实脸装置见下图，相关 物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AICL、1, 2一二氯乙烷和苯甲醛充分混合后， 升温至60,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液湿，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHC()3溶液洗涤。步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO,固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馅有机相，收集相应馆分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是中的溶液应为(2 )步躲1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为(3)步骤2中用10%NaHC03溶液洗涤有机相，是为了除去溶

25、于有机相的(填化学式)。(4 ) 步骤 3 中加入无水 MgSO, 固体的作用是(5)步骤4中采用减压蒸馅技术，是为了防止附表相关物质的沸点(1O1kPa)物质沸点/物质沸点/漠58. 81, 2-二氯乙烷83. 5苯甲醛179间澳苯甲醛229【答案】(1)冷凝回流，NaOH; (2) AlCb: (3) Bq、HCI; (4)除去有机相的水； (5)间澳苯甲醛被氧化。12. 2014 全国卷】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前 驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：(y CH,CN J0°Y JClhCOOH+NH4HSO4(JwJibcooii( £

26、ch2cw+Cu(0H)2+H20制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为,微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馆水与浓硫酸 的先后顺序是 O(2)将a中的溶液加热至100 °C,缓缓滴加40 g苯乙脂到硫酸溶液中，然后升温至 130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是;仪器c的 名称是,其作用是 O反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 o下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)OA.分液漏斗B.漏斗C.烧杯 D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸

27、的方法是,最终得到44 g 纯品，则苯乙酸的产率是 O(4)用CuCI2 2H2。和NaOH溶液制备适量Cu(0H)2沉淀，并多次用蒸馅水洗涤沉淀， 判 断 沉 淀 洗干 净 的 实 验操作 和现 象 是(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入血(0卷2搅拌3。111E, 过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是【答案】(1)先加水，再加入浓硫酸(2)滴加苯乙睛 球形冷凝管回流(或使气 化的反应液冷凝)便于苯乙酸析出BCE (3)重结晶95% (4)取少量洗涤液，加入稀 硝酸，再加AgNOj溶液，无白色浑浊出现增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应13.12

28、014 新课标全国卷I】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香 蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:相对分子质量密度“gem”)沸点/C水中溶*性异戊的880.8123331微溶乙酸81.0492H8溶乙陂异戊苗1300-8670142难溶实验步骤:在A中加入g异戊醇、g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回 流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水 洗涤；分出的产物加入少量无水MgS(L固体，静置片亥过滤除去MgS04固体，进行蒸馅 纯化，收集140143 馅分，得乙酸异戊酯go回答下列问题：(1M义器B

29、的名称是 o(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是,第二次 水洗的主要目的是 O(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实险中加入过量乙酸的目的是 o实验中加入少量无水MgS04的目的是(6)在蒸馆操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。a.b.c.d.(7)本实验的产率是(填标号)。a. 30% b. 40% c. 60% d, 90%(8)在进行蒸馈操作

30、时，若从130 °C便开始收集馆分，会使实险的产率偏（ 填“高”或“低”）， 其原 因 是【答案】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d （4）提 高醇的转化率（5）干燥（6）b （7）c （8）高 会收集少量未反应的异戊醇14.【2014 浙江卷】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙 可通过以下反应制得：匕2。6（葡萄糖）+Br2+H2o*C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr2C6H1207+CaC03>Ca （C6Hl2。7）2（葡萄糖酸钙）+H20+C02t相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸漠化钙氯化钙水中的溶解性

31、可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实脸流程如下：C6H1206溶液液如啮匕53过如华妇那编暂悬浊液 （CgHhCW 2请回答下列问题：（1）第步中淡水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是 O制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是A.新制Cu(0H)2悬浊液B.酸性KMnO,溶液C.。2/葡萄糖氧化酶D. Ag(NH3)210H溶液(2)第步充分反应后 CaC03固体需有剩余，其目的是 ;本实验中不宜用CaCL替代CaC03,理由是O 第 步 需 趁 热 过 滤， 其 原 因 是 O(4) 第 步 加 入 乙 醇 的 作 用 是 O(5)

32、第步中，下列洗涤剂最合适的是 o A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液【答案】(1)B; C (2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离 氯化钙难以与葡 荀糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出(5)D15.12013新课标I卷26】醇脱水是合成烯烧的常用方法，实脸室合成环己烯的反应和 实脸装置如下：可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/ (g cm-3)沸点/溶解性环己醇100161微溶于水环己烯8283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸

33、。B中 通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制储出物的温度不超过90。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水 氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馆得到纯净环己饰10g。回答下列问题：。）装置b的名称是 O（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记 加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 o（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实脸分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。分离提纯过程中加入无水氯化钙

34、的目的是O（6）在环己烯粗产物蒸馅过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标 号）。A.圆底烧瓶 B.温度计 C,吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本实验所得到的环己饰产率是（填正确答案标号）。A. 41%B. 50% C. 61% D, 70%【答案】（1）直形冷凝管防止暴沸；B。Q （4）检漏；上口倒出干燥（或除水除醇）（6） CD （7） C16.【2013新课标II 26】.正丁酉荃是一种化工原料。某实险小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3cH2cH2cH20H %：%CH3CH2CH2CH0反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/。C密度/ (g cm-3)水中溶解性

35、正丁醇微溶正丁醛微溶实脸步骤如下:将放入100 mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心 转移至B中。在A中加入g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中 溶液。滴加过程中保持反应温度为9095,在E中收集90以下的馆分。将馆出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馅，收集7577储分，产量go回答下列问题：(1 )实验中，能否将 Na2Cr207溶液加到浓硫酸中，说明理由(2)加入沸石的作用是 o若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 O(3)上述装置图中，B仪器的名称是, D仪器的名称是 O(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标

36、号)。a.润湿 b.干燥 c.检漏d.标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层(填“上”或“下”)。(6 ) 反应温度应保持在 9095 , 其原因是(7)本实验中，正丁醛的产率为%o【答案】：(1)不能，造成液滴迸溅(2)防止暴沸，待冷却后补加(3)分液漏斗；为 冷凝管(4) c (5)下(6)既可以保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。(7) 51(7)CHsCH:CHiCHiOH .SO, & ®CH?CH?CHO7472关数据解得X = 故正丁醛的产率=/ *100% = 51%17.12012新课标28】澳苯是一种化工原料，实脸室合成漠如下:白雾产生