化学一轮总复习氮及其化合物

1、会计学1化学一轮总复习氮及其化合物化学一轮总复习氮及其化合物第1页/共39页2只在高温条件下才能发生一些化学反应。 NNNN第1页/共39页第2页/共39页3(1)与H2反应：(3)与Mg的反 应：N2+3Mg = Mg3N2点燃(2)与O2的反应：N2+O2 = 2NO放电N2+3H2 2NH3高温、高压催化剂 第2页/共39页第3页/共39页42.氮氧化物(1)“雷雨发庄稼”的反应原理. ,. ,. 。雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成硝酸盐，其中NO-3被植物根系吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2 = 2NO放电2NO+O2 = 2NO2第3页/共39页第4页/共3

2、9页5O只能用排水法收集，不能用排空气法。第4页/共39页第5页/共39页6 2NO2 N2O4H0。 实验室制法：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2；NO2只能用向上排空气法，不能用排水法集成。 第5页/共39页第6页/共39页7第6页/共39页第7页/共39页82.NH3的物理性质颜色：无色，气味：有刺激性，密度：比空气小，溶解性：极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3，易液化，常用作制冷剂。N2+3H2 2NH3。 催化 剂 高温、高压第7页/共39页第8页/共39页9NH3+HCl = NH4Cl;2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4;NH3+HN

3、O3 = NH4NO3。（2）与酸反应与HCl、H2SO4、HNO3反应的化学方程式分别为. 。 NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH- 第8页/共39页第9页/共39页10(3)与氧气反应化学方程式为(4)实验室制 法原 理：催化剂高温4NH3+5O2 4NO+6H2OCa(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+2NH3第9页/共39页第10页/共39页11(2)化学性质受热分解：如NH4Cl、NH4HCO3受热分解，化学方程式分别为NH4Cl = NH3+HCl;NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2。第10页/共39页第11页/共39页12与碱反应：如NH4Cl与

4、Ca(OH)2反应，产生NH3化学方程式为_2NH4Cl+Ca(OH) 2 = CaCl2+2NH3+2H2O第11页/共39页第12页/共39页13第12页/共39页第13页/共39页143Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(浓) 2H2O+4NO2+O2或光照Cu+4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 。第13页/共39页第14页/共39页15. ;C+4HNO3(浓) = CO2+4NO2+2H2O第14页/共39页第15页/共39页16Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO+2H2O稀硝酸与足量铁：3Fe+8HNO3 =

5、 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O第15页/共39页第16页/共39页17高温催化剂第16页/共39页第17页/共39页18第17页/共39页第18页/共39页19第18页/共39页第19页/共39页20=4 1，恰好完全反应4 1，NO2过量，剩余气体为NO,V(NO)=13V余(NO2)途径(1)途径(2)nD.所消耗的硝酸的物质的量是途径(1)途径(2)途径(3)D第29页/共39页第30页/共39页31 本题是评价制备方案的优劣。从绿色化学角度看要节约原料；是副产品对环境污染小。(1)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(

6、NO3)2+2NO+4H2O(3)2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O第30页/共39页第31页/共39页32Cu(NO3)2CuHNO3NOx(1)3 mol3 mol12 mol6 mol(2)3 mol3 mol8 mol 2 mol(3)3 mol3 mol6 mol 0 mo上表知：(1)耗HNO3最多，生成污染物最多；(3)耗HNO3最少，没有污染物。第31页/共39页第32页/共39页33故消耗硝酸的物质的量为(1)(2)(3)。第32页/共39页第33页/共39页342.氮氧化物(1)“雷雨发庄稼”的反应原理. ,. ,. 。雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成硝酸盐，其中NO-3被植物根系吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NON2+O2 = 2NO放电2NO+O2 = 2NO2第33页/共39页第34页/共39页35. ;C+4HNO3(浓) = CO2+4NO2+2H2O第34页/共39页第35页/共39页36. ;C+4HNO3(浓) = CO2+4NO2+2H2O第35页/共39页第36页/共39页37RH3化物对应水化物的通式为HRO3或H3RO4