离子反应发生的条件终极版

1、第第4 4节节 离子反应离子反应第第1 1课时课时 离子反应发生的条件离子反应发生的条件1盐类水解平衡盐类水解平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡难溶物沉淀溶解平衡难溶物沉淀溶解平衡水水溶溶液液21.1.理解离子反应的概念、本质。理解离子反应的概念、本质。2.2.通过实验探究，分析实验结果，总结离子反应发生的条件。通过实验探究，分析实验结果，总结离子反应发生的条件。3.3.掌握离子方程式书写及正误判断；深化离子共存问题。掌握离子方程式书写及正误判断；深化离子共存问题。3预习案纠错2Al2Al3+ 3+ + 3CO+ 3CO3 32- 2- + 3H+ 3H2 2O = 2Al(OH)O =

2、 2Al(OH)3 3 + 3CO+ 3CO2 2 互促水解且完全的离子互促水解且完全的离子： Fe3+与与 CO32- HCO3- Al3+与与CO32- HCO3- S2- HS- Al(OH)4-CHCH3 3COOCOO- - + H+ H+ + = CH= CH3 3COOH NHCOOH NH4 4+ + + OH+ OH- -= NH= NH3 3HH2 2O O2Al2Al3+ 3+ + 3CO+ 3CO3 32- 2- + 3H+ 3H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + 3CO+ 3CO2 2 互促水解且完全的离子互促水解且完全的离子： Fe3+与与

3、 CO32- HCO3- Al3+与与CO32- HCO3- S2- HS- Al(OH)4-强氧化性离子：强氧化性离子：MnOMnO4 4- -(H(H+ +) NO) NO3 3- - (H(H+ +) Fe) Fe3+3+ 常见的弱酸：常见的弱酸：常见的弱碱：常见的弱碱： 难溶物：难溶物：HClOHClO、 H H2 2COCO3 3 、氢硫酸、氢硫酸、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、氢氟酸、氢氟酸、硅酸硅酸NH3H2O、Al(OH)3 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Fe(OH)2AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4、 碳酸

4、盐除了钠、钾、铵都不可溶碳酸盐除了钠、钾、铵都不可溶预习案改错有色离子：有色离子：Fe3+黄黄 Fe2+浅绿浅绿 Cu2+蓝蓝 MnO4-紫紫强还原性离子：强还原性离子：FeFe2+2+ I I- - S S2-2- SO SO3 32-2- 实实验卡验卡【实验探究实验探究】探究离子反应发生的条件探究离子反应发生的条件l 实验仪器实验仪器：小试管：小试管l 实验药品实验药品：NaOHNaOH溶液、溶液、 FeClFeCl3 3溶溶液液、稀盐酸、稀盐酸、NaNa2 2COCO3 3溶液、酸性溶液、酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液、 FeClFeCl2 2溶溶液液、酚酞、酚酞l 实验要求：实验要

5、求：任选以上任选以上两种试剂两种试剂，探究离子反应发生，探究离子反应发生的条件，并记录实验现象。的条件，并记录实验现象。l 请每个小组的记录员，做好实验记录。请每个小组的记录员，做好实验记录。【实验结果】67所选试剂所选试剂实验现象实验现象所选试剂所选试剂实验现象实验现象NaOHNaOH溶液、溶液、 FeClFeCl3 3溶液溶液红褐色沉淀红褐色沉淀FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液红褐色沉淀，红褐色沉淀，气泡气泡红色消失红色消失NaOHNaOH溶液、稀溶液、稀盐酸、酚酞盐酸、酚酞白色沉淀，迅速白色沉淀，迅速转化为红褐色沉转化为红褐色沉淀淀NaOHNaOH溶

6、液、溶液、 FeClFeCl2 2溶液溶液稀盐酸、稀盐酸、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液、 FeCl FeCl2 2溶液溶液紫红色消失紫红色消失无色气泡无色气泡【实验反思】1.以上离子反应从反应类型上看，可分哪几种类型？以上离子反应从反应类型上看，可分哪几种类型？ 2. 总结离子反应的发生条件。总结离子反应的发生条件。【归纳整理【归纳整理1 1】1.1.离子反应：有离子离子反应：有离子 或有离子或有离子 的反应。的反应。2.2.本质：离子之间发生反应使某些离子的浓度本质：离子之间发生反应使某些离子的浓度 。3.3.离子反应发生的条件：离子反应发生的条

7、件：参加参加生成生成减小减小复分解型：生成难复分解型：生成难_、难、难_、易、易_物质，物质， 包括发生离子间包括发生离子间 反应，以及反应，以及 反应。反应。溶溶电离电离挥发挥发互促水解互促水解沉淀转化沉淀转化氧化还原型：具有氧化性、还原性的离子之间，或离子与氧化还原型：具有氧化性、还原性的离子之间，或离子与单质间发生氧化还原反应单质间发生氧化还原反应8【练习练习1 1】下列物质混合后不能发生离子反应的是（下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）A A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合硫酸

8、钾溶液和氯化钡溶液混合D D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合91.1.铁和铁和FeClFeCl3 3溶液溶液_3.NaHCO3.NaHCO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液溶液_NaHCONaHCO3 3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸_Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+【例题例题1 1】写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式5.NaHCO5.NaHCO3 3溶液和溶液和AlClAlCl3 3溶液溶液_6.KSCN6.KSCN溶液检验溶液检验FeFe3+3+_2.FeCl2.FeCl2 2使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色_Al3+3HCO3- =A

9、l(OH)3+3CO2Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3MgCO3(s)+ 2OH(aq)=Mg(OH)2(s)+CO32-(aq)7.7.向向MgCOMgCO3 3加过量加过量NaOHNaOH溶液溶液 _5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = 5Fe3+ Mn2+4H2OHCO3- + OH- = H2O+ CO32-HCO3- + H+= H2O+ CO2108.8.向向NaOHNaOH溶液通入过量溶液通入过量COCO2 2_CO2+ OH- = HCO3-把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中: : 2Fe + 6H 2Fe + 6H+ += 2Fe= 2Fe3+3+3

10、H+3H2 2氯化铵固体与熟石灰混合加热制备氨气氯化铵固体与熟石灰混合加热制备氨气 NHNH4 4+ + OH+ OH=NH=NH3 3+H+H2 2O O大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCOCaCO3 3 2H2H+ + =Ca =Ca2+2+ + COCO2 2H H2 2O O钠与水的反应钠与水的反应 NaNa2H2H2 2O=NaO=Na+ +2OH2OH H H2 2氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀硫酸 Ba Ba2+ 2+ + OH+ OH + SO + SO4 42-2-+ H+ H+ +=BaSO=BaSO4 4 H H2 2O O不符合事实不符合事实不能写成离子方程

11、式不能写成离子方程式电荷不守恒电荷不守恒【例题例题2 2】下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是：_系数不对系数不对无无醋酸不可拆醋酸不可拆1112（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：）号实际：“=” “ ” “” “” “”等符号符合实际。等符号符合实际。（4）三守恒：两边原子数、电荷数守恒、氧化还原反应中得电子总数和）三守恒：两边原子数、电荷数守恒、氧化还原反应中得电子总数和失电子总数守恒。失电子总数守

12、恒。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。【小结小结】离子方程式正误判断：离子方程式的书写基本要求离子方程式正误判断：离子方程式的书写基本要求【变式变式1 1】下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（ ）13A. 碳酸钡与盐酸反应碳酸钡与盐酸反应: 2HCO32H2OCO2B. 钢铁发生吸氧腐蚀时钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化铁作负极被氧化: Fe-3e-=Fe3+C. 氯气通入氢氧化钠溶液中氯气通入氢氧化钠溶液中

13、 Cl22OHClClOH2OD. 将足量将足量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 2 SO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HSO3)2+2HClOC【例例3 3】 下列各组离子能大量共存的是下列各组离子能大量共存的是_ Ca2+ Na+ CO32- NO3- NH4+ K+ CH3COO- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- I-生成气体生成气体COCO2 2MnOMnO4 4- - 能把能把I I- -氧化氧化 生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3三、离子共存三、离子共存 Al3+ K+ HCO3-

14、 Cl-互促水解且完全互促水解且完全Al(OH)Al(OH)3 3 CO CO2 2【思考思考】总结离子不能大量共存的原因有哪些？总结离子不能大量共存的原因有哪些？ 应该注意哪些隐含条件？应该注意哪些隐含条件？ 1415判断离子共存需注意的隐含条件：判断离子共存需注意的隐含条件：无色溶液：无色溶液： 无无Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4-能使能使pH试纸变蓝的溶液试纸变蓝的溶液显碱性显碱性 能使能使pH试纸变红的溶液试纸变红的溶液显酸性显酸性常温下，由水电离出来的常温下，由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L 酸性或碱性溶液酸性或碱性溶液 16【变式变式2】下列各组离子在指定条件

15、下能大量共存的是（下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A.能使能使pH试纸变深蓝色的溶液中：试纸变深蓝色的溶液中：Na+，NH4+，NO3-，Cl-B.无色溶液：无色溶液：MnO4-，H+，SO42-，K+C.水电离出的水电离出的c(H+)=10-12mol/L：HCO3-，NH4+，Cl-，Na+D.c(OH-)/c(H+)=106的溶液中：的溶液中：CO32-，SO32-，K+ ，Na+D【课堂检测课堂检测】有一瓶澄清溶液，可能含有有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl、I，现进行如下实验：，现进行如下实验：测知溶液显强酸性；测知溶液显强酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；紫红色；另取样品滴加稀另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加取少量上述碱性溶液，加