2019-2020学年山东枣庄高二下学期期末考试化学试题

1、山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（有机化学基础、物质结构与性质）本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Hg201Bi209Ba137一、选择题：本题共10小题，每小

2、题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 .化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是A.75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性B.聚乙快用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点C.硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物D.乙二醇的水溶液凝固温度可达-50,它常用于汽车发动机的防冻液2.下列方程式书写正确的是A.苯酚与Na2cO3溶液反应：2+Na2cO3-2+CO2f+H2O/卜CH,/VcHiCIB.甲苯与Cl2发生取代反应：+Cl2:+HCl自C.氯乙烷与NaOH水溶液共热：CH3cH2Cl+NaOH-CH广CH2

3、f+NaCl+H2OCm_>D.丙醇氧化：2CH3cH（OH）CH3+O22CH3CH2CHO+2H2O3 .下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是mmfwmA一-uinrwnc.卜-4 .下列化学用语书写错误的是A.Fe原子结构示意图:B.乙基的结构式：C.丙烯的结构简式：CH3CHCH2D.碳碳双键的电子式：5 .下列基态原子的价电子排布不可能的是D.4s24P5A.3d44s2B.4s2C.3d74s26 .某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是A.为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中B.冷凝水从d管

4、口进入，能够增加冷凝效果C.控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物D.实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸7.CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg+CO尸三=2MgO+C,生成的氧化镁熔点高达2800c。下列有关说法错误的是A.该反应利用了Mg的强还原性B.氧化镁属于离子晶体C.CO2和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同D.干冰中每个CO2周围有12个CO2分子8.下列关于有机物命名错误的是A.：3,5一二甲基苯酚：3羟基己醛9.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A（0,0,0）,B为（1,1,1）,则C的坐标参数

5、为CH3C军CH3：丁快A.(1/2,1/2,1/2)B.(1,1,1/2)C.(1/2,1,1/2)D.(1,1/2,1/2)10.一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是A. CH2=CH2B. HOOC-COOCH2-CH2OH00rIIII.CL”门I门L：，I0=CQ=000dHiH、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列操作不能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B鉴别乙酸、丙醛和甲酸用试管取试剂，分别加入适量新制

6、Cu(OH)2浊液，加热C除去苯中少量苯酚向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液D制备乙酸乙酯向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热12 .连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是A.厚朴酚与澳水既可发生加成反应又可发生取代反应B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体C.厚朴酚分子中含有手性碳原子D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面13 .某同学用如图所示的装置制取澳苯。下列说法错误的是A.装置C中的CCl4可以用苯替代B.反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，证明

7、发生了取代反应C.实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，B中出现分层现象D.将分液后的B中水层溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr314.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是A. a的熔点比d的熔点低B. Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y<Z<WC. X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键D.在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消

8、毒剂15 .下表各组数据中，一定有错误的是A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B澳化钾熔点：735氯化钠熔点：801氧化镁熔点：2800C邻羟基苯甲醛沸点：250c对羟基苯甲醛沸点196对甲基苯甲醛沸点：204三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16 .(10分)辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。【制备实验】NaOH(aq)N出S04正丁醛一国画一画匚|一有机相一»一有机和TS1SHE3型一慎念f产品wt+44I一丁无机相水相同体A已知

9、：正丁醛的沸点为75.7。辛烯醛沸点为177,密度为0.848g-cm-3,不溶于水。CH?CHjCELCHCHCHO2%NuOHnu一心门CH3cH2cH2cHOCH3CEI2CH2CHECH。(1)在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是；使用冷凝管的目的是。(2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法：。操作2的名称是；固体A的摩尔质量为322g-mol-1,固体A的化学式为。(4)利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定177(填“高于”、”等于”或“低于”)。【性质实验】资料显示：醛类在常温下能与滨水、酸性高镒酸

10、钾溶液反应。(5)为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案。17. (13分)2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应bf3+nh3=nh3bf3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是;采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是。(2)第三代半导体材料氮化钱(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有种。金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛(Ti)在元

11、素周期表中位于区，钛(Ti)的基态原子M能层中有种能量不同的电子。(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CO)42-、正八面体形的Ni(NH3)62+等。下列说法正确的有(填标号)。A. CO与N2互为等电子体，其中CO分子内。键和n键个数之比为1:2B. NH3的空间构型为平面三角形C. Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D. Ni(CO)4和Ni(CO)42-中，镍元素均是sp3杂化(5)一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。则汞钡铜氧晶体的密度为gym-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。18. (12分)实验室用含钻废料(主要成分为Co

12、,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钻晶体(CoC2O4-2H2O)的流程如图。已知：草酸钻晶体难溶于水RH为机有物（难电离）。回答下列问题:草酸牯晶体水层操作滤渣I的主要成分是（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措滤法I滤清II有机溶剂工O4*浸出液篇一画（2）操作用到的玻璃仪器有加入氧化钻的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fes+和A13+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在（已知：溶液中离子浓度小于1x10-5mo1/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、A1(OH)3的K5P分别为1x10-15,1x10-38,1x10-32；Kw=1x

13、10-14)。（4）加入有机萃取剂的目的是（5“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作后溶有NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH,写出该步骤反应的离子方程式（6）300时，在空气中煅烧CoC2O42H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为19. （13分）3,4二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：dCHCOOCJLCH=CHCOOH一定条件H-CH2cHOCjiLon浓施戢/银辄辩液/H+"1以）催化剂GHQOHRCHCHCHO已知：RCHO+RCH2CHO-RCH=CCHOII

14、V回答下列问题：(1) I中含氧官能团的名称是。(2)E生成F的反应类型为。下列有关H的说法中，错误的是。a.能使酸性高镒酸钾溶液褪色b. ImolH最多能和3molBr2反应c. H分子中最多有8个碳原子共平面d. ImolH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:1(4)D的结构简式为。(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式。(6)已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：属于芳香族化合物。1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3则W的结构简式为。呋喃丙烯酸("

15、;11=CHCOOH)是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。设计以，：，口”、CH3cH20H为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。20.(12分)铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。【制取】氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。甲乙丙丁已知：Bi(OH)3难溶于水，白色。装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。装置乙中盛装的试剂是，装置丁的作用是。(2)装置丙中发生反应的离子方程式是。(3)当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。(4)反应结束后，为了

16、从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、干燥。(5)有人设计如图的装置制取NaBiO3。该装置比上一装置具有更高的安全性。盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是拆除装置前必须先除去A中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2的操作是。【检测纯度】(6)取上述NaBiO3产品wg,用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+,再用cmolL-1的H2c2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2c2O4+MnO4-CO2+Mn2+HO2,未配平)，乙乙乙乙乙乙滴定终点时溶液的颜色变化为，假设终点时消耗丫mL标准溶液。计算该产品的纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。

17、20192020学年度第二学期质量检测高二化学答案及评分标准说明：1 .本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分2 .化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。3 .化学方程式或离子方程式不配平的不得分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。1. B2.B3.A4.C5.A6.D7.C8.A9.D10.A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.D12.BC13.D14.B15.CD三、非选择题：本题包

18、括5小题，共60分。16. （10分）（1）水浴加热（1分）冷凝回流正丁醛，提高原料利用率（2分）（2）取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7（1分）（3）过滤（1分）Na2so410H2O（2分）（4）低于（1分）（5）取少量辛烯醛，加入澳的四氯化碳溶液褪色，证明有碳碳双键存在或取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加滨水，振荡，滨水褪色证明有碳碳双键或取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2浊液，加热充分反应后，冷却，再取上层清液，酸化后滴加滨水，滨水褪色证明有碳碳双键（2分）17. （13分）（1）氮原子（1分）B、N（2分）（2）3（1分）3（2分）（3） d（1分）3（2分）（4） A（2分）（5）6.03x1032/a2cNA（2分）18. （12分）（1） SiO2（1分）提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌等（1分）（2）分液漏斗、烧杯（2分）（3） 5<pH<9（2分）（4）溶解NiR2,使之与水层分离（2分）（5） NiR2+2H+=2RH+Ni2+（2分）（6） 3CoC2O42H2O+2O2-CO3O4+6CO2+6H2O（2分）19. （13分）（1）（酚）羟基、酯基（1分）（2）消去反应（1分）（3） bc（2分）C1(4)(1分)C1(5)+2AgA3NH3+H2O(2