(完整版)原子结构与性质单元测试题

1、第一章原子结构与性质单元测试题第I卷（选择题共48分）一、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微 粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确的是A.只有B.只有2 .下列能级中轨道数为3的是A. S能级B. P能级3 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Al 1s22s22p63s23p1C. Na+ 1s22s22p64 .具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A . ls22s22p63s2

2、3p1B . 1s22s22p35 .生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A.焰色反应B.节日里燃放的焰火C,只有D.C . d能级D. f能级B. S2- 1s22s22p63s23p4D. F 1s22s22p5C . 1s22s2sp2D . 1s22s22p63s23p4D .夜空中的激光C.金属导线可以导电6.某元素的电离能（电子伏特）如下:5I1I 2I3I4I 5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A.nA B. m AC.VA D.IVA7 .元素电负性随原子序数的递增而增强的是A. Na<K<R

3、b B.N<P<As C.O<S<Cl D.Si<P < Cl8 .对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOH<Mg（OH） 2<Al（OH） 3B,第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性： Na>Mg>AlD ,还原性：Na>Mg>Al二、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）9 .下列说法正确的是A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B.分子的种类由分子组成决定3C. 2 He代表原子核内有 2个质子和3个中子的氯原子1718D. 8 O和8

4、 O原子的核外电子数是前者大10.有关核外电子运动规律的描述错误的是A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多29911 .超重元素存在原子序数为116号的同位素116X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是B . X是非金属元素299.A. 116X位于第七周期，第VIA族C. XO 2是酸性氧化物D. X元素的化合价有+4和+612 .下列说法正确的是A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能

5、最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大13 .当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量14 .若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法错误的是（）A.该元素位于第 5周期，田B族 B.该元素原子核外有 5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子 M能层共有8个电子15 .已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是A .

6、 X与丫形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能 丫小于XC .最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于 丫对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX16. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A. x的原子半径大于 y的原子半径B. x的电负性大于 y的电负性C. x的氧化性大于 y的氧化性D. x的第一电离能小于 y的第一电离能第I卷答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题共52分）三、（本题包括2小题，共15分）17、25、29、34号元素的基态的电子排布式17. （8分）（1）根据

7、构造原理写出（2）写出下列原子的电子排布图。N F Mg Ar18 . （ 7分）（1）假设一个轨道只能容纳一个电子，则前四个稀有气体元素的原子序数分别为： 、 O（2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32,由此可知117号元素处于周期表第 周期, 第 族，其简写的电子排布式为 o四、（本题包括2小题，共11分）19. （5分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值:元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1电负性（X）0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.

8、16（1）通过分析 X值变化规律，确定 Mg、N的X值范围:X（Mg） , X（N）（2）简述 11-17 号元素 X（3） X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是 o（4）请你判断 K元素与Na元素的X的大小关系 。U/mol13>19 IX O It 1* If » «20. （6分）不同元素的第一电离能（设其为 E）如右图 所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲 线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的 E值变化的特点是：各主族中E值的这种变化特点体现了元素性 质的 变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的

9、E值出现反常现象试预测下列关 系式中正确的是 （填写编号，多选倒 扣）E（碑）E（硒）E（碑）E（硒）E（澳）E（硒）E（澳）E（硒）<E<（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:（4） 10号元素E值较大的原因是 五、（本题包括2小题，共12分）21. （6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题:、族 周期、IA01n amAIVAV AVIAvn A23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物

10、的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。a.MnO 2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO 4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X 1-*左上-希的单反v*（憧秀游会”后麻幽默）X溶液与 丫溶液反应的离子方程式为 N-的单质的化学方程式为 o22. (6分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29,其余的均 为短周期主族元素； 丫原子价电子(外围电子) 排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为 2和4。请回答下

11、列问题：(1) Z2+的核外电子排布式是 。(2)在Z(NH 3)42+离子中，Z2+的空间轨道受 NH 3分子提供的 形成配位键。(3) Q与丫形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 o a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲(乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲 乙(4) Q、R、丫三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。(5) Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的 赢与n键的键数之比为 o(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为o六、(本题包括2小题，共14分)23.

12、(7分)已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2: 3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物 C的电 子式为。(2) J的沸点比硒化氢 ( HzSe) 的沸点高，其原因是 。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成 A和J的化学方程式：。酬溜丁 (4)写出D与足量的 N反应生成 E和F的化学方程式： 。(5)上图中，在同一反应

13、里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。24. (7分)已知X、丫和Z三种元素的原子序数之和等于42o X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层 2P轨道上有2个未成对电子。X跟丫可形成化合物 X2Y3, Z元素可以形 成负一价离子。请回答下列问题：(1) X元素原子基态时的电子排布式为 o(2) 丫元素原子的价层电子的轨道表示式为 o(3) 已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 。(4) 比较 X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由第一章原子结构与性质单元测试

14、题答题卷第I卷答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案第n卷（非选择题 ）三、（本题包括2小题，共11分）17. （8 分）（1） N F Mg Ar18. (7 分)(1) 、 、。(2) 、 、 。四、(本题包括2小题，共11分)19. (5 分)(1) <X(Mg)<<X(N)<。(3) 。(4) 20. (6 分)(1) 。(2) (填写编号，多选倒扣)(3) <E<。五、(本题包括2小题，共12分)21. (6 分)(1) 。(2) 。(3) o(4) o(5) ,。22. (6 分)(1) 。(2) 。(3) o(4)

15、 o(5) 。(6) 。六、(本题包括2小题，共14分)23. (7 分)(1) 周期，第 族。化合物 C的电子式为 。(2) 。(3) 。(4) °(5) 个。24. (7 分)(1) 。(3) 。(4) 9第一章原子结构与性质单元测试题参考答案1. D 214. CD17. 略18. (1)19. (1)(2)(4)20. (1)(2)(4)21 .B 3. B 4. A 5. C 6. C 7. D 8. D 9. A 10. C 11. AD 12. A 13. AC15. C 16. BC1, 5, 9, 18(2) 七，VHA, Rn5f 146d107s27p50.93

16、<X(Mg)<1.57 , 2.25< X(N)<3.44原子半径越小X值越大。(3) X值越大元素的非金属性越强。X(K)< X(Na)。随着原子序数增大，E值变小周期性(3) 419738 (填E (钾)、E (镁)也给分)10号元素是笳。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。22. (1)(5)1123. (1)(2)(3)(4)(5)24. (1)(3)(4)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3) b (4) Si < C <N 3:2 (6) SiO2.卜r . . t三 II A NaNa 或R*l j水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间