中考化学计算题专项练习

1、中考化学计算题专项练习1.现有一含杂质的固体氯化钢样品(杂质不溶于水)，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入 39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取 10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：(计算结果精确到 0.1%)(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钢的质量分数。2.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，(计算结果保留一位小数)(1) m则酸钾中含碘20mg(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg则成人每天需食用碘盐.g3、某

2、课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、 乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+ 稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g- 9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；(2)计算样品中铁的质量分数；(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

3、第一次第二次第三次Q质量(g)r 346SO质量(g)r- 6(1)第一次实验中，参加反应的 S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是： .(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。5、将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水)，50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计)，将所得滤液与 63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g白色沉淀。求：(1)样品中氧化镁的质量。(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O65H2。是一种常见

4、的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片 剂可达到补钙目的。计算：(计算结果保留整数)(1)乳酸钙中各元素的质量比。(2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天至少需喝多少毫 升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%4.3炕问，钢中碳的含量在0.03%2脸间。将一 块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L (H2在该条件下的密度为0.0880g/

5、L )。试根据计算回答：(计算结果保留三位效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%勺溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2N0OH 求：(1) m的值(2)所加盐酸中溶质的质量分数。(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为 20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？ ( 20oC时， 氧化钠的溶解度为36克)9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含

6、量：500g成份表：氯化钠88%钙(以 Ca计)(0.5 1.3 ) %碘(以 I 计)(20 50 ) mg/kg(1)包装标签上钙含量是指 (填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 .(3)为了测定此盐中的钙元素含量， 取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成 0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(项与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g o反应的化学方程式为：

7、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题:193.9194.6196.7» 200.00 1 2 3 4m/g193.45 t/s(1当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0.9% (密度近似为1g/cm3)的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠 g,水 g。若以每分钟50滴(20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL 2需分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和

8、锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g 0试求：(1)该黄铜样品中铜的质量分数。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需 0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙（C6H11O72Ca的质量分数为85%勺电丐片 g=（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以 NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验 数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量/g1005050加入AgNO3的

9、质量/g505075反应后所得的沉淀物的质量 /g1. 4351. 4351. 435（1）两溶液恰好完全反应的是 的实验。（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?15、把10g氯酸钾和二氧化钮的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g。计算原混合物 中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了 5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有 8%勺硫酸铜溶液30 kg、蓝矶（CuSO4 5H2O 10kg, 每亩地需要用150 kg 1%勺硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需

10、要？（已知：蓝矶中 CuSO4勺质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体装置进行如下实 滴淀粉溶液（淀 液充分接触，当积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示:浓度限值（mg/m3一级标准二级标准三级标准：0.150.500.70为向定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组也上图所示的实验 验：向试管中加入一定量的含碘（I2） 1.27mg的碘溶液，再加入23粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O= H2SO在2H

11、I。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化钮制取氧气，并回收二氧化钮和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据:实验收集1.12L氧气后试管内固 体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的 质量7.98g6.92g问该同学最多能回收到多少克二氧化钮？（结果精确到00 0

12、1g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取 66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20% （杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%勺溶液58.5g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明研2g （明研的化学式为KAl （SO4 2 12H2Q相对分子质量为474）, 请回答下列问题：(1)人从食物中摄入的铝指的是 (填字

13、母)。A .铝元素 B 。铝单质 C 。铝合金 D 。只有明研(2)明研中各元素的质量比 K: Al : S: O: H =;铝元素的质量分数为(计算结果精确到 0.1%) .(3) 如果某人一天吃了 100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH§液吸收SO2反应方程式如下：2NaOH+ S O 2 = N aSO* H2O用NaOH溶7吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L ,求：(1)被吸收的S O 2的质量。(2)发生反应的N aOH的质

14、量。(3)空气中S O 2的质量分数(计算结果精确到0.01%)。24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钢溶液充分反应，生成硫酸钢沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%勺A溶液和一定质量10%勺CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B,化学方程 式为：A+CaCl2=a +2NaCl (已配平)(1)、A物质必定含有的金属元素是 , A和B的相对分子质量之差为 o(2)、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体 4.4g 0求滤出B后 所得溶液中NaCl的质量分数。26、配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠 g,蒸储水 go2

15、7、煨烧含碳酸钙80%勺石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中， 可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g溶质质量分数为20%勺氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10%勺溶液，需要水g,稀释后溶7的质量为 g=29、取22.2g石灰石样品，放入盛有T26g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为 g,30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧二化硫气体？31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa (

16、NO3 2溶液，恰好完全，反应的化学方 程式为：K2CO3 +Ca(NO3 2=CaCO3+ 2KNO3。计算：(1 )生成沉淀的质量。(2 )过滤后，所得滤液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1 )32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是 15%过氧乙酸溶液(密度1.15g/cm3)。使用时，通常取20mL液，加自来水稀释至1000mL搅拌均匀，即配制成1000mL褥度约为1 g/cm3)用于空气喷 雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。(1) 20mL15%t氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？(

17、2)配制成的1000mLM氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多 部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3(1 )过氧乙酸的相对分子质量为 ,碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)用含溶质的质量分数为 20%勺过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm3)配溶质的质量分数为0.4%的消毒液(密度为1.0g/cm3) 15L,需要20%勺过氧乙酸溶液体积是多少毫升(最后结果保留一位小数)？精心整理34、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水)，放入 85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液

18、加 入适量的氯化钢溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：(最后结果保留二位小数)(1 ) 10g溶液中硫酸钠的质量。(2 )原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典” 工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%勺过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需 20%勺过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么？1、(6分)解：(1)设10滤液中含氯化钢的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgC I +Ba(N

19、O3)2208287x2.87g208: 287=x: 2.87g x=2.08g滤液中溶质的质量分数为 2.08g/10g X 100%=20.8% (2)设12.5g样品中含氯化钢的质量为y2.08g: (10g 2.08g)=y : 39.6g y=10.4g样品中氯化钢的质量分数为 (10.4g/12.5g) X100%=83. 2% 2. (8分)解：(1)乙(2)设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO质量为y生成氢气的质量150g + 9g 158.7g=0.3g用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+HSO=FeSO + H 2T 56152 2x y 0.3gx=8.4g样品中

20、铁的质量分数为：(8.4g/9g) X100%=93% y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.7 -25.4g -(9g -8.4g) X100%=17% 答：(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。(2)样品中铁的质量分数是93%(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%3、(共 6分)(1) 1: 1: 2 (或 32: 32: 64:或 3: 3: 6)(2) 8g(3)8g4、(共7分)设样品中MgC2的质量为x,生成NaCl的质量为y MgC2+2NaOH=Mg(OH +2NaCl 9558117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5

21、.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为精心整理11.7g(9.5g+50g+63.5g 5.8g)=10% 答：(1)原样品中氯化镁质量为9.5g (2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、 (5 分)(1)解：m(Ca): m(C): m(H): m(O)=4(X 12X 6: 1X20:1611=10: 18: 5: 44(2)解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308) X100%=13%(x X 0.104g)/100mL=0.2gX 20X 13% x=500nL7、 (6分)(1)解：设该铁合金中铁的质量为 x (H

22、2)=4.00L X 0.0880g/L=0.352gFe+H2SO=FeSO+Hn 562x0.352gx=(56X0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g 9.856g)/10.0g X 100%=1.44%介于0.03%2.0应问，该铁合金是钢(2)解：设反应后所得溶液中的质量为 yFe+H2SQ =FeSO+H2 T1522y 0.352gy=(152X 0.352g)/2=26.75g FeSO的质量分数为：26.75g/(100g + 9.856g0.352g) X100%=24.4%8、( 6分)解：-(1)根据题意，设生成NaOH勺质量为xNaO+H

23、O=2NaOH62803.1g x!62: 80=3.1g: x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g(2)设盐酸中溶质的质量分数为 y,生成NaCl的质量为a HCl + NaOH =NaCl36.5 4058.550g - y 4.0g a36.5 : 40=50g y: 4.0gy=7.3%(3) 40: 58.5=4.0g : a a=5.85g 设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g -5.85g -b)=36/100b=52.9g 答：(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%(3)需蒸发52.9g水9、

24、(5分)(1)钙元素；(2)醋(或水)；(3)解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO勺质量为xCaCO+2HCl=CaCl2 + H 2O + CQ'10044gx0.132g精心整理100/x=44/0.132gx=0.3gCa元素质量：0.3gX(40/100)=0.12gCa元素质量分数：(0.12g/10g) X100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10. (8 分)(1) 4s(2) 6.6g(3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 x 2NaHCO H 2SO =Na2SO + 2H 2O+ 2CO'14288x 6.6g 142/88=x/

25、6.6gx=10.65gmi (NaSO溶液)=12.60g+100.5g 6.6g=106.5gw(NaSO)=(10.65g/106.5g) X 100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11. (3 分)4.5; 495.5; 20012. (6分)解：设样品中锌的质量为x;稀硫酸中的溶质质量为y Zn+HSO=ZnSO+ H 2T 65 982x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1gx=3.25g铜的质量为10g 3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g) X100%=67.5%(2) 98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数

26、为(4.9g/50g) x 100%=9.8%答：(1)该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%13. (3 分)2.5314. (4 分)(1)乙(2)解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO=AgCI + NaNO 358.5143.5x1.435gx=(58.5 X 1.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g) X100%=1.17%答：海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是 1.17%15. (4分)解：设原混合物中氯酸钾的质量为X2KC1O3=2KCl + 302 T24596

27、x2.4g245: 96=x: 2.4gx=6.125g(6.125g/10g) X100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是 61。 25%16. (6分)解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30 kg X 8%+10kg X 64%=8.8kg 5亩果园需硫酸铜的质量为：150 kg X1%< 5=7.5 kg 精心整理因为 8.8 kg >7.5 kg所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17. （5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO+ I2 +2H 2O=HSO + 2HI 64254x 1.27mm 64: 254=x: 1.27mgx=0.32mg

28、空气中二氧化硫的浓度为 0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于 0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18. （5分）解：设混合物中K2CO的质量为x,反应后生成KCl的质量为y 根据题意，反应后生成 CO的质量为18.9g + 185.5g -200 g=4.4g _ 一 _ _ T K2CO +2HCl= 2 KC l +H 2O+CO 213814944x y 4.4g 138: x=44: 4.4gx=13.8g149: y=44: 4.4gy=14.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.9g + （18

29、.9g 13.8g）/200g=10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为1 0%19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO质量为x,则KCIQ质量为3x2KClO3=3KCl+3d2451493x 6.92-x245/3x=149/（6.92g -x） x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化钮。 20、（4分）解：设至少需要含杂质2 0 %的石灰石的质量为，则： CaCO+2HCl=CaC2+CO T +I4O 10044（1 20%）m66.0g100g： （1 - 20%）m=44g 66.0gm=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质

30、 20%勺石灰石187.5g2 1、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x, NaOH中含NaOKM为y58.5g X20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu（OH +2NaCl13580117x y1.17（1）135 : x=117: 11.7gx=13.5g样品中CuC2的质量分数为：（13.5g/18g） X100%=75% （2）80 : y=117: 11.7gy=80gNaOH§液中的水的质量为 58.5g -11.7g=46.8g 所以 NaOHS的质量为：8g+46.8g=54.8g （或其他正确答案也可以） 22、（5分）（1 ） A （或铝元素） 精心整

31、理（2）39 : 27: 64: 320: 24; 5.7%（3）（2g/1000g） X100g=0.2g 0.2g X5.7%=0.0114g>0.004g超过了安全摄入量。2 3、（ 7 分）（1 ） 0.64g（2 ）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+S=NaSO+HO 8064x 0.64g80: 64=x: 0.64gx=0.8g（3 ） SO质量分数=0.64g/（1000L X 1.3g/L） 乂 100%=0.05% （其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNaSO+BaCl2=BaSO +2NaCl142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNaSO%=（7.1g/28.40g） X 100%=25% 25、 （8 分）（1）钠（或 Na）6（2）解：由题意判断：B是CaCO3 A是Na2CO3设生成CaCO勺质量为w, NaCO溶液的质量为x, CaCb溶液的质量为y,生成NaCl的质量为zCaCO+2HCl=CaC2+COT +CO+I4O10044w4.4g- - - 100/44=w/4.4gw=10gNaCO+CaC2=CaCOj +2NaCl 106111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10gx=106g111/100=10%y/