2019届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届山东省齐鲁教科研协作体 19 所高三上学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.2015 年 6 月 5 日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”。下列不符合这一 主题的是A 从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费 现象B 减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C 少开私家车，提倡“绿色出行”D 向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生2.2015 年 4 月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239 ”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A 239 Pu 原子的原子核中含有

2、 239 个质子B 238 Pu、239 Pu 和 241 Pu 属于不同的核素C 238 Pu 与 238 U 在元素周期表中的位置相同D 239 Pu 衰变成 235 U 属于化学变化3.下列有关电解质的叙述中错误的是A .强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B .弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C HCI 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D 电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化4.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2。下列关于SO 2 说法正确的是A SO 2 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B SO 2 具有还原性，少量的 SO

3、2 可防止葡萄酒氧化变质C SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥D SO 2 可以使酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现了它的漂白性5.铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是A 不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B 不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C 杜绝铝制品在生产生活中的应用D 铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同6.已知： CaCO 3 +2HCI=CaCI 2 +C0 2T+H 2 ChH0下列说法不正确的是A .其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B 其它条件下不变，适当增加CaCO 3 的用量将加快化学反应速率C 反应过程中，化学反

4、应速率将先增大后减小D 一定条件下反应速率改变，AH0 不变7.已知阿伏加德罗的值为 N A。下列说法正确的是A 28gN 2 与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB 500mL 0.1mol L -1 的 MgSO 4 溶液中，阴离子所带负电荷数为 0.1N AC 标准状况下，22.4L 14 CO 2 与 44g 14 CO 2 所含分子数均为 N AD 2L0.2mol L -1 的稀硝酸与适量铁恰好反应(还原产物只有NO，生成 NO 的分子数为 0.1 N A8.下列离子方程式正确的是A 向 KAl(SO 4 ) 2 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 恰好沉淀完全：

5、2Al 3+3SO 4 2- +3Ba 2+ +6OH -=2Al(OH) 3J+3BaSO 4JB 向 NH 4 HSO 4 溶液中滴加过量 NaOH 溶液并加热 ：NH 4 + +OH _H 2O+NH 3TC 向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水 ：Al 3+ +4NH 3 ?H 2 O=Al(OH) 4 - +4NH 4+D FeO 溶于稀硝酸中 ：FeO+2H + =Fe 2+ +H 2 O9.下列关于元素周期表的说法正确的是A 第 2 周期与第 3 周期元素从左到右，最高正化合价均从+1 逐渐增大至+7, 0 族元素一般是 0 价B 3 个长周期所含元素种数相同C不同主族的 3、4

6、 周期元素原子序数的差可能不同D 同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强10.下列因果关系正确的是A .因为 H 2 O 的沸点比 H 2 S 高， 所以 O 原子得电子能力大于 S 原子 B .因为 F 原子得电子能力比 Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C .因为 H 2 CO 3 酸性大于 H 2 SiO 3 ，所以 CH 4 稳定性大于 SiH 4 D 因为 Na+KCI(熔融)=NaCI+KT，所以 Na 原子失电子能力大于 K 原子11.二十二碳六烯酸，俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸简式如图。下列相关说法不正确的是A . 该物质的分子式为：C 22 H 32 O

7、 2B .该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C .该物质一定条件下能发生取代反应D. 1mol 该物质最多能与 7molBr 2 发生加成反应12.下列实验操作中，装置选择不合理的是14.在体积为 VL 的密闭容器中存在化学平衡：2NO 2 (g) =N 2 O 4( g)AH7,次磷酸是_ 元(填“一”、“二”或“三”)(填“强”或“弱”)。次磷酸的电离方程式为：_ ； NaH 2 PO 2 水溶液 pH7 的原因：(3)25C时，向 100mL0.01mol ?L -1 的 H 3 PO 2 溶液中，滴加等浓度的 NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH 容液的体积(填“ ”、“=”或“ v

8、”) 100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。五、实验题22.(10)实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图请回答下列问题：(1)_ 仪器 A 和 B 的名称分别是,。c (2)仪器 B 中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 _(3)能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2 的事实是A .乙醇完全燃烧生成水B. 0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 molH 2C .乙醇容易挥发D乙醇能与水以任意比例互溶(4 )酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是： 橙色的 K 2P 4

9、 )可以与过量Cr 2 O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3+。在此过程中乙醇表现出了_(填“氧化性”或“还原性”)。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 _。六、填空题23.(12)【物质结构与性质】 A、B、C、D E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。AC、D 可形成常见的气态单质， A、E 最外层电子数与其电子层数相等。B、F 同主族,B 元素基态原子核外电子平均分布在 3 个不同的能级上。C 元素原子的最高能级上有 3 个 未成对电子。F 的一种单质与 FD 2 晶体类型相同。(1)A 分别与 B F 形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的

10、主要作用力是(2)_ 写出 D 的基态原子的核外电子排布式： _ 。(3) B C D 的第一电离能由小到大的顺序为： _(4) BD 2 在高温高压下 所形成的晶胞如 图所示，该晶体中 B 原子的杂化方式为(5)_由上述 5 种元素中的 1 种或几种形成的，与 C 的单质互为等电子体的物质是 _(填化学式)。(6 )在 E 的化合物 E 2 Cl 6 中存在的化学键有 _a .共价键_b 非极性键c .配位健_d .(T键_e .n键已知：RCN 丁_ RCOOH(1)_ B 与 D 的结构简式分别为 _ 、 。(2) C 的同分异构体中，与 C 具有相同官能团的是 _ (写结构简式)。(3

11、)由 C 制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：。(4)上图转化关系中涉及的基本反应类型有。(5 )若 E 为高分子化合物，则由 C 与 D 制备 E 的化学方程式为_ O(6 )若 E 为八元环状化合物，其分子式为 _参考答案及解析第 1 题【答案】第 4 题【答案】1 1S.M不I I S S匀亥TL.TL.选4 4一一危C C的BA析分一王解题牯的匚： 何，醪帀正JTrJ C中 .确:昔误，由于化我化不涉及原藻吾器于还al al直s?只生春，发3 3 - -Sr-Sr3H3Jt嵯最刮用勰烧提供高温的条件，KClOzl助燃铀 选择檢H濬液作再除杂试剂罡因为它与 姒反应而不与化反应。第 18 题【

12、答案】At IX再1）驱畔4NH5 +砂琴4M0 46肮(2)辭+T1二2Te：t4-2C1-聞上水解吸熱且水解产勃EK?L易揮发，从而彻底水解生成欣伽）打灼燉寸分解生成匪曲勢【解析】1)虜牝wa随C浓可和液垂屠用标析圖强方-37【解【解析】析】第 17 题【答案】JM理，彌故处廂，中错铮?fi曰咽所以E为NH.CK輾据皮应过程中齬;且B为A与盐酸反应q*4-AHT40【解析】【解析】 囁鉀麗醪懸刼謹畀嚴彗融礦的量根椁之比等于系数比(2)由题竜各阶段反应休系中各物质的物质的量有F列关系:4A(g)+B(s) =4C.)初4 2 0韩化1.6 0.4 1.6平術2.4 LG L.S故 d(A)

13、= 1. 6/4 X100 -40ft遛直曙需用嚴嚮聚护和 晋按照极限法，按申匕侧目同，达到新平僅诟各物庚的百分第 20 题【答案】第22题【答案】(1) P* + 3KaOH+3HJQ_ PH? t TMaH护/2)弱j圧卩宁HW-+ Hr IKPOi+H好=fPFOHOH-3) c M门二时0厂OJT= r【解析】議豁幣屮根据氧化还原反应中得失电子数相等配平*此反应的配平技巧是先配生硯物系数，再、解释陥HEPX水溶潘口H袖庭h第 21 题【答案】(D蒸僭烧瓶冷凝管(2)充分冷屢滾经冷窿管的气体NaHJOi,FlXnL范德华力(2)OH) 亡出町OMHH丈OOEHm 4-2EhO(4)力J成反应、収代反应(5)nHC-