2022高考化学高频考点专项练习专题八：氯及其化合物

1、专题八氯及其化合物夯基础考点练透1 .2021河南洛阳一中模拟家用消毒剂种类繁多，医用酒精、84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、高镒酸钾消毒片、滴露消毒液（主要成分为对氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是A.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B.高镒酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高镒酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C.84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气D.高镒酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高镒酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气2 .2021辽宁师范大学附中月考用如图装置制取表中的四种干燥、纯净

2、的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、）。其中正确的是CQCl2d表示相应仪器中加入的试剂盐酸CaCO饱和NaCQ浓硫酸溶液浓盐酸MnQNaQ哈液浓硫酸饱和NHClNH消石灰H2Q固体NaQHNQ稀硝酸铜屑H2Q浓硫酸3.2021宁夏银川一中月考改编某溶液中含有的溶质是FeB2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN夜,结果溶液变为红色。则下列叙述正确的是A.原溶液中的Br一定被氧化B.通入氯气之后，原溶液中的Fe2+一定被氧化2+C.通入氯气之后的溶液中一定不存在FeD.若取少量所得溶液，再加入CCl4,振荡、静置

3、、分液，向上层溶液中加入足量的AgNQ溶液，一定能产生黄色沉淀4.新形式工业上把C12通入冷NaO的液中制彳#漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH§1夜,模拟实3得到C1O-、C1O3的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A.工业制取漂白液的化学方程式为C12+2NaOLNaC1+NaC1O+HOB.a点时溶液中各离子浓度的大小关系是+,c(Na)>c(C1)>c(C1O3)=c(C1O)>c(OH)>c(H)2C1-+C1O3打浆转化谑造一操KC1O固体C.t2t4,C1O-的物质的量下降的

4、原因可能是3C1O-D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸5.2020湖南四校摸底调研联考，14分氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利用资源，变废为宝，实验室以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCQ为原料制备KCld的流程如图1所示:M：1回答下列问题(1)加热条件下氯化过程发生反应的化学方程式为(2)用图2所示装置制备C12,为保证氯化过程中C12反应充分，制C12时应采取的措施是,导气口n后所连接装置合适的是(3)操彳2包含一系列实验操作，主要为一降温结晶一过滤一洗涤一低温干燥。(4)如图3所示是制备过程中处理尾气的部分装置。B中溶液为A中装有蒸储水，查阅

5、资料可知次氯酸或氯气可被SO、HQ、FeCl2等物质还原成Cl-。请设计实验方案测定A中氯元素含量考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐6.2021河南名校联考在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)遹也Cl2(g)FeCl2(s)B.CuO(s)H.O(I)Cu(OH)2(s)CuaO(s)CVSC.NH(g)催七刊NO(g)HNaq)D.HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g)7.2020江西第一次联考，12分“84”消毒液在日常生活中应用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究。(1)X固体为(2)氯气与NaOH容液、Na

6、HCO§液发生反应均可生成含有+1价Cl的物质，其化学式分别将反应后装置C中的溶液，从pH=11调到pH=5的过程中，其溶液的漂白性逐渐(4)装置C需要放置在冰水浴中，否则产率大大降低，原因是8 .9分氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯化物，危害人体健康，可以用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和稀硫酸混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终被氧化成SO4-,写出制备二氧化

7、氯的离子方程式：。（3）生产漂白粉的工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为。实际生产中，将石灰乳（含有3%6%C分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是。石城乳一悻II期化塔一*潦门粒VW气I（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO溶液滴定待测液，以&CrQ为指示齐I，滴定终点的现象是溶液中出现醇红色沉淀（AgzCrQ）。已知平衡CrzO7-+H2O+2CrO2-+2H+,该滴定过程需要控制pH范围为6.510.5,若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理

8、解释偏高的原因：。卤素单质及其化合物的相似性和递变性9 .2020福建福州八县一中联考下列操作正确且能达到实验目的的是（）A.制取Cl2B.氧化碘离子提取碘D.升华提纯碘C.10 .2021广东清远摸底考试如图所示为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是（）一隹工土:乜广-*第/川.一YjcGlj和一*无水叼。一*加一澳工业此乙母，而褊广口小工也A.海水淡化的方法主要有蒸播法、电渗析法、离子交换法B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCb6屋O得到无水MgCE的关键是要在干燥的氯化氢气流中低温小火烘干D.澳工业中、的目的是富集澳元素，澳元素在反应、中均被氧化11 .202

9、1黑龙江哈尔滨六中月考碘在地壳中主要以NaIQ的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）适最小NaiISO.1-LJ0.选往I途径Kf|一口途径1EA.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量C12能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5CI2+I2+6HO2HIO3+10HC1C.由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3D.途径n中若生成1molI2,则反应中转移10mol电子提能力考法实战一、选择题（每小题6分，共18分）1.2021河南洛阳一中月考已知：i.4KI+O2+2HE&quo

10、t;4KOH+22,ii.3I2+6OHIO3+5I-+3HQ某同学进行如下实验：取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液。立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酗:后，溶液变红。继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是（）A.说明久置的KI固体中不含有I2B.中溶液变蓝的可能原因:IO3+5I-+6H312+3H2OC.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率大于其与OH反应的速率D.若向淀粉-KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO32.2021天津五十四中月考下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作A用HQ溶液滴定淀粉-KI溶液向食用

11、加碘盐中加入食醋和KIB溶液，再加入CCl4,振荡，静置用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO、C澳蒸气现象结论溶液变蓝达到滴定终点下层呈该食用加碘盐中含有KIO3紫红色试纸变蓝该气体为澳蒸气最后试管中有浅黄色沉淀有机物中含有澳原子3.2021湖南师范大学附中模拟“84”消毒液（工业上利用C12与NaO也应制得）可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是实验操作I而摘'米jml,Oincni-2iruiiH加*2毒裸中而言_IIenl-24TKH1so.第玳IPIII加0m至例堇混合后溶液的混合后溶液pH=9.9,短实验pH=5.0,蓝色混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体

12、，使湿润的淀粉-KI试时间内未现象迅速褪去，无纸变蓝褪色，一段气体产生时间后蓝色褪去A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H-HClOB.实验中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到：2HClO-Cl2T+HOC.对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用、非选择题（共60分）4.新素材16分二氧化氯（ClO2）是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收（装置不可重复使用）。集二氧化氯来探究其漂白性；常温常压下,ClO2是一种易溶于水而难溶已知：常温下

13、，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是(填标号)，反应的离子方程式为(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a一一n-p-j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：。(4)装置E的作用是。(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：(6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH勺混合溶液反应，其产物之一是NaClQ。写出该反应的化学方程5.新素材2021福建福州八校联考，14分碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室以NaOH单质碘和水合月(N2H4-

14、H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：水合队的制备反应原理为CO(NH)2(尿素)+NaClO+2NaOLN2H4H2O+NaCl+NaCO。用图1所示装置制取含次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，装置的连接顺序为(按气流从左到右的方向，用小写字母表不)。图1范桐便若该实验温度控制不当，反应后测得三口烧瓶内ClO-与ClO3的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。制备水合肿时，应将(填“NaClO和NaOH勺混合溶液”或“尿素溶液”，下同)滴到中，且滴加速度不能过快。(2)采用水合队还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图

15、2所示：溶溃将剖腑串凡"喇iI懒41匣&f硬化倒置体凡图2在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3,该过程中发生反应的离子方程式为。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合队还原法制得的产品纯度更高，其原因是。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取10.00g样品并溶解，配制500mL溶液。b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入适量FeC13溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂。c.用0.2100mo1-L-1的N&&Q标准溶液滴定至终点(反应方程式为2Na&Q+I2-NaS4Q+2NaI),重复实验

16、多次，测得消耗标准溶液白平均体积为15.00mL。M为(写名称)。该样品中NaI的质量分数为。6.新形式15分某实验小组探究少量C12和FeBr2溶液反应的过程。(1)配制FeBr2溶液：i.配制50mL1.0mo1-L-1FeBr2溶液。ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴加KSCN夜,变为红色。配制50mL1.0mo1L-1FeBr2溶液需要的玻璃容器是。由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有,用离子方程式解释其产生的原因：。(2)Cl2和FeBr2反应的实验操作及现象如下。Y典和新制氤水卜3滴懑深尔色洛油红色溶液:分成两等份出KS6溶一2rnL1BtmJ*L

17、9;1FcBin淡黄色溶液据此甲同学得出结论：少量C12既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。C12和Fe?发生反应的离子方程式是乙同学认为上述实验不能证明C12和Br-发生反应，理由是。乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2mL,向其中滴加3滴饱和新制氯水后，再加入CC14,振荡后静置，观察现象。乙同学得出结论：少量C12只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙同学得出该结论依据的实验现象是。(3)丙同学继续设计实验，探究反应过程："他卸沼液0N移至及试管椒焉好和胜布泄色转移至大试管前CC14溶液中呈橙红色的物质是丙同学通过此实验可得出结论7.202

18、1吉林长春质检，15分硫酰氯（SQCl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知:；100c以上开始分解，生硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1C。在潮湿空气中“发烟”成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的C12和SQ在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的热化学方程式为:SO2(g)+C12(g)SOCl2(l)aH=-97.3kJmol-1,实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。（1）装置己的作用;如何控制两种反应物体积相（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂（选填字母）。A.蒸储水B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D

19、.6.0molL-1盐酸（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸）,潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式;同时生成的SOCl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为（4）为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。控制气流速率，宜慢不宜快持续加热丙装置若丙装置发烫，可适当降温先通冷凝水，再通气氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H-SOCl2+H2SO。分离两种产物的方法是(填字母)。A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取请设计实验方案检验产物中存在硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液、蒸储水、石蕊试液)。答案专题八氯及其化合物FII夯基础

20、考点填透1 .D医用酒精和84消毒液混合，次氯酸钠具有强氧化性，乙醇具有还原性，因此乙醇可能将次氯酸钠还原产生氯气引起危险,A正确；高镒酸钾具有强氧化性，对氯间二甲苯酚易被氧化，高镒酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果,B正确；次氯酸钠具有强氧化性，对氯间二甲苯酚易被氧化，因此84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气,C正确；高镒酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高镒酸钾将次氯酸钠氧化，但不可能产生氯气，D错误。2 .D盐酸和CaCO反应制得的CG中含有杂质HCl、水蒸气，应用饱和NaHCOm除去HCl,A项错误；浓盐酸和MnO加热反应制得的C12中含有杂质

21、HCl、水蒸气，除去HCl应用饱和食盐水，B项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶,NH3会被吸收,C项错误；稀硝酸和铜反应制得的NO难溶于水且不与水反应,NO被空气中的氧气氧化成的NO与水反应又可生成NO故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO,D项正确。3 .B通入一定量的氯气，先反应的离子是碘离子，其次是亚铁离子，最后是滨离子。加硫氧化钾溶液后，溶液变为红色，证明已经有铁离子出现，所以碘离子已经反应完全，而亚铁离子是否反应完全，澳离子是否被氧化不能确定,A错误,B正确；亚铁离子可能没有反应完,C错误；若溶液中含有澳离子，则沉淀颜色为淡黄色，若溶液中不含澳离子，则生

22、成的沉淀为白色，D错误。4 .DA项，工业上用氯气与冷氢氧化钠溶液反应制取漂白液，正确；B项，氯气与氢氧化钠溶液反应，到达a点时，次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度相等，此时的产物是氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，发生反应的离子方程式是4Cl2+8OH6Cl-+ClO-+ClO3+4H2O,ClO-、ClO3水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH)>c(H+),正确;C项，根据题图可知，12t%ClO-的物质的量下降，ClO3的物质的量增加，根据氧化还原反应规律，元素化合价有升高则有降低，所以发生该变化

23、的原因可能是3ClO=2Cl'+ClO3,正确;D项，漂白液中含有次氯酸根离子，加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生反应，生成有毒气体氯气，漂白效果降低，错误。5 .(1)6Cl2+6Ca(OH)2±Ca(ClO3)2+5CaCl2+6HO(3分)(2)控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中(2分)cd(2分)(3)蒸发浓缩(2分)(4)氢氧化钠溶液(2分)量取一定量A中溶液于试管中，加入足量的HQ溶液，充分振荡；加热除去过量的HQ,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤沉淀，干燥后称量沉淀质量(3分)【解析】mtKKrin,*ceaj3偏-i*出*崎.

24、”#£A.上.a#.art：wx/"/M检夙证*j.y或JJCD,*£帜（1）由流程分析可知,0价的Cl需转化为+5价的Cl,故氯化过程中发生反应的化学方程式为6Cl2+6Ca（OH尸JCa（ClO3）2+5CaCl2+6H2Q（2）为保证氯化过程中C12反应充分，可通过控制题图2所示装置中分液漏斗的活塞来控制加入浓盐酸的速率，从而控制Cl2的产生速率。为使Cl2充分反应，应增大Cl2与电石渣浆白接触面积，故导气口n后应连接c或d装置。（3）从后续“降温结晶”可知之前的操作为“蒸发浓缩”。（4）用碱性溶液吸收Cl2,故B中可盛装NaOH§液。Cl2部分溶

25、于蒸储水生成HClO和HCl,要测定A中氯元素的含量，首先需将HCl。Cl2还原为C，再加入AgNO溶?夜,通过测定生成的AgCl的量来测定氯元素含量，因Ag2SO微溶,FeCl2会引入氯元素，干扰实验结果，故应选用H2Q进行还原。6 .C氯气与铁反应生成氯化铁,A项错误；氧化铜不溶于水也不与水反应,B项错误；氨气催化氧化生成NO,NOW氧气、水反应生成硝酸,C项正确；次氯酸光照分解得到HCl和O,得不到氯气，D项错误。7 .（1）KMnO4（合理即可）（2分）球形干燥管（2分）（2）NaClO（1分）HClO（1分）（3）增强（2分）随着pH的降低，c（H+）增大，c（HClO）也增大，溶液

26、的漂白性逐渐增强（2分）（4）氯气与碱反应放热，温度升高，使部分Cl2转化为NaClC3（2分）【解析】（1）装置A中固体X和浓盐酸在常温下反应生成氯气，则固体X可以选用高镒酸钾；根据题图可知，装置E为球形干燥管。（2）氯气与NaOH应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+HO;氯水中存在平衡Cl2+hbO1H+HClO+Cl-,HCO3与日反应使c（H+）减小，平衡右移，HClO浓度增大，在碳酸氢钠溶液中得到HClO。（3）反应后装置C中的溶液中含有NaClO,将溶液从pH=11调到pH=5的过程中，随着pH的降低，c（H+）增大，c（HClO）也增大，溶液的漂白性逐渐增强。

27、（4）氯气与碱的反应为放热反应，温度升高会使部分Cl2转化为NaClQ,因此装置C需要放置在冰水浴中，否则NaClO产率大大降低。8 .（1）Cl2+HO三H+Cl+HClO（1分）（2）15ClO3+FeS+14H+l15ClO2T+Fe3+2SO4-+7hbO（2分）（3）2Cl2+2Ca（OH）2一CaCl2+Ca（ClO）2+2HO（2分）使Cl2与石灰乳充分接触（或充分吸收Clz）（2分）（4）Cr2O2-+HO2CrO+zR若pH<6.5,则c（H+）增大，平衡逆向移动，c（CrO4-）减小，导致生成Ag2CrQ（砖红色）沉淀所需c（Ag+）增大，消耗的硝酸银的量增多，使测得

28、的Cl-的含量偏高（2分）【解析】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该可逆反应的离子方程式为Cl2+H2-H+Cl-+HClOo（2）FeS2转化为Fe3+、SO2-,ClO3转化为ClO2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为15ClO3+FeS2+14H-15ClO2?+Fe3+2SO2-+7H2Q（3）工业上利用氯气与石灰乳的反应生产漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2Q石灰乳与氯气采用逆流的方式投料，目的是使氯气与石灰乳充分接触。（4）Cr2。7-和CrO2-之间存在平衡Cr2O7-+h2O-2CrO2-+2H+,若p

29、H小于6.5,则c（H+）增大，平衡逆向移动，c（Cr。4-）减小，根据Kp(Ag2CrQ)=c2(Ag+)c(CrO4'),c(Cr。4-)减小，则生成Ag2Crd沉淀所需c(Ag+)增多,消耗的硝酸银的量增大,使测得的C的含量偏高。9 .D稀盐酸与二氧化镒不反应，应选浓盐酸、二氧化镒加热制备Cl2,故A错误；氧化时Cl2应“长进短出”，故B错误；应用萃取分液法提取碘，故C错误；碘易升华，加热时碘变为碘蒸气，冷却后变为固态碘，可用升华法提纯碘，故D正确。10 .D海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法，故A正确；电解饱和食盐水生成的氯气能与氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳

30、离子交换膜，只允许阳离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；氯化镁在溶液中会发生水解，由MgC26屋0得到无水MgC2的关键是要在干燥的氯化氢气流中低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；反应是澳与二氧化硫在溶液中发生的氧化还原反应，澳元素被还原，故D错误。11 .C用淀粉-KI试纸和食醋检3加碘盐时,103和I-在酸性条件下发生氧化还原反应生成12,所以淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HQ+10HCI,故B正确;由题图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I03>I2,

31、故C不正确；途径II中若生成1molI2,I的化合价由+5降到0,则反应中转移10mol电子，故D正确。I提能力考法实战1.BKI易被氧气氧化，将久置的碘化钾配成溶液时，碘与KOH应，消耗了碘，则滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，不能说明久置的KI固体中不含有I2,故A项错误；I03与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为IO3+5I-+6H+一312+3HO,故B项正确；由实验可知，碱性条件下，I2与KOFK应，其速率大于I2与淀粉显色的速率，故C项错误；向淀粉-KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，酸性条件下可能发生4I-+Q+4h+2HO+2I2,淀粉遇12变蓝，故D项错误。2.B无

32、论是否到达滴定终点，在淀粉-KI溶液中滴加H2Q溶液都可出现溶液变蓝的现象小项错误；在酸性环境中,KIO3与KI反应可生成I2,B项正确；NQ与水反应可生成硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项错误；加入AgNO溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D项错误。3.B“84”消毒液(有效成分为NaClO)中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸，水解平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白速率加大，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+HClO,故A项正确；氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应可生成氯气,HClO分解不能产生氯气，故B项错

33、误；对比实验和，溶液的酸性强弱会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性，故C项正确；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度过大时会生成氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D项正确。4 .(每空2分)(1)AMn(2+4hf+2Cl-Mri+Cl2T+2hbO(或B2MrO4+16H+10Cl-2MrT+5Cl2T+8H2O)(2)zmx一y-b-cr-s装置H中的水蒸气会进入装置F中，且可能会引起倒吸(3)Cl2+2NaClO2ClO2+2NaCl(4)吸收二氧化氯中的氯气（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶

34、液，溶液不变红（6）2ClO2+2NaOH+啦2NaClQ+Q+2HzO【解析】（1）若用MnO作氧化剂制备C12,则气体发生装置应选取装置A,因该反应需加热；若用KMnO氧化剂制备C12,则气体发生装置应选取装置B,因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为Mn（2+4H+2C1-AMrT+C12T+2H2。2MrO4+16H+10C三|2Mr2+5C12T+8H2。（2）制备CQ的过程：制备Cl2,用装置D中的饱和食盐水除去C12中HC1杂质，用装置C中的浓硫酸进行干燥，用装置G中的NaC1Q与C12反应生成C1O2和NaC1,用装置E中的CC14除去C1O2中的C12,用装置F收集C1O

35、2,用装置I吸收尾气，装置I还起到防止空气中的水蒸气进入装置F中的作用。故导管口的连接顺序为az-mx-y-b-c-r-s-nj。装置I与装置H的不同之处在于装置I可防止空气中的水蒸气进入装置F中，而装置H中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置F中，且可能会引起倒吸。（3）装置G中制备C1Q反应的化学方程式为C12+2NaC1Q_2C1O2+2NaC1。（4）由相似相溶规律可知装置E中的CC14可吸收CQ中的C12,起到净化C1O2的作用。（5）可用品红溶液来验证二氧化氯具有永久的漂白性。（6）由题意可知反应物为C1O2、NaOHH2C2,产物之一是NaC1Q,根据氧化还原反应原理及质量守恒可

36、知其余的产物为Q、HO,故该反应的化学方程式为2C1O2+2NaOH+H22NaC1O2+O+2HQ5 .（1）ecdabf（2分）5:3（2分）NaC1O和NaOH勺混合溶液（1分）尿素溶液（1分）（2）2IO3+3N2TH2O=3N2T+2I-+9h2O（2分）N2H4HO被氧化后的产物为N2和HO,不引入杂质（2分）（3）淀粉（2分）94.5%（2分）【解析】（1）用装置C制备氯气，用装置B中的饱和食盐水除去HC1气体，为保证除杂充分，气体应“长进短出”；氯气与NaOH装置A中反应可制备含NaO即口NaC1O的混合溶液，为充分反应，气体应从a口进b口出；装置D用于吸收未反应的氯气，防止污

37、染空气，故导气管连接顺序为ecdabf。三口烧瓶内C1O-与C1O3的物质的量之比为5：1,假设C1O-与C1O3的物质的量分别为5mo1、1mo1,根据得失电子守恒，生成5mo1C1O-则会生成5mo1C1一,生成1mo1C1O3则会生成5mo1C1-,则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为C，有5mo1+5mo1=10mo1,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，即为C1O-与C1O3,共5mo1+1mo1=6mo1,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10:6=5：3。NaC1O可氧化水合肿,降低产率，故实验中应将NaC1O和NaOH勺混合溶液逐滴加入尿素溶液中制备水合肿，

38、滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，防止水合肿被氧化。（2）根据题图2可知，副产物IO3与水合队反应可生成碘离子和氮气，反应为2IO3+3N2H4-H2O=3N4+2I-+9H2O。NaHHO被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质，水合肿还原法制得的产品纯度更高。（3）实验中滴定碘单质，用淀粉溶液作指示剂，即M为淀粉。根据碘元素守恒，2I122NaS2Q,则n（NaI）=n（Na2&Q）,故样品中NaI的质量为0.2100mo1L-1x0.015Lx250mm_汗150gmo1-1=9.45g,其质量分数为9455-*100%=94.5%10.00g6 .（除标明外，每空2分）（1）50mL容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）Fe3+4Fe2+Q+4H4Fe3+2HO（2）C1