2019高考化学一轮复习专题离子共存、离子检验和推断含解析

1、离子共存、离子检验和推断李仕才考纲要求1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存知识梳理布宾基耶突破疑胜1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。2 .熟记常考离子的性质颜色MnO（紫）、Cu2（蓝）、Fe2,浅绿）、Fe"（黄）氧化性ClO、MnO、NG(Hb、Fe3+、CrzCT还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2+水解显酸性22+3+2+2+3NHt、M

2、g、Al、Cu、Fe、Fe水解显碱性AlO2、S2、SO、CO、SiO2、ClO、CHCOO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、HP。注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3 .常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酉太试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液（HNO除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;c（H+）水或c（OH）水等于10amol

3、-L1（a>7）的溶液。深度思考（1）OH-不能和大量共存（填具体离子，下同）。答案h+、NHFe2+、Fe3+、CuT、Zn"、M、Al"、Cr3+>HCO、HSHSO、HP。、hpO(2)H+不能和大量共存。答案OH、CO(HCG)、S2(HS)、SO(HS。)、PO(H2PQ,HPO)、SiO2、AlO2、ClO、F、CHCOO、N(3)CO不能和大量共存。答案h+、md+、Ba2+、CsT、Fe3+、Al"、Fe"、Ci?(4)SO不能和大量共存。答案H+、MnO、NQ(H+)、MgBsf+、Fe3+Al3+Fe、Cu2+(5)Fe3

4、+不能和大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO(HC。)、S2(HS)、AlO2、SCN(6)Al3+不能和大量共存。答案OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO2(7)I-不能和大量共存。答案Fe'NG(H+)、Mn。、ClO、Cr2d(8)NO3(H+)不能和大量共存。答案CO(HCQ)、SiO3、ClO、CHCOO、S2(HS)、Fe、SO(HSQ)、I反思归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO3一考虑生成气体和沉淀；(2)SO2一考虑生成气体、沉淀和其还原性；(3)Fe"考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧

5、化性；(4)Al"考虑生成Al(OH)3双水解；(5)1只考虑其还原性；(6)NO3(H+)考虑酸性及NQ在酸性条件下的强氧化性。递进题组思惟建模总结升华题组一无限制条件的离子大量共存的判断1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是()A. HCO、H，、NQ、NaB. Na*、ClT、OH、SC4C. M/、J、AlO2、SdD. NhJ、KBr、NQ答案D解析A项，M与HCO反应；B项，Cu"与OH反应；C项，H卡与AlO2反应。2 .在水溶液中能大量共存的一组是A. Ba2+、NsT、Sd、ClB. MnO、SO、H+、犬_2+C. AlO2、Mg、K、HCOD. K+、

6、NsT、NQ、SO2答案D解析A项，Ba2+与SO反应；B项，MnO、HsO发生氧化还原反应；C项，AlO2存在于强碱溶液中，M、HCO不能存在。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3 .将足量的SQ通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A. ASiO3、Cl、NGB. H+、nHAl3+、SOC. Na+、Cl、Mn。、SOD. Na+、CO、CHCOO、HCO答案B解析A中SiO3能与SO反应；C中MnO能与SO发生氧化还原反应；D中CO、CHCOO一、HCO均能与SQ反应。4 .在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()A. Na+、KOH、ClB. Na

7、*、ClT、SC4、NGC. M0+、NsT、Sd、Cld.k+、NsT、NQ、CO答案C解析A项，h+与OH反应；B项，Cu2+有颜色；D项，h+与CO反应。题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打，不能大量共存的打“X”333.3+»>_、.十一一含有大量Fe的溶椒：Na、SCN、Cl、I()含有大量NG的溶液：HFe2+、Cl>SC2()常温下，pH=12的溶液：犬、Cl、SO()(4)c(H+)=0.1molL1的溶液：NsT、Nrf、Sd、()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：CutNOFe"、S(O()(6

8、)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NOAl3+、Na*、SC2()使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO>CO-、Na+、K()(8)常温下城市)=1x1012的溶液：个、AlO2、CO、Na+()(9)中性溶液：Fe3+、Al"、NO、SO()(10)使甲基橙变红色的溶液：M/、k+、sO、S(O()(11)c(H+)水=1012molL1的溶液：Na+、K>CO、Sd()(12)使酚酗:变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe"、NO()(13)0.1molL1的NaCO溶液：Al"、SO、Cl、K+()答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)

9、V(8)V(9)X(10)X(11)X(12)X(13)X反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型局考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大里存在“pH=1”或"pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离了常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO“由水电离出的C(H)=1X1012molLT”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH”与NHH2。反应的离子

10、不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题十要求(1) “一定大量共存”(2) “可能大量共存”(3) “不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断知识梳理有实基部突破疑虑1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离于试齐1J现象,注思沉淀法Cl、Br、IAgNd溶液和稀HNdAgC1（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（第/色）sd稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH§液白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀"二FeNaOH§液红褐色沉淀Al3

11、+NaOH§液白色沉淀一溶解不一定是A13+气体法nh4浓NaOH§液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸交篮要加热cd稀盐酸和石灰水后灰水变浑浊O2、HCOsd稀HbSO和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法一I氯水（少量），CC14下层为紫色L2+FeKSCN§液和氯水兀心无旻化，滴加氯水后变血红色先力口KSCN溶液，无变化，再加氯水L3+FeKSCN§液血红色r苯酚溶液紫色Na+、K+Pt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、K要透过蓝紫色色钻玻璃片观察焰色2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子

12、常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色，Cu2+呈蓝色，Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。深度思考1 .向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SC24?答案不能，若溶?中存在Ag+,也有相同的现象发生。2 .向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在0(2>?答案不能，若溶?中存在SO、HCO,也有相同的现象。3 .向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在c

13、O?答案不能，若溶?中存在HCO、SC3>HSO,也有相同的现象。4 .向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNQ白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在s(O?答案不能，若溶?中存在SO或Ag+,也有相同现象。5 .向某溶液中加入稀NaOH§液，把湿润无色酚配试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在nh该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH容液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。6 .向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2+时，应先加KSCN再

14、加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。7 .做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钻玻璃片才能观察到。递进题组思维建模思玷升华题组一排除干扰，确定离子()ci存在1 .关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C.加入Ba(NQ)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SCT存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄1#石灰水变浑浊，可确定有cch

15、存在答案B解析Cl>SOT均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I一存在，B对；SOT与Ba(NQ)2反应形成BaSO沉淀，加入稀盐酸后在川、NG的作用下可转化为BaSO沉淀，Ct;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO或SO,原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO,D错。2 .向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中后SO4B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中后IC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火

16、焰呈黄色原溶液中有Na,无KD滴加稀NaOH§液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH4答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaC12溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SOT或Ag+;B项溶于CC14呈紫色的为|2,即原溶液中含有厂；C项观察的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除Na+的干扰；D项检验N应加入浓NaOH§液，且需要加热。反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路无色特检溶液谪加紫色百族试成显红色，可能是酸，强酸弱碱技一强酸的酸式盐等-NHJ加碱，加热，检验有无氨气产生AF+(/+)：逐滴加入强碱直至过量.看生成的沉

17、遮是否溶解H+,实验表明无其他阳甫子后，可确认为醴NOT,901、。一、取一和厂工利用相废阴离子检验法确定不变色，可能是强酸强碱捻，如&SO&-KNO?、NV1、KI等显喈色，可能是碱*强碱翳酸捻萼-CO="(SOr)xCaJt或氏计，产生白色沉淀一ST1加Ag十或Cu计，产生黑色沉淀一0口一工实验表明无其他阴离子后，可以确认为碱一K十.Ha十、G5十萼：采用熔色反应检验题组二步步为营，瞻前顾后一一突破“离子组成推断题”3 .某无色溶液中只可能含有Na+、BsT、C、BL、SC、SCT中的若干种(忽略水电离出的h+、OH),依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察

18、到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NQ)2溶液和稀HNO后白色沉淀产生(4)过滤，向滤?中加入AgNO溶液和稀HNO后白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是答案D解析(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7,说明溶液显碱性，故一定含有SC2,因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无Belo(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4,振荡，静置，CCL层呈橙色，说明原溶液中含有Br。(3)分液

19、，向所得水溶液中加入Ba(NQ)2溶液和稀HNQ有白色沉淀产生，结合(1),可以判断原溶液中可能含有sdo(4)过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNQ有白色沉淀产生，说明有C厂存在，但(2)中因为已经引入了01,故不能判断原溶液中是否有01,据溶液电中性原理，得出有Na+,综上所述，可以得出一定有的离子是Na+、Br>S(O,一定没有的是Bsi+,可能含有白是01>S(O04.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mj+、Fe"、ClT、Al3+、Ag+、Ca=、0(O>sO、C中的若干种离子，该小组同学取100mL水样

20、进行实验：向样品中先滴加硝酸钢溶液，再滴加1molI-硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出BC段曲线所表示反应白离子方程式：。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。试根据实验Z果推测K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量浓度C(K+)的范围是(若K+不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：。(写出实验步骤、现象和结论)答案(1)SO4、CO1：2(2)BaCO3+2H+=Ba+COT+H2O(3)40.0mL(4)是c(K+)>0.6mol-L1(5)取少量水样于试

21、管中，向其中加入过量的硝酸钢溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl,若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl3上.2解析该水样为无色溶液，所以Fe和Cu不存在；根据图像知，加入硝酸钢溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有sd和CO,因为CO与Al：+、Ag+、CsT、Mg+不能大量共存,所以Al3+、Ag+、Cai+>Mr不存在。n(SO4)=n(BaSQ)2.33g26.27g2.33g-i=0.01mol,n(CO3)=n(BaCQ)=rz-=0.02mol,233gmol197g-molC(SO4):c(CC3)=1：2。

22、可能含有Cl,则C(K+)>0.6mol-L1。解题技巧1 .坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(记住几种常(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;._,tf,.j._2+_3+_2+_2一_2-见的有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO、CrQ、CrzO)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生Ha、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)

23、进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2 .电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。题组三离子推断实验操作题的规范解答5 .有MN两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、C/、Na+、K+>NG、OH、Fe"、AlO2、CO、NhLSd、4。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现

24、象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na不含个用pH试纸中测M溶液，pH试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：NG存在于溶液中，理由是;C存在于溶液中，理由是。(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为。答案(1)N溶液中不含CO、SW或M溶液中一定含有CO、sd取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)MN溶液中含有4、Fe"、Al3nHK+,由于N溶液为酸性，又含有Fe所以N溶液中不含NGN根据溶液呈电中性原则，可以确定C存在于N溶液中(3)OH、AlO2、CO、SO、Na+、NG解析少

25、量N溶液中滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO一,那么M溶液中一定含有cdr、sd，取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na+,再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含；用pH试纸中测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH,那么N溶液中含有大量的HAIO2不可能存在于酸性溶液中，Al-、Fe2+、NlH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH、AIO2、C（O、SOT、Na+。N溶液中含有H、Fe2+>Al3+>Nht、K+。由于N溶液为酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含N®根据溶液呈电中性原则，可以确

26、定C存在于N溶液中。答题模板离子检验实验操作的答题模板操作？现象？结论取样，加入？有生成？的是例如：检验某溶液中含有Fe"而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN容液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴HQ（或新制氯水），溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+O练出高分1 .下列离子组在溶液中能大量共存的是（）3+_+A. Fe、SCN、I、KB. K+、Al"、SO、MnOC. H+、N。、Fe"、Na+D. ClNF-1、Br、OH答案B解析A项，Fe"氧化I,Fe"与SCN发生络合反应；C项，N（3（H+

27、）氧化Fe2+;D项，ClT与OH、N和OH反应。2 .在含有且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）A.Fe"、NsT、BrB.NHNa*、AIO2C.Ba2+、Al"、ClD.、Mn。、NG答案C解析能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe"不能与大量共存：2Fe3+2I=2Fe+I2；B项中AlO2不能在酸性溶?中存在；D项中Mn。、N与1一在酸性溶液中不能大量共存：2MnO+10I+16H+=2Mr+512+8HO6I+2NQ+8州=31+2N0T+4H2。3 .下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求Ak

28、+、SO、Cl、HSc(K+)<c(SO4)BFe+、Na+、N。、ClO溶液pk1CNa+、Al-、Cl、SO4滴加氨水立即有沉淀产生DNHf、BaKNOCHCOOH滴加NaOH§液立即有气泡产生答案C解析A项，根据电荷守恒，若C(K+)<c(sc4),则溶液呈酸性，此时HS不存在；B项，在酸性条件下，Cl。一发生反应；D项，由于存在CHCCCH当滴加NaOH容液时，CHCCCH与NaCHfc发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：4、Na+、I>CIOB.pHh13的溶液：Na+、K+、S

29、iO2、C。C.含有较多Ag+溶液：HCO、不、NsT、ClD.c(H+)=0.1molL1的溶液：NsT、NHf、sd、S<3答案B解析A项，Cl。(H+)氧化I;C项，Ag+与C/反应；D项，2H+8d=8+SOT+HQ5 .下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中C(H+)=101molL-时有气体产生；而当溶液中c(H+)=1013molL-时又能生成沉淀。则该组离子可能是()A. Na*、BsT、NOC。2+-B.Ba、K、Cl、NOC. M/、NF-4、sc4、ClD. Fe2+、NsT、Sd、NG答案D解析A项，Ba2+与C。一生成BaCO沉淀；B项，在酸性条件下不能生成

30、气体，在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO气体，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。6 .常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol-L1的KNO溶液：M、Fe"、Cl、S。B.与铝反应产生大量氢气的溶液：NaE、HCO、NOC.由水电离产生的C(H+)=10-13molLT的溶液：NHLBa2+、AlO2、ClD.pHh12的溶液：K+、Na+、CHC。、Br答案D.一一、-23,一一、-一、解析A项溶液中，NO在酸性条件下能够将Fe氧化；B项溶液中，能够与Al反应广生H的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO在强酸

31、性和强碱性溶液中均不能大量存在；C1 溶液中，水的电离受到抑制，溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，在强酸性条件下A1O2不能大量存在，在强碱性条件下NbJ不能大量存在。7 .已知某溶液中可能含有SO>SOT及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（）若加入BaC12溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaC12溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2若先加入盐酸无现象，再加入BaC12溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有Sd若做

32、焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+A.B.C.D.答案CSOH解析SO干扰；Ba2+>BaSO>SO;已排除Ag+的干扰；K+的焰色反应应透过蓝色钻玻璃片观察。8 .某溶液含有出中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液中是否还含有n中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作）选项InmA稀氨水Al3+Mcj+B稀硝酸、AgNO溶液ClICKSCN§液Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl2溶液SdSO答案D解析A项，稀氨水和Mg+、Al”反应都生成白色沉淀；B项，黄色AgI沉淀会将AgCl沉淀的白色

33、掩盖；C项，Fe3+遇KSCNm呈血红色，而Fe"与KSCN1液不反应；D项,SO与稀盐酸反应生成SO,而SO与Ba2+反应生成白色沉淀BaSO。9 .用过量的HbS。、NaOHNH-fUQNaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是（）HSQA.NaClNaOHNHH2OB.NaClNHH2ONaOHH2SQC.H2SONHH2。NaOHNaClD.H2SONaOHNHfbONaCl答案B解析AgCl4>NaCl原溶液1NH?,一通液-AKOIDgNaOH-Fe(OH)3NaAlOa-Fe(_)H)3滤液H?BaSOi一滤液10.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子

34、中的若干种:2+H、Mg、Ba"、Cl、CO、SO,现取两份100mL溶液进行如下实验:第一份加入足量AgNO溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一"定存在Mg+可能存在cO一定存在ci可能存在2+MgBa2+可能存在A.B.C.D.答案A解析在酸性条件下，cO一不能大量存在。根据实验（2）,原溶液应含sd,则不含2+22.33gBa,n(SO4)=-i=0.01mol。'/233g-mol根据实验(1),一定含Cl,n(Cl)=143；：0gm01T=

35、0.024mol。负电荷总数为2X.、+rrr>»»,、，,f、，>2+，0.01mol+0.024mol=0.044mol。而H所田正电何总数为0.01mol,由于Ba不存在，所以一定存在m(2°11.常见的五种盐A、BCD、E,它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2Ba2>Al"、Ag+、Fe+,阴离子可能是C、Nd、SO、C(O,已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、CE的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NQ)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液

36、中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是;所含阴离子相同的两种盐的化学式(2)D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是;E和氨水反应的离子方程式是。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。2+3+答案(1)Cu、Fe(NHO2SO、Al2(SO4)3(2)Na2COCO+HO?HCO+OH(3)Ag+Cl=AgCUAl3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3Nht(4)取少量B于试管中，加

37、入浓NaOH§液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu"和Fe"根据实验现象可知，A、B、CDE分别为BaCL、(NH42SO、AgNQNaCO、Al2(SO4)3;检验Nht,常用的方法是将钱盐与浓NaOH§液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12 .某无色溶液中含有、Cl>OH、SO>S(O,为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酗:试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。溶堤白沉不出白沉(1)

38、图中试剂溶质的化学式分别是,(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a、b、c。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是(4)无色溶液C加试剂的主要目的是。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是答案(1)Ba(NO3)2HClHNOBr2AgNO(2)SO2sdCl2+(3)BaSO3+2H=Ba+SOT+H2O(4)中和OH,防止对C的检验产生干扰(5)会使sO一对sOT的检验产生干扰，不能确认so4一是否存在(6)SO2+Br2+2H2。=4白+SO+2Br解析该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl，OHSO>SO,

39、据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO和BaSO,而气体E一定是SO。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NO)2溶液，试剂必是稀盐酸，试剂必是滨水。溶液C中必含Cl>OH、K+(原有)和Bsf+、NG(新加入)，向其中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白色沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和OH,防止对下一步用试剂AgNO溶液检验C产生干扰。13 .化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子k+、Na、Fe2+、BlNht、Ca2+阴离子。口、N。、I、HCO、AlO2、HS。(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为。A、B溶液混合加热反应的离子方程式。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦