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文档简介

1、 第一章第一章 气体的性质气体的性质 properties of gases1-1 理想气体理想气体Ideal gas or perfect gas 1. 理想气体形状方程State equation of ideal gas) RTpVnRTpVm2、分压和道尔顿分压定律 Partial pressure and Doltons law of partial pressure)Define: 在气体混合物中 BBxpppB : 气体气体B的分压的分压 p： 混合气体的总压混合气体的总压xB: 气体气体B在混合气中的摩尔分数在混合气中的摩尔分数 BBpp此定义既适用于理想气体此定义既适用于理想

2、气体也适用于实践气体也适用于实践气体 在理想气体混合物中，某一组分B的分压即为该气体在与混合气同样温度下，单独占有混合气总体积时的压力A(g) +B(g)T,V,p,xBB(g)T ,V ,pB3、 理想气体的微观模型2-2 实践气体实践气体Real gas)1、实践气体的形状方程1van der Waals equation )( 2RTbVVapmm(2) R - K equation (Redlich and kwong) )()( 2/1RTbVTVbVapmmm(3) Virial equation )1 ( )1 ( 232232pBpBRTpVVBVBRTpVmmmmBi : v

3、irial coefficient2、 紧缩因子和对比形状原理RTpVmp11 紧缩因子Compression factor)RTpVzm )()(理想气体实际气体mmVVDefine:T1T2T32 临界形状与临界参数Critical state and critical parameters)pVmpcTccT1T2T3p2p1临界紧缩因子(critical compression factor ) ,ccmccRTVpz 物质 He Ar N2 O2 CO CO2 CH4 zc 0.299 0.291 0.289 0.294 0.288 0.274 0.289 3、对比形状原理 Defi

4、ne : Tr= T/Tc reduced temperature pr= p/pc reduced pressure Vr= V/Vc reduced volumeVan der Waals 对比方程： 38)31)(3( 2rrrrTVVp对比形状原理对比形状原理The principle of corresponding states) 任何气体只需两个对比参数一样，那么第三个对比参数也必然一样，此时称它们处于一样的对比形状。 处于一样对比形状下的气体具有相近的热力学性质rcrcrcmTTRVVppRTpVz rrrcccTVpRTVprrrcTVpz ),( rrpTfz 紧缩因子图留意：留意：(a) 对比形状原理是近

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