内蒙古2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

1、内蒙古2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三总分得分、选择题1. 下列能级中轨道数为5的是（）A. S能级B.P能级C.d能级D.f能级2. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A. 3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d84s23. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A. FeB.MgC.PD.La4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4C.Na+1s22s22p6D.F1s22s22p55. 下列第三周期元素的离子中

2、，半径最大的是（）A.Na+B.Al3+C.S2-D.Cl-6. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Na,K,RbB.N,P,AsC.O,S,ClD.Si,P,Cl7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.fl1ttB.Ut152sIs2sIf丨丨丨M.和4t和DM11i1$ht*s>s加8. 下列原子中第一电离能最大的（）A.NaB.LiC.BeD.Mg9. 下列分子中，键的极性最强的是（）A.PH3B.H2SC.HBrD.HCI10. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O11. 膦（PH3）又称磷化氢，

3、在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式12. 关于氢键，下列说法正确的是（）冰.水和水蒸气中都存在氢键D.H2O是一种非常稳定的A.每一个水分子内含有两个氢键B.C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高化合物，这是由于氢键所致13. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A.CO2和SiO2B.NaCl和HCIC.（NH4）2CO3和CO（NH2）2D.NaH和KCl14. 下列分子或

4、离子中，含有孤对电子的是（）A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+15. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子16. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（022）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2:1B.1:1C

5、.1:2D.1:317.某物质的晶体中，含A、B、两面心上的B原子不能画出），晶体中A.1:3:1B.2C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后A、B、C的原子个数比依次为（）1C.2:2:1D.1:318. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电19. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键离子键分子间的作用力正确的顺序是（A.B.C.D.20.下列大小关系正确的是（)A.晶格能：NaCIvNaBrB.硬度：MgO>CaOC.熔点：Nal>N

6、aBrD熔沸点：CO2>NaCl21. 晶体结构属于面心结构的是A.NaCIB.CsClC.CO2D.Cu22. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（）A.题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体C24KC12KB. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C. 若某钾石墨的原子分布如图二所

7、示，则它所表示的是D. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍、简答题23. 按要求回答下列问题（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（2）CsCI晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（3）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合得到磷的另一种氧化物（4）二氧化硅是一种个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以（填分子式）。晶体，每个硅原子周

8、围有个氧原子（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键。24. 美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、ONS、Cr等。（1）Cr的价层电子排布图为（2）CS2分子的空间构型为，电子式为，是分子（填“极性”或“非极性”）；它的等电子体中属于分子的有（3）SCN-的电子式为（4）四种分子：CH4、SO3、H20、NH3，键角由大到小的排列顺序是（填序

9、号）。（5）NH3分子可以与H+结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（）a.微粒的空间构型b.N原子的杂化类型c.H-N-H的键角d.微粒的电子数（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答：在图中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为25. 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子

10、的外围电子排布式为，电负性大小：锂（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式。（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于区，钛的最高正化合价为。（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子

11、和钨原子所处位置类似的是oA.CuAgAuB.ZnTiMgC.NaKFeD.Po（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为。（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是二、推断题26. X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）单质X的晶体类型为，其中X原子的配位数为。（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质

12、量只差为16,则元素Y基态原子的外围电子排布图为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为。（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2,1mol该配合物中含有d键的数目为。（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为，已知此晶体的密度为pgcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是cm。（写出计算式，不要求计算结果。）第11题【答案】参考答案及解析第1题【答案】C訂p匚応雜级含育的轨道数分是【解析】答素选匸二

13、第2题【答案】【解析】乩基态熄子的电子排布式应为対讨、发生电子蹴迁为站匕5订A错误jB.基态Jf子的电子排布式应为3d4sS甬子跃任为3d34s2UB错误；匚.基态原子的电子排布式为弭。，符合基杰电子排布觌律C1E确；D.基态原子的电子排布式应为器W代岌生电子趺迁为孙4曲准訊勒答案选忙S3J雷rH眦电低杳飯解理#:低_2甲:iit匕匕81外布J.JK58于明电，态关:SJ千谊JTJ-S第3题【答案】C【解析】总匚传的夕卜围电子排布为3沪4几属于辰元素坏符合jBD盹的外围电子排布为洛厲于百区元素，BT符合$匚”冊卜围电子排布为著3spJI于卩区元素，匸符合；D扣祁卜IS电子排布为討昭属于岖元素，

14、环符合；笞秦选8点睛：明确区的概詡口刘断依擔杲解答的关龜电子最后填入的能级是p能级的元素属于p区元素pE元素的外围电子排布为加叩，据此判断(注意氨元素除外b电子最后壇入的諱曜栽级的元素属于晅元素，电子最后填入的能级是瑜级的元素属于返元熟电子最后填入的能级是锻级的元素属于P区元薪ds区包括IB®(115'JCIIB(12列b可氏理解为先填灌级后填歳级而得各【解析】A-铝的原子核夕陌站个电子，根据构造惊理知其核外电于扑怖式为1円卍矿打时2证确葩硫离子核夕蒲1打甬子j根据pj造原理虹其檢外电子排布式为口仏嘟唁円尢搭i吴；虛钠离子核外电子数为1,茸核外电子排布式为1?靑2此匸正矚D匚

15、F原子核外电子数为気根据构造原理短枝核外电子排布式为1力抚p七证為答秦选葩第5题【答案】is第6题【答案】屢叫九电负也和WRb碉鳧B.电员性£心口皿醴讃蟹"鸚密D.电负性；CIRm?正确亍答秦迭DE主族元索电员性的递变规律是解题关键:点睛：本题考查电员性及与金属性审E金属性的关系等，清楚希下电员性降低'非金属性越强电员性越勤故金属性越强电员性魁NA第7题【答案】）中电子览先粵独厅据1个轨道，旦自蒞方叵I相同，原子的能量最低鏈回鬪mn:ti,聽四种元论的皿且沁电子处冷rm咖數第9题【答案】四种非金J1元索的非金属性中氧最【解析】團吸引电子的能力相只撮强，故H-媲中H匚

16、睫的极性最强第10题【答案】【解析】试题分析：B中含有离子键和共价键。C中只有共价键。口中貝有共价龜所次正确的答案选处第11题【答案】【解析】A.分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还存在未用于形成梵价键的键合电子刁这些未成键的价电子对叫倣孤对电子，P旳的P原子最夕卜眉満由子结和P丄宙的个瓦有对JS对电子，运确；B匚FHiS存中三个AH雜完全卡詬,所以键长，犍角都相築分子中AH键是不同非金属元素立间形成的擾性共价虬该分子为三甬锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，bIESSj页PH掛子中价层电子对个数二罐个数顾电子对个M=3+lJ5-3x1C/2=4；所以.磷熄子采用増探化，PH扮子中中心嫌

17、子上有一对孤电子对；所以分子构型是三角锥轨匚正确$。匚PH曲手中价皀冃手对个藪二壽个数+孤竜字对个Hl=3+5-3«lj/2=4?所以血原子采用中嗓化质误'答秦选兀P方一瞬的移对电P电无-EMbh用核1丐心ss-分型<气爵§r,a庫务括不识电WH学转两、需希S.9zy.考.本眇心U吏-n謂勝煮质,题餉一本阜型:黑而的第12题【答案】【解析】A-水分子内不含氢键，只存在于水分子之间，疇误；B-冰和水中者晤在氨键，水蒸气中水分子距离较大，不形成氢整£错误,其水井子间形成的氮磁使水的熔点和沸点升高二CIE确.匚旋的键能较大，故"虚一种弓瞎稳定的化

18、合物，氢犍不能影响物质的稳定性，一骰影响物质的韧理性质，備昔滨，答案选匸匚第13题【答案】【解析】试题分祈：A-都含有扶价键但2话分子晶体，班为愿子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故女错误'氛碱曲离子化合物含有离子饥HC閃共价化合物，含有共价寵故瞄飾C-供呦心曲离子化合林含有离子键，匚0収®廊素为共价化合物'含有共价键，故溺误；6的H和KC唧为离子化合物，熔化时都克服离子龜故BE就故选6【考点定位】考查不同昂体的箔枸微粒及徵粒间作用力的区别本不w可用占齡祜师亠議用类价SH-J-©2力鑒Ffal物口类休晶需rt4ctt?杳專-二HJI.-fLr一类祈

19、几来孚s?WM判化不s第14题【答案】A对电子存札配位原子咖个或多于4个时则中心原子贝怀会有'JI对电子存在了te:AxH卫中D最外匡有6个电子只有2X拱用电子对，因而含有册抓对电子，故£正确;良匚也中0中最外匡有4个电子，有4对共用电子对，因而含有沒有孤对电子，故E错误;J加冲Ci中勾最外层有4个电壬有4对共用电子对，因而含有没有孤对电王故潔误;ghJH冲M最外层有予个电子，有眾拱用电子汕因而含有谢孤对电子但NH,中NH颍对电子和H结合成配位键，则没看孙对电子，故D畲误；故选乩第15题【答案】【解析】A.EE中N原子成3个器j育一对未疏i的孤对电子.杂化轨道数?14采取印翌

20、杂化CH盼子中匚原字连接4个*目向曲周子！UH之间由址币相等，采取巾型杂匕两种分子的中心原子杂化轨這类型相同，儘误序吕.NH冲NJS子成3个礙,有一对未咸键的孤対电子，杂优轨道数如二B错误；冲山原孑血个期，有一对未成建的孤对电子，杂化轨道数为4采机卩翌亲化杂化，孤对电子对成雀电子的H庚作用较强，匚正确；Q氨气分子仝回包第是三埋锥琨査韋助氨分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷杲非极性分子,18巣笑系不正陽iHsfeJ第16题【答案】【解析】假设康臺为12&g,则由钾的质量分数可知氧的总质璧为12bg-73gC48g物质的量是4Sg-rl5g/mQlL3rnoljntCju7-i

21、-33g/iTiqI2mob设5:xmoinOsjvmob则2吋二2二2曲即二3，解之得：xCOUyDlj则xCy=lj2j答案选匚U第17题【答案】【解析】根据均讎法可知衣位于顶点上个数罡陀视2B位于面卜处个数是6门/2审丸在晶胞内部，共计1个，眈A晶体中ACDCKJ?子个藪比依!欠为13口1,答秦选曲第18题【答案】D【解析】试砸好析：A.离子晶体和分子晶体都能濬于水，盘昔误；8-原子晶俯傭子晶体者唄有卡犒的熔丸嘟島匸水瀋液能耳电的可能是离子晶体也可目提井子晶氐&昔误5D-只有离子晶体的熔諭状态能导电。正麻敌答案6第19题【答案】【鮮析】NaOHffCaO/S于离子晶体愴化时需墓克

22、服的是离子捲皿属于原子晶体，熔化时需墓克服杓是共价寵cell®于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间世用力；答第20题【答案】【解析】A.离子半径CrjBrS离子半径越卜晶號越龙晶格能：后错邑&离子半杳汁*鳥子半彳迅N晶格能冠土,硬度越兄硬度：MgOOOZBlE；C.葛子半径匚膏子半彳豳卜晶格能就大，离早晶体的膾点is亀熔点：舸匚N叔二&訓昊；匚（D為分子晶体：NMI対离子晶氐瞳扌晶彳本的is沸点大于分子晶体的悟沸点期误，答案选B口第21题【答案】cffiW,咤属艸属于面枠最密硕沁J优钠崗雌均是离子晶忆第22题【答案】【解析】A-这几种物贡着展化合物不是单氐不属于同素异

23、形f札朋昔i昊；B-中圈环内匚原个数是込而每个K只固_*轨话解有谄落在这个六边形內，即含踊子个数=&«1/3=2；它所表示的是匚iM&错误jG團二中最外围的六个钾厲子连起来，團二的六边形含M个碳，而厉个炽有堆落在这个六边形内，还有中心那个完全的K,即含廳子个H=6k1/3+1=3j右所表示直是磊误；D-凰二由最压俞两个進字之间竝宙昂石墨誰长的工浙倍，现在要变成。瞅则六边形变成JS耒的两倍（面积就罡熄来的4倍丙容纳碳原子数为8x4=32个八目昭墨键长的历倍D正确j答秦选S第23题【答案】6&6&00!四面休2屈5廂子41220【解析】CD金刚石晶体中&a

24、mp;个碳原子构成侯环3即最小的C环上有&个匚原子CC2JC5C®体中每个6调围霜邻的有吕个cb岳个宙周li写它最近且距高相等的CT共有b个（3）白磷为正四面体结构，键角为誠喝个诵子争个P原子结合成共价键，毎个分子中含有云个共价4L若将吩子白磷中的所有“键打开并各播入一个氧原子，共可结合6个0原子/若每个瞩子上的乐对电子分涮再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个0原子，则可形成化合物二氧化硅由氧臨子和硅原子组成，属于原子晶体$聶体微观结构为网状结构丿每个礪子上连接4个氧原壬每个钢子上连接2个硅原子（就相当于金刚石网状结枸中每个畀5鯉之司播入一个氧原子）；（5）111熄子组咸的

25、正二十面体，凰晦个面就杲一个等边三角枚共有2朴面每个顶点为斤三角形所共用，所加曲導边三角形所含有的顶角数=20x3/5=12,即原子个数为因为每条边为2个三角刑所共用，所以2CT1等边三角刑含有的边数切即&昌犍豹为酣口第24题【答案】直：S：C：S!非概性行亍*s：c：:N：rrw或CCh或c醫等匚口3d4sajc1:2J【解析】电子为最外层电子和丹卜层萌陳艮上的电子戸因此电子排布图初t干fTf匚匚24中心原子甫匚12匚也于第四周朗/E族其价第26题【答案】2个曲t孤电子对数为豳2口杂化类型为铃空间构型为直律形型，fem性分子,电子式为:S:C:S:匚虾-中要求毎个原子达到專电子稳定结

26、材因此MSI-的电子式为-S：c：:N：,愿子总数相等，价电子总数相等的撒粒空为等电子休，因此与-互为等电子体的分子是恥。二g匚I幻等；（4匚匚H般有施电子对，属于正四面休结构，键角罡109?28rJ沒有孤电子对属于平面三再形键角>120SL®H20lP心原。有两个孤电字对血冲心原子有1个孤电子对，孤电丰对之间的斥力耶电子对-成键电子对之间的斥力城键电子对之间的斥力,因此键甬的大小顺序是：©個曲口口込口毗的空间构型为三角锥形NHF空间构型为正四面也空间构型发生改变证确jb：NH4+CNHjt类型都前疝躍误s空间构型发生改变，则键角发生改变，证确dCNHa+ZNH3电子

27、数都咼2准昔冕答Siiacnns）石星中环上的碳原子橫介平面正六边形共面因此一个环真正含有碳捺子个数为融"二门（XC被2个正六边形共有，因此黃正属于正六边刑的8of数为匕灯企弟因此六元环：dfl子个数：匚匚C1魏比为22匚封二第25题【答案】大于UH十HPJOH+H*祝沖d+4密蚤层閱分子晶体6【解析】,价电子排布團为3&<l>AI原子价电子排布式为?內贰?金属性越强'电员性越小则电员性：锂大于铝，氢化锂与最高榆是水反应生成氢氧化锂口氢气反应的化学方程式为LiH+RD二LiOH+氐Ti<2）分子中碳原子均没有孤对龟子，苯环中C®子形成?个拯

28、衣它碳嫖子生歳4个瘵杂优轨道数目分别为趴4?分別采取世50杂化$（3）Ti的祎字甫数是”宜外底I电子排诟式为：3d;4sS冷于7E寮同期表的dIK41bU）慵謡和芸构可轴幵出斉喝中r闯目丄黑祥万式汩左旨乩花岀结构中钮京卄“为l+ixl/Z+xVb+GxVS,以体内钙原子可知，1个餌原子周围距离钳原子最近的磯原子有外碳化館晶胞中碳原子和鸨原子所处位賈为六方最密堆兌与加Tk陀的堆积方式相同，答案选B；（5）结沟中W原子数目为&匚原子数目为軒则结构质量GM/NimorS贝'J&xM/NanorVcrri3g/cmJj解得"皿、<6）四乙基铅杲无鱼油状液体有曩味常温下极易挥发，这说明烤沸点较低6因此四乙基铅结晶时晶体类型是幷子晶体。金属晶体12|fJ|1U1?IQAr正四面体形4水分子与乙蒔分子间可形成3s3p氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度16N-CuS【答题空10】命4x96T'p*NA【解析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+lS=28,且最外层电子数为所咲该原子有29个电子；为Cu元素；元素Y基态恿子的3嗽道上有2个未成对电子：则¥是威Si元素，结合题中与Cu形成的晶胞结构可知，吞晶龜中滴学数8xl/S