选修四化学水的电离和溶液的酸碱性经典题

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题一)典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H20KH+0H-，请填空:改变条件水的电离平衡移动Kc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100°C通氯化氢10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)为()molL-imolL-1molL-1molL-1【例3】室温下，把ImLO.lmol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()A.1X10-4mol/LB.1X10-8mol/LC.1

2、X10-11mol/LD.1XlO-iomol/L【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为()A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【例5】弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的pH范围是()【例6】将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.aVbD.a>b【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为()(不考虑混合时的体积变化)。A.

3、0.5X(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(1x10-14-5x10-5)mol/LD.1x10-11mol/L【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于()。A.8.3B.8.C.9D.9.7【例9】室温下xLpH=a的盐酸溶液和yLpH=b的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/y的值为()A.1B.10-14-a-b/aC.10a+b-14/aD.10a-b/a【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()A.10a+b-12%B.10a+b

4、-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【例11】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4:少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为()A.10B.50C.5X103D.104【例12】有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CH3COONa固体(加入后仍显酸性)；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为()A.二B.堆>C.二D.二二【例13】以标准的盐酸溶液滴定

5、未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)读数：滴定前俯视或滴定后仰视；未用标准液润洗滴定管；用待测液润洗锥形瓶；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失;不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；指示剂用量过多。(二)基础练习一、选择题1()2下列溶液肯定是酸性的是()A含H+的溶液CpH<7的溶液将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会B加酚酞显无色的溶液DOH-vH+的溶液A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X

6、、Y、Z的关系是A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.XVY=ZD.X=YVZ4. pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25°C的溶液、100°C的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A.B.C.D.5. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的关系A.2:1B.100:1C.1:100D.无法确定6. 有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7. 一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体

7、积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是() 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前，A溶液中c(OH)-定是0.01mol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A.B.C.D.8. 下列叙述正确的是()ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9. 在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0X10-

8、13molL-1,则此溶液中一定不可能.大量存在的离子组是()A.Fe3、NO3-、Cl-、NaC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-B.Ca2、HCO3-、Cl-、KD.Cl-、SO42-、K、Na9文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.10. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg烹二，贝9下c(OH-)列叙述正确的是()A. 中性溶液的AG=0B. 酸性溶液AGV0C. 常温下0.1molL-1氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1molL-1盐酸溶液的AG=1211. 在25°C时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度

9、、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V>10V2C.VV10V2D.V2>10V12. 在25C时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中C卜的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定13. 在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0X10-amolL-1和1.0X10-bmolL-1,此温度下，水的离子积常数KW为()14. 有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的

10、是A.H+=10-3mol/LB.OH-=10-9mol/LC.pH=4D.溶液中由水电离的H+=10-1omol/L15. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107D.55.616. 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是()A.将水加热到99C，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体二、填空题17. 水的电离可表示为2H2O=H3O+OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为KS=1X10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的，

11、与pH相当的是，其值是。18. (1)有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：(2)试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH=CH3COO-+H+的电离平衡。(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)19. 在25C时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：(1) 若a+b=14时，则Va/Vb=(填数值)；(2) 若a+b=13时，则Va/Vb=(填数值)；(3) 若a+b>14时，则Va/Vb=(填表达

12、式)，且VaVb(填>、<或=).20. 有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1molL-1的氨水，pH为11。(1) 甲用蒸馏水稀释100倍，则nh3H2O的电离平衡向(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为(填序号)。A.911之间B.11C.1213之间D.13(2) 乙用0.1molL-i的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是)(21以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差(填“偏大、”“偏小”或“不变”)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；(标准液在刻度线以

13、上，未予调整；(滴定前仰视，滴定后俯视(标准液)；(碱式滴定管(待测液)，或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；(移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶(尖嘴与瓶壁不接触)；滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。三、计算题22.在t时，稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-amolL-1，c(OH-)=10-bmolL-1,已知a+B=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6(体积变化忽略不

14、计)，试计算：(1) 最初混合酸溶液中c(H2SO4)=c(HCl)=；(2) A点pH=；AB(3) B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)？(lg3=0.48)(三)能力测试1. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=ll,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:92. 将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，贝V该溶液的pH为(温度为25°C)()A.1B.10C.12D.133. 在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸

15、可能是()。A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸4. 下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是()A.B.C.D.5. 25C时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0X10-amolL-1,下列说法正确的是()A. a<7时，水的电离一定受到促进B.a>7时，水的电离一定受到促进C.av7时，溶液的pH一定为aD.a>7时，溶液的pH可能为a6. 某温度下重水中存在电离平衡D2Ol二D+OD-，D2O的离子积常数

16、=1.0X10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是()，pD=13B. 将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C. 向30mL0.5molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL-1DC1的重水溶液，所得溶液pD=11D. pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1X10-1omolL-17. Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3+2I-=2Fe2+I2(水溶液)，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡(填：向左、向右、不)移动。第二节水的电离和溶液的酸碱性参考答案(二)基础练习1.D

17、2.D3.B4.B5.D6.BD7.A8.D9. BCc水(H+)=1.0X10-13molL-1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”则选D。若去掉题干中的“一定不”则选AD。10. AD11. B因为pH1=9，所以q(OH-)=105molL-1；因为pH=10,所以c2(OH-)=104molL-1根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2V c(NH-HO)由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则于二二32>10，即V1>10V2oV

18、 c(NH-HO)12213212. A根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH-)c(Cl-)由于c(Na+)=c(Cl-)所以：c(OH-)=c(H)即酸所提供的n(H+)等于碱所提供的n(OH-)：10-amolL-1XVmL=10b-14molL-1X10VmL解得：a+b=13o13D14.CD15.解析：常温下，c(H+)=1.0X10-7molL-1,即每升水中已电离的水的物质的量是1.01000gX10-7mol,而每升水的物质的量是，贝V：18g-mol-11000n=mol:10-7mol=5.56X10818答案：B16D17. 2CH3CH2OH=CH

19、3CH2OH2+CH3CH2O-KwpCH3CH2OH29.5518. (1)等倍数(如1000倍)地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在ch3cooh=ch3coo-+H+的电离平衡。(注意：用ch3coonh4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。)19. (1)1(2)10-1(3)10-14(10-aX10-b);>.20. (1)促进；

20、A(2)甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4C1溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大21. 答案：(1)(6)：偏低；(7)、(8)：无影响。22. (1)c(H2S04)=0.05molL-1,c(HCl)=0.20molL-1(2)pH=1(3)最初混合酸c(H+)=0.05molL-1X2+0.20molL-1=0.30molL-1pH=0.52B点还没有完全中和，酸有剩余c(H+)=0.30mol-L-1x0.20L-0.05mol-L-1x2x0.04L0.06L1=molL-1pH=1.4830卩所

21、以B点比最初混合酸的pH增加1.480.52=0.96(三)能力测试1. 【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1升,加入的强碱的体积为x,则混合前含氢离子0.01摩尔，由:H+OH-=H2O，知：0.1Xx-0.01=(1+x)X0.001,得X=1/9。【答案】D2. D3. 解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，贝pH<5.0。答案B、C。4. 解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7molL-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7molL-1,酸(或碱)电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14molL-1,0.5molL-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2X10-i4m