第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式ppt课件

1、根底知识细细过知识梳理知识梳理一、化学根本反响类型一、化学根本反响类型1.1.化合反响化合反响1 1概念：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反响。概念：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反响。2 2表达式：表达式：A AB BMM。3 3举例：举例：H2OH2OCO2=H2CO3CO2=H2CO3、C+O2=CO2C+O2=CO2。4 4特点：特点：_。2.2.分解反响分解反响1 1概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。2 2表达式：表达式：MAMAB B。3 3举例：举例：H2CO3=H20+CO2H2CO3=H20+CO

2、2、2H2O=2H2+O22H2O=2H2+O2。4 4特点：特点：_。多变一一变多点燃通电3.3.置换反响置换反响1 1概念：由一种概念：由一种_与一种与一种_反响生成另一种单质反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。和另一种化合物的反响。2 2表达式：表达式：A ABCBBCBACAC。3 3举例：举例：ZnZn2HCl= ZnCl22HCl= ZnCl2H2H2、FeFeCuSO4= CuCuSO4= CuFeSO4FeSO4。4 4特点：特点：_。4.4.复分解反响复分解反响1 1概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响。概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的

3、反响。2 2表达式：表达式：_。3 3举例：举例：NaOHNaOHHCl= NaClHCl= NaClH2OH2O。4 4特点：双交换，价不变。特点：双交换，价不变。单质化合物单换单ABCDADCB 二、质量守恒定律二、质量守恒定律1.1.概念：概念：_的各物质的的各物质的_，等于，等于反响后生成的各物质的反响后生成的各物质的_。2.2.由分子构成的物质发生化学反响的过程可表示为：由分子构成的物质发生化学反响的过程可表示为： 分子 原子 新分子 新物质分裂为重新组合成聚集成3.3.适用范围：一切化学反响。适用范围：一切化学反响。4.4.化学反响过程中的变与不变化学反响过程中的变与不变1 1六个

4、六个“一定不变一定不变 宏观：宏观：_不变；反响物和生成物质量总和不变；元不变；反响物和生成物质量总和不变；元素素 质量不变。质量不变。 微观：微观：_不变；原子数目不变；原子的质量不变。不变；原子数目不变；原子的质量不变。参与化学反响质量总和质量总和元素种类原子种类2两个“一定改动 宏观：_一定改动。 微观：构成物质的微粒一定改动。3两个“能够改动 宏观：元素的化合价能够改动。 微观：分子的数目能够改动。5.质量守恒定律的验证6.运用1解释生活中的一些化学景象。2推断某反响物、生成物的组成元素或化学式。3根据反响前后质量差，确定某反响物或生成物的质量。4配平化学方程式及判别化学方程式的正误。

5、物质的种类三、化学方程式三、化学方程式1.1.概念：用化学式来表示化学反响的式子。概念：用化学式来表示化学反响的式子。2.2.意义意义1 1宏观上：阐明反响物、生成物和反响条件。宏观上：阐明反响物、生成物和反响条件。 例：例：C+O2= CO2 C+O2= CO2 表示表示_在在_条件下反响生成条件下反响生成_。2 2微观上：阐明反响物和生成物各物质间的微粒个数比。微观上：阐明反响物和生成物各物质间的微粒个数比。 例：例：C+O2=CO2 C+O2=CO2 表示各物质的微粒个数比为表示各物质的微粒个数比为_。3 3质量上：阐明反响物、生成物各物质间的质量比。质量上：阐明反响物、生成物各物质间的

6、质量比。 例：例：C+O2=CO2 C+O2=CO2 表示各物质的质量比为表示各物质的质量比为_。点燃点燃点燃碳和氧气点燃二氧化碳1：1：112：32：443.3.书写原那么：以客观现实为根据，遵守质量守恒定律。书写原那么：以客观现实为根据，遵守质量守恒定律。4.4.书写步骤书写步骤1 1写：反响物的化学式写在写：反响物的化学式写在_,_,生成物的化学式写生成物的化学式写在在_。2 2配：配平方程式。配：配平方程式。3 3等：将等：将“改为改为“=“=。4 4注：注明反响条件，如点燃、高温、催化剂等；注注：注明反响条件，如点燃、高温、催化剂等；注明生成物形状，用明生成物形状，用“_“_表示有气

7、体产生，用表示有气体产生，用“_“_表表示有沉淀产生。示有沉淀产生。5 5查：检查反响条件、化学式、配平结果等能否正确。查：检查反响条件、化学式、配平结果等能否正确。左边右边5.5.有关计算的解题步骤有关计算的解题步骤1 1设：根据题意设未知数，不带单位；设：根据题意设未知数，不带单位；2 2写：正确书写有关化学方程式；写：正确书写有关化学方程式；3 3找：找出相关物质的量的关系；找：找出相关物质的量的关系；4 4列：列出比例式；列：列出比例式；5 5算：计算出未知量；算：计算出未知量；6 6答：简要写出答案。答：简要写出答案。1中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，是复分解反响的特例。2假设

8、反响物中无气体或固体参与，反响后生成物中有气体或固体，那么在气体或固体物质的化学式后要标出“或“符号。假设有气体或固体参与反响，那么生成的气体或固体不标“或“符号。3质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。4质量守恒定律是指反响物和生成物之间的“质量守恒，非“体积等其他物理量的守恒；与生成物质量总和相等的是“参与化学反响的各物质的质量总和，而不是“反响前各物质的质量总和。识记强化5要正确认识“参与化学反响的物质，如有的反响需求运用催化剂，不能将催化剂视为反响物。6氧化反响和复原反响重点实验轻松做实验质量守恒定律的验证实验质量守恒定律的验证1 1常见实验安装常见实验安装2 2实验原理及景

9、象实验原理及景象 实验实验AA原理：原理：4P4P5O2= 2P2O55O2= 2P2O5景象：红磷熄灭，产生大量白烟，小气球鼓起，待安装温景象：红磷熄灭，产生大量白烟，小气球鼓起，待安装温度降到室温时，小气球变瘪，天平平衡。度降到室温时，小气球变瘪，天平平衡。气球的作用：起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物气球的作用：起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质转换。质转换。 实验实验BB原理：原理：FeFeCuSO4= FeSO4CuSO4= FeSO4CuCu景象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉外表有红色物质析出，景象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉外表有红色物质析出，天平平衡。天平平衡。点燃实验

10、C原理：2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2景象：产生大量气泡，完全反响后，天平不平衡。缘由解读：图中C安装不能用于验证质量守恒定律，由于反响有气体产生，气体逸散到了空气中。实验改良安装(使反响在密闭环境中进展) 3 3实验景象分析实验景象分析( (从三个方面分析从三个方面分析) ) (1) (1)化学反响的景象化学反响的景象( (阐明一定发生了化学反响阐明一定发生了化学反响) )； (2) (2)天平平衡情况天平平衡情况( (阐明化学反响前后的质量关系阐明化学反响前后的质量关系) )； (3) (3)对于实验后天平不平衡的解释对于实验后天平不平衡的解释( (有气体逸出、外界物质进入

11、、有气体逸出、外界物质进入、反响生成的气体存在浮力等要素的影响反响生成的气体存在浮力等要素的影响) )。 4 4探求质量守恒定律的条件和要求探求质量守恒定律的条件和要求5 5质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的适用范围质量守恒定律只能运用于化学变化，不能运用于物理变化。质量守恒定律只能运用于化学变化，不能运用于物理变化。例 (1)某同窗按如图安装对质量守恒定律进展实验探求，反响前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反响后，再称量，察看到反响后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左“右)。反响后天平不平衡的缘由是 。 例题图(2)由质量守恒定律可知，化学反响前后，一定不变的是 _(填序号)

12、。原子种类 原子数目 分子种类分子数目 元素种类 物质种类(3)工业上制取硝酸的关键反响为：4NH35O2= 4NO6R ，其中R的化学式为_。推断的根据是_。 右碳酸钠与盐酸反响生成的二氧化碳分散到空气中H2O在化学反响前后，原子的种类和数目不变(或质量守恒定律) 【解析】(1)一切化学反响都遵照质量守恒定律，反响后天平不平衡，天平指针向右偏转，是由于实验在敞口的容器中进展，碳酸钠和盐酸反响生成的二氧化碳气体逸出，所以反响后质量小于反响前质量，天平右偏。(2)化学反响的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反响前后原子的种类没有改动，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素

13、的种类、元素的质量、物质的总质量都不变。在此过程中，分子的种类发生了改动，由分子构成的物质的种类也发生了改动；分子数目能够添加也能够减少，也能够不变，故化学反响前后一定不变的是。(3)反响前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10；而反响后4NO中含4个N、4个O原子，根据质量守恒定律，在化学反响前后原子种类、个数不变，那么6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，那么每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2O。1化学反响类型的判别例1 2019台州汽车平安气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反响，如图是反响过程的微观表示图。该反响类型属于【导学号95444085】()B经

14、典例题深度析甘肃、兰州三年中考 教师典例分析教师典例分析【解析】NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN3= 2Na3N2；该反响是由一种物质生成多种物质的反响，故属于分解反响。 A化合反响B分解反响C置换反响 D复分解反响 其中：表示钠原子表示氮原子例1题图 2 2质量守恒定律质量守恒定律例2 2019青岛为了探求化学反响前后物质的总质量能否发生改动，甲同窗和乙同窗分别设计了下面两个实验，请根据图示回答以下问题：【导学号95444086】 例2题图 (1)甲同窗设计的实验如图 A 所示，反响前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反响后，托盘天平的指针_(填“向左、“向右或

15、“不)偏转，缘由是_。 (2)乙同窗设计的实验如图B所示，经过实验得出结论：化学反响前后物质的总质量_。(3)两位同窗经过交流反思得到启示：在探求化学反响前后物质的总质量能否发生改动时，对于有气体参与或有气体生成的反响一定要在_安装中进展。(4)从微观角度分析，在化学反响前后一定不变的是_(选填序号)。原子种类 分子种类 原子数目分子质量 分子数目 原子质量向右锌和稀硫酸反响生成的氢气逸出密闭不变【解析】(1)两种物质反响后，托盘天平的指针向右偏转，缘由是锌和稀硫酸反响生成的氢气逸出。(2)乙同窗设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反响生成氯化银沉淀和硝酸钠，反响前后指针不发生偏转，经过实验得

16、出结论：化学反响前后物质的总质量不变。(3)在探求化学反响前后物质的总质量能否发生改动时，对于有气体参与或有气体生成的反响一定要在密封安装中进展。(4)反响前后原子种类一定不变；反响前后分子种类一定改动；反响前后原子数目一定不变；反响前后分子一定改动，不同的分子质量能够相等，也能够不相等；反响前后分子数目能够改动，也能够不改动；反响前后原子质量一定不变。 例3 2019重庆A在“欢迎来找茬的兴趣活动中，教师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的选项是【导学号95444087】()3化学方程式的书写B 【解析】A.铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，故正确。B.氢氧化钠与氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该化学方程式配平错误，氢氧化铁后面没有标注沉淀符号，正确的化学方程式为FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl，故错误。C.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式是2KMnO4= K2MnO4MnO2O2，故正确。D.氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠