中考化学除杂物质组成金属活动性课件

1、一班一班颜圆圆颜圆圆贾茹贾茹李晓李晓刘福贞刘福贞陈子康陈子康刘盼刘盼陈鲁孟陈鲁孟孔娇孔娇张军玲张军玲李艳青李艳青颜志强颜志强宋玉敏宋玉敏刘颖刘颖刘玉刘玉孔翠翠孔翠翠宋亚美宋亚美孔文燕孔文燕高文玲高文玲孔晓孔晓二班二班颜培浩颜培浩孙瑞辉孙瑞辉颜亚茹颜亚茹马迎平马迎平孔媛孔媛张萌张萌王海青王海青张壮张壮孔凯歌孔凯歌殷方圆殷方圆贾娟贾娟三班三班颜晓倩颜晓倩郑艳雨郑艳雨马金科马金科孔旭孔旭颜娇颜娇李浩然李浩然孙亚军孙亚军以上同学需要背诵基础知识，并将学业指导做完！以上同学需要背诵基础知识，并将学业指导做完！1、除杂和鉴定问题、除杂和鉴定问题2、物质组成问题、物质组成问题3、金属活动性顺序问题、金属活动

2、性顺序问题就医诊断就医诊断粗心大意的老师在做饭的过程中，误将一粗心大意的老师在做饭的过程中，误将一瓶白醋和白酒溶液瓶子上的标签撕掉了，瓶白醋和白酒溶液瓶子上的标签撕掉了，得到了夫人的痛斥，要将两瓶作料作废，得到了夫人的痛斥，要将两瓶作料作废，同学们运用自己的知识帮助老师度过这个同学们运用自己的知识帮助老师度过这个难关。难关。现在现在,你能否利用厨房中常见物质你能否利用厨房中常见物质(白醋白醋、白白酒酒、白糖水白糖水、食盐水、纯碱溶液食盐水、纯碱溶液)精髓提炼精髓提炼通过上面的实验请同学们总结我们对于酸溶液的鉴别有通过上面的实验请同学们总结我们对于酸溶液的鉴别有哪些方法？分别体现了酸溶液的哪些性

3、质？哪些方法？分别体现了酸溶液的哪些性质？除杂和鉴定除杂和鉴定配对离子：配对离子：银离子（银离子（Ag+）氯离子氯离子 (Cl-) 外加硝酸外加硝酸 钡离子钡离子(Ba2+) 硫酸根硫酸根/碳酸根碳酸根(SO42-、CO32-) 氢离子氢离子(H+)碳酸根碳酸根/氢氧根氢氧根(OH- 、CO32-)钙离子（钙离子（Ca2+）碳酸根碳酸根(CO32-)除除K，Ca，Na，Ba之外的金属离子之外的金属离子碳酸根碳酸根/氢氢氧根氧根鉴定鉴定O2鉴定鉴定CO2鉴定鉴定CO32鉴定水鉴定水鉴定鉴定SO42带火星的木条带火星的木条澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜硝酸钡溶

4、液硝酸钡溶液带火星的木条复燃带火星的木条复燃澄清的石灰水浑浊澄清的石灰水浑浊澄清的石灰水浑浊澄清的石灰水浑浊无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝硝酸钡溶液浑浊硝酸钡溶液浑浊除杂和鉴定除杂和鉴定 比较原料与杂质，应该把比较原料与杂质，应该把Ca离子除去。应该用离子除去。应该用碳酸碳酸根根，和氢氧化钙反应，形成碳酸钙沉淀，便于过滤。为了，和氢氧化钙反应，形成碳酸钙沉淀，便于过滤。为了不引进新杂质，要么把不引进新杂质，要么把Ca（OH）2中的氢氧根除去，要么让反应中的氢氧根除去，要么让反应生成氢氧化钠。除去氢氧根生成氢氧化钠。除去氢氧根 应用应用氢离子氢离子，生成氢氧化钠应用，生成氢氧化钠应用钠离子钠离子。

5、 氢离子氢离子+碳酸根碳酸根=碳酸碳酸 钠钠离子离子+碳酸根碳酸根=碳酸钠碳酸钠又因碳酸易分解，在常温下不宜参加反应，因此选用又因碳酸易分解，在常温下不宜参加反应，因此选用碳酸碳酸钠钠试剂。试剂。解题思路解题思路例：将例：将NaOH中的中的Ca（OH）2除去，应用什么试剂？除去，应用什么试剂？ 如果在氢气中混有少量的二氧化如果在氢气中混有少量的二氧化碳、水蒸气，应该如何鉴别和除碳、水蒸气，应该如何鉴别和除杂？杂？一、物质的提纯 根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。 提纯的基本原则是 洗气法 沉淀法 气化法

6、转化法溶解法 欲除去气体混合物中的杂质气体，则欲除去气体混合物中的杂质气体，则采用让混合气体通过盛有某种试剂的洗气瓶采用让混合气体通过盛有某种试剂的洗气瓶（装置如图）的方法，即（装置如图）的方法，即“洗洗”气法。气法。 练习练习1、若、若CO中混有少量中混有少量CO2气体，欲除去气体，欲除去CO2，将混合气，将混合气体通过体通过 溶液。溶液。 练习练习2、若制取的、若制取的H2中混有少量中混有少量HCl气体和水蒸气，应先将气体和水蒸气，应先将气体通过气体通过 ，再通过，再通过 即可。即可。 沉淀法沉淀法 气化法气化法 转化法转化法溶解法溶解法 洗气法洗气法 沉淀法沉淀法 转化法转化法溶解法溶解

7、法 通过加热或加入试剂把混合物中杂质发生化学变化，变成通过加热或加入试剂把混合物中杂质发生化学变化，变成气体而除去。气体而除去。 练习：除去练习：除去溶液中混有的少量溶液中混有的少量，应选择的试剂，应选择的试剂与操作方法是与操作方法是 。 往混合溶液中加入某种试剂，使其中的杂质通过化学反应往混合溶液中加入某种试剂，使其中的杂质通过化学反应以沉淀形式析出，然后经过滤除去沉淀，得到净化后的溶液。以沉淀形式析出，然后经过滤除去沉淀，得到净化后的溶液。 洗气法洗气法 气化法气化法 转化法转化法溶解法溶解法 练习练习1、 除去除去溶液中混有的少量溶液中混有的少量，应设，应设法对混合溶液依次进行如下操作：

8、法对混合溶液依次进行如下操作： 。 思考：除去硝酸钾中硝酸钙，如何操作呢？思考：除去硝酸钾中硝酸钙，如何操作呢？ 洗气法洗气法 沉淀法沉淀法 气化法气化法 溶解法溶解法 通过适当的方法，把混合物中杂质转化，使混合物转化为通过适当的方法，把混合物中杂质转化，使混合物转化为纯净物，这种方法是最为有效的除杂方法。纯净物，这种方法是最为有效的除杂方法。练习练习2：生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是：生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是 。 练习练习1：除去：除去CO2中少量中少量CO，应采取的方法是，应采取的方法是 。洗气法洗气法 沉淀法沉淀法 气化法气化法 转化法转化法 利用固体混合物中各成份

9、对某种溶液试剂有不同的反应，利用固体混合物中各成份对某种溶液试剂有不同的反应，在加入该溶液试剂后将杂质溶解而达到提纯的目的。在加入该溶液试剂后将杂质溶解而达到提纯的目的。 （2）除去铜粉中的少量铁粉，可采取的实验方法为）除去铜粉中的少量铁粉，可采取的实验方法为 。 练习练习：（1）除去铜中氧化铜，可采取的实验方法为）除去铜中氧化铜，可采取的实验方法为 。强化训练：2、用化学方法鉴别下列各组物质时，所用试剂最少的是（ ）A、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液D、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液1、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可

10、用 或 。3、某学生在鉴别硫酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钡、氯化钠五种溶液时，在五种溶液中分别加入一种试剂，根据反应现象，先鉴别出一种物质，然后根据现象把未鉴别出的物质分成两组，再各加一种试剂，就可把它们鉴别开来。则在五种溶液中分别加入的一种试剂是 ，被鉴别出的一种物质是 。三、物质的检验三、物质的检验 物质的检验是利用物质的某些性质，在一定条件下使物质的检验是利用物质的某些性质，在一定条件下使之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在。生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在。

11、初中化学只要求根据某些现象来确定初中化学只要求根据某些现象来确定等物质的存在。等物质的存在。物质检验的一般原则是物质检验的一般原则是 1检验混合物中的成份检验混合物中的成份 已知混合物中某物质的存在，要求用实验方法检验其存已知混合物中某物质的存在，要求用实验方法检验其存在，或要求确定未知成份的混合物中某种物质的存在。在，或要求确定未知成份的混合物中某种物质的存在。练习练习: 如何检验一瓶失去标签的如何检验一瓶失去标签的溶液？溶液？ 2检验纯净物中存在元素检验纯净物中存在元素 要检验某种物质中的存在元素，往往需将该物质进行转要检验某种物质中的存在元素，往往需将该物质进行转化，通过确定转化后的新物

12、质中的存在元素，来确定原物质化，通过确定转化后的新物质中的存在元素，来确定原物质的组成。的组成。练习：练习： 试检验试检验中的存在的中的存在的元素和元素和元素。元素。 用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有等杂等杂质，为质，为并并，制得，制得的氢气，根据下图回答：的氢气，根据下图回答： （1）应选择的发生装置和净化装置是。）应选择的发生装置和净化装置是。（2）连接选择的装置各管口的顺序是（填）连接选择的装置各管口的顺序是（填）：）： （ ）接（）接（ ），（），（ ）接（）接（ ），（），（ ）接（）接（ ）。）。（3）证明）证明并除去混有的氯化氢并除去混

13、有的氯化氢的实验现象是的实验现象是 ， 依据的化学方程式是依据的化学方程式是 。（4）证明）证明混有并除去水蒸气混有并除去水蒸气的实验现象是的实验现象是 ， 依据的化学方程式是依据的化学方程式是 。 用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有用稀盐酸和锌粒的反应制取氢气时，常混有等杂等杂质，为质，为并并，制得，制得的氢气，根据下图回答：的氢气，根据下图回答： （1）应选择的发生装置和净化装置是）应选择的发生装置和净化装置是乙、丙、丁、戊乙、丙、丁、戊。（2）连接选择的装置各管口的顺序是（填）连接选择的装置各管口的顺序是（填）：）： （ ）接（）接（ ），（），（）接（）接（ ），（），（ ）接（）

14、接（ ）。）。（3）证明）证明并除去混有的氯化氢并除去混有的氯化氢的实验现象是的实验现象是 ， 依据的化学方程式是依据的化学方程式是 。（4）证明）证明混有并除去水蒸气混有并除去水蒸气的实验现象是的实验现象是 ， 依据的化学方程式是依据的化学方程式是 。 课堂小结课堂小结 综合以上物质的综合以上物质的的方法可以看出，初的方法可以看出，初中化学中的物质的提纯、鉴别、检验，不仅方法简单，而且中化学中的物质的提纯、鉴别、检验，不仅方法简单，而且试题也相当容易，但解题中必须学会试题也相当容易，但解题中必须学会迁移迁移课本中基本实验技课本中基本实验技能和实验原理，因此，以课本为本，在实验复习中打好实验能

15、和实验原理，因此，以课本为本，在实验复习中打好实验基础十分重要。基础十分重要。 同时还要学会用简洁、明了的同时还要学会用简洁、明了的语言描述语言描述操作操作过程或实验现象。过程或实验现象。 选用选用一种试剂一种试剂除去杂质。除去杂质。硫酸亚铁中有硫酸铜：硫酸亚铁中有硫酸铜：氯化钙中有碳酸钙：氯化钙中有碳酸钙：碳酸钙中有氢氧化钙：碳酸钙中有氢氧化钙：氢氧化钠中有碳酸钠：氢氧化钠中有碳酸钠：二氧化碳中有氯化氢：二氧化碳中有氯化氢：铁粉铁粉盐酸盐酸二氧化碳二氧化碳氢氧化钙氢氧化钙碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液 除杂质原则除杂质原则1 熟记配对离子。熟记配对离子。2 决定应除哪种离子，并选取它的配对决定应除

16、哪种离子，并选取它的配对离子。离子。3 若杂质和原物质有共有离子若杂质和原物质有共有离子a，除杂质，除杂质选取的配对离子是选取的配对离子是b，则由，则由ab组成的试剂组成的试剂即为所求；若杂质和原物质没有共有离即为所求；若杂质和原物质没有共有离子，则除杂质选取的配对离子必有两个，子，则除杂质选取的配对离子必有两个，这两个配对离子组成的试剂即为所求。这两个配对离子组成的试剂即为所求。4 检验化学反应可否发生。检验化学反应可否发生。1、元素推断题、元素推断题推断题的类型推断题的类型四种表达形式四种表达形式叙述型推断题叙述型推断题 图表类推断题图表类推断题 秘码型推断题秘码型推断题反应方程式型推断题

17、反应方程式型推断题 2、物质推断题、物质推断题 元素在地壳、空气、海水的含量：元素在地壳、空气、海水的含量： 地壳中含量前四位的元素：地壳中含量前四位的元素： 生物体内含量最多的元素：生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素：含量最多的金属元素： 空气中含量最多的物质：空气中含量最多的物质： 含量最多的元素：含量最多的元素： 海水中含量最多的元素：海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素：含量最多的金属元素：O Si Al FeOCaN2NONa2、118号元素的原子核外电子排布号元素的原子核外电子排布以特征颜色为突破口以特征颜色为突破口 （1）固体颜色黑色红色淡黄色绿色蓝色红紫色Fe、

18、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O3S粉Cu2(OH)2CO3CuSO45H2OKMnO4 以特征颜色为突破口以特征颜色为突破口 含Cu2+的溶液（2）溶液颜色 蓝色溶液：浅绿色溶液：黄色溶液：紫色溶液：I2遇淀粉溶液 （蓝色）、 含Fe2+的溶液含Fe3+的溶液含MnO4-以特征颜色为突破口以特征颜色为突破口 （3）沉淀颜色 蓝色 红褐色 白色Cu(OH)2 Fe(OH)3 BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 以反应条件为突破口以反应条件为突破口点燃点燃: 通电通电: 催化剂催化剂: 高温高温:（有O2参加的反应）（电解H2O）（KClO3、

19、H2O2分解制O2）（CaCO3分解；C、还原CuO; C、 CO Fe2O3）三三.常见离子的鉴定（一）常见离子的鉴定（一）鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现现 象象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7三三.常见离子的鉴定（二）常见离子的鉴定（二）鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象 Cl-盐酸或盐酸或可溶性可溶性盐酸盐盐酸盐Ag gNO3溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸生成不溶于稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀 SO42-硫酸或硫酸或可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐Ba(NO3)2溶液和溶液和稀硝酸稀硝酸生成不溶于稀硝生成不溶于稀

20、硝酸的白色沉淀酸的白色沉淀三三.常见离子的鉴定常见离子的鉴定(三三)鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象CO32_碳酸盐或碳酸盐或酸式碳酸酸式碳酸盐溶液或盐溶液或固体固体 稀盐酸，澄清稀盐酸，澄清石灰水石灰水 有使澄清石灰水有使澄清石灰水变浑浊的气体生成变浑浊的气体生成NH4+铵盐溶液铵盐溶液或固体或固体NaOH溶液，湿溶液，湿润的红色石蕊润的红色石蕊试纸试纸有刺激性气体生成，有刺激性气体生成，可使湿润的红色石可使湿润的红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝HCO3_四、常见物质的检验四、常见物质的检验鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象水（水（H2O）无水硫酸铜无水硫酸铜变蓝变蓝二氧化碳（二氧化

21、碳（CO2）澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊氢气（氢气（H2）灼热的氧化铜和无灼热的氧化铜和无水硫酸铜水硫酸铜黑色粉末变成红色，黑色粉末变成红色，无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝一氧化碳（一氧化碳（CO）灼热的氧化铜和澄灼热的氧化铜和澄清石灰水清石灰水黑色粉末变成红色，黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊以特征反应现象为突破口以特征反应现象为突破口 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_(2)能使黑色能使黑色CuO变红（或红色变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是变黑）的气体是_，固体是固体是_。(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是能使燃烧着

22、的木条正常燃烧的气体是_，燃烧得更，燃烧得更旺的气体是旺的气体是_，使火焰熄灭的气体是，使火焰熄灭的气体是_ _或或_；能；能使带火星的木条复燃的气体是使带火星的木条复燃的气体是_。(4)能使白色无水能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是粉末变蓝的气体是_。CO2CO/H2C空气空气O2CO2N2O2H2O以特征反应现象为突破口以特征反应现象为突破口 (5)在在O2中燃烧火星四射的物质是中燃烧火星四射的物质是_。(6)在在O2中燃烧，产生大量白烟的是中燃烧，产生大量白烟的是_(7)在在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是色火焰的是_(8)在空气

23、中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是蓝色火焰的是 _(9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_(10)在空气中燃烧生成在空气中燃烧生成CO2和和H2O的物质是有机物，的物质是有机物，如如_等。等。FeS硫P (红磷或白磷) S硫MgCH4、C2H5OH以特征反应现象为突破口以特征反应现象为突破口 (11)不能溶于盐酸或稀不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有的白色沉淀有(12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：AgCl、BaSO4BaCO3、CaCO34.以化学反应的基本类型为突破口以化

24、学反应的基本类型为突破口(1)常见的能发生分解反应的物质：常见的能发生分解反应的物质：(2)常见的能发生置换反应的物质：常见的能发生置换反应的物质： H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等还原性单质（C、H2） + 金属氧化物 金属 + 酸 金属 + 盐溶液CaOCaCO3Ca(OH)25、常见物质的相互转化关系、常见物质的相互转化关系有有A、B、C、D四种元素。当四种元素。当A元素的原子失去元素的原子失去3个电子、个电子、B元素的原子得到元素的原子得到2个电子都形成电子个电子都形成电子排布跟氖原子相同的粒子。排布跟氖原子相同的粒子。C元素原子在第三层元素原子在第三层上的电子数

25、比第二层上的电子数少一个。上的电子数比第二层上的电子数少一个。D元素元素的单质在空气中燃烧时发出耀眼的强光，生成的单质在空气中燃烧时发出耀眼的强光，生成白色的固体物质。白色的固体物质。( l )写出这四种元素的符号：写出这四种元素的符号：A是是_，B是是_，C是是_，D是是_。( 2 )氢气在氢气在B单质中燃烧，发出单质中燃烧，发出_色的火色的火 焰，焰，AlOClMg淡蓝淡蓝元素推断题元素推断题 某学校化学课外活动小组，将一些可溶某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有中，共含有 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、

26、CI、NO3、CO328种离子，两种溶液种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的液里含有的4种离子应该是种离子应该是 。H+、Ag+、Ba2+、NO3叙述型推断题叙述型推断题 【例题例题】 A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G为常见的为常见的物质，其中物质，其中B B、E E、G G属于单质，反应是炼属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。相互转化关系。请回答请回答A、B、C、D、E、

27、F、G分别是？分别是？叙述型推断题叙述型推断题 【例题例题】已知：已知：A A、B B、C C、D D、E E、F F六种物质之六种物质之间存在如下关系：间存在如下关系： A + B C + HA + B C + H2 2O O C + KOH D C + KOH D（蓝色）（蓝色）+E +E B + D C + H B + D C + H2 2O O E + BaCl E + BaCl2 2 F F（白色，不溶于稀硝酸）（白色，不溶于稀硝酸）+ KCl + KCl 根据上述关系，推断有关物质的化学式：根据上述关系，推断有关物质的化学式： A A ；B B ；E E 。 CuOH2SO4K2S

28、O4反应方程式型推断题反应方程式型推断题例题：在例题：在H，O，C，Cl，Ca，S五种元素中，选择适当五种元素中，选择适当元素，组成符合要求的物质。元素，组成符合要求的物质。 用于人工降雨的氧化物用于人工降雨的氧化物用于金属表面除锈的酸用于金属表面除锈的酸用于改良酸性土壤的碱用于改良酸性土壤的碱可作建筑材料的盐可作建筑材料的盐可作干燥剂的碱性氧化物可作干燥剂的碱性氧化物吸收、干燥水常用的物质吸收、干燥水常用的物质COCO2 2HClHClCaCa（OH)OH)2 2CaCOCaCO3 3CaOCaO浓浓H H2 2SOSO4 4 + -2 +2 -2 0 0+ -2 +2 -2 0 0在在H

29、H，S S，C C，O O，H H，N N中，选取合适元素组成物质。中，选取合适元素组成物质。一种无氧酸一种无氧酸清洁无污染的气体燃料清洁无污染的气体燃料冶金工业上常用做还原剂的氧化物冶金工业上常用做还原剂的氧化物相对分子质量最小的氧化物相对分子质量最小的氧化物一种化学性质不活泼的气体单质一种化学性质不活泼的气体单质答案：答案： H H2 2S S H H2 2 CO H CO H2 2O NO N2 2 一。牢记物质化学式。牢记物质的物一。牢记物质化学式。牢记物质的物理化学性质。牢记物质的分类标准。理化学性质。牢记物质的分类标准。 二。单单给出元素，就注意题干的每个二。单单给出元素，就注意题

30、干的每个细节；若给出了元素的化合价，在作答细节；若给出了元素的化合价，在作答时，定要令答案中元素的化合价符合题时，定要令答案中元素的化合价符合题意，一旦发现不符，立即改正。意，一旦发现不符，立即改正。 三。检验化学式是否正确，性质是否符三。检验化学式是否正确，性质是否符合要求。合要求。金属活动性顺序表（必背）：钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅（氢）铜铅（氢）铜 汞汞 银银 铂铂 金金注意：注意：1.在氢前在氢前( 除钾除钾 钙钙 钠钠 )的金属才能和酸反应的金属才能和酸反应,置换出氢。置换出氢。 2.排在前面的金属比后面的活动性强。排在前面的金属比后面的活动性强。 3. 在置

31、换反应中在置换反应中,活动性强的金属才能从溶液中活动性强的金属才能从溶液中置换出活动性较差的金属。置换出活动性较差的金属。将质量相同的两种金属和同时放进两份溶质质量分数将质量相同的两种金属和同时放进两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应情况如图相同且足量的稀盐酸中，反应情况如图(A、B在生成物中在生成物中为为+2价）请写出不少于三个正确结论：价）请写出不少于三个正确结论：反应时间反应时间/s生成氢气质量生成氢气质量/gAB将足量的两种金属和同时放进两份质量相同且溶质质将足量的两种金属和同时放进两份质量相同且溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应情况如图量分数相同的稀盐酸中，反应情况如图(A、B在

32、生成物中在生成物中为为+2价）请写出不少于三个正确结论：价）请写出不少于三个正确结论：反应时间反应时间/s生成氢气质量生成氢气质量/gAB反应时间反应时间/s生成氢气质量生成氢气质量/gAB反应时间反应时间/s生成氢气质量生成氢气质量/gAB图像中的斜线部分反应了金属活动性强弱，斜线越靠近纵坐标金属图像中的斜线部分反应了金属活动性强弱，斜线越靠近纵坐标金属的斜率越强。的斜率越强。横线表示产生的气体质量，但也可一间接的反应金属的相对原子质量，横线表示产生的气体质量，但也可一间接的反应金属的相对原子质量，横线越高，相对原子质量越小。横线越高，相对原子质量越小。注意两种图形中横线的表示代表不同的题设

33、，左边代表注意两种图形中横线的表示代表不同的题设，左边代表相等的金属足量的酸，右边表示足量的金属相同的酸相等的金属足量的酸，右边表示足量的金属相同的酸做题步骤：做题步骤：1、先将三种金属按照活动性循序排列，然后根据以下规律、先将三种金属按照活动性循序排列，然后根据以下规律设计实验：设计实验：中间金属两边盐（注盐应该是可溶性的、一般取用硝酸盐）中间金属两边盐（注盐应该是可溶性的、一般取用硝酸盐）两边金属中间盐（注盐应该是可溶性的、一般取用硝酸盐）两边金属中间盐（注盐应该是可溶性的、一般取用硝酸盐）通过置换反应，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其通过置换反应，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。盐溶液中置换出来。2、向三种金属中加入酸，看其反应能否进行，和反应的剧、向三种金属中加入酸，看其反应能否进行，和反应的剧烈程度来判断。烈程度来判断。将金属铁加入到含有将金属