化学平衡移动2

1、化学平衡的化学平衡的移动方向的判断移动方向的判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动温故知新：温故知新：1、C反或C生：平衡向 移动 C反或C生：平衡向 移动2、P：平衡向 移动 P：平衡向 移动正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向注意注意 对于反应前后对于反应前后气体

2、总体积相等气体总体积相等的的反应，改变压强对平衡反应，改变压强对平衡 无影响无影响强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系密闭反应体系中，充入中，充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反应速，反应速率率，化学平衡，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各气体，各气体的浓度的浓度_， 反应速率反应速率，化学平衡向，化学平衡向方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增

3、大增大逆反应逆反应减小减小正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：思考：对于反应对于反应和和，增大压强时，平衡没有移动，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？但正逆反应速率有无变化？如何变化？2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g

4、) H2(g) + S(s)练习练习3 一定量的混合气体在密闭容器中发生反一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的到原来的1/2并达到平衡时，并达到平衡时，C的浓度为原的浓度为原来的来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是 A、m + n pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加( B )3、温度对化学平衡的影响 实验探究实验探究( (实验实验2 27 7) ) 2NO2NO

5、2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) (g) H=-56.9kJ/molH=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)热热水水冰冰水水常常温温结论：结论：在其它条件不变在其它条件不变的情况下：的情况下：升高升高温度，平衡向温度，平衡向 反反应方向移动；应方向移动；降低降低温度，平衡向温度，平衡向 反反应方向移动。应方向移动。吸热吸热放热放热V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率 | |时时间间关关系系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol升高温度对吸热反应

6、有利还是对放热反应有利呢？这决定了哪边的反应速率增大的更多呢？升温对吸热反应有利，故吸热一方速率较大升温对吸热反应有利，故吸热一方速率较大降温对放热反应有利，故放热一方速率较大降温对放热反应有利，故放热一方速率较大练习练习4 4在高温下，反应在高温下，反应( (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A A、减小压强、减小压强B B、缩小体积、缩小体积C C、升高温度、升高温度D D、增大、增大H H2 2浓度浓度( B C )( B C )2HBr(g) H2HBr(g) H2 2(g) + Br(g) + Br2 2(g)

7、(g)4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v正正和和 v逆逆？小结：小结：同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和 v逆逆结论：结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。平衡的时间。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2练习练习对任何一个平衡体系，采取下列对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是措施一定引起平衡移动的是A、加入一种反应物、加入一种反应物B、增加体系的压强、增加体系的压强

8、C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂( C )条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大增大反应物浓度反应物浓度减小减小反应物浓度反应物浓度增大增大体系压强体系压强减小减小体系压强体系压强升高升高温度温度降低降低温度温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度反应物浓度减小减小反应物浓度反应物浓度增大增大体系压强体系压强减小减小体系压强体

9、系压强增大增大体系温度体系温度减小减小体系温度体系温度增大增大减弱减弱这种改变这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。5、化学平衡移动原理、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向温度、压强等），化学平衡就向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。影响平衡的因素只有影响平衡的因素只有浓度、压强、温度浓度、压强、温度三种三种 原

10、理的适用范围是只有原理的适用范围是只有一项条件变化一项条件变化的情况的情况( (温度或压强或一种物质的浓度温度或压强或一种物质的浓度) )；要点要点：移动的结果移动的结果只能是只能是减弱减弱外界条件的改变量，外界条件的改变量，但但不能抵消不能抵消。讨论：反应讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，达到化学平，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移动，方向移

11、动，达到新平衡后，达到新平衡后， N2的浓度为的浓度为c mol/L，则，则a、b、c的大小的大小为为；若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使，之后缩小反应体系体积使压强增大到压强增大到P2 ，此时平衡向，此时平衡向方向移动，达到方向移动，达到新平衡后新平衡后 体系的压强为体系的压强为P3 ，则，则P1 、 P2、 P3 的大小的大小为为；若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到，之后将温度升高到 T2 ，此，此时平衡向时平衡向方向移动，达到新平衡后方向移动，达到新平衡后 体系的温度体系的温度为为T3 ，则，则T1 、 T2、 T3 的大小为的大

12、小为。正反应正反应 a c b正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T21、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移