化学平衡常数

1、)()()()(BcAcDcCcKbadcaA + bB cC + dD（2）K值值表达式中表达式中，固体固体、液态液态水水(溶液中的水和溶液中的水和液液 态纯水）态纯水）不不写；写；（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；只与温度有关，所以使用时应注明温度；（5）利用）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态K K ：K K ：KK ：（4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，快慢，即速率大，K值不一定大；值不一

2、定大；)()()()(B.cAcD. cCcK，badc反应处于平衡状态反应处于平衡状态， v正正 v逆逆反应向正方向进行反应向正方向进行， v正正 v逆逆反应向逆方向进行反应向逆方向进行， v正正 v逆逆Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温3Fe(s) + 4H2O(g) )H(c)N( c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK/22322133N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH31232练习练习1：根根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反据

3、平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。应的平衡常数表达式。)H(c)OH(cK2424)()()(2722242OCrcHcCrOcK二、平衡转化率二、平衡转化率( )100% =该反应物的该反应物的起始浓度起始浓度该反应物的该反应物的平衡浓度平衡浓度该反应物的起始浓度该反应物的起始浓度1、定义：、定义：P492、表达式：、表达式：3、理解注意：、理解注意：(1)、转化率是对反应物而言的；、转化率是对反应物而言的；(2)、在一定温度下可逆反应中，、在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的值越大，反应物的转化率就越高；转化率就越高；(3)、对于一给定可逆反应，、对于一给定可逆

4、反应，K值只与温度有关值只与温度有关，而，而a不仅与温度有关也与反应物起始浓度有关不仅与温度有关也与反应物起始浓度有关。 练习练习2、在某温度下，可逆反应：在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是的平衡常数为，下列说法正确的是( ) .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变随温度改变而改变AD 练习练习3、下列化学平衡常数的说法正确的是下列化学平衡常数的说法正确的

5、是( ) A化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 C改变温度，平衡常数一定改变改变温度，平衡常数一定改变 D催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变 BC练习练习4、A由于反应速率太慢，由于反应速率太慢，25时，几乎不发生反应时，几乎不发生反应B25时时N2和和O2基本上没有进行反应基本上没有进行反应C平衡时平衡时NO实际上几乎全部分解为实际上几乎全部分解为N2和和O2D可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气可以研究

6、选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气 2NO(g)的的K=110-30，下列说法正确的是下列说法正确的是( )25时反应时反应N2(g)+O2(g) BC某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 达到平衡时，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？析平衡向哪个方向移动？（1）均加倍）均加倍 （2）均减半）均减半 （3

7、）均减少）均减少1mol （4）均增加）均增加1mol 练习练习5、2C(g)，【例【例1】某温度下，向某温度下，向10L真空容器中注入真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和和1.00 mol I2(g)，反应平衡后，反应平衡后I2(g)的浓度为的浓度为0.0200 molL-1试求该温度下试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数的平衡常数。解：解：H2(g) + I2(g) 2HI(g)起始时各物质的浓度起始时各物质的浓度/molL-1 0.100 0.100 0变化的各物质的浓度变化的各物质的浓度/molL-1平衡时各物质的浓度平衡时各物质的浓度/molL-10

8、.0800 0.0800 0.160 0.0200 0.0200 0.160 K =(0.160)2(0.0200)2= 64.0 c2(HI) c(H2) c(I2)=答：平衡常数为答：平衡常数为64.0。 c(CO) c(H2O)【例【例2】在一密闭容器中，在一密闭容器中，CO与与H2O混合加热到混合加热到800达到下列平衡：达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反应开始时若反应开始时CO和和H2O的浓度的浓度均均为为0.200 molL-1 ，求达到平衡时，求达到平衡时CO转化为转化为CO2转化率是多少？转化率是多少？ c(平平)/molL-1

9、 0.200 x 0.200 x x x 解得: x = 0.1解：解：设平衡时设平衡时CO2和和H2的浓度为的浓度为x molL-1K =x2(0.200 x)(0.200 x)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)c(始始) /molL-1 0.200 0.200 0 0c(变变)/molL-1 x x x x= 1.00c(CO2) c(H2) = = 100%= 50.0% 0.1000.200练习练习6、850K时，在一密闭容器中充入一定量的时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和和O2，当反应达到平衡后测得：当反应达到平衡后测得：SO2、O2和和SO3的浓度分别为

10、的浓度分别为6.010-3 molL-1 、8.010-3 molL-1 和和 4.410-2 molL-1。计算：计算：（1）该温度下反应）该温度下反应 的平衡常数。的平衡常数。（2）达平衡状态时）达平衡状态时 SO2的转化率。的转化率。2SO2+O2 2SO3练习练习7：X、Y、Z为为3种气体，把种气体，把amolX和和bmolY充入一密充入一密闭容器中，发生反应闭容器中，发生反应X+2Y 2Z，达到平衡时，若它，达到平衡时，若它们的物质的量满足：们的物质的量满足：n（x）+n（y）=n（z），则），则Y的转化的转化率为率为 （ ）B练习练习8：高炉炼铁中发生的基本反应如下高炉炼铁中发生的

11、基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。其平衡常数可表达为。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知，已知1100，K=0.263 (1)通入更多的通入更多的CO，使，使反应向右进行，反应向右进行，此时此时平衡常数平衡常数K值值_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) (2)1100时，测得高炉中时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状，在这种情况下该反应是否处于平衡状态态_(填填“是是”或或“否否”)，此时化学反应速率是，此时化学反应速率是V正正_V逆逆(填填

12、“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是，其原因是 。不变不变否否大于大于c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行方向进行 练习练习9、在温度和压强不变时，将在温度和压强不变时，将1体积体积N2O4分解：分解：N2O4 2NO2 并达到平衡，混合气体变为并达到平衡，混合气体变为1.4体积，求：体积，求： N2O4的转化率。的转化率。练习练习10、 在在1 000K时时，的平衡常数的平衡常数Kp=0.0059，当，当H2O(g)和和H2(g)的分压相等时，试判断此反应是否的分压相等时，试判断此反应是否达到平衡状态

13、。达到平衡状态。已知反应已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)练习练习11 、（09年海南高考化学）年海南高考化学）在在25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气体三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表：的初始浓度和平衡浓度如右表：下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50B反应可表示为反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数C（09年江苏化

14、学高考）年江苏化学高考）I3(aq)某某I2、KI混合溶液中，混合溶液中，I3的物质的量浓度的物质的量浓度c(I3)与温度与温度T的关系如图所示的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A反应反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的的H0B若温度为若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为，反应的平衡常数分别为K1、K2则则K1K2C若反应进行到状态若反应进行到状态D时，一定有时，一定有v正正v逆逆D状态状态A与状态与状态B相比，状态相比，状态A的的c(I2)大大练习练习12 、I2在在KI溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)BC在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题：该反应的平衡常数表达式该反应