部编版2020学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

1、2019 学年度下学期高（ 二 ）化学期末考试试题一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，115每题2分，1625每题3分，共60分）1、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是A、 HClO B 、 SO2C、 O3D、 Na2O22、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A、 SiO2B、 Al 2O3C 、 Na2CO3D 、 AlCl 33、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A、分别加入铁片B 、分别加入蔗糖 C 、分别加入铜片D 、分别加入硫酸铜晶体4、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A、氯气B 、新制的氯水 C 、液氯 D 、久置的氯

2、水5、NO与澳蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是AgNO溶液CC14 通入水中湿润的淀粉-KI试纸NaOH液A、 B 、CD 、6、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸B、浓硝酸C、氯水D氯化钠7、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、 FeCl2 B 、 FeI 2C、 CuS D 、 SO38、下列反应中，HNO既表现酸性又表现出氧化性的是A、使紫色石蕊溶液变红B、与铜反应C、与NS2CO溶液反应D、与S单质混合共热时生成 HkSO和NO9、硅及其化合物是带给人类文明的重要物质。下列说法正确的是A 、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯

3、净物，可用于生产黏合剂和防火剂C、某硅酸盐的化学式为 KAlSi 3C8,可用K20- Al2Q- 6SiO2表示H高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池10、下列实验最终能看到白色沉淀的是A、CO或SO通入CaCl2溶液中B 、过量CO通入澄清石灰水中C、过量 SO通入Ba(OH)2溶液中D 、过量 CO通入NaSid溶液中11、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、实验室中的NaOH用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C、NaQ和NaO中阴、阳离子的个数比均为 1:2D、某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中

4、阳离子只有 +Na12、 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 2存在B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12存在C、先加入盐酸酸化，再加入 AgNO溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl-存在H氯水放置数天后，PH变大，几乎无漂白性13、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A、H+、Cu2+、Cl -、SO42-B 、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C、Cl -、SO42-、Na+、K+D 、Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-14、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，

5、再加入下列物质，铜粉溶解的是 FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3) 2 KNO3A、只有或B、只有或C 、只有或或D 、上述物质中任意一种15、下列关于NaCO和NaHCO生质的说法错误的是A、热稳定性 NaCONaHCOB、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaCONaHCOC、相同温度时，在水中的溶解性：Ns2CONaHCOD、等物质的量浓度溶液的PH: N&CONaHCO16、下列实验装置不能达到实验目的是()C验证NH3易溶于水浓 HNO t、验证Cu与浓硝酸反应的热量变化、比较NaCO与NaHCO勺稳定性17、将SO通入BaCl2溶液中至饱和,未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀生

6、成,则该气体可能为A、QB 、NH3C、Cl 2 D 、HI18、下列说法错误的是A、残留在试管内壁上的硫可用CS溶解除去，也可用热的NaOH液除去B、用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢C、检验钱盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酬:试 液D HNO应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方 19、下列离子方程式中正确的是A、FeBr2溶液中加入等物质的量的CI2： 2Fe2+ + 2Br + 2cl 2 = 2Fe3+Br2+4Cl日 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F = SiF 4? + 2H2OC 将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4

7、H + + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 T + 2H 2OD NaOHW NHCl 溶液混合力口热： NH+ + OH =-= NH3 - H2O20、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A、过量的铁与浓硝酸B、过量的浓盐酸与二氧化镒C过量的铜与浓硫酸D、过量的锌与18mol/L硫酸21、N为阿伏伽德罗常数值，下列说法中，正确的是A、过氧化钠与水反应生成 0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2Na日 常温下，56g铁片投入足量浓 HbSO中生成Na个SO分子C相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同D标准状况下，11.2L N

8、2和Q的混合气体中所含的原子数为2冲22、下列离子检验及结论一定正确的是A加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO日 在某溶液中滴加 AgNO溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CQ2D通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I23、0.01mol Al 投入到 100ml 3mol/L NaOH液中充分反应后，再滴入 1mol/L H2SO 120ml, 其结果A溶?的PH 7B、得到澄清透明溶液C得到浑浊液D、先有白色沉淀生成，后逐渐溶解24、今有甲、

9、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L ,如果在甲瓶中加入少量的NaHC洲体（m mol）,在乙瓶中加入少量的 NaHSQH体（m mol）,丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中 HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）A、甲=乙丙B 、丙乙+甲 C 、甲 丙乙 D 、乙丙甲25、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO和HNO的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L ,取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应 HNO被还原成NOA 0.672L B 、0.448L C 、0.224L D 、0.896L二、填空题（

10、4道题，共40分）26、（12分）根据要求完成下列问题（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ,本反应中的氧化剂是 _（2）实验室用二氧化镒和浓盐酸制取氯气的离子方程式 本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为 （3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式 ,本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为 （4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因： ，可向浓硝酸中通入 消 除黄色27、(8分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)00请回答下列问题1) A物质的化学式为2)当X是强碱

11、时，过量的 B跟C12反应的方程式为 D和F的化学式分别是 D ;F 3)当X是强酸时 C在常温下是 态单质在工业生产中 D气体的大量排放会形成 而污染环境28、(8分)如图是实验室制取 SO并验证SO的某些性质的装置，试回答9试回答：(1)中的实验现象为 。(2)中的实验现象为 ,此实验说明 SO有 性.(3)中的实验现象为 ,此实验说明 SQ有 性.(4)的作用是 ,反应方程式是 29、(12分)功能高分子 P的合成路线如图所示：催化剂H;O,HVA高分f P(1)A的分子式是C7H,其结构简式是 (2)试剂a是。(4)E的分子式是 QHLQ。E中含有的官能团名称：。(5)反应的反应类型是

12、 。(6)反应 的 化学 方程式：O高二化学期末考试题答案、选择题（共 25个小题，115每题2分，1625每题3分，共60分）123456789101112131415BBCBADBBCDCBCDB16171819202122232425DDCACADBCA二、填空题（4道题，共40分）26、（12 分）（1） 2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAl3H2 T（ 2 分），H 2。（1 分）（2） Mn（2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2T +2H2O （2 分），1:2 （1分）（3） SO + Cl 2 + 2H2O = 2HCl + H 2SO （2分），2N a （1 分）（4） 4HNO = 4NO2T + O2T + 2H 2O （2 分），氧气或空气（1 分）27、（8 分）2） （NH4）2S （2 分） D NO （1 分）;F HNO 3 （1 分）酸雨而污染环境（1分）2） 8NH3+3CI 2=Nz+6NHCl （2 分）3）C气 态单质（1分）