材料科学基础课后习题答案剖析

1、材料科学基础课后习题答案第一章材料结构的基本知识4.简述一次键和二次键区别答：根据结合力的强弱可把结合键分成一次键和二次键两大类。其中一次键的结合力较强，包括离子键、共价键和金属键。一次键的三种结合方式都是依靠外壳层电子转移或共享以形成稳定的电子壳层，从而使原子间相互结合起来。二次键的结合力较弱，包括范德瓦耳斯键和氢键。二次键是一种在原子和分子之间，由诱导或永久电偶相互作用而产生的一种副键。6.为什么金属键结合的固体材料的密度比离子键或共价键固体为高？答：材料的密度与结合键类型有关。一般金属键结合的固体材料的高密度有两个原因：（1）金属元素有较高的相对原子质量；（2）金属键的结合方式没有方向性

2、，因此金属原子总是趋于密集排列。相反，对于离子键或共价键结合的材料，原子排列不可能很致密。共价键结合时，相邻原子的个数要受到共价键数目的限制；离子键结合时，则要满足正、负离子间电荷平衡的要求，它们的相邻原子数都不如金属多，因此离子键或共价键结合的材料密度较低。9.什么是单相组织？什么是两相组织？以它们为例说明显微组织的含义以及显微组织对性能的影响。答：单相组织，顾名思义是具有单一相的组织。即所有晶粒的化学组成相同，晶体结构也相同。两相组织是指具有两相的组织单相组织特征的主要有晶粒尺寸及形状。晶粒尺寸对材料性能有重要的影响，细化晶粒可以明显地提高材料的强度，改善材料的塑性和韧性。单相组织中，根据

3、各方向生长条件的不同，会生成等轴晶和柱状晶。等轴晶的材料各方向上性能接近，而柱状晶则在各个方向上表现出性能的差异。对于两相组织，如果两个相的晶粒尺度相当，两者均匀地交替分布，此时合金的力学性能取决于两个相或者两种相或两种组织组成物的相对量及各自的性能。如果两个相的晶粒尺度相差甚远，其中尺寸较细的相以球状、点状、片状或针状等形态弥散地分布于另一相晶粒的基体内。如果弥散相的硬度明显高于基体相，则将显著提高材料的强度，同时降低材料的塑韧性。10.说明结构转变的热力学条件与动力学条件的意义，说明稳态结构和亚稳态结构之间的关系。答：同一种材料在不同条件下可以得到不同的结构，其中能量最低的结构称为稳态结构

4、或平衡太结构，而能量相对较高的结构则称为亚稳态结构。所谓的热力学条件是指结构形成时必须沿着能量降低的方向进行，或者说结构转变必须存在一个推动力，过程才能自发进行。热力学条件只预言了过程的可能性，至于过程是否真正实现，还需要考虑动力学条件，即反应速度。动力学条件的实质是考虑阻力。材料最终得到什么结构取决于何者起支配作用。如果热力学推动力起支配作用，则阻力并不大，材料最终得到稳态结构。从原则上讲，亚稳态结构有可能向稳态结构转变，以达到能量的最低状态，但这一转变必须在原子有足够活动能力的前提下才能够实现，而常温下的这种转变很难进行，因此亚稳态结构仍可以保持相对稳定。第二章材料中的晶体结构1. 回答下

5、列问题：（1）在立方晶系的晶胞内画出具有下列密勒指数的晶面和晶向：21132（001）与210，（111）与11，（10）与111，（32）与123，（2）与236（2）在立方晶系的一个晶胞中画出（111）和（112）晶面，并写出两晶面交线的晶向指数。解：（1）112-7），2）首先求（111）和（112）的交线。由式即u=kl-kl=1?21?11221v=lh-lh=1?12?11221w=hk-12hk21=1?11?1kllhhkii：ii:iikllhhk得所以，（110）和（112）两晶面交线的晶向指数为110或者110。如下图所示。6.用米勒指数表示体心立方、面心立方和密排六方结

6、构中的原子密排面和原子密排方向，并分别计算这些晶面和晶向上的原子密度。晶格类型密排面密排方向讯建'工打bcc）(|()<|1>面心立方（fee）汕<1JO>SftA方(hep)AAJSifii底山i讨角线体心立方晶格面心立方晶格晶面指数晶面原子排列示童團晶面原子密度（，原子藪,面积）晶面原子排列示意團晶面，原子密度（原子数/面积）100(笏叫.1才芦(1叫“2110$na叫r(/To(111体心立方、面心立方晶格主要晶面的原子排列和密度体心立方晶格面心立方晶格晶向指数晶向原子排列示意图晶向原子密度（原子数/长度）晶向原子排列示意图晶向原子密度（原子数/长度）&l

7、t;100>24-1aaS=iaa<110>2X|1厶a2中I"2aa<111>出卫3aa24-p-g辰a体心立方、面心立方晶格主要晶向的原子排列和密度8.回答下列问题：（1）通过计算判断（110）、（132）、（311）晶面是否属于同一晶带？（2）求（211）和（110）晶面的晶带轴，并列出五个属于该晶带的晶面的密勒指数。解答提示:（I）首先求任两面的交线,即求晶面（h曲）和（h2k2h/的求晶带轴“叱俎li町U*1)*w处*21«hh?t1Aj為1u=k【2k?I、v=/?2"21、M7=hk?-h?k再判断该晶带轴是否与另一血垂

8、真，即是占满足必+必+戒=0。（2）采用以上公式求得后，任写5个，注意h,k,l必须最小整数化.17.简述离子晶体的结构规则。答：离子晶体的结构规则】鲍林（LPauling）离子晶体的结构规则（1）负离子配位多面体规则在离子晶体中，正离子的周围形成一个负离子配位多面体，正负离子间的平衡距离取决于离子半径之和，而正离子的配位数则取决于正负离子的半径比。2）电价规则ii在一个稳定的离子晶体结构中，每个负离子的电价ZJ等于或接近等于与之邻接的各正离子静电强度S的总和:Z=邋S=-ii式中Si为第i种正离子静电键强度，Z+为正离子的电荷，n为其配位数。这就是鲍林第二规则，也称电价规则。（3）负离子多面

9、体共用顶、棱和面的规则在分析离子晶体中负离子多面体相互间的连接方式时，电价规则只能指出共用同一个顶点的多面体数，而没有指出两个多面体间所共用的顶点数。鲍林第三规则指出：“在一配位结构中，共用棱特别是共用面的存在，会降低这个结构的稳定性。对于电价高，配位数低的正离子来说，这个效应尤为显著。”18解释下列名词的概念空间点阵晶向指数点阵常数原子半径配位数致密度晶胞晶格晶体结构晶格间距晶系晶带答：空间点阵：组成晶体的粒子（原子、离子或分子）在三维空间中形成有规律的某种对称排列，如果我们用点来代表组成晶体的粒子，这些点的空间排列就称为空间点阵。晶向指数：表示晶体中点阵方向的指数，由晶向上阵点的坐标决定。

10、点阵常数：晶胞的棱边长度称为点阵常数。原子半径：元素的晶体中原子间距之半，即为原子半径。配位数：晶体结构中任一原子周围最近邻且等距离的原子数。致密度：晶体结构中原子体积占总体积的百分数。晶胞：构成晶格的最基本的单元称为晶胞。晶格：用一系列相互平行的直线将阵点连接起来形成空间格架即为晶格。晶体结构：晶体中原子（离子或分子）在三维空间的具体的排列方式称为晶体结构。晶格间距：指相邻两个平行晶面之间的距离。晶系：晶体学中，根据晶胞棱边长度之间的关系和晶轴之间的夹角情况对晶体进行分类，可以将晶体分为七大晶系。晶带：相交和平行于某一晶向直线的所有晶面的组合称为晶带。第三章高分子材料的结构1.何谓单体、聚合

11、物和链节?它们相互之间有什么关系?请写出以下高分子链节的结构式：聚乙烯；聚氯乙烯；聚丙烯;聚苯乙烯；聚四氟乙烯。答：（1）单体是能与同种或他种分子聚合的小分子的统称。是能起聚合反应或缩聚反应等而成高分子化合物的简单化合物。是合成聚合物所用的-低分子的原料。（2）高分子化合物又称聚合物或高聚物，它是指由一种或多种简单低分子化合物聚合而成的相对分子质量很大的化合物。聚四氟乙烯:（3）组成大分子链的特定的结构单元叫做链节。CH3fCH-CH2n（4）聚乙烯：nCH2=CH2聚氯乙烯：-CH2CHC1-n聚丙烯：聚苯乙烯:-CF2-CF2-n2. 加聚反应和缩聚反应有何不同?答：（1）加聚反应即加成聚

12、合反应，凡含有不饱和键（双键、叁键、共轭双键）的化合物或环状低分子化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应就是加聚反应。加聚反应包括引发、生长和终止三个阶段，反应的一端和引发剂的自由基结合，而在另一端的单体分子以链节的形式一个个加合而形成长链，这是一种连锁反应，反应时不产生副产品；（2）缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H20、HX、醇等）的化学反应。缩聚反应无需引发剂，链的两端都是活性的，先形成许多小的链段，然后再有小链段组成长链，这是一种多级聚合反应，反应时

13、有副产品。3. 说明官能度与聚合物结构形态的关系。要由线型聚合物得到网状聚合物，单体必须具有什么特征?答：（1）单体分子的官能度能够决定高分子的结构，具有双官能的单体，只能形成链状结构，从而生成热塑性塑料；如果单体是三官能的，在互相连接时形成三维网状结构，从而生成热固性塑料。4. 聚合物的分子结构对主链的柔顺性有什么影响?答：主链结构对聚合物的柔顺性有显著的影响。例如，由于Si-0-Si键角大，Si-O的键长大，内旋转比较容易，因此聚二甲基硅氧烷的柔性非常好，是一种很好的合成橡胶。芳杂环因不能内旋转，所以主链中含有芳杂环结构的高分子链的柔顺性较差，具有耐高温的特点。侧基极性的强弱对高分子链的柔

14、顺性影响很大。侧基的极性愈弱其相互间的作用力愈大，单键的内旋转困难，因而链的柔顺性差。链的长短对柔顺性也有影响，若链很短，内旋转的单链数目很少，分子的构象数很少，必然出现刚性。第四章晶体缺陷1.纯Cu的空位形成能为1.5aJ/atom，(1aJ=10-lj8，将纯Cu加热至850°C后激冷至室温(20°C)，若高温下得空位全部保留，试求过饱和空位浓度与室温平衡空位浓度的比值。答：850C：C1=Aexp(-DEV/kT1)：C=Aexp(-DE/kT)：2V2CDE1所以苕=eXPk#(T2211.5'10-18?(11.38'10-23293)=exp27

15、4=5.6133.空位对材料行为的主要影响是什么？答：空位可以造成材料物理性能与力学性能的改变，引起电阻的增加，晶体中存在的空位破坏了原子排列的规律性，使电子在传导时的散射增加，从而增加电阻，此外，空位的存在还使晶体的密度下降，体积膨胀。7在图4-54所示的面心立方晶体的(111)滑移面上有两条弯折的位错线OS和O'S',其中位错的台阶垂直于(111，它们的柏氏矢量如图中箭头所示。(1) 判断位错线上各段位错的类型。(2) 有一切应力施加于滑移面，且与柏氏矢量平行时，两条位错线的滑移特征有何差异？答：(1)在两根位错线上12,34为刃位错，其余为螺位错。(2)OS上的各段位错都

16、可在该滑移面内滑移，O'S'上的12,34位错不能运动，其余各段都可在该滑移面内滑移。10.判断下列位错反应能否进行：1)aaa2101+6121?31112)aaa100?101101223)3112+6111?21114)a100?a111a11122答：(1)7(2)x(3)x(4)x11.若面心立方晶体中b=2101的全位错以及b=6121的不全位错，此两位错相遇发生位错反应，试问:1) 此反应能否进行？为什么？2) 写出合成位错的柏氏矢量，并说明合成位错的性质。答：(1)此反应能够进行。因为其符合位错反应的几何条件和能量条件。位错反应时为：3111一a-101+-12

17、1?26aaa时显然不合题意，此反应是不能进行的。注意如果写成2101?61213212(2)合成位错的柏氏矢量是3111，是不全位错。19表面为什么具有吸附作用？物理吸附和化学吸附的主要起源于什么？举例说明现实生活中的吸附粒子？答：(1)吸附是指外来的原子或分子气体在界面上富集的现象。气体分子或原子分子咋表面吸附可以不同程度上抵消表面原子的不平衡力场，使作用力的分布趋于对称，于是就降低了表面能，使体系处于较低的能量状态，体系更为稳定，所以吸附过程是自发进行的。(2)物理吸附源自于范德华耳斯力作用而相互吸引，物理吸附无选择性；化学吸附则源自于剩余的不饱和键力，化学吸附有选择性。第5章1按不同特

18、点分类，固溶体可分为哪几种类型？影响置换固溶体固溶度的因素有哪些？答：按溶质原子在溶剂晶格中所占位置，可以分为置换固溶体和间隙固溶体；按固溶度的大小，固溶体又可分为有限固溶体和无限固溶体；按溶质原子与溶剂原子的相对分布情况，可以分为无序固溶体和有序固溶体。影响固溶体固溶度的因素有：尺寸因素、晶体结构因素、电负性差因素和电子浓度因素。3(1)间隙化合物与间隙固溶体有何根本区别？(2)下列中间相各属什么类型？指出其结果特点及主要控制因素MnS、Fe3C、Mg2Si、SiC、Cu31Zn8、Fe4N、WC、Cr23C6答：(1)间隙固溶体仍保持着溶剂原子的金属结构；间隙化合物是指当溶质原子以间隙方式

19、进入晶格，对溶剂晶格造成一定程度的畸变，畸变能增高至一定容限时，原来的结构变不稳定，会重新组合形成新的结构形式，即形成新相。(2)MnS正常价化合物，钢铁中的有害夹杂物，Fe3C间隙化合物，正交晶系结构，钢铁中的常见强化相Mg2Si正常价化合物，具有离子键特征，是铝合金中常见的强化相SiC正常价化合物，具有共价键特征，常用作复合材料的增强粒子Cu31Zn8电子化合物，复杂立方，具有金属键特征Fe4N间隙化合物，面心立方，强化相WC间隙化合物，简单立方，强化相Cr23C6间隙化合物，复杂立方，强化相700PilXIa+l：i=50%巧I二=73丄強=40%心-JTjlaoo9.2235yFe3C

20、相组成：w=aAy100%"33%0.2-0.0218w一100%=2.67%Fe3C6.69-0.0218组织组成：w=P：OO727-OoZ81OO%=23.8%w=1-23.8%=76.2%F10.共晶转变后的组织为g+L初d4.3-3.0g%=?100%59.36%初4.3-2.11L%=100%-59.36%=40.64%dL'=L=40.64%dd2.11-0.77FeC%=?100%22.6%3ii最大6.69-0.77FeC%（由g中析出）=g%?22.6%3II初初=59.36%?22.6%13.41%P%=g%-FeC%=59.36%-13.41%=45.

21、95%初3I相组成物：a+FeC3a%=6.69-3.0?100%55.17%6.69FeC%=100%-55.17%=44.83%313.L>A+B；L>B+C；L>C+A；第6章1.DGV=LmDTDG<0'Tm，要使DGV<0才能凝固，因此需要过冷度在熔点时，系统的界面能降低，自由能也降低是自发反应在该过程中，gSL<gSV，即液固界面能小于气固界面能，则固态金属倾向于熔化形成液固界面4.1)较慢凝固时，近似于平衡凝固，这样(CS)i相应于相图上的固相线，(CL)i相应于相图上的液相线，则ke->K0。较快凝固时，近似于非平衡凝固，由于速度快，来不及扩散，可看做液相成分与开始时变化不大，则(CL)bCL0，由于质量守恒定律，有(Cs)bCL0，所以ke->1。5.1)平衡凝固，ke=K0由于相