化工热力学考试重点-终极版整理

1、化工热力学一、重点1、临界点定义及表达式：维持气液平衡的最高温度和压力点。T=Tc2、Virial方程62p'干丿T=TC体积表达式：Z=空=1+-+C+RTVV2V3压力表达式：Z=-PV=1+B'p+CCp2+Dp3+RT3、偏心因子的定义及表达式：各种物质在T=0.7时，纯态流体对比蒸汽压r对数值与Ar，Kr，Xe的值的偏差，即o=-lg(p$)-1.00。rTr=0.7物理意义：偏心因子表征物质的偏心度，即非球型分子偏离球对称的程度。4、普遍化Virial系数Pc=Bo+wBiRTc=0.083-0.422T1.69rB1=0.139-0.172T4.2普遍化Viria

2、l系数与普遍化压缩因子适用范围臓f吏討区1hL.-ftH,却律岡于f枣附虫kh12S4567R5、Prausnitz混合规则T=(TT5(1k)cijVcijZcijpcijcijcicj(、11V3+V3cicj_2I丿=(Z+Z)cizj;=ZRTVcijcijcij=Vo+3丿;2ij：ij6、熵的表达式的推导第一dS方程当S=S（T,V）时，则有dS因dT+(dSdVfdQ=fTdS)(dT丿(dT丿(dVCV丿TV得CfdS(dV丿(dT所以dS=CVdV积分得到SS=AS=JTCdlnT+JV湮dV0TVV(dT丿00V第二dS方程当S=S(T,p)时，则有dS=dT+、（dP丿T

3、dp所以dS=CdTp'dS、<dp丿T(dVdp积分得到dpS-S=AS=TCdlnTJ'dV0t,pp(AdTjp第三dS方程当S=S(p,V)时，则有dS=dp+dV积分得到pVS-S=J£(空0poT丿0V7、焓的表达式推导dp+2停0pdV利用刚刚导出的三个dS方程来得到三个dH方程。dH=TdS+Vdp1)将第一dS方程代入(1)式并注意得到'dp'V得到第一dH方程dp=dH-C+V(dp'dT+T(dp'VldT丿VldT丿V积分得到+v(I丿TdVdT丿VdT+卜V0dT丿VdV第二dH方程dS-CdT-pT(d

4、p、dpdp-lT丿p(dp'dT+dT丿VdH-TdS+VdpdH-CdT+pdVdpV-T丿T积分得到H-H-JTCdT+0TpT0p0dT丿pdp第三dH方程爪C(dTdSvITldpJVdH-TdS+Vdpdp+C(dT)pITJdV丿pdVdH-dp+C(dT丿VpldV丿dVpV+CIdTVIdpdp+JVC(dT丿VV0pldV丿dVpV+CIdTvldp积分得到H-H-Jp0p08、剩余性质的定义：所谓剩余性质，是气体在真实状态下的热力学性质与在同一温度、压力下当气体处于理想状态下的热力学性质之间的差额。Mr-M一M*式中M与M*分别为在相同温度和压力下，真实气体与理想

5、气体的某一广度热力学性质的摩尔值，如V、U、H、S和G等。9、普遍化Virial系数计算剩余熵和焓HrRTdBodTBi-TrdBi'dT丿rSrRrfdB0rdBi)+®dT丿r二0.083-0.422T1.6dBo0.675rrBi二0.139-r0.172T4.2rdBi0.722dTT5.2rr10、逸度及逸度系数的定义对于真实气体，定义逸度f。idG二RTdInf（等温）ii逸度系数的定义p11、温熵图，即T-S图（以往试卷有类似题目）化工热力学复习等干度线、等压线、等焓线、等比容线。12、化学位、偏摩尔性质化学位：将无限小量的物质i加到均相体系中而保持相均匀同时体

6、系的熵和体积保持不变，体系内能变化与加入物质量的比值为物质i在所处相中的势，称飞(nU)nS,nV,njd(nHXd(nA)"|d(nG)_dnidnidnnS,p,ninV,T,njjdni卩二i为化学位。T,p,nj偏摩尔性质：在给定的T、P和其他物质的量不变时，向含有组分i的无限多的溶液中加入1mol的组分i所引起的热力学性质的变化。dniQ（nM）T,p,nj偏摩尔性质有三个重要的要素：恒温、恒压；广度性质（容量性质）;随某组分摩尔数的变化率。13、混合物的组分逸度及逸度系数混合物中组分i的逸度的定义为：dG=RTlnf（等温）ii混合物中组分i的逸度系数的定义为：6=fix

7、pi混合物的逸度的定义为：dG=RTlnf（等温）混合物的逸度系数的定义为：6二fp14、理想溶液的逸度，标准态（1）、以Lewis-Randall定则为基础规定标准态：lim厶=f0（LR）=f。xtixiii（2）、以Henry定律为基础规定标准态：limZ=f°（HL）=k，其中ki为henryxtOxiii常数。适用条件：在体系温度、压力下，溶液中各组分的纯物质聚集态相同，并且组分之间可以无限制混合时，各组分都以Lewis-Randall定则为基础规定标准态。在体系温度、压力下，溶液中各组分的纯物质聚集态不同，或者，组分之间19、气液平衡的分类13不能无限制混合时，溶剂以Le

8、wis-Randall定则为基础规定标准态，溶质以Henry定律为基础规定标准态。15、混合过程性质：溶液的性质M与构成溶液各组分在标准态时性质总和之差。AM=M-工xM,Mi是与混合物同温、同压下纯组分i的摩尔性质。ii混合物的摩尔性质与偏摩尔性质的关系：AM=工xM_工xM=工x(M-M)iiiiiii16、超额性质定义及表达式超额性质定义为相同的温度、压力和组成条件下真实溶液性质与理想溶液性质之差。Me=M一MidAMe=AM一AMid17、正规溶液和无热溶液的区分正规溶液：当极少量的一个组分从理想溶液迁移到有相同组成的真实溶液时，如果没有熵的变化，并且总的体积不变，此溶液称为正规溶液。

9、Se=0、Ve=0、Ge=He无热溶液：某些由分子大小相差甚远的组分构成的溶液，特别是聚合物溶液属此类型。这类溶液He沁0，故称为无热溶液。Ge=-TSe。18、相平衡的判据(1) 、(dG)=0，它表明在给定的温度和压力条件下，平衡态就是所有可T,p能变化达到的自由焓数值中最小的那个状态。(2) 、"=卩卩=“(i=1,2,N),表明，N个组分的系统内，若n个iii相在均一的温度、压力下达到平衡时，物系内的每一组分在所有各相中的化学位必定相同。(3) 、fQ=f兀(i=1,2,N)，说明，各相在同样的温度、压力下iii达到平衡时，每一个组分在各相中的逸度相等。1）、完全理想系：汽相

10、理想气体，液相理想液体fV=Pyii/L=f0X=PsPsXiiiiiiPs=1iixiPsiP（2）、理想系：汽，液相一理想液体（VL均服从LR）fv二f0y0pyiiiiifL=f0X=PsPsXiiiiiiPsPsir-PP0i3）、部分理想系：汽理想气体，液相非理想液体fv=PyiifL=Yxf0=YxPsiiiiiiiK-y_yRiXPi4）、非理想系：pL_f°Y.iiipvPpvii20、理想功概念：理想功即指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功。21、热力学效率耳t:理想功与实际功的比值。=WT（产生功W

11、id=W"t（需要功）Wac22、由Rankine循环的示意图画温熵图化工热力学复习(1)、提高蒸汽的过热温度在相同的蒸汽压力下，提高蒸汽的过热温度时，可提高平均吸热温度，增大作功量，提高循环的热效率，并且可以降低汽耗率。同时乏气的干度增加，使透平机的相对内部效率也可提高。但是蒸汽的最高温度受到金属材料性能的限制，不能无限地提高，一般过热蒸汽的最高温度以不超873K为宜。(2)、提高蒸汽的压力当蒸汽压力提高时，热效率提高、而汽耗率下降。但是随着压力的提高，乏汽的干度下降，即湿含量增加，因而会引起透乎机相对内部效率的降低。还会使透平中最后几级的叶片受到磨蚀，缩短寿命。乏汽的干度一般不应

12、低于0.88。另外,蒸汽压力的提高，不能超过水的临界压力，而且设备制造费用也会大幅上升。24、节流膨胀过程、绝热膨胀过程节流膨胀：高压流体流过管道中一节流元件(如节流阀、孔板、毛细管等)迅速膨胀到低压的过程称为节流膨胀。AH=0卩>0,TIJ卩=0,T不变J卩<0,TTJ绝热膨胀：气体从高压向低压做绝热膨胀时，若通过膨胀机来实现，则可对外做功，如果过程是可逆的，称为等熵膨胀。AS=0(ST)S丿S25、Gibbs-Duhem方程Gibbs-Duhem方程的一般形式：dT+P,xdP-工xdM=0iiT,x当T、P恒定时工(xdM)二0iiT,P当M=G时工CdG)=0iT,P二元系

13、等温、等压条件下xdM+xdM=01122、题目1、正确写出下列热力学函数的定义式偏心因子：各种物质在Tr二0.7时，纯态流体对比蒸汽压对数值与Ar,Kr,Xe的值的偏差，即=lg(ps)rTr=0.71.00。偏心因子表征物质分子的偏心度，即非球型分子偏离球对称的程度。剩余性质Mr：所谓剩余性质，是气体在真实状态下的热力学性质与在同一温度、压力下当气体处于理想状态下的热力学性质之间的差额。Mr=MM*可逆轴功W=fp2Vdp，对于液体在积分时V般可以视为常数。sp1微观熵S：热力学几率的量度，与体系内部分子运动混乱程度有关S=kln0。宏观熵S：熵是表征系统混乱程度的量度，dS=Q。17化工

14、热力学复习熵流S=竺，流入体系为正，离开体系为负。fT熵产S：是体系内部不可逆性引起的熵变。g理想功W:理想功即指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆id的过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功W=AH-TAS。id0损耗功W:系统在相同的状态变化过程中，完全可逆过程的理想功与不可L逆过程的实际功之差，W=W-W。LidS有效能E，任何体系在一定状态下的有效能是体系与环境的作用，从所处x的状态达到与环境相平衡的可逆过程中，对外界做的最大有用功称为该体系在该状态下的有用功。热效率T：理想功与实际功的比值。=W（产生功）一Wid=W"t（需要功）Wac=Wa（产生

15、功）一Wid产功过程热力学效率耳：产功设备在实际过程中提供的功与理想功的比值,a它是过程热力学完善性的尺度，反映了过程可逆的程度。耗功过程热力学效率耳：理想功与耗功设备在实际过程中消耗的功的比值,a它是过程热力学完善性的尺度，反映了过程可逆的程度。要功）=acdnM)><加丿iT,P,nj偏摩尔性质Mi:在给定的T、P和其他物质的量不变时，向含有组分i的无限多的溶液中加入lmol的组分i所引起的热力学性质的变化,混合性质AM：溶液的性质M与构成溶液各组分在标准态时性质总和之差,AM=M一工xMii。超额性质Me：相同温度、压力和组成时，真实溶液与理想溶液混合性质之差，Me二MMid

16、AMe二AMAMid逸度：dG=RTdInf（等温）。ii逸度系数：p=f。ip组分逸度f:温度为常数时，dG=RTdlnf,lim厶=1iiiptoyPi组分逸度系数=f；ixpi组分活度：活度定义为溶液中组分的逸度f对该组分在标准态时的逸度f。ii之比，用a表示，ff。a；a=1if。i组分活度系数丫：活度与摩尔百分数之比为活度系数，i八八-aff。Y=-r=i=厂X.fidiiii2、问答题（1）、T-S图与蒸汽动力循环图。（2选1,见重点11与22）（2）、动量传递与热量传递的推导。（2选1）动量传递过程：流体与设备和流体分子之间的摩擦和扰动导致熵增和不可逆。和外界无热、功交换的过程，

17、有dH=TdS+VdPdH=5Q-叫=0dS=VdP得丁AS=JP2VdPPT无热、功交换但有压降的流动过程，必有功损耗，得VW二TAS=TAS=TJP2-dPL0体00PTP1流动过程中温度和比容变化不大TW二（P-P）LT12流体压力差大致与流速成平方关系，因此损耗功大致与流速成平方关系；压力差恒定时，损耗功与T0/T成正比关系，流体温度越低，损耗功越大；损耗功与流体比容成正比关系，因此气体节流的损耗功比液体节流的损耗功大得多。热量传递功损耗推导过程：损耗功即系统在相同的状态变化过程中，不可逆过程的实际功与完全可逆过程的理想功之差。W=TAS-AHid0syssysW=Q-AH8sysW-

18、W=TAS-Qid80sysASsurQsur-Q00W=TAS+TASL0sys0surW=TASL0g即使没有散热损失，也因存在传热温差而有损耗功；当环境温度、传热量和传热温度积恒定时，损耗功与传热温差成正比关系，传热温差越低，损耗功越小；当环境温度、传热量和传热温差恒定时，损耗功与传热温度积成反比关系。因此低温传热时要求的传热温差更小。3）、正规溶液、无热溶液的区分与标准态的两种情况。（2选1，见重点14与17)3、证明题（1）、dS及dH方程的证明（2选1,见重点6与7）。（2）、Inf是ln/的偏摩尔性质与ln$是ln申的偏摩尔性质（2选1）。xiiln厶是ln/的偏摩尔性质xi21

19、化工热力学复习29(1)f与f的关系i由f的定义dG=RTdlnf(恒T,X)积分JGdG=RTJfdlnfG*f*若压力充分低f*=P则G-G*=RTlnf-RTlnPMnmol气体有nGnG*=nRTlnfnRTlnP在恒T、P、d(nG)n下，对n求偏微分，得冲3dnidnIT,P,n护由偏摩尔性质d(nlnf)=RTd(nlnf)dni-RTlnPdndn)T,P,jGG*=RTiidniRTlnP(A)由的定义dG=RTdlnf(恒温)ii积分JGidG=RTJf-dlnfnGG*=RTlnfRTlnf*G*if*iiiii若基准态充分低f*=xPiiGG*=RTlnfRTln(xP

20、)=RTlnfRTlnxRTlnPiiiiii即GG*=RTln厶RTlnP(B)iix比较(A)、(B)可得fd(nlnf)ln=xdniiT,P,nln6是ln申的偏摩尔性质()与(的关系i由恒等式d(nInP)lnP=dniIni一InP=xiT,P,nra(ninf)Q(nInP)Ini-=xPidni(fdnInIP丿dni八PSdni入ff=上4;(=厶ixPPd(nln().In(|)=idni八P八谆由偏摩尔性质定义知，ln(是ln(的偏摩尔性质i故有ln(二Yxln(丿ii二、计算题1、298.15K,若干NaCl(B)溶解于1kg水(A)中形成的溶液的总体积的关系为V=10

21、01.38+16.625n+1-773nB/2+0-119nB(cm3)。求nB=0.5mol时，水和NaCl的偏摩尔Va,Vb。V=B解：(dV)A.dn丿BT,P,nAdV3=a=16.625+1.773xn0.5+0.119x2ndn2BBBB=0.5mol时，VB=18.62cm3mol-1且,Vt=1010.35cm3由于Vt=100018=55.56moi-V一nVV=B所以，AnA1010.35一0.5x18.62=18.02cm3-mol-i55.562、以下三题类型的选一题(1)、从文献得知在633.15K,98.06kPa时水的焓为57496.72Jmol,试应用普遍化方法

22、求算在633.15K，9806kPa下的焓值。解:T二633.15二0.978r647.19806.23p二二0.445r22048.32w=0.344普遍化压缩因子法:凹0=0.52竺RTRT=0.60cAH，_(AH少RTRT(ah)RT_0.52+0.344x0.60_0.7264cccAH'_0.7264xRT_0.7264x8.314x647.1_3908.24J/molcH_H*+AHAH'_H*_AH0T0已知：H*_57496.72J/mol0H_57496.723908.04_53588.7J/mol普遍化维里系数法:dB00.6750.422_0.7152;

23、B0_0.083_0.3542dTT2.6T1.6rrrdB10_0.8105;B1_0.1390._0.04984T5.2T4.2rr'dTrAH_pRTrl0.3542/0.04985丫0.7152+0.3440.8105+K0.978丿10.978丿+w_0.455、dTT丿rr、dTT丿rr_0.6250AH'_RTx0.6250_8.314x633.15x0.6250_3292.2J/molH_H*+AHAH'_H*AH'0T0已知：H*_57496.72J/mol0.H_57496.723292.2_54204.52J/mol(2)、已知在298.15K，101.33kPa下CO2的理想气体状态的绝对熵为213.79Jmol-1K-1,其理想气体的等压热容为C_22.258+5.981x10-2T3.501x10-5T2+7.465x10-9T3试求在373.15K和P10132.5kPa下的气态CO2的绝对熵。（已知