化学必修二第一章物质结构元素周期律复习学案

1、第一章物质结构元素周期律一、原子原子aX彳Z原子核质子中子核夕卜电子质子数=原子的核外电子数质量数（A）=+例1写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：例2已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A、RB、+b-2RC、+b+2RD、+bR例3A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数。若A为IIA族，其质量数为X,则B的质子数为Y。若A为IVA族，其质子数为m,则B的质量数为n则Y和n的值是A、（x/2+18）和（2m+18）B、（x/2+8）和（2m+18）C、（x/2+8）和（2m+36）D、（x/2+18）和（2m

2、+36）例4氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的原子组成。下列有关氡的说法正确的是A、氡气在标准状况下的密度约是9.91g/LB、氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C、氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D、“锕射气”是氡的同素异形体二、原子核外电子排布规律1、核外电子是由里向外，分层排布的。2、各电子层最多容纳的电子数为个；最外层电子数不得超过个（K层为最外层不超过个电子），次外层电子数不得超过个，倒数第三层电子数不得超过个。3、核外电子数相同的粒子规律核外电子总数

3、为10个电子的粒子共有15种。阳离子有；阴离子有;分子有核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有；阴离子有;分子有4、几种表示方法：原子结构示意图、电子式（电子式表示形成过程）、结构式、例5下列电子式中，正确的是例6下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、六氟化氙（XeF6）B、次氯酸（HC10）C、氯化硫（S2C12）D、三氟化硼（BF3）例7三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A、NC13跟水反应的产物为NH3和HC1OB、NCI3跟水反应生成NH4C1、O2和Cl2C、在NCl3分子中N为+

4、3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClD、NCI3的电子式应表示为Cl：Ci：*N：C?例8A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A+C-D+EB+C-2D。据此，回答下列问题：写出所列离子的电子式A+、B+、C-。具有相同空间构型的粒子是和（写化学符号），A+离子中的键角为。写出B+和E反应的离子方程式。例9A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性：用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E；在溶

5、液中A跟B反应的离子方程式是：。三、核素、同位素、同素异形体1、核素：具有一定数目和一定数目的一种原子。160、170、180是元素，核素。2、同位素：要点：相同，不同的原子互称特征： 同一元素的各种同位素（原子）虽然质量数不同，但几乎完全一样； 天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的一般是不变的。3、同素异形体：元素组成的不同。例如和、和、和互为同素异形体。例10最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A、是氢的一种新的同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它的组成

6、可用H3表示D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核例11已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：160、170、180,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子最多有种，其相对分子质量最多有A、18种B、6种C、7种D、12种四、元素周期律的实质及内容：1、元素周期律的内容及实质：元素的性质随着元素，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的的必然结果，这就是元素周期律的实质。2、元素周期律包括三个方面的内容核外电子排布的周期性变化：原子的最外层电子数由1-8（第一周期1-2）原子半径的周期性变化：元素的原子半径由大-小（稀有气体例外）主要化合价的周期性

7、变化：正价+1-+7负价-4-1（F、0例外）3、微粒半径大小比较规律同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐。同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径。同种元素的不同微粒半径：离子v<离子。4、金属性、非金属性强弱的实验事实金属性强弱的实验事实 元素的单质与或反应置换出氢越或反应越 元素的单质的性越强（或离子的性越弱） 最高价氧化物对应的水化物即氢氧化物的越强非金属性强弱实验事实 与H2反应生成气态氢化物越或气态氢化物越； 元素最高价氧化物对应的水化物的性越强 元素的单质的性越强（或离子的性越弱）注意：

8、金属性不等同于还原性，同理非金属性不等同于氧化性。例如I芾较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。五、元素周期表的实质及内容：1、元素周期表的结构周期：由决定，7个横行为。短周期指三个周期；有4、5、6、7四个周期；族：18个纵行，共个族：个主族、个副族、零族，1个。主族有第纵行，依次为;副族有第纵行，依次为；第纵行为零族；第8、9、10纵行为族。2、几个量的关系最外层=序数二主族元素的+=8（对非金属而言，金属无负化合价）周期数=3、同周期、同主族元素的性质递变规律4、周期表中部分规律总结最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外层电子数为1或2的元素可能是

9、主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。在周期表中，第IIA与IIIA族元素的原子序数差别有以下三种情况：第13周期（短周期）元素原子序数相差；第4、5周期相差；第6、7周期相差。（3）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。例12已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径A>B>C>DB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D&

10、gt;B>AD、单质的还原性A>B>D>C例13X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是A、Z>X>Y>WB、W>X>Y>ZC、X>Z>Y>WD、Z>Y>X>W例14设X,Y,Z代表三种元素，已知：（1）X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；(2)Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的

11、负一价阴离子；据此，请填空Y元素是X元素是由XYZ三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是例15致冷剂是一种易被压缩，液化的气体,液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度变冷，从而达到致冷目的。人们曾采用过乙醚，CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律，开发新的致冷剂。据现有知识，有些元素化合物的易燃烧，毒性变化趋势如下：氢化物的易燃性：第二周期>H2O>HF,第三周期SiH4>PH3>>化合物的毒性：ph3>nh3；h2sh2o；CS2CO2；CCl4>CF4(填：<或)于是科学家们开始把注

12、意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CC14的沸点为76.8°C,CF4的沸点为-128°C,新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂cf2ci2终于诞生了，其他类似的还可以是。然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是，但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的.毒性沸点易燃性水溶性颜色abc例16在短周期元素中最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有最高正价与最低负价代数和等于0的元素有最高正价等于等于最低负价绝对值的3倍的元素是最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是最外层电子数

13、等于内层电子总数的一半的元素有例17元素周期表中，金属和非金属元素的分界线附近能找到的元素是A、研制新型农药的元素B、制半导体材料的元素C、制造催化剂的元素D、制耐高温合金的元素例18A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量酸充分反应后生成2.24LH2(标准状况下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素名称分别为：A，B，C，D。画出B的原子结构示意图。C在周期表中位于第周期，族。写出B的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化

14、物反应的离子方程式。写出C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得化学方程式:。例19无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中正确的是（）A、第16、17列都是非金属元素B、第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C、只有第2列元素原子最外层有2个电子D、在18列元素中，第8列元素种类最多、第14列元素形成的化合物种类最多例20短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是A、Z一定是活泼

15、的金属元素B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD、Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性六、化学键共价键:离子键：阴、阳离子之间原子之间J极性（共价）键：不同种原子之间八日非极性（共价）键：同种原子之间例21A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03x1023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量

16、分数为52.94%,D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白这五种元素的符号分别为：ABCDEA与B形成的高价化合物的电子式C在B中燃烧生成的化合物的电子式为，含的化学键有键和键（填：离子、极性、非极性）A的最高价氧化物与C的过氧化物发生反应的化学方程式。（5）D的最高价氧化物对应水化物与C最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式例7例例例例C6例C5例A4例C3例C2例O88量：1.125m(H2>36.5-1x32=4.545Ji?的平均分子量：=2.2522H10.8751.125、D2、0.125生成的气体中1H和2H的质量比:例15

17、C例16A例17(1)C1,KKC1OH的平均分子717:(1x2)=1:2例18(1)联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出表格。第五章例题参考答案A例8(1)NH4+,电0+,OH的电子式(2) NH3,电0+,109。28'(3) H3O+NH3二NH4+H2O9 (1)S2,HC1,C1-,H2S,F2(2)S2-+2H+=H2S$10 D例11A例12A例13A；C142H2O二2H2T+O2$电子转移数2mollmol4mol由题给信息毒性ph3>nh3即同主族元素所形成和组成相似的物质，从上而下毒性增大。由CF2Cl2的组成可联想出与它类似的物质，如CF3C1或cfci3。氟里昂cf2ci2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。答案:(1)CH,>NH3>H9S>HC1;>CFC1?或CF?C1臭氧层空洞；a例