2022年高考化学二轮复习--题型分组训练10

1、题型分组训练10化学反应原理综合应用题(A组)1 . N2O、NO和NO?等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排 放。(1)N2O的处理。n2o是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N.0分解。 N%与02在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 O (2)NO和NO：的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH =2NO2+H2O2NO2+2OH=NO7 +NO； + H2O下列措施能提高尾气中NO和NCh去除率的有(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

2、吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO?晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他 条件相同，NO转化为NO,的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。100|1在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化6810PHNO生成C和NO,其离子方程式为NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越局。其原因是2 .铝(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的铝储量居世界第二。铝及其合金在冶金、农业、 电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1)M。可被发

3、烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoChF2的物质的量之比为1:1,完成下列化 学方程式：Mo+HF +HNO3=MOO2F2 +MoOF4 + NO2 t +(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoCh(s) H MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2so2(g) AH? 2Mos2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)贝lA43=(用含AM、的代数式表示)，在反应中若有0.2 mol M0S2参加 反应，则转移电子 mol 0(3)密闭容器中用Na2cO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钳矿(MoS?)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(

4、s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的H(填“”或“”或“ x mol H?(g)、y mol CO(g) z mol HzOCg)甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率 v(CO2)=,此条件下该反应的平衡常数K=o欲使平衡后乙与甲中相同组 分气体的体积分数相等，则m、x、y、z需满足的关系是：y(填或“ = )Z,且丫=(用含必x的等氐表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应 “C6H5cH2cH3(g) + CCh(g)C6H5CH=CH2(g) +CO(

5、g)+H2O(g),中乙苯的平衡转化率影响如图所示：6008001 0001 2001 400温度/K则(填或“)0,压强0、P2、P3从大到小的顺序是。(3)CO可被NO2氧化：CO+NO, CO2+NOo当温度高于225时，反应速率。正= k ,i:-c(CO) ,，=”或2 .氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe-Q4,经由热化学铁氧 化合物循环分解水制丛的过程如图1：图1(1)过程 I ： 2Fe3Os) 6FeO(s)+O2(g) A/7=+313.2 kJ mol 1目的是过程I需要将 02不断分离出去一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡，下列说法

6、正确的是 (填字母标号)。a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变b.升高温度，容器内气体密度变大c.向容器中通入N2，FejO的转化率不变d.缩小容器容积，Ch(g)浓度变大在压强pi下，FejO的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。若将压强由pi增 大到，在图2中画出以下的a(Fe3O4)r曲线示意图。2 000 2100 2200 2 300 T/V.图20204060 80/min图3(2)已知H2的燃烧热是285.8 kJ-mol1,则液态水通过过程II转化的热化学方程式为(3)其他条件不变时，过程H在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化a(Hq)一力曲 线如图 3 所示，温度

7、 Ti、 T2、八由大到小的关系是判断依据是(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子和O厂同时透过，可实现水连续分解制 h2,工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示：a恻OTMeO2-太阳能b侧CO在(填“a”或b”)侧反应，另一侧的电极反应式为3 .中科院大连化学物理研究所的一项研究成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化 作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。物质燃烧热/(kJmol-i)氢气285.8甲烷890.3乙烯1 411.0已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式(2)在400时，向1 L的恒容反应器中充入1 mol

8、CH4,发生上述反应，测得平衡混合 气体中C2H4的体积分数为20.0%。则在该温度下，其平衡常数K=0按化学平衡移动原理，在下图中画出CH的平衡转化率与温度及压强(pi)的关系曲线。(3)在制备C2H4时，通常存在副反应：2cHMg)C2H6(g)+&(g)。在常温下，向体积为1 L的恒容反应器中充入1 mol CH4,然后不断升高温度，得到上图。在200 C时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是在600 C时，乙烯的体积分数减少的主要原因是(4)工业上常采用除杂效率高的吸收一电解联合法，除去天然气中杂质气体H?S,并将其 转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。气体A碳棒世巡季棒除杂后的

9、甲烷气/,1, NaOH 溶液xaty 茎帘爸爰含硫化氢 阴离子交换膜通电前，先通入一段时间含H2s的甲烷气，使部分NaOH吸收H2s转化为Na?S,再接 通电源，继续通入含H2s杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为极，左端碳棒上的电极反应为,右池中的cCNaOH):c(Na2S)(填 “增大”“基本不变”或“减小”)。4 .甲醛(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醛的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHi = -90.7 kJ-mol-1 2cH30H(g)CH30cH3(g)+H?0(g)23.5 kJ mol 1 CO(g)+H2O

10、(g)CO2(g)+H2(g)A/3=-41.2kJmol 1回答下列问题：则反应 3H2(g)+3CO(g)CH-QCH3(g)+CO2(g)的=kJ-mol-o(2)反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有(填字母，下同)。A.加入CH30H B.升高温度C.增大压强 D.移出HzOE.使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g) + 3CO(g)CH30cH3(g)+CCh(g)达到平衡状态的有A. H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C-OC.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变(4) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) +CO2(g) 2CO(g)o平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：o o o o 00.80.60.40.20.0 06； 4