2019届师说高考化学二轮专题训练：标准化选择题练习(五)(含解析)

1、标准化选择题练习（五）1.有机物 X、Y、M 的转化关系为淀粉TXTY 一乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A . X 可用新制的氢氧化铜检验B . Y 有同分异构体C. M 含有两种碳氧共价键D . Y 可发生加成反应答案：D2 . （2019 课标全国卷I）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB.2 L 0.5 mol亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧 气 转 移 的 电 子 数 为0.2NAD .密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，

2、产物的分子数为2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。18 g D2O和 18 g H2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A 项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于 2NA, B 项错误；过氧化钠与水发生反应 2W2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子 0.2NA, C 项正确；NO与 O2反应生成 NO2,生成的 NO2又发生反应 2NO2N2O4，产物的分子数少于 2NA, D 项错误。答案：C乙w/3. （2019 课标全国卷I）乌洛托品在合成、医药、染料等工

3、业中有广泛用途，其结构简式 如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品， 则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A . 1 : 1B. 2 : 3C. 3 : 2D. 2 : 1解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力。根据题给有机物的结构简式可知，1 mol 乌洛托品中含有 6 mol 碳原子和 4 mol 氮原子，所以甲醛与氨的物质 的量之比为3 : 2。答案：C4 .下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（）选项物质转化 关系abcdAdFeCbFeCl3FeCuCl2 :B/ NONO2N2HNO3CU- hNa2

4、CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3答案：B5. （2019 北京市清华大学附中高考综合测试）下列叙述中正确的是（）ZtKinSOCuSO.殆灌 帝粧團A .图中正极附近溶液pH 降低B .图中电子由 Zn 流向 Cu，盐桥中的 C移向 CUSO4溶液C.图中正极反应是 O2+ 2出0+ 4e =4OHD .图中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成解析：A 项，图中正极发生：Cu2+ 2e-=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH 不变,如考虑盐类水解，则正极 pH 增大，错误；B 项，原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，错误；C 项

5、，图铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H+ 2e-=出匸，错误；D 项，图中生成 Fe2+,亚铁离子和 aFe(CN)6生成蓝色沉淀， 正确。答案：D6. (2019 徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(TiT0，在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + 2出9)匸CH3OH(g)容器编号温度/C起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)IT10.20.40.18IT10.40.8出T20.20.40.16下列说法正确的是()A .该反应的正反应为吸热反应B .达平衡时，容器I中CH3OH(g)的体积分数比容器H中的

6、大C.采取加压、增大C(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO 的转化率D .若起始时向容器I中充入CO 0.2 mol、H2O.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行解析：A 项，对比I、川数据，可知温度升高，CH3OH 的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B 项，n相对于I是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，II中 CH3OH 的物质的量分数增大，错误；C 项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高 CO 的转化率，错误；D 项，由I中数据有：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)1C(始)/(mol L

7、-) 0.10.201c(变)/(mol L-) 0.0 90.180.091C(平)/(mol L-) 0.010.020.09cfCH3OH 0.09K=c(CO)C2(H；厂 0.01X0.022=500，C话響 _=0.25QCCCOCH20.1X0.12= 250K,向正反应方向建立平衡，正确。答案：D-盐桥OKCL) / -丿ill经过酸化的7 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与1足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol L NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol

8、)的关系如图所示。下列说法 不正确的是()A OC 段反应离子方程式： H + OH =H2OB 溶液中结合 OH能力最强的离子是 H J 最弱的离子是 Al3+C.溶液中 n(NH4) = 0.012 molD欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量解析：根据题意分析图像知， O 到 C 之间没有沉淀生成， 说明硝酸过量，发生的反应为 H+ OH=H2O, OfC 之间发生的反应为酸碱中和反应； C 到 D 之间产生沉淀，反应为 Fe3+ 3OH=Fe(OH3)J ,Al3+ 3OH=AI(OH)3J, D 到 E 一段沉淀的量没有发生变化， 为 NH4NO3和 NaOH反应：NH才+ OH=NH3H2O, E 到 F 沉淀的量减少，为 Al(OH)3溶解在 氢氧化钠溶液中： Al(OH)3+ OH=AlO+ 2出0。A 项，OC 段反应离子方程式：H+ OH-=H2O，正确；B 项，根据上述分析溶液中结合OH-能力最强的离子是 H+,最弱的离子是NH扌， 错误； C 项， 由图可知， EF 段消耗的氢氧化钠溶液为 34 mL