2019学年高一化学必修1同步检测：第1章从实验学化学检测题

1、BiiA()()第一章检测题（时间：90、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）答案：A2.下列试剂的存放准确的是（A.钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B.盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C.浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存有棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D.以上方法都不准确答案：C3 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）答案：C4 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C

2、.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边答案：C5用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的1以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A.干燥的B.瓶塞不漏水的答案： B 6要从硝酸钾和食盐 ( 少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们A. 溶解、过滤B. 制成饱和溶液，降温后再过滤C. 加热、冷却后结晶D. 溶解、过滤后结晶答案： B7 .下列实验操作中：过滤，蒸发，溶解，取液体试剂，取固体试剂。一定要 用到玻璃棒的是 ( )A.B .C .D .答案： A8 .某地区的自来水是采用氯气

3、消毒的， 为了检验 Cl的存有， 最好选用下列物质中的 ( )A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液答案： D9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L0.2 m ol1的 Ba(NQ)2溶液的说法不准 确的是 ( )1溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取 0.5 L 溶液则其中 NQ的浓度为 0.1 molLT取 0.5 L 溶液则其中 Ba2+的浓度为 0.2 molL1取 0.5 L 溶液则其中 NO 的总数为 0.2NAA.B .C .D .答案： A10.下列条件下， 两瓶气体所含分子数一定相等的是( )A. 同质量、不同密度的N2 和COB. 同温度、同体积的

4、H 和 N2C.同体积、同密度的C2H4和 C2H6D.同压强、同体积的N2O 和 CQ答案： A11. 现有MgSO,Ba(NO)2,NaOHCuCb，KCl 五种溶液，不加任何其他试剂， 被鉴别出的先后顺序准确的是 ( )A.B.C.D.答案： A12.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCO 溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是 ( )A.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CG 吸收了水分， 形成了少量结晶水合物B.NazCQ 溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C.用蒸馏水洗涤溶解过 NaCQ 固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D.定容后，俯视瓶颈刻度线答案：A13.在一定体

5、积的容器中加入 1.5 mol 氙气（分子式 Xe）和 7.5 mol氟气（分子式 F，于400C和 2 633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷至25C,容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是（）A. 1 : 6 B . 1 : 4 C . 1 : 3 D . 1 : 2答案：B14. 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比为3：2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（能够认为 Cu2+全部沉淀），此时生成的沉淀的化学式可能是（）A. Cu（0H）2B. CS（0H）2

6、SQC. CuSQ5fQD. Cih（QH）6SQ答案：D15. 已知 NHHCQ=NHf+CQf+ HbQf。现有 2 摩尔碳酸氢铵，加热使其完全分解，常温下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是（）A. 26.33 2 molB. 30.5 2molC. 26.33 1 mol答案：B二、非选择题（共 5 小题，共 55 分）16. （10 分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的相关数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题:相对分质虽；吕&.5D. 30.5 1 mol窃度:1. 19 g cm-3IIC1白勿质呈分数：吕fk 5

7、%（1）该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为 _mol-L（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中 HCI 的物质的量 B .溶液的浓度C.溶液中 C的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1的稀盐酸。1该学生需要量取_mL 上述浓盐酸实行配制。2在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（在括号内填A 表示偏大、填 B 表示偏小、填 C 表示无影响” ）?I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）n.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）解析：

8、先读懂标签。1 000 mLX1.19 gcm_3x36.5%1（1）c（HCI）-=-365gmoLxL=“卫mol ； （2）溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；（3）根据 c（浓）XV（浓）=c（稀）XV（稀），则取浓盐酸的体积 V（浓）=0.400 molL“X500X103L11.9 molL答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B17. （12 分）现有含 NaCl、MgCb 和 NstSQ 的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl 晶体，设计了如下实验:请回答下列问题:（1）写出沉淀I和沉淀n所含物质的化学式。沉淀I： _、沉淀n： _。（2）_上述流

9、程中， 加入过量稀盐酸的目的是 _（3）该小组同学在操作I和n中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误:_ 。_ 。0.016 8 L = 16.8 mL。混合溶液过星过俎:MLOH操作1-沉淀I溶液I淀II溶液II过挝稀盐酸纯净NaCl晶体（4）操作川中需使用的玻璃仪器是 _解析：除去混合液中的杂质离子 Mg*、S(T 分别用 NaOH 和 BaCh,过量的 Ba2+再用 NQCG 除去，过量的 0H 和 CO最后用盐酸除去即可。答案：(1)Mg(OH)2、BaSO BaCQ (2)除去过量的 NaOH 和 NstCQ(3) 需用玻璃棒引流 漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁 (4) 玻璃棒、酒

10、精灯18.(12 分)实验室用氯化钠固体配制 1.0 mol L的 NaCl 溶液 500 mL,回答下列问题：(1) 请简要叙述该实验的实验步骤：_ :_ _3_ ；_ ；_ :_ _(2) 所需仪器为： 容量瓶 (规格_ )、托盘天平, 还需要哪些实验仪器才能完成实验,请写出 _ 。(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填写字母 )?偏大的有 _ ；偏小的有 _ ；无影响的有 _。A. 称量时使用了生锈的砝码B. 将 NaOH 放在纸张上称量C. NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D. 往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E. 未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F. 定容时仰

11、视刻度线G 容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,需要注意的是容量瓶的规格, 配制 500 mL溶液则选用 500 mL 容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否 发生了改变；二是溶液的体积如何变化,结合这两点,便可顺利解答。答案： (1) 计算 称量 溶解4移液 洗涤 定容(2) 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3) AC BDEFH G19.(9 分)有一包白色粉末状混合物, 可能含有 Na2CO3、NaCl、 CaCO3、 CuSO4、 KCl、 Na2SO4、

12、 MgCb、KNO 中的某几种，现实行如下实验：1将混合物溶于水，得到无色透明溶液。2取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCb 溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1) 原混合物中肯定没有 _。(2) 原混合物中肯定有_ 。(3) 不能确定是否含有_。解析：根据将混合物溶于水，得到无色透明溶液，判断混合物中不存有难溶物质和有 色物质，即判断混合物中不存有CaCO、CuSQ 同时分析出可溶物之间不能发生生成沉淀的反应，所以 NaaCG、MgCb 不能同时存有，根据能够判断一定存有NatSQ 和 MgCb，同时分析

13、出混合物中不存有 NaaCQ。答案：(1)Na2CQ、CaCQ、CuSQ(2)Na2SQ 和 MgCb (3)NaCI、KCI、KNQ20. (12 分)常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNQ 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0% 的 KNQ溶液混合，得到密度为1.15 g cm3的混合溶液。计算：(1) 混合后溶液的质量分数。(2) 混合后溶液的物质的量浓度。(3) 在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNQ 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？解析：(1)混合后溶液中 KNQ 的总质量为:20. 0 gX14.0%+ 30.0 gx24.0%= 10.0 g, 溶液总质量为：20.0 g + 30.0 g = 50.0 g , 混合后溶液中 KNQ 的质量分数为：(2)混合后溶液中的 KNQ 的物质的量为:n (KNQ)