2019学年高一化学必修2同步分层测评：(鲁科版)第2章第3节化学反应的应用课时2(含解析)

1、学业分层测评（十二）（建议用时： 45 分钟 ） 学业达标 1下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ）A .原电池工作时，化学能转变为电能B .白炽灯工作时，电能全部转化为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D 风力发电时，风能主要转化为电能【答案】 B2 . （2019 合肥高一期末）某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同 时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 （ ）A 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B .用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D 用铜片、铁片作电极插入酒精中【解析】 要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动

2、性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 A 项，铜和石墨与稀硫酸均不反应； B 项，电极材料相同；D 项，酒精是非电解质；C 项，一些水果中含有有机酸，可作电解质溶 液。【答案】 C3. （2019 滨州高一检测）某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为 负极，则该金属可能为 （ ）A .铝B .铜C.锡D .硅【解析】 能和盐酸反应生成氢气，则该金属活动性排在 H 之前，与锌组成原电池时锌为 负极，则该金属活泼性比锌弱。【答案】 C4在实验室制取氢气时，最好的方法是（ ）A 纯锌与稀硫酸反应B 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌（

3、含铜、银）与稀硫酸反应【解析】 含有铜或银的锌与稀硫酸反应时， 由于发生原电池反应， 生成氢气的速率加快。【答案】D5. （2019 烟台高一检测）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,F 列叙述正确的是（）1r1*LvJ甲乙A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的 pH 均增大D .产生气泡的速率甲比乙慢【解析】 甲烧杯中铜片表面有 H2产生（原电池），乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜 片是正极，乙不是原电池（置换反应）；两烧杯中溶液的 pH 均增大；原电池的形成使产生气泡 的速率甲比乙快。【答案】C6 如图所示，两电极一为碳

4、棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A.a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】Fe、C 形成的原电池中，负极铁失去电子，变成+2 价的亚铁离子，由于 a 极上有大量气泡产生，所以为正极（C）: 2H* + 2e =H2f, a 为正极，是碳棒；b 为负极，是铁片，电解质溶液为硫酸溶液。【答案】C7.（2019 保定高一期末）已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn + 2OH一 2e=ZnO1_ _+

5、H2O;碳棒：2。2+ H2O+ 2e =2OH，据此判断，锌片是（）A .正极并被还原B .正极并被氧化C.负极并被还原D .负极并被氧化【解析】Zn 失电子作负极，被氧化。【答案】D8. （2019 郑州高一检测）为将反应 2AI + 6H+=2Al3+ 3 出f的化学能转化为电能，下列 装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（）【解析】 A、B、C 三项中的装置均能将化学能转化为电能，A 中反应为 2AI + 2OH+6H2O=AI（OH）4+ 3 出匸,A 项错误；B 项符合题目的要求，正确；C 项中反应为 AI 和硝酸反应生成 NO,故 C 项达不到目的；D 项中两电极全是 AI

6、，因而不能构成原电池，即不能 将化学能转化为电能。【答案】B9 .把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池；若a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正 极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（）A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【解析】a、b 相连，a 为负极，说明活泼性 a 强于 b； c、d 相连时，c 为负极，说明活泼 性 c 强于 d； a、c 相连时，c 为正极，说明活泼性 a 强于 c； b、d 相连时，b 为正极说明活泼 性 d 强于 b,所以活泼性 ac

7、db。【答案】B10如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,A .铁圈和银圈左右摇摆不定B .保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜使之平衡。小心地往烧杯中央滴入（1）片刻后可观察到的现象（指悬吊的金属圈）.D .银圈向下倾斜产生上述现象的原因是 _写出该池反应的总化学方程式： _【解析】力口入 CuS04溶液后，构成 Fe Ag 原电池，Fe 失电子作负极，质量减轻，Cu2+在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。【答案】(1)D加入CuS04溶液后，构成 Fe Ag 原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2在银圈上得电子，生成 Cu 沉积在其上，质量增加(3

8、)Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu11.由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置II(I)稀晞醜(n)1iii)现象二价金属 A 不断溶解C 的质量增加A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1) 装置中负极的电极反应式是 _ 。(2) 装置n中正极的电极反应式是 _ 。装置川中溶液的 pH_ (填“变大” “变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 _ 。【解析】 据图I知活泼性：AB , A 作负极，B 作正极，A 极反应：A 2e=A2+;据 图n知活泼性：BC，正极反应为：Cu2+ 2e=Cu;据图川知活泼性：DA，正极反应为： 2H+ 2e=

9、H2T，因此 c(H+)减小，pH 变大。综合I、n、川知活泼性：DABC。【答案】(1)A 2e=A2+(2) Cu2+ 2e =Cu(3) 变大DABC12.(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中 合理的是(填序号)。A 铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B .铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C.铜片置于 FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D .铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E.常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a.此方案的原理不同

10、于上述任一合理方案；b 绘出实验装置图并注明所需的药品；c.写出实验过程中的主要实验现象。实验装置：实验现象：。【解析】（1）A 中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强；B 中元素单质在化学反应中失去电子数目的多少与金属性无关；C 只能说明还原剂铜的还原性比还原产物FW+的还原性强，不能说明金属性铜比铁强； D 中铁片能置换氢气，而铜片不能，可说明金属性铁比铜强；E 中铁与浓硫酸发生钝化，与金属性强弱无关。可利用原电池中负极金属性比正极强说明。【答案】（1）ADA.铁棒作负极, 铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B.镁棒作负极， 铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C.镁棒作负极， 铁棒作正极

11、，电解质溶液是FeCl3溶液D.铁棒作负极, 铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液【解析】A 中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，作负极，质量减小。B 中铁棒作正极，电极反应式为Cu2+ 2e=Cu,铁棒上析出 Cu,但Fe 的质量不变。C 中发生反应 2Fe3+ Mg=2Fe2+ Mg2+，铁棒上不会析出铜。【答案】B14. （2019 哈尔滨高一期末）如图所示的装置中， M 为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N 为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是（）铁棒溶解，铜棒变粗能力提升13. （2019 济南山师附中月考）如图要求的原电池是（）D 中铁棒实验装置：

12、实验现象：。A N 上有气体放出B M 为负极，N 为正极C.是化学能转变为电能的装置D 导线中有电流通过，电流方向是由M 到 N【解析】 原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M 为负极；溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为 H2,则 N 为正极。电流方向应由正极（N）流向负极（M）。【答案】D15.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuS04溶液里，当电池中有 0.2 mol 电子通过时，负极质量的变化是（）A .增加 5.6 gB .减小 0.1 gC.减少 6.5 gD .增力口 6.4 g【解析】 法一：依据电极反应式计算，负极：Zn 2e =Zn2+65 g2 molm(Z n)0.2 mo

13、l法二：依据原电池总反应式计算,总反应：电子转移 2 mol65 g65 gx0.2mol _m(Zn)= 2mol =6.5 g。【答案】C16.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验, 实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液检流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向 Al2Al、Cu稀盐酸偏向 Cu3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向 Mg5Al、Zn浓硝酸偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al 所作的电极（正极或负极）是否相同（填“是”或“否”_ ）?m(Z n)=65 gx0.2 mol2 m

14、ol=6.5 g。m(Z n)0.2 mol(2)对实验 3 完成下列填空：1_ 铝为 _极，电极反应式：。2_石墨为 _极，电极反应式：。3_ 电 池 总反应式： _ 。(3)_ 实验 4 中铝作负极还是正极 _，理由是。写出铝电极的电极反应式： _(4)解释实验 5 中检流计指针偏向铝的原因：(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：【解析】 在这样的原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性MgAl 、AlCu 。由实验 1 和 2 可知，原电池中检流计指针是偏向正极。在实验3 中检流计指针偏向石墨，由上述规律可知， Al 是负极，石墨是正极。化学反应是 Al 失去电子被氧化为Al ，盐酸中的 H 得到电子被还原为 H2。在 NaOH 溶液中活动性 AIMg，则 Al 是负极，Mg 是正极。 Al在浓硝酸中发生钝化， Zn 在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性 ZnAl