要点·疑点·考点ppt课件

1、要点要点疑点疑点考点考点 1、几种微粒在空格上填上微粒符号、几种微粒在空格上填上微粒符号:(1) 惰性构造惰性构造 He型：型：Li+、H-、Be2+Ne型：型：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-Ar型：型：K+、Ca2+、Cl-、S2-(2) 电子数一样微粒电子数一样微粒10电子微粒：分子电子微粒：分子Ne、CH4、NH3、H2O、 HF；离子：离子：Na+、Mg2+、Al3+、N3-、F-、NH4+、H3O+、OH-、NH2-18电子微粒：分子电子微粒：分子:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、CH3CH3、NH2NH2、CH3OH、NH2OH、CH3F、

2、CH3NH2； 离子离子:K+、Ca2+、S2-、Cl-、HS-、O22-(3) 质子数一样微粒质子数一样微粒离子离子:Na+、H3O+、NH4+;HS-、Cl-；分子分子:N2、CO；离子、原子；离子、原子:Cl、Cl-；原子、原子；原子、原子团团:F、-OH2、微粒半径判别、微粒半径判别同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。次增大。同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变小。右逐渐变小。同元素：同元素：原子半径比其阳离子半径大原子半径比其阳离子半径大 原子半径比其阴离子

3、半径小。原子半径比其阴离子半径小。电子层构造一样离子：其核电荷数愈大，离子半径愈电子层构造一样离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小阴前阳下小阴前阳下,径小序大径小序大 课课 前前 热热 身身 1写出以下微粒的电子式：写出以下微粒的电子式：OH- _ OH_CH3+ _ CH3 _ NH3 _ CHO _ CaC2 _ FeS2 _ H2O2 _ Na2O2 _ PCl3 _ PCl5 _ 2a、b、c、d为短周期元素，为短周期元素，a、b的阳离子和的阳离子和c、d的阴离子都具有一样的电子层构造，且的阴离子都具有一样的电子层构造，且a的阳离子氧化性小于的阳离子氧化性小于b的离子，的离子，c的阴离子

4、所带的阴离子所带的负电荷多于的负电荷多于d的离子电荷，那么它们的原子的离子电荷，那么它们的原子序数的关系是序数的关系是 ( B ) A. abcd B. badc C. cbad D. bacd 【解析】有题意知四种元素的位置为【解析】有题意知四种元素的位置为cdabn3.2019年江苏高考题以下个分子中，年江苏高考题以下个分子中，一切原子都满足最外层一切原子都满足最外层8电子构造的是电子构造的是 n A.H2O B.BF3 n C.CCl4 D.PCl5n 【解析】【解析】H 为为2电子，电子，B为为6电子，电子，P为为10电子。电子。才干才干思想思想方法方法 【例【例1】2019年全国高考

5、题年全国高考题X元素的阳离子元素的阳离子和和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下表达正确的选项是构造，以下表达正确的选项是 ( )A. X的原子序数比的原子序数比Y的小的小B. X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y的大的大C. X的原子半径比的原子半径比Y的大的大D. X元素的最高正价比元素的最高正价比Y的小的小【解析】【解析】 此题主要调查元素周期律和元素周期表知识的运用此题主要调查元素周期律和元素周期表知识的运用和逻辑推理才干。和逻辑推理才干。 A：X元素失去电子后与元素失去电子后与Y元素得到电子后的电子数元素得到电子后的电子数相等，

6、阐明相等，阐明X元素的原子序数大于元素的原子序数大于Y元素的原子序数，元素的原子序数，A错；错；B：X元素应为金属元素，最外层电子数小于或元素应为金属元素，最外层电子数小于或等于等于4，Y元素为非金属元素，最外层电子数大于或元素为非金属元素，最外层电子数大于或等于等于4，B错；错；C：X原子比原子比Y原子多一个电子层，且原子多一个电子层，且X为金属元素，为金属元素，Y为非金属元素，所以半径大；为非金属元素，所以半径大；D：X元元素为金属元素，素为金属元素，Y元素为非金属元素，非金属元素的元素为非金属元素，非金属元素的最高正价高于金属元素的最高正价。最高正价高于金属元素的最高正价。【解题回想】【

7、解题回想】 根据离子构造特点推断元素在周期表中位置是解此题的根据离子构造特点推断元素在周期表中位置是解此题的关键。把关键。把X、Y元素在元素周期表中定位后，它们的原子元素在元素周期表中定位后，它们的原子构造、电子层数、最外层电子数、最高正价以及原子半径构造、电子层数、最外层电子数、最高正价以及原子半径递变规律都能顺利推断了。要留意将原子半径大小的比较递变规律都能顺利推断了。要留意将原子半径大小的比较与阴、阳离子半径大小的比较严厉区别开来。其规律是与阴、阳离子半径大小的比较严厉区别开来。其规律是电子层构造一样的简单离子：电子层构造一样的简单离子：所在周期所在周期:阴离子在阴离子在n周期周期,阳离

8、子在阳离子在n+1周期周期原子序数原子序数:阳离子阴离子阳离子阴离子微粒半径：阴离子阳离子微粒半径：阴离子阳离子元素最高正价：阴离子的元素阳离子的元素元素最高正价：阴离子的元素阳离子的元素 用一句话概括：用一句话概括：“阴前阳下，径小序大，即与稀有阴前阳下，径小序大，即与稀有气体元素同周期的阴离子，和该稀有气体元素下周期的阳气体元素同周期的阴离子，和该稀有气体元素下周期的阳离子，及这种稀有气体元素的原子，三者具有一样的电子离子，及这种稀有气体元素的原子，三者具有一样的电子层构造。原子序数大者，离子的半径小。层构造。原子序数大者，离子的半径小。【例【例2】2019年文科综合才干测试两种年文科综合

9、才干测试两种元素原子的核外电子层数之比与最外层元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A1对对 B2对对 C3对对 D4对对【解析】【解析】 前前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为为1H：1、1， 2He：1、2， 3Li:2、1， 4Be:2、2， 5B：2、3， 6C：2、4， 7N：2、5， 8O：2、6， 9F：2、7核外电子层数之比与最外层电子数之比：核外电子层数之比与最外层电子数之比：1 2与与1 2为

10、：为：H和和Be；2 1与与2 1为：为：C和和He；2 2与与2 2：无适宜元素。：无适宜元素。【例【例3】2019年上海市高考题年上海市高考题a、b、c、d、e、f、g为为7种由短周期元素构成的微粒，它们都有种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其个电子，其构造特点如下：构造特点如下：微粒代码微粒代码abcdefg原子核数原子核数单核单核 单核单核双核双核多核多核 单核单核多核多核多核多核带电荷数带电荷数（单位电（单位电荷）荷）01+1-02+1+0其中其中b的离子半径大于的离子半径大于e的离子半径；的离子半径；d是由极性键构成是由极性键构成的四原子极性分子；的四原子极性分子；c与

11、与f可构成两个共价型可构成两个共价型g分子。分子。试写出：试写出：1 1a a微粒的原子构造表示图微粒的原子构造表示图 。2 2b b与与e e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为强弱比较为 。写化学式。写化学式3 3d d溶于水的电离方程式溶于水的电离方程式 。4 4g g微粒所构成的晶体类型属微粒所构成的晶体类型属 。5 5c c微粒是微粒是 ；f f微粒是微粒是 。写化学式。写化学式【解析】【解析】 根据题给信息，首先是确定符合题意的根据题给信息，首先是确定符合题意的ag各是什各是什么微粒。么微粒。 3种单核微粒容易确定：种单核微粒容易确

12、定：a显然是显然是Ne；b只能够是只能够是Na+，e那么是离子半径比那么是离子半径比Na+小的小的Mg2+。 双核带双核带1个负电荷的微粒个负电荷的微粒c是是OH-。多核微粒中，。多核微粒中，f带带1个正电荷且与个正电荷且与OH-能生成能生成2个个g分子，那么分子，那么f是是H3O+，OH-+H3O=2H2O，g就是就是H2O分子。分子。D是中性分子，是中性分子，且由且由4个原子构成，只需个原子构成，只需NH3分子符合这些条件。分子符合这些条件。【答案】【答案】1略略 2NaOH、Mg(OH)23NH3H2O NH4+OH- 4分子晶体分子晶体5OH- H3O+【解题回想】【解题回想】 有关有

13、关1010电子微粒是高考复习中的热点。要电子微粒是高考复习中的热点。要积累这方面的根底知识。积累这方面的根底知识。1010电子微粒有：第二电子微粒有：第二周期非金属元素的氢化物：周期非金属元素的氢化物：CH4CH4、NH3NH3、H2OH2O、HFHF；阳离子：；阳离子：Na+Na+、Mg2+Mg2+、Al3+Al3+、NH4+NH4+、H3O+H3O+；阴离子：阴离子：N3-N3-、O2-O2-、F-F-。延伸延伸拓展拓展 【例【例4】2019年上海市高考题知短周期元素的离年上海市高考题知短周期元素的离子，子，aA2、bB、cC3、dD-都具有一样的电都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确

14、的选项是子层构造，那么以下表达正确的选项是 ( )A. 原子半径原子半径 ABDCB. 原子序数原子序数 dcbaC. 离子半径离子半径 CDBAD. 单质的复原性单质的复原性 ABDC【解析】四种元素在元素周期表中的位置为【解析】四种元素在元素周期表中的位置为由此可推知，原子半径为由此可推知，原子半径为BACD，原子序数，原子序数为为abdc，复原性为，复原性为BACD。C DB A【解题回想】【解题回想】 抓住电子层构造一样的特点，推出其在元抓住电子层构造一样的特点，推出其在元素周期表中的位置，根据元素周期律判别；电素周期表中的位置，根据元素周期律判别；电子层构造一样的离子，其核电荷数越大那么离子层构造一样的离子，其核电荷数越大那么离子半径越小。子半径越小。【答案】【答案】C【例【例5 5】 20002000年广东省高考题年广东省高考题 (1)(1)以下构造图中，以下构造图中，代表原子序数从代表原子序数从1 1到到1010的元素的原子实原子实是原子的元素的原子实原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于除去最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于构成共价键的最外层电子，短线代表价键。构成共价键的最外层电子，短线代表价键。n根据各图表示的构造特点，写出各分子的化学式：nA：_ B：_nC：_ D：_n2在分子的构造式中