黑龙江省牡丹江一中2019届高三上学期期末考试化学

1、牡丹江一中2019届高三上学期期末考试化学试题H:1O:16C:12Na:23K:391:127Mg:24Al:27第I卷选择题（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。112每题2分，1318每题3分，共42分）1下列有关生活中的化学的叙述中错误的是 向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒 只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 使用明矶可以对饮用水进行消毒、杀菌 硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A.B.C.D.2. 下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是 蔗糖炭化用氢氟酸雕刻玻璃铁遇冷的浓硫酸钝化装碱液的试剂瓶不用玻璃塞

2、雷雨发庄稼浓硝酸常显黄色A.B.C.D.3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4. 常温下0.1molL"醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为（a+1）的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL盐酸D.提高溶液的温度5. 下列说法正确的是A.C2H2的电子式为H:C:C:HB.酸性条件下，CH3CO18OC2H

3、5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D.6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键6. 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25C,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NaB.1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LC.常温常压下，氧原子总数为0.2Na的SO2和。2的混合气体，其体积为2.24LD.在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2Na7. 苯乙烯的结构简式如下图，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一

4、溴取代物有A.7种B.6种C.5种D.4种CH=CH.-3&下列选项中正确的是A.甲苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面B.1丁烯既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能被氧化C由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都属于取代反应D分子式为C3H6CI2的同分异构体有4种9. 下列说法正确的是A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体10. 下列说法正确的是A.pH=2和pH=I的硝酸中c(H+)之比为10：1c(H+)=c(OH-)B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶

5、液中一定存在C.常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大D.KAI(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)11. 向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是A.x=20B.b点有：2c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L+2D.a点有：c(NH4)<2c(SO4-)+-12. 氢氟酸在水溶液中建立如下电

6、离平衡：HFH+F,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是A.加入少量氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体D.通入少量氟化氢气体13. 下列有关叙述正确的是A.高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液产生白色沉淀，再滴入K

7、I稀溶液沉淀显黄色，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)14. 某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是c(Cl")c(NH4)c(H)c(OH") c(Cl")c(NH4)c(OH")c(H)+_+一一+ c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(NH4)=c(CI)c(OH)=c(H)A.若正确，则溶液中溶质一定为NH4CIB.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立C.若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D若正确，则溶液中C(NH3H2O)c(NH

8、4)c(C)15. 溶液中的反应：X+Yc(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L,反应物、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A.前5min实验的平均反应速率最快B.条件的反应最先达到平衡C.与比较可能是压强更大D.该反应的正反应是吸热反应16. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)。2(g)+2NO(g)H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x,y随x变化符合图中曲线的是A.当x表示温度时，y表示NO物质的量B.当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度C.当x表示压强时，y表示NO2的转化率D.当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质

9、的量2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为x的浓度随时间变化如右图所示。方案：2.7gAl100m稀盐酸x溶液Na溶液Al(OH)3沉淀M(沉淀)方案：2.7gAl100m如溶液y溶液稀盐酸ai(°H)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A.X溶液溶质为AICI3,Y溶液溶质为NaAIO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应18. 下列叙述正确的

10、是A.K与N连接时，X为硫酸，段时间后溶液的pH减小B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：+-木2H+2e=H2TC.K与M连接时，X为氯化钠,石墨电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2fD.K与M连接时，X为硫酸，-段时间后溶液的pH减小IX1M第II卷非选择题(共58分)17. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。1234563-7891022项应为O19. (14分)1.(1)分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10(2) 下列反应中属于取代反应的是。(填序号)乙烯使酸

11、性高锰酸钾溶液褪色甲烷和氯气混合光照苯使溴水层褪色 乙酸和乙醇反应乙醇变成乙醛葡萄糖发生银镜反应IIA、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E,D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1) 写出下列元素的元素符号：C,F。(2)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是。(用方程式及必要的文字说明)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(3) 由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矶的

12、化合物Z(相对分子质量为392),ImolZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：a. 取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 Z的化学式为。 已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应，写出该反应的离子方程式。20. (10分)运用相关原理，回答下列各小题：(1) 25C时，某FeCb溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因。

13、(2) 已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)c(OH-)+c(SO42-)(填“>”二”或“<下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH7。(3) 将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCI?溶液等体积混合，则生成BaSOq沉淀所需原BaCI?溶液的最小浓度为。(已知Ksp(BaSO4)=1.1X10-10)(4)写出下列反应的化学方程式：苯的硝化反应。乙醇的催化氧化反应。21. (9分)请回答下列问题：(1) 450C时，往一个2L恒容密闭容器中充入2.6mo

14、lH2和1molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min510152025301c(NH3)/molL0.080.140.180.200.200.20 5min内，N2的平均反应速率为，反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正v(N2)逆(填写“”“=或“<) 若改变某一条件，达新平衡时体系中n(H2)=1.60mol，下列说法正确的是。A.平衡一定正向移动B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体C可能是降低了容器的温度D.可能是缩小了容器的体积（2）450C时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质

15、的起始浓度和平衡浓度如下表所示：N2H2NH3起始浓度（mol/L）0.20.30.2平衡浓度（mol/L）abc 各物质的平衡浓度可能是。A.c=0.5mol/LB.b=0.5mol/LC.c=0.4mol/LD.a=0.3mol/L 请用数学表达式表示a与b的关系。（3）已知：2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol。根据最新人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）一4NH3（g）+3O2（g）,此反应的厶S0（填笙”或“=）H=。（已知：H2的燃烧热为285.8

16、kJ/mol）22. （9分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（1）B、I代表的物质化学式分别为、。（2）写出反应的离子方程式：。（3）写出实验室保存C单质的注意事项：不用塞，还要加（填物质名称（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）。23. （8分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其晶体可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg

17、草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定。（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号），还缺少的玻璃仪器有（填名称）7oa.托盘天平(带砝码，镊子)b滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i药匙j烧瓶(2) 实验中，标准KMnO4溶液应盛装在_式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色变化为。(3) 在滴定过程中若用去amolL-1的KMnOq溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为molL1，由此可计算x的值是。24. (8分)(1)关于下列

18、各组比较对象，前者一定大于后者的是(填序号)。A.常温下将pH均为11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=1O的溶液，所加入的水的量B.物质的量浓度相等的AICI3溶液与NH4AI(SO4)2溶液中，Al3+的物质的量浓度C.常温下pH=5的NaHA溶液中：C(A-)与C(H?A)D.等浓度的氯化钠和次氯酸钠溶液中水的电离程度(2)已知25°C时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列说法不正确的是(填序号)。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8X10-5-104.9XI0-7-11K1=4.3X10K2=5.6X10A.25°C时，0.1mol/L各溶液的pH

19、大小为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CHsCOONa)B.25°C时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4CI溶液中，(H+)浓度相等C.25°C时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8,则c(Na+)c(CH3COO-)=9.9X10-7mol/LD.NaHCO3和NazCO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)(3)已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1moI/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液。 当溶液中离子浓度关系满足c(HCOO-)<c(Na+)时，则反应的情况可能为。A.NaOH不足，HCOOH剩余B.HCOOH与NaOH恰好完全反应C.NaOH过量 若加入过量的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，出0的电离程度如何变化。-#参考答案第I卷选择题(共42分）选择题（每小题只有个正确选项。1-12每题2分，1318每题3分，共42分)1.C2.B3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.C10.D11.D12.C13.B14.D15.C16.