物质的量浓度()

1、三、物质的量在化学实验中的应用一一、物质的量浓度、物质的量浓度 l1、含义：以、含义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的来表示溶液组成的物理量物理量叫物质的量浓度。叫物质的量浓度。单位是单位是 mol/L或或 molL-1 。 l物质的量浓度物质的量浓度= （mol/L）)()(Lmol溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量 MVmVMmVnc= = = =CB = nB / V课堂练习一课堂练习一l物质的量浓度仍相等,均为1mol/L ； 溶质的量之比是1:10:1001010用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 _mol/L，取5mL该

2、溶液，其浓度为_mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出1mL 、10mL和100mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质之比是多少？例例1 浓度为浓度为2mo1L-1的的NaOH溶液溶液的正确含义是的正确含义是 （ ） A在在2L水中溶有水中溶有80克的克的NaOHB80克克NaOH溶于水配成的溶液溶于水配成的溶液C每升溶液中含有每升溶液中含有80克克NaOHD每每2L溶液中含有溶液中含有80克克NaOHC配制步骤遵循九字方针：配制步骤遵循九字方针：计算计算称量称量溶解溶解（冷却）（冷却）洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀（转移）（转移）保存保存二、二、物质的量浓度溶液的配制物

3、质的量浓度溶液的配制 2000年11月7日星期二实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含哪几种容烧杯、容量瓶（记住含哪几种容积积!）、玻璃棒、胶头滴管、托）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用） 2000年11月7日星期二计算：计算：NaNa2 2COCO3 3物质的量物质的量 n(Nan(Na2 2COCO3 3)=0.1mol/L)=0.1mol/L0.5L=0.05mol0.5L=0.05mol则则NaNa2 2COCO3 3质量质量 m=0.05molm=0.05mol106g/mol=5.310

4、6g/mol=5.3克克称量：称量：（复习天平的使用）调零和左物右码（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。及托盘的防腐。溶解：溶解：在烧杯中用在烧杯中用100100毫升蒸馏水使之完全溶毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：洗涤：移入移入500mL500mL容量瓶，洗涤烧杯两至三次容量瓶，洗涤烧杯两至三次定容定容加水到接近刻度加水到接近刻度2 2至至3 3厘米时，改用胶厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀头滴管加水到刻度，摇匀, ,装瓶装瓶. . 例例 怎样配制怎样配制0.1mol/L 0.1mol/L 的的NaNa2 2C

5、OCO3 3溶液溶液500mL500mL？ 2000年11月7日星期二题外话题外话容量瓶的检漏方法容量瓶的检漏方法量筒读数的比较（量筒无量筒读数的比较（量筒无“0”0”刻度）。刻度）。 讨论讨论l在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作l药品的量取（固体的称量与液体的量取药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确；是否准确；l把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；l未洗涤烧杯和玻璃棒或未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒洗涤了量筒；l定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了

6、；l定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。l摇匀后再加水摇匀后再加水 2000年11月7日星期二讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？液的浓度有何影响？ 2000年11月7日星期二俯视俯视仰视仰视读数偏小读数偏小读数偏大读数偏大容量瓶容量瓶内液体内液体体积偏小体积偏小容量瓶容量瓶内液体内液体体积体积偏大偏大俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响l俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于相当于n不变，不变，V偏小偏小) ，使溶液的物，使溶液的物质的量浓度质的量浓度增大增大；l仰视仰视刻度线，

7、实际加水量超过刻度线刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于相当于n不变，不变，V偏大偏大) ，使溶液的物，使溶液的物质的量浓度质的量浓度减小减小。 小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（使所配溶液浓度偏低）三忌加水超过刻度线（使所配溶液浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视使所配溶液浓度偏四忌读数仰视或俯视（仰视使所配溶液浓度偏低，低， 俯视使所配溶液浓度偏高）俯视使所配溶液浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（使所配溶液浓度偏五忌不洗涤玻璃棒和

8、烧杯（使所配溶液浓度偏低）低）六忌容量瓶存放标准液（容量瓶是量器六忌容量瓶存放标准液（容量瓶是量器,不是不是容器）容器） 小结 l物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。中物质的量浓度有很多方便之处。l配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。涤、定容、摇匀。 l 物质的量浓度物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量课堂练习二

9、l下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D课堂练习三 实验欲使用1 mol/L的氢氧化钠溶液240mL，应如何配制?完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250课堂练习四用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移

10、入_中，在操作过程中不能损失点滴液中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏浓度偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 _中并贴好标签。中并贴好标签。 23偏低偏低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶试剂瓶试剂瓶思考：思考：容量瓶用蒸馏水洗涤后，在移入溶液容量瓶用蒸馏水

11、洗涤后，在移入溶液之前一定要把容量瓶中的蒸馏水烘干吗？之前一定要把容量瓶中的蒸馏水烘干吗？没必要没必要，因为（，因为（1）蒸馏水中不含有溶质，）蒸馏水中不含有溶质，（2）蒸馏水不影响溶液的体积定容。所以）蒸馏水不影响溶液的体积定容。所以不烘干容量瓶中的蒸馏水，不会影响所配溶不烘干容量瓶中的蒸馏水，不会影响所配溶液的物质的量浓度。液的物质的量浓度。阅读书阅读书P17页页思考与交流思考与交流l用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液l 溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变不变。l公式公式：c（浓溶液）（浓溶液） v（浓溶液）（浓溶液） = c（稀溶液）（稀溶液） v

12、（稀溶液）（稀溶液）练习一练习一:l1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是多少克？，其质量是多少克？l8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液多少毫升？溶液多少毫升？l29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其溶液，其物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？0.5492500.5mol/L练习二练习二 例例1把把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物，其物质的量浓度为多少？质的

13、量浓度为多少？ 例例2在在200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.73克氯化氢克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度为多少？气体，求稀盐酸的物质的量浓度为多少？ 例例3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配溶于水，配成成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例例4. 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制2.5升升0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L用用143g的的Na2CO310H2O配成配成2.5L的的Na2CO3溶液溶液22NA4NA练习三练习三 l5mol/L的的NaCl

14、溶液溶液250mL，所含的溶质的物质的，所含的溶质的物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？量是多少？溶质的微粒数分别是多少？l2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量溶液，含溶质的物质的量为为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个。个。l浓度为浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？多少？1.25mol/LN(Na+)=1.25NA ;N(Cl-)=1.25NA1moL酒酒精分子精分子n(Al3+)=2mol ; n(SO42-)=3mol 有关

15、溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算l10%的的NaOH溶液溶液200克稀释到克稀释到1升，其升，其物质的量浓度将是多少？物质的量浓度将是多少？ l将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ l配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度为密度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）硫酸）多少毫升？多少毫升？0.5mol/L4027.8ml质量分数与物质的量浓度的换算：质量分数与物质的量浓度的换算：l37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物，求其物质的量浓度？质

16、的量浓度？ l试求浓度为试求浓度为32%，密度为，密度为1.2g/mL的硝的硝酸溶液的物质的量浓度？酸溶液的物质的量浓度？ l98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物，求其物质的量浓度？质的量浓度？ 不同浓度溶液混合的计算：不同浓度溶液混合的计算：l例例1 2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L混合，求：混合混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。后溶液中盐酸的物质的量浓度。l例例2 2 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的的硫酸硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？ 作业l书P18第4、5、7题例例2 （2007年广东省毕业班调研）年广东省毕业班调研）1.0mol / L的的NaCl溶液溶液表示表示(Na-23，Cl-35.5) ( )A溶液中含有溶液中含有1m