新课标人教版必修一第二章第一节物质的分类

1、第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类B氢化物D单质A氧化物C无机物答案：D2下列物质既属于无机物，又属于碱的是()。BCuODCu(OH)2ANa2CO3C乙醇答案：D3(1)初中化学中，将元素分为了_元素和_元素；其中 Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn 等属于_元素，O、S、P、Cl 等属于_元素。(2)我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为_、_、_三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，从状态分类，可以将_归为一类，将_归为一类，将_归为一类。金属非金属金属非金属气液固空气矿石、煤炭水、石油、硫酸(3)对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：_、_、_、_四

2、大类。(4)对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是_、_、_和_。酸碱盐氧化物化合反应分解反应置换反应复分解反应一、简单分类法及其应用1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。2化学物质的分类。(1)交叉分类法。盐的交叉分类：氧化物的交叉分类：(2)树状分类法。在氧化物的分类中：(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。(4)碱

3、性氧化物一定是金属氧化物。例 1 从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。(1)Na2O、CaO、SO2、CuO：_。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：_。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：_。(NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：_。点拨：分类时应首先设定一个标准即分类依据，标准不同，同一事物可属于不同的类别。由于同一事物的多样性和特殊性，所以选择不同的分类标准，就会出现不同的分类结果。答案：(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl(4)K2CO3二、分散系及其分类1分散系。(1)定义：一种(或几

4、种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系溶 液胶 体悬(乳)浊液分散系粒子的直径100 nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外 观均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明实 例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3 胶体泥水能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能(3)分类。类型分散剂状态实 例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3 胶体、蛋白质溶液、Al(OH)3 胶体、气溶胶气态烟、云、雾2.胶体。(1)胶体的本质特征：分散质粒子的直径在 1100 nm 之间。(2)胶体的分类。(3)胶体的性质。介稳性：胶体的稳

5、定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。丁达尔效应。当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。电泳现象：胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶体；加热或搅拌。(4)净化胶体的方法渗析法。将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。(5)胶体的应用： 例 2 溶液、胶 体和 浊 液这三 种分散质的根本区别是()。A是否为大量分子或离子

6、的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定透明点拨：分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其他性质的不同。答案：B实验探究胶体的制备1步骤。(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。(2)向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液。(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即 是Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3(胶体) (4) 制备化学方程式： FeCl3 3H2O3HCl。2注意事项。(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有的离子会使Fe(OH)3 胶体聚沉。(2)一般不用 FeCl3 稀溶液，因稀溶液水解程度大，可

7、能会浑浊；滴加速度不能过快，不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀。有关胶体的制备，中学阶段只要求掌握 Fe(OH)3 胶体的制备方法，其考查内容一般是所用试剂(沸水、饱和 FeCl3 溶液)、用量、加热程度等。例 3 Fe(OH)3 胶体中常混有 FeCl3 和 HCl。试回答有关问题：(1)实验室制取 Fe(OH)3 胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊；根据_可证明胶体已经制成。(2)除去胶体中混有的 FeCl3 和 HCl 的方法是_。(3)如何用实验方法证明胶体和 Cl两者已经分离？_。解析：向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液可制得 Fe(OH)3 胶体；

8、利用过滤法可分离沉淀和胶体；利用渗析法可分离溶液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。答案：(1)在沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体过滤丁达尔效应(2)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)(3)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，滴加 AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离【变式训练】现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。甲同学：向 1 molL1 的 FeCl3 溶液中加少量 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段