物质在水溶液中的行为——单元复习习题及答案

1、物质在水溶液中的行为单元复习（习题）1. 下列叙述正确的是（）A用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，则溶液中 c（NH3·H2O）/c（OH-）增大BpH=3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH 均不变C等体积等 pH 的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中锌粒有剩余，该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a和 a+1，则 c2=10c12. pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，加水稀释到 1000 mL， 其pH 与溶液体积（V）的关系如图，下列说法正确的是（）AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一

2、定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸 D若 1<a<4，则 A、B 都不是弱酸3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）ACH3COONaBK2CO3CNH4ClDCaCl24. 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂离子方程式AFe3+、I-、ClO-NaOH 溶液Fe3+3OH- Fe(OH)3BBa2+、Cl-、HCO3-KOH 溶液HCO3-+OH- CO 2-+H2O3CK+、CO32-、NH3H2O通入少量CO22NH3H2O+CO2

3、CO32-+2NH4+H2ODAl3+、Cl-、NO3-过量 NaOH溶液Al3+3OH- Al(OH)35.根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。（1）Na2S 溶液使酚酞显红色：（2）硫酸铝钾明矾 KAl(SO4)2·12H2O可以作净水剂：（3）常温下，磷酸（H3PO4）溶液 pH<7：6. 现有下列溶液：20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液；20

4、mL 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液。（1）任取 2 份溶液混合，混合后 pH 为 7，有 种取法。（2）混合后，溶液的 pH 7（填“>”、“<”或“=”）。7. 常温下，有 A、B、C、D 四种溶液，分别是盐酸、CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液和 NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。则：（1）B 是 溶液，D 是 溶液。（2）常温下若 B 溶液中 c（OH-）与 C 溶液中 c（H+）相同，B 溶液的 pH 用 pHb 表示，C 溶液的 pH 用 pHc 表示， 则 pHb+pHc= （

5、填数值）。8.已知：在 25时，KspMg(OH)2=3.2×10-11 mol3L-3，KspCu(OH)2=2.2×10-20 mol3L-3。请回答以下问题：（1）25时，向 0.02 molL-1的 MgCl2 溶液中加入 NaOH 固体，如要生成 Mg(OH)2 沉淀，应使溶液中的 c（OH-） 最小为 molL-1。（2）25时，向浓度均为 0.02 molL-1的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成 沉淀（填化学式）；当两种沉淀均达到沉淀溶解平衡时，c（Mg2+）/c（Cu2+）=_ 。9. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气

6、加热到 80左右，慢慢加入粗 CuO 粉末（含杂质 Fe2O3、FeO），充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2 溶液参考数据：pH9.6 时，Fe2+完全水解成 Fe(OH)2；pH6.4 时，Cu2+完全水解成 Cu(OH)2；pH3.7 时，Fe3+完全水解成 Fe(OH)3。请回答以下问题：（1）第一步除 Fe2+，能否直接调整 pH=9.6 将 Fe2+沉淀除去？ ，理由是 。有人用强氧化剂 NaClO 将 Fe2+氧化为 Fe3+：加入 NaClO 后，溶液的 pH 变化是 。A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用 NaClO 作氧

7、化剂是否妥当？ ，理由是现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中 Fe2+的有 。A浓 HNO3BKMnO4CCl2DO2（2）除去溶液中的 Fe3+的方法是调整溶液的 pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的 pH 调整到 3.7，可选用的有 （多选不限）。ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuOFCu(OH)210. 纳米 TiO2 在涂料、光催化、等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用氧化还原滴定法测定样品中 TiO

8、2 质量分数的方法为：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。请回答下列问题：（1） TiCl4 水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为 _。（2）检验 TiO2xH2O 中 Cl-是否被除净的方法是 _。（3）配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是 。（4）滴定终点的现象是 。（5）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M gmol-1）试样w g，消耗 c molL-1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2的质量分数的表达式为

9、 _。（6）判断下列操作对 TiO2 质量分数的测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面， 使测定结果 。【参考答案】1. C2. C3. B4. C5.（1）S2-+H2OHS-+OH-（2） Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（3） H3PO4H+H2PO4-6.（1）4（2）>7.（1）CH3COONaNaNO3（2）148.（1）4×10-5 molL-1（2）Cu(OH)21.6×10-9/1.19. （1）不能因为 Fe2+沉淀的 pH 最大，Fe2+沉淀完全时，Fe3+、Cu2+也会沉淀完全A不妥当引入新的杂质 Na+