公开课_铁的重要化合物PPT_-

1、课时课时3 铁的重要化合物铁的重要化合物 第三章第三章 元素及其化合物元素及其化合物课时课时3 3 铁的重要化合物铁的重要化合物 汤阴一中南校汤阴一中南校 张庆丽张庆丽一、学习目标一、学习目标 1 1、了解铁的氧化物的性质及用途；、了解铁的氧化物的性质及用途； 2 2、掌握铁的氢氧化物的制备方法和性质、掌握铁的氢氧化物的制备方法和性质; ; （重点）（重点） 3 3、掌握检验、掌握检验FeFe2+2+、FeFe3+3+的方法；（重点）的方法；（重点） 4 4、掌握、掌握FeFe2+2+、FeFe3+3+的相互转化原理。的相互转化原理。 （重点难点）（重点难点）一、铁的氧化物一、铁的氧化物氧化亚

2、铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式铁的铁的化合价化合价色、态色、态俗称俗称溶解性溶解性 稳定性稳定性 与盐酸与盐酸反应反应用途用途+2+2FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶于水都不溶于水稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化铁：涂料等氧化铁：涂料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2+2Fe3+ + 4H2O+3+3+2 +2 、+3+3不稳定不稳定稳定稳定（FeOFe2O3）四氧化三铁：做磁铁四氧化三铁：做磁铁冶炼铁

3、的原料冶炼铁的原料氧化铁颜料的应用氧化铁颜料的应用汽车涂料汽车涂料木器涂料木器涂料外墙涂料外墙涂料印刷油墨印刷油墨美术涂料美术涂料化妆品化妆品二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？用用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制取！反应制取！【思考】【思考】Fe(OH)Fe(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 3如何制备？如何制备？【实验【实验3-93

4、-9】在两只试管里分别加入少量在两只试管里分别加入少量FeClFeCl3 3和和FeSOFeSO4 4溶溶液，然后分别滴入少量液，然后分别滴入少量NaOHNaOH溶液。观察并描述发生的现溶液。观察并描述发生的现象，完成学案的相关内容。象，完成学案的相关内容。提示：操作规范，注意药品的用量提示：操作规范，注意药品的用量 加加NaOHNaOH溶溶液液离子方离子方程式程式FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液生成生成红褐色红褐色沉淀沉淀铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3先生成白色絮状沉淀，先生成白色絮状沉淀

5、，之后迅速变为之后迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3【想一想想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做实验时试管中几乎观察不到白色呢？实验时试管中几乎观察不到白色呢？如 何 使 生 成 的如 何 使 生 成 的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长沉淀能较长时间保持白色？应时间保持白色？应该采取哪些措施？该采取哪些措施？思思考考实验实验3-9改进实验装

6、置，制造非氧环境。改进实验装置，制造非氧环境。用煮沸过的蒸馏水配制溶液用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去（除去O O2 2） 。在在FeSOFeSO4 4溶液液面上加几滴溶液液面上加几滴植物植物油（加保护层，隔绝空气）油（加保护层，隔绝空气）新制新制FeSO4溶液溶液植物油植物油NaOH溶液溶液除去试管和溶液中氧气除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境创造无氧环境可采取如下措施：可采取如下措施：胶头滴管的末端胶头滴管的末端伸入伸入FeSOFeSO4 4溶液液溶液液面之下，不震荡。（避免接触面之下，不震荡。（避免接触O O2 2）比较比较稳定性稳定性转化转化Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe

7、(OH)3 3色态色态与酸反应与酸反应（HClHCl) ) 溶解性溶解性比较比较稳定性稳定性转化转化Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色态色态与酸反应与酸反应( (HClHCl) )溶解性溶解性红褐色红褐色固体固体白色固体白色固体难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O O2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = = FeFe2 2O O3 3+ 3H+ 3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 =

8、 = FeOFeO + H + H2 2O O隔绝空气加热隔绝空气加热4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3讨论与交流讨论与交流FeFe2+2+FeFe3+3+棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色白色沉淀迅速变白色沉淀迅速变灰绿灰绿色色，最后变，最后变红褐色红褐色无明显变化无明显变化变变血红色血红色、 观察溶液颜色观察溶液颜色加加NaOHNaOH溶液溶液加加KSCNKSCN溶液溶液红褐色红褐色沉淀沉淀三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐 检验检验FeFe3+3+的灵敏方法：的灵敏方法： 原理：原理：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=

9、Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3（血红色血红色）2 2、FeFe3+3+ 和和FeFe2+2+ 的转化的转化现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeClFeCl3 3溶液溶液中加入铁中加入铁粉、粉、KSCNKSCN溶液溶液在上层清在上层清液中加入液中加入氯水氯水2FeCl2FeCl3 3+Fe+Fe = = 3FeCl3FeCl2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 = = 2FeCl2FeCl3 32Fe2Fe3+3+Fe+Fe = = 3Fe3Fe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -不变红色不变红色变血红色变血红色结论

10、：结论：Fe3+具有具有 性。性。氧化氧化 Fe2+具有具有 性，氯水中性，氯水中Cl2作作 剂。剂。还原还原 氧化氧化科学探究科学探究三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐Fe2+ Fe3+ 氧化剂：氧化剂：O O2 2、 ClCl2 2、H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4 （H H+ +）等）等氧化剂氧化剂还原剂还原剂 FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+ 的相互转化的相互转化归纳总结归纳总结还原剂：还原剂：ZnZn、FeFe、CuCu、S S2-2-、I I- -等等（有氧化性）（有氧化性）（有还原性（有还原性）一一 、铁的氧化物、铁的氧化物二、二、 铁的氢氧化物铁的氢氧化物三、三、铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐 1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（的制备（用可溶性铁盐用可溶性铁盐)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质的性质1、 FeFe3+3+、FeFe2+2+ 的鉴别和的鉴别和Fe3+的检验的检验2、Fe3+、Fe2+的转化的转化从生活走进化学从生活走进化学薄膜防止薄膜防止Fe2+被氧化被氧化“维维C和和Fe搭档