大学化学氧化还原反应习题集

1、氧化还原反应习题集一,选择题：1.(本题1分)0702乙酰氯(CH3COC1加碳的氧化数是(B)n(D)()(A)IV(C)0-IV2.(本题1分)3752对于反应I2+2C1O3=2IO3+C12,下面说法中不正确的是-()(A)此反应为氧化还原反应(B) I2得到电子，C1O3失去电子(C) I2是还原剂，C1O3是氧化剂(D)碘的氧化数由0增至+5,氯的氧化数由+5降为03 .(本题2分)0701在Cr2O72+I+H+-Cr3+I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为()(A)1,3,14,2,1(1/2)1/2,7(B)2,6,28,4,3,14(C)1,6,14

2、,2,3,7(D)2,3,28,4,1(1/2),144 .(本题2分)0703在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm30.10mo1-dm-3KI溶液完全氧化成I2,需消耗K2Cr2O7(式量为294)的质量(mg)为()(A)49(B)98(C)0.049(D)0.0985 .(本题2分)0704如果将7.16X10-4mo1的XO(OH)2+溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066mo1-dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为()(A)-2(B)-1(C)0(D)+16 .(本题2分)0718下列电对中山小值最大的是(A)HAg+ZAg)+/Ag)(C)巾

3、HAg(CN)2-/Ag)7 .(本题1分)3790已知：Fe3+e=Fe2+Cu2+2e=CuFe2+2e=FeAl3+3e-=Al则最强的还原剂是(A)Al3+(B)Fe2+Fe(D)Al8 .(本题1分)3794向原电池Zn|Zn2+(1mol-dm-3)中通入H2S气体，则电池的电动势将(A)增大(B)减小变(D)无法判断(B)山(|)(Ag(NH3)2(D)山小(Agl/Ag)也小=0.77V也小=0.34V也小=-0.44V也小=-1.66V)(C)Cu2+(1mol-dm-3)|Cu的正极(C)不9 .(本题1分)6732用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙

4、述中正确的是()(A) Br2的浓度增大，少增大(B) Br的浓度增大，山减小(C) H+浓度增大，山减小(D)温度升高对也无影响10 .(本题2分)0712对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是()(A)巾=巾小+0.0592pH(B)巾=巾小-0.0592pH(C)巾=巾(|)+0.0148pH(D)巾二巾小-0.0148pH11 .(本题2分)0713A,B,C,D四种金属，将A,B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A,C两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出C;把D置于B的盐溶液中有B析出

5、。这四种金属还原性由强到弱的顺序是()(A)ABCD(B)DBAC(C)CDAB(D)BCDA12 .(本题1分)0714已知山(|)(Ti+/Ti)=-0.34V,巾小(Ti3+/Ti)=0.72V,则山小(Ti3+/Ti+)为()(A)(0.72+0.34)/2V(B)(0.72-0.34)/2V(C)(0.72X3+0.34)/2V(D)0.72X3+0.34V13 .(本题2分)0715已知V3+/V2+的也小=-0.26V,O2/H2O的巾小=1.23V,V2+离子在下述溶液中能放出氢的是()(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=

6、0的水溶液14 .(本题2分)0716已知也小(Fe3+/Fe2+)=+0.77V,巾小(Fe2+/Fe)=-0.44V,则山(|)(Fe3+/Fe)的值X()(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V(D)+1.65V15 .(本题2分)0717已知金属M的下列标准电极电势数据：巾巾16=-0.60巾少26=0.20V(B)-0.20V(D)1.00V(1) M2+(aq)+e=M+(aq)V(2) M3+(aq)+2e=M+(aq)则M3+(aq)+e=M2+(aq)的也小是()(A)0.80V(C)-0.40V16 .(本题2分)0720已知M12+2e=M1巾小=-2.0

7、V;M2+e=M2也小=0.5VM13+e=M12+巾小=-1.0V;M22+e;M2+巾小=1.0VM14+e=M13+巾小=0.5V;M23+e-:M22+巾小=1.9V下列情况中，不可能反应的是()(A) M1投入水中(B) M12+离子加到水中(C) 1molM13+离子加到1dm3的1moldm3M2+离子溶液中(D) M23+离子加到含M2+离子的溶液中去17 .(本题2分)37050.0591氧化剂用Nernst方程式巾=巾()+lg,计算MnO4-/Mn2+还原剂的电极电势山，下列叙述不正确的是()(A)温度应为298K(B)Mn2+浓度增大则也减小(C)H+浓度的变化对也无影

8、响(D)MnO4浓度增大，则少增大18 .(本题2分)3747下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是()(A)NO3-HNO2(B)SO42-H2SO3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO4-MnO4219 .(本题2分)3775当pH=10时，氢电极的电极电势是()(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V20 .(本题2分)3783下列各电对中，山小值最小的是()(AgCl的Ksp=1.77X10-10,AgBr的Ksp=5.35X10-13Agl的Ksp=8.51X10-17,Ag(CN)2-的K(稳尸1.3X1021)(A)AgCl/Ag(B)

9、AgBr/Ag(C)AgI/Ag(D)Ag(CN)2一/Ag21 .(本题2分)3784卜列电对的电极电势与pH值无关的是(D)S2O82()(A)MnO4-/Mn2+(B)H2O2/H2O(C)O2/H2O2/SO42-2HCl(aq)+2Ag(s)时，电池溶液的pH为0.358-0.220(B)(D)022 .(本题2分)3795电池反应:H2(g,100kPa)+2AgCl(s)E(|)=0.220V,当电池的电动势为0.358V()E-E6(A)p(H2)0.0590.358-0.220(C)2(0.059)23 .(本题2分)3796已知：山小(Fe3+/Fe2+)=0.77V,巾小

10、(Br2/Br)=1.07V山小(H2O2/H2O)=1.78V,巾小(Cu2+/Cu)=0.34V山小(Sn4+/Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是()(A)Fe3,Cu(B)Fe3,Br2(C)Sn2,Fe3(D)H2O2,Fe2+24 .(本题2分)3797在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水达平衡后NH3H2O=1mol-dm-3,则电池的电动势比未加氨水前将()(Cu(NH3)42+的K(稳尸2.1X1013,Ag(NH3)2+的K(稳)=1.1X107)(A)变大(B)变小变(D)无法判断(C)不25 .(本题2分)670

11、3使Cr2+离子能放出氢的水溶液是)山小(O2/H2O)=1.23V)(B)pH=10(D)pH=7无氧(已知：山小(Cr3+/Cr2+尸-0.40V(A)pH=0(C)pH=0无氧26 .(本题2分)6707某氢电极与饱和甘汞电极(山小=+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V,则溶液的pH值是()(A)1(B)2(C)3(D)427 .(本题2分)6709常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极(2)摩尔甘汞电极(3)0.1moldm3甘汞电极其电极反应为：Hg2cl2(s)+2e=2Hg(l)+2Cl(aq),在25c时三种甘汞电极的山小的大小次序为)(B)326

12、316(A)31632633小33小(C)33632小31633小(D)41。=420=28 .(本题2分)0767用反应Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，当Zn2+和Ag+均为1moldm3,在298.15K时，该电池的标准电动势E6为()(A) E6=2巾小(Ag+/Ag)-巾小(Zn2+/Zn)(B) E6=巾小(Ag+/Ag)2-巾小(Zn2+/Zn)(C) E6=巾小(Ag+/Ag)-巾小(Zn2+/Zn)(D) E6=巾小(Zn2+/Zn)-巾小(Ag+/Ag)29 .(本题2分)0768，都可以进行电极反两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同应，但溶液的浓度不同

13、，它们组成电池的电动势()(A)E6=0,E=0(C)E-0,E=030.(本题1分)6725pH计上所用的指示电极是(A)饱合甘汞电极(C)氯化银电极(B)E10,Ew0(D)E6=0,Ew0)(B)玻璃电极(D)铝电极31 .(本题1分)6731由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是()(A) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B) Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(C) Zn+Ni2+=Zn2+Ni(D) Cu+Br2=Cu2+2Br32 .(本题2分)0769不用惰性电极的电池反应是()(A) H2+Cl2-2HCl(aq)(B) Ce4+Fe2+-Ce3+Fe3+(C)

14、Ag+Cl-AgCl(s)(D) 2Hg2+Sn2+2Cl-Hg2Cl2+Sn4+33 .(本题2分)3723正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是(A) 0.10moldm3HAc(C)0.10moldm3NaAc)(B) 0.10moldm3HCOOH(D)0.10moldm3HCl34 .(本题2分)3798有一原电池：PtIFe3+(1mol-dm-3),Fe2+(1mol-dm-3)IICe4+(1moldm3),Ce3+(1mol-dm-3)|Pt则该电池的电池反应是()(A)Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B)Ce4+

15、Fe2+=Ce3+Fe3+(C) Ce3+Fe2+=Ce4+Fe(D) Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+35 .(本题2分)0781山小(MnO4ZMn2+)=1.51V,巾小(MnO4/MnO2)=1.68V,山小(MnO4ZMnO42-)=0.56V,则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是()(A)MnO42MnO2Mn2+(B)Mn2+MnO42-MnO2(C)MnO42-Mn2+MnO2(D)MnO2MnO42-Mn436 .(本题1分)0782在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是()(A)Zn与Mn2+(B)Cu与Ag+(C)Fe与Cu2+(D)Zn与Fe2十37

16、.(本题1分)3789一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势E(),对此反应可以计算出的热力学函数是()(A)只有rSm(|)(B)只有 rHm(|)(C)只有rGm(|)(D) rSm(|),rGm(|),rHm(|)均可38 .(本题2分)0791反应3A2+2B-3A+2B升在标准状态下电池电动势为1.8V,某浓度时，反应的电池电动势为1.6V,则此时该反应的lgK小值为-()3X1.83X1.6(A)(B)0.0590.0596X1.66X1.8(C)(D)0.0590.05939 .（本题2分）3778对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的rGm（|）,E6和K的关系应是（）

17、(A)rGm(|)0Eb0K0K1(C)rGm(|)0Eb0K1(D)rGm(|)0K2Cr3+Cr(B) Cr+Cr2+-2Cr3+(C) 2Cr-Cr2+Cr3+(D) 2Cr3+Cr-3Cr2+50 .(本题2分)3717根据铭在酸性溶液中的元素电势图可知，山小(Cr2+/Cr)为()-0.41VCr3+Cr2+CrI-0.74VI(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V51 .(本题2分)37910.30V-0.60VM3+M+M则巾(|)(M3+/M)为()(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V52 .(本题2分)3792-0

18、.30V0.20VM3+M2+M由上述电势图判断，下述说法正确的是()(A) M溶于1moldm3酸中生成M2+(B) M3+是最好的还原剂(C) M2+易歧化成M3+和M(D) H2O可以氧化M53.(本题2分)1.51VMnOMn37930.56V-1.18V2.26VMnOMnO20.95VMn3+Mn2T由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是()(A) Mn3+和Mn2+MnO42-(C)Mn3+和MnO2MnO42(B) Mn3+和(D)MnO2和54.(本题2分)6704已知：Cu2+Cu+的稳0.15VCu+Cu0.52V则在水溶液中Cu2+、定性大小为)(B)Cu十大,

19、Cu2+小(D)无法比较(A)Cu2+大，Cu+小(C)两者稳定性相同55.(本题2分)6721已知H2O2的电势图：0.67V 1.77V酸性介质中O2H2O2H2O-0.08V 0.87V碱性介质中O2H2O22OH-说明H2O2的歧化反应)(B)只在碱性介质中发生(D)无论在酸碱介质中都不发(A)只在酸性介质中发生(C)无论在酸碱介质中都发生56 .(本题2分)3707在标准状态下，当电解饱和NaCl溶液并有0.400mol电子发生转移时，则在阳极逸出氯气的体积是()(A)1.12X103cm3(B)2.24乂103cm3(C)4.48x103cm3(D)8.96x103cm357 .(

20、本题2分)3708用1.50法拉第电量电解NiSO4溶液，可得金属锲的质量(g)是()(原子量Ni58.7,S32,O16)(A)29(B)44(C)59(D)1.2X10258 .(本题2分)3710市面上买到的干电池中有MnO2,它的主要作用是()(A)吸收反应中产生的水分(B)起导电作用(C)作为填料(D)参加正极反应59 .(本题2分)0711已知铜的原子量为63.55,在0.50moldmh3CuSO4K溶液中通过4.825X104库仑电量后，可沉积出Cu约为()(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g60 .(本题2分)0719已知，山小(Sn4+/S

21、n2+)=0.14V,巾小(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是()(A)Sn4+,Fe2+(B)Fe3+,Sn2+(C)Fe3,Fe2(D)Sn4,Sn2+61 .(本题2分)3718铅蓄电池在充电时，阳极反应是()(A) PbSO4+H2O=PbO2+4H+SO42-+2e-(B) Pb+SO42=PbSO4+2e(C) PbSO4+2e-=Pb+SO42(D) PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O62 .(本题3分)3719电解时实际分解电压比理论值大，此时两极的实际析出电势和理论析出电势的关系是()(A)两极的实际析出电势都比理论析出

22、电势大(B)两极的实际析出电势都比理论析出电势小(C)阳极的实际析出电势大于其理论析出电势阴极的实际析出电势小于其理论析出电势(D)阳极的实际析出电势小于其理论析出电势阴极的实际析出电势大于其理论析出电势63 .(本题2分)3776市场上供应的干电池中有MnO2,它的主要作用是()(A)导电(B)吸收产生出来的水分(C)参加正极反应(D)参加负极反应64 .(本题2分)377710A的电流，若欲制得46g金)(B)1.93X104s(D)7.93X104s电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用属钠，则电解所需的时间应为(原子量：Na23) (A)2.97X104s(C)4.92X104s65 .(本

23、题2分)3779电解熔融ZnCl2,如果将0.010A电流通过1h,在阴极上析出锌的质量为(原子量：Zn65.4) ()(A)0.010g(B)0.012g(C)0.024g(D)0.036g66 .(本题2分)6705用铭(原子量=52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属:CrO42+4H2O+6eCr+8OH若电流是96.5A,如果要镀出5.2g铭需用的时间是()(A)200s(B)300s(C)400s(D)600s67 .(本题1分)6712铅蓄电池充电时，在阴极上发生的反应为()(A) 2H+2e-=H2(B) Pb2+SO42-=PbSO4(C) PbSO4+2H2O=PbO2+4

24、H+SO42-+2e(D) PbSO4+2e=Pb+SO42-二.填空题：(共89分)1 .(本题2分)0706分别填写下列化合物中氮的氧化数：N2H4(),NH2OH(),NCl3(),N2O4()2 .(本题1分)3767已知反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)(2)2Zn(s)+Ag2O2(s)+2H2O(l)+4OH(aq)=2Ag(s)+2Zn(OH)42(aq)则反应中电子的转移数分别为(1);(2)o3 .(本题1分)3774将1molMnO4还原成Mn2+,需要F电量。4 .(本题5分)0705配平下列各反应方程式：(1) PbO2+MnBr2+HNO

25、3-Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O(2) CrI3+Cl2+KOH-K2CrO4+KIO4+KCl+H2O5 .(本题5分)0740根樨下列电对的巾-pH图，回答：(1)由电对BrO3-/Br2,Cl2/Cl组成的氧化还原方程式为(2)当pH=a,b,c时所写反应进行的方向分别为a:b:c:(3)由两电对在标态下组成的原电池的电池符号为6.（本题2分）3748在Re2c192中Re的氧化数是在HS3O10中S的氧化数是7.（本题2分）0710下列各电极的山小大小的顺序是（1）山小（Ag+/Ag）（2）也小（AgBr/Ag）（3）山小（AgI/Ag）（4）山小（AgCl/Ag）8.

26、（本题1分）0721在Mn+ne=M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，则可使电极电势数值变,同类型难溶盐的Ksp值愈小，其电极电势数值愈。9.（本题2分）0786已知ClO3+6H+6e-=Cl+3H2O巾16=1.45V1/2Cl2+e=Cl巾26=1.36V求：ClO3+6H+5e=1/2Cl2+3H2O的巾3小。10.（本题2分）3738欲把Fe2+氧化到Fe3+,而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为,(2),(3)(山小(Cl2/Cl)=1.36V,巾小(Br2/Br)=1.08V,巾小(H2O2/H2O)=1.78V,山小(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,巾小(

27、MnO4/Mn2+)=1.49V,巾小(F2/F尸2.87V山小(Fe3+/Fe2+)=0.77V)11 .(本题2分)0724Ksp(AgI)=1.5x10-16,山(|)(Ag+/Ag)=0.80(3)已知：Ksp(AgSCN)=1.1X10-12,Ksp(Ag2C2O4)=1.0X10试判断下列各电极的也小值高低顺序是(1)山(AgSCN/Ag)(2)也小(AgI/Ag)山小(Ag2c2O4/Ag)12 .(本题2分)0725已知：Ag(NH3)2+K(稳尸1.1X107AgClKsp=1.6X10-10Ag2CrO4Ksp=9.0x10-12巾HA)巾6(B)巾6(C)Ag(NH3)2

28、+e-=Ag+2NH3AgCl+e=Ag+ClAg2CrO4+2e-=2Ag+CrO42-则也小(A)(大于、小于)巾6(B)。山小(B)(大于、于)山小(C)o13 .(本题2分)0726在298K,101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，巾小(H+/H2)为V;在碱性溶液中，40(H2O/H2,OH-)为V14 .(本题2分)3729有下列几种物种:I-,NH3-H2O,CN-和S2-;(1) 当存在时，Ag+的氧化能力最强；(2) 当存在时，Ag的还原能力最强。(Ksp(AgI)=8.51乂10-17,Ksp(Ag2S)=6.69X10-5?,K(稳Ag(NH3)2+)=1.1X107,

29、K(稳Ag(CN)2)=1.3X1021)15 .(本题5分)3746在下列氧化剂中：Cl2(g),Cr2O72-,Fe3+,Ag+,MnO4-,随着溶液中H+浓度的增加：(1)其氧化性增强的是(2)其氧化性不变的是二(3)其氧化性减弱的是二16 .(本题2分)3760要使反应Cu+2H+=Cu2+H2能够实现，H+最小为(4(Cu2+/Cu)=0.34V)17 .(本题2分)6720下列两反应：(1) Zn+Cu2+(1mol-dm-3)一Zn2+(1mol-dm-3)+Cu(2) 2Zn+2Cu2+(1mol-dm-3)-2Zn2+(1mol-dm-3)+2Cu则两个反应的下述各项的关系是

30、Ed;E。rGml=zrGm2K1和K218 .(本题2分)6724电池(-)Pt|Cr2+(aq),Cr3+(aq)IIH+(aq),Cl(aq),HClO(aq)|Pt(+)在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？(1) HClO的增加,E(2) 惰性电极尺寸的增大，Eo(3) 电池正极溶液的pH值增大，EF(4) 在含有Cl-(aq)的电极中加入KCl(s),E。19 .(本题5分)0770写出锌电极巾小(Zn2+/Zn)=-0.763V与饱和甘汞电极(也小=0.2415V)组成的原电池符号正极反应;负极反应;电池反应;平衡常数20 .（本题2分）0771Cu|CuSO4（aq）和Zn|

31、ZnSO4（aq）用盐桥连接构成原电池。电池的正极是,负极是o在CuSO4液中加入过量氨水，溶液颜色变为,这时电动势;在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势。21 .（本题5分）0772将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池.则电池的负极为正极为,原电池符号为已知也小（Ni2+/Ni尸-0.25V,巾小（Ag+/Ag尸0.80V,则原电池的电动势E（|）为,ArGm（|）为，该氧化还原反应的平衡常数为o22 .（本题2分）3751如果用反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为负极的反应为23 .

32、(本题5分)0773已知298K时MnOA+8H+5e-=Mn2+4H2O巾小=1.49VSO42-+4H+2e=H2SO3+H2O也小=0.20V(1) MnO4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO42-,配平的离子方程式为(2)标准态时的电池符号为(3) E0=(4) 当电池中H+浓度都从1mol-dm-3增加到2mol-dm-3,电池电动势曾大、降低、不变)O24 .(本题5分)3764电池反应S2O32-(aq)+2OH(aq)+O2(g)=2SO32-(aq)+H2O(l)的E(|)=0.98V,则：(1) 正极反应为;(2) 负极反应为;已知山(HO2/H2O)=0.40V,贝h(3

33、) 4(SO32-/S2O32-)=25 .(本题2分)3773已知电池：Ag|AgBr|Br(1mol-dm-3)IIAg+(1moldm3)|Ag则(1)电池正极反应为(2)电池负极反应为;(3)电池反应为O26 .(本题2分)3780电池反应Cu(s)+2H+(0.01mol-dm-3)=Cu2+(0.1mol-dm-3)+H2(g,91kPa)的电池符号为27 .(本题2分)3726至今没有得到FeI3这种化合物的原因是28 .(本题2分)0783用箭头表示以下反应(常温)自发进行的方向。用f或一表示Cl2+H2O=HClO+Cl+H+()NH4+2H2O=NH3-H2O+H3a()M

34、nCl2(s)二Mn(s)+Cl2(g)()Fe(OH)2+Zn2+=Zn(OH)2+Fe2+()山小(Cl2/2Cl尸+1.3595V,MnCl2(s)的fGm(|)=-440.5kJ-mol-1山小(HClO/Cl2)=+1.63V,Ksp(Fe(OH)2)=8x10-16)也小=-1.22V也小=-0.76VKb(NH3)=1.8X10-5,Ksp(Zn(OH)2)=1.2X10-17)29 .(本题2分)0790已知：Zn(OH)42-+2e=Zn+4OHZn2+2e-=Zn计算Zn(OH)42-的K(稳)。30 .（本题5分）0792对于反应2Ag+Zn=2Ag+Zn2+,若开始时A

35、g+和Zn2+的浓度分别为0.10mol.dm-3和0.30moldm3,平衡时溶液中剩余的Ag+浓度为多少？已知山（|）（Ag+/Ag）=0.80V,巾小（Zn2+/Zn）=-0.76V.31 .（本题2分）0779电镀时，被镀的物件作为极；作为金属镀层的金属为ft,并发生反应；电镀液中必须含有O32 .（本题2分）3706采用锲阳极，电镀液是硫酸锲溶液，电镀锲时：阳极反应:阴极反应1总反应式133 .（本题2分）3720电解时，电解池中和电源正极相连的是极,并发生反应；电解池中和电源负极相连的是极,并发生反应。34 .（本题2分）3750电解硫酸铜溶液时，通过0.50F的电量，在阴极沉积出

36、金属铜（原子量=64）JKo三.计算题：（共797分）1 .（本题5分）0709在碱性溶液中，多硫化物离子Sx2-与BrO3离子起氧化-还原反应，产物为SO42-和Br离子。在反应中,所消耗的BrO3离子与OH离子之比为2:3。试求x值，并写出离子方程式。2 .（本题5分）0741已知：山小（Cu2+/Cu+尸0.170V,巾小（12/1尸0.535VKsp（CuI）=5.06X10-12,设Cu2+和I都为单位浓度，判断在298K,反应2Cu2+4I-2CuI+I2在标准条件下能否进行？3 .(本题10分)0742原电池PtIFe2+(1.00mol-dm-3),Fe3+(1.00x10-4

37、moldm-3)III(1.0X10-4mol.dm-3)II2,Pt已知：山小(Fe3+/Fe2+)=0.770V,巾小(I2/I尸0.535V.(1)求山(Fe3+/Fe2+),巾(I2/I一)和电动势E;(2)写出电极反应和电池反应；(3)计算ArGm。4 .（本题5分）0747已知下列电极反应的电势Cu2+e-=Cu+巾16=0.15VCu2+I+e-=CuI巾26=0.86V计算CuI的溶度积。5 .(本题5分)0749反应Ag+e=Ag和AgCl+e=Ag+Cl的标准电极电势分别是0.799V和0.2221V,从这些数据计算AgCl的溶度积。6 .(本题5分)0750已知：Mg(O

38、H)2+2e=Mg+2OH-巾小(Mg(OH)2/Mg)=-2.67VMg2+2e=Mg巾小(Mg2+/Mg)=-2.37V求：Mg(OH)2的Ksp。7 .(本题5分)3711已知也小(Ag+/Ag)=0.7991V,Ag(NH3)2+的K(稳)=1.1X107Ag(S2O3)23-的K(稳尸2.9X1013,计算下列两个半反应的也小值，并比较Ag(NH3)2+和Ag(S2O3)23-的氧化性。(1) Ag(NH3)2+(aq)+e=Ag(s)+2NH3(aq)(2) Ag(S2O3)23(aq)+e=Ag(s)+2S2O32(aq)8 .(本题5分)0722已知在298K,101.3kPa

39、时，电极反应O2+4H+4e=2H2O勺巾小=1.229V；计算电极反应O2+2H2O+4e=4OH的巾小值。9 .(本题10分)0727若溶液中MnO4=Mn2+问：(1) pH=3.00时,MnO4-能否氧化Cl,Br,I?(2) pH=6.00时,MnO4-能否氧化Cl,Br,I?已知：山小(MnOA/Mn2+尸1.51V,巾小(Cl2/Cl尸1.36V山小(Br2/Br尸1.08V,巾小(I2/I尸0.54V10 .(本题10分)0728已知：MnO4+8H+5e=Mn2+4H2O巾小=1.51VBr2+2e=2Br也小=1.08VCl2+2e=2Cl也小=1.36V欲使Cl和Br混合

40、液中的Br被MnO4氧化，而Cl不被氧化，溶液的pH值应控制在何范围？(假定体系中的MnO4,Mn2+,Cl-,Br-,Cl2,Br2都处于标准态)11 .(本题10分)0729在25C时，测定下列电池Pb(s)|Pb2+(1.0X10-2moldm3)IIVO3(1.0x10-1mol.dm-3),V3十(1.0X10-5moldm3),H+(1.0x10-1moldm3)|Pt(s)的电动势为E=+0.670V0计算：(1) VO2+/V3+电对的标准电极电势也小；(2) 反应Pb(s)+2VO2+4H+=Pb2+2V升+2H2O的平衡常数K小已知：Pb2+2e=Pb,也小=-0.126V

41、12.(本题10分)0730已知山(|)(MnO4-/Mn2+)=1.51V,巾小(Cl2/Cl)=1.36V,若将此两电对组成电池，请写出：(1)该电池的电池符号；(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；(3) 计算电池反应在25C时rGm(|)和K;(4) 当H+=1.0X10-2moldm3,而其他离子浓度均为1.0mol-dm-3,p(Cl2)=100kPa时的电池电动势；(5) 在(4)的情况下，K和ArGm各是多少？13 .(本题5分)0731已知：Fe3+e=Fe2+巾A(|)=0.77VKsp(Fe(OH)3)=3.8X10+(38)Ksp(Fe(OH)2)=

42、8.0X10+(16)求半反应Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH的巾B(|).14 .(本题5分)0732已知反应1/2H2+AgCl(s)=H+Cl-+Ag(s)的rHm(|)=-40.44kJ-mol-1,rSm(|)=-63.6JmolK-1,求298K时AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl的山小。15 .(本题2分)0733已知：山小(Cu2+/Cu+尸0.153VKsp(Cu(OH)2)=1.6X10-19Ksp(CuOH)=1.4X10-15求山小(Cu(OH)2/CuOH16 .(本题10分)0734已知：Cu2+2e=Cu巾小=0.337VCu2+e=Cu+巾小=0.15

43、9VKsp(CuCl)=1.2X10-6(1) 计算反应Cu+Cu2+=2Cu+的平衡常数；(2) 计算反应Cu+Cu2+2Cl=2CuCl(s)的平衡常数。17 .(本题10分)0736298K时,2Cu+PtCl62-=2Cu+PtCl42-+2Cl,反应中各物质的起始浓度分别为：PtCl62-=1.0X10-2moldm3,Cu+=1.0x10-3moldm3,PtCl42-=2.0X10-5mol-dm-3,Cl-=1.0X10-3mol-dm-3,计算反应的平衡常数和ArGm。已知：Cu+e-=Cu巾小=0.52VPtCl62-+2e=PtCl42-+2Cl巾小=0.68V18 .(

44、本题10分)0737已知：山小(Ni2+/Ni)=-0.23V,巾小(Ag+/Ag)=+0.80V山小(Pb2+/Pb)=-0.13V,巾小(Cu2+/Cu)=+0.34V写出下列电池的电池反应，并求电动势，判断该电池反应能否自发进行计算反应的平衡常数。(1) AgAg+(0.050mol.dm-3)IINi2+(0.20mol.dm-3)Ni(2) PbPb2+(0.50mol.dm-3)IICu2+(0.30mol.dm-3)Cu19 .(本题5分)0738已知Co3+e-Co2十巾小=1.84VCo(NH3)63+e-Co(NH3)62+巾小=0.062VK(稳Co(NH3)62+)=1

45、.3X105求：K(稳Co(NH3)63+)=?20 .(本题10分)0739实验中用Br2水在碱性介质中氧化Co2+,已知：山(|)(Br2/Br尸1.07V,山(|)(Co3+/Co2+)=1.84VKsp(Co(OH)3)=1.6X10+(44),Ksp(Co(OH)2)=1.6X10+(15)求：(1)山小(Co(OH)3/Co(OH)2);(2)反应的平衡常数。21 .(本题10分)0743已知Zn2+2e=Zn巾1()=-0.76VZnO22-+2H2O+2e=Zn+4OH巾26=-1.22V试通过计算说明锌在标准状况下，既能从酸中又能从碱中置换放出氢气。22 .(本题5分)074

46、4已知：山小(H3AsO4/HAsO2)=0.58V,巾小(I2/I)=0.54V.在298K时,若溶液pH=7.00,其余各物质的浓度都等于1.0mol-dm-3,问下列反应自发进行的方向是正向还是逆向？通过计算说明。H3AsO4+2I+2H+=HAsO2+I2+2H2O23 .（本题5分）0745在实验室通常用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O试通过计算回答，为何一定要用浓盐酸？（巾小（MnO2/Mn3）=1.21V,巾小（Cl2/Cl）=1.36V）24 .（本题5分）0748已知Cu2+2e=Cu巾小=0.34VCu+e-=Cu巾小=0.52VCu2+B

47、r-+e-=CuBr求CuBr的Ksp。25 .(本题5分)0752已知：Cu2+Cl+e=CuCl(s)山(|)(Cu2+/Cu)=0.34V山小(Cu+/Cu)=0.52V求：CuCl的Ksp。26 .(本题5分)0753已知：Ag+e=AgAgl+e;Ag+I求:Agl在25C时的Ksp。也小=0.64V也小=0.54V也小=0.7996V也小=-0.1518V27 .(本题10分)0755在Cu2+,Zn2+等物质的量的混合溶液中加入足量KCN,使Zn(CN)42=Cu(CN)42=CN=1mol-dm-3,计算说明能否用此电镀液在镀件上得到黄铜镀层？已知：Cu+e=Cu巾小=0.52

48、VZn2+2e=Zn巾小=-0.76VK(稳Cu(CN)43-)=1.0X10+30)K(稳Zn(CN)42尸1.0X10+16)28 .(本题10分)0762山小已知：Cu+e=Cu巾1=0.52VCuCl+e=Cu+Cl巾2=0.14V(1)请写出(1)、(2)的能斯特方程式，并计算CuCl的Ksp;(2)将上述两电对组成电池，写出电池符号、电池反应；(3)计算反应的rGm(|)及平衡常数K;(4) 当Cl-=0.10moldm3时，平衡常数K又为多少？29 .(本题5分)0765设有两个电池，测得电池电动势分别为：(A)Cu|Cu2+(C2)IICu2+(C1)|Cu电池电动势为EA(B)Pt|Cu2+(C2),Cu+(C3)IICu2+(C1),Cu+(C3)|Pt电池电动势为EB,求EA与EB的关系。30 .(本题5分)3728已知：山小(O2/OH)=0.401V,计算暴露于空气里中性溶液的巾(O2/OH-).31 .(本题5分)37