第二节电解质 离子反应(3)

1、第二节第二节 电解质电解质 离子反应离子反应第三课时第三课时 离子反应中的多重反应离子反应中的多重反应练习练习：完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与溶液与(NH4)2SO4溶液混合：溶液混合：_(2)NH4HCO3与过量与过量NaOH溶液混合：溶液混合：_(3)FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2：_(4)Fe(OH)2中加入足量稀硝酸中加入足量稀硝酸_(5)Fe3O4溶于溶于HI溶液中溶液中_(6)Fe3O4溶于稀溶于稀HNO3中：中：_(7)向向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热中加入足量的氢氧化钠溶液并加热 _ 重难点突破重

2、难点突破 NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液1 1与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 （三）与量有关的离子方程式的书写（三）与量有关的离子方程式的书

3、写1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOHNH3OH2.2Ag(NH3)2OHOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O

4、 Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无

5、明显气体，稍后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液2、酸式盐与碱的反应涉及到的、酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法：方法：按按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3+H2O Ca2+

6、2HCO3- +2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O（2 2）弱酸的酸式铵盐溶液与）弱酸的酸式铵盐溶液与NaOHNaOH溶液混合（如溶液混合（如NHNH4 4HCOHCO3 3、 NH NH4 4HSOHSO3 3等）等）NaOH溶液少量：溶液少量：HSO3- + OH- = SO32- + H2ONaOH溶液过量：溶液过量：NH4+ + HSO3- + 2OH- = NH3H2O + SO32- + H2O（3）NaHCO3与与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+CO32

7、-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水HCO3- +Ca2+OH- = CaCO3+H2O（4）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSO4少量时：少量时：SO42-+H+ Ba2+OH- = BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时：过量时：Ba2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCO2+2OH- = CO32-+H2OCO2+OH- = HCO3-3、某些物质与、某些物质与CO2反应涉及到的反应涉及到的“量量” Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 +2HC

8、lO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO（4） 苯酚钠溶液通入少量或过量苯酚钠溶液通入少量或过量CO2: （3）偏铝酸钠溶液中通入）偏铝酸钠溶液中通入CO22AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3+HCO3-C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3- （2）漂白粉溶液中通入）漂白粉溶液中通入CO2（1）用）用NaOH吸收吸收CO2 和量无关！和量无关！（5 5）向）向NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体：气体：通入通入少量少量SOSO2 2气体气

9、体： 2CO2CO3 32-2-+ + SOSO2 2 +H +H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3- -+SO+SO3 32-2-通入通入过量过量SOSO2 2气体气体： COCO3 32-2-+ 2+ 2SOSO2 2 +H +H2 2O = 2HSOO = 2HSO3 3- - +CO +CO2 2（6 6）. .部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐（如（如NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa3 3POPO4 4）与强酸（如盐酸）的反应）与强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：盐酸不足：COCO3 32-2- +H +H+ + = = H

10、CO HCO3 3- - 盐酸过量：盐酸过量：COCO3 32-2- +2H +2H+ + = = CO CO2 2+H+H2 2O O4、较特殊的反应涉及到的、较特殊的反应涉及到的“量量”（1 1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：（3 3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：（2 2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba

11、2+2OH- = NH3.H2O+BaCO3+H2O （4 4）硝酸银溶液和氨水混合）硝酸银溶液和氨水混合往往AgNOAgNO3 3溶液中加入少量氨水：溶液中加入少量氨水：AgAg+ +NH+NH3 3HH2 2O = AgOH+NHO = AgOH+NH4 4+ +往往AgNOAgNO3 3溶液中滴加过量氨水：溶液中滴加过量氨水：AgAg+ + 2NH+ 2NH3 3HH2 2O =Ag(NHO =Ag(NH3 3) )2 2 + +2H+2H2 2O O注意：注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的溶液中加入足量的Ca(H

12、CO3)2溶液溶液（5）NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至中性溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全 SO42-+H+ Ba2+OH- =BaSO4 +H2OBa2+ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4+2H2OCa2+ + OH- + HCO3-= CaCO3+ H2O5、氧化还原反应中涉及到的、氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强者优先强者优先”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的后发生反应。 向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量(足量足量)的的Cl2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 向向FeI2