高优指导版高三化学一轮复习氧化还原反应课件新人教版

1、第第3 3节氧化还原反应节氧化还原反应-2-考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。-3-基础梳理考点突破考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是化合价的变化。(2)氧化还原反应的实质是电子转移。(3)有关概念。还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质是失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。-4-基础梳理考点突破(

2、4)四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。-5-基础梳理考点突破2.常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂。-6-基础梳理考点突破(2)常见还原剂。 -7-基础梳理考点突破-8-基础梳理考点突破(3)具有中间价态的化合物。既有氧化性又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。-9-基础梳理考点突破自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)金属阳离子一定只具有氧化性 ( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( )(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( )(5)分解反应一定是氧化

3、还原反应,而化合反应为非氧化还原反应 ( )(6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同 ( )-10-基础梳理考点突破1.理清知识线索 -11-基础梳理考点突破2.要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。-12-基础梳理考点突破例12015年8月12日,天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故,其中导致库存的700吨NaCN部分发生泄漏,处理方法主要是用15%的H2O2将其氧化成无毒的物质,化学反应方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3

4、+NH3。下列关于该反应的叙述正确的是()A.NaCN中碳的化合价为+4价B.NaCN发生还原反应C.1 mol NaCN完全反应转移2 mol电子D.氧化产物为NH3 答案解析解析关闭NaCN中Na为+1价,C为+2价,N为-3价,故A错误;反应中NaCN中碳的化合价升高,发生氧化反应,故B错误;反应中NaCN中碳的化合价由+2价升高为+4价,即1 mol NaCN完全被氧化转移了2 mol电子,故C正确;反应中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3既是氧化产物也是还原产物,产物NH3中的各元素化合价在反应前后均未变化,故D错误。 答案解析关闭C -13-基础梳理考点突破方法技巧:

5、 氧化还原反应概念判断思路氧化还原反应的概念性题目的解题思路是:判价态,分升降;定类型,推其他。其中“判价态”是关键的一步,对于复杂物质中元素化合价可以利用常见元素的化合价进行判断,如CuFeS2中硫的化合价为-2价。同种元素不同价态之间的转化,其价态变化根据“归中而不交叉”的原则判断。-14-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案解析解析关闭 答案解析关闭-15-基础梳理考点突破2.(2015山东威海模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应

6、:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案解析解析关闭该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。 答案解析关闭D-16-基础梳理考点突破3.(1)(2015全国,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为。 (2)(2013山东理综,28节选)辉铜矿(

7、Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是。 (3)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反应中氧化剂是。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-17-基础梳理考点突破考点二氧化还原反应的配平1.氧化还原反应的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例)(1)配平原理。在氧化还原反应中,化合价升高总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。-18-基础梳理考点突破(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反应为例)。 -1

8、9-基础梳理考点突破2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例)(1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始,指向生成物中的同一种元素。-20-基础梳理考点突破(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反应为例:-21-基础梳理考点突破自主巩固 根据FeS2+O2Fe2O3+SO2,回答下列问题:(1)氧化剂是O2,还原剂是FeS2,氧化产物是Fe2O3、SO2,还原产物是Fe2O3、SO2。(2)元素化合价升高的元素为F

9、e、S,元素化合价降低的元素为O。(3)1“分子”还原剂化合价升高总值为11,1“分子”氧化剂化合价降低总值为4。(4)配平后各物质的化学计量数依次为41128。 -22-基础梳理考点突破1.正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反应物着手配平。2.逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3.缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质,再用化合价升降总值相等配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降总值相等将现有的物质配平,然后再根据质量守恒法确定所缺物质的

10、化学式及化学计量数。例2(1)(2015天津理综,10节选)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:(2)(2014全国,27节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。 (3)(2014天津理综,7节选)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1 1。写出该反应的化学方程式:。 -23-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭

11、 答案解析关闭-24-基础梳理考点突破-25-基础梳理考点突破跟踪训练1.配平下列化学方程式: 答案 答案关闭(1)38324(2)513333(3)21610258(4)36213(5)29335-26-基础梳理考点突破2.(1)(2014福建理综,23节选)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式: 答案 答案关闭(1)1313H2(2)21626H+(3)524518H+-27-基础梳理考点突破考点三氧化性、还原性判断及氧化还原反应规律1.同一个氧化还原反应中

12、,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化剂的氧化性大于氧化产物;还原剂和还原产物具有还原性,且还原剂的还原性大于还原产物。2.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。-28-基础梳理考点突破自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 ( )(2)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼 ( )(3)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时,化合价分别降低1、2生成NO2、SO2,所以浓硫酸的氧化性大于浓硝酸 ( )(4)由2NaCl(熔融)2Na+Cl2得出氧化性:Na+Cl2 ( )-29-基础梳理考点突破1.判断氧化性、还原

13、性强弱的方法(1)依据元素在周期表中的位置。-30-基础梳理考点突破(2)依据金属性、非金属性比较。按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其单质的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。非金属阴离子的还原性随着单质的氧化性增强而减弱,如:-31-基础梳理考点突破(3)依据氧化还原反应的方程式。对于氧化还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物。则氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。(4)依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)。当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。-32-基础梳理考点突破若氧化产物

14、价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断,反应条件要求越低,性质越强;例如:由上述反应条件的不同,可判断氧化性:KMnO4MnO2。-33-基础梳理考点突破(5)依据原电池、电解池的电极反应判断。两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属正极金属。在电解过程中,氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。(6)浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱。如氧化性:浓硝酸稀硝酸。酸性环境下,KMnO4或酸性K2Cr2O7氧化性较强。-34-基础梳理考点突破2.氧化还原反应规律及其应用 -35-基础梳理考点突破-36-基础梳理考点突破-37-基础梳理考点突破

15、例3汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()A.生成40.0 L N2(标准状况)B.有0.25 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 molD.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol 答案解析解析关闭 答案解析关闭-38-基础梳理考点突破思维建模: 守恒法解氧化还原反应题的思维流程(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:根据题中物质的物

16、质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。-39-基础梳理考点突破跟踪训练1.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质:Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A. B. C. D. 答案解析解析关闭Cu与浓硝酸反应生成NO2,Cu与稀硝酸反应生成NO。Fe与FeCl3溶液反应,与FeCl3溶液的浓度无关。Zn与浓硫酸反应生成SO2,Zn与稀硫酸反应生成H2。Fe与HCl溶液反应,与HCl溶液的浓度无关

17、。 答案解析关闭B-40-基础梳理考点突破2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() 答案解析解析关闭根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断氧化性B中Cl2I2、C中Co2O3Cl2、D中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+。 答案解析关闭A-41-基础梳理考点突破3.(2015上海化学,21)工业上将Na2CO3和Na2S以1 2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO

18、2。在该反应中()A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子 D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 答案解析解析关闭 答案解析关闭-42-考情分析解题策略(二二)信息型氧化还原反应和离子反应综合题信息型氧化还原反应和离子反应综合题离子反应与氧化还原反应是高中化学的重要基础知识,也是高考重点考查内容之一。在高考中最常见的考查方式是在卷中以新情境方式考查试剂作用、氧化产物或还原产物、指定物质间的比例关系或方程式的配平,将离子反应和氧化还原反应两部分内容融合在一起考查。-43-考情分析解题

19、策略反应中试剂作用、氧化产物或还原产物、指定物质间的比例关系只是信息型离子反应、氧化还原反应配平环节的一部分,若能够配平相关反应即能够解决相关问题。信息型离子反应与氧化还原反应方程式的配平步骤如下:-44-考情分析解题策略典例(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 ;(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。 (3)(2015全国,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 -45-考情分析解题策略用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠