高优指导版高三化学一轮复习物质的检验分离和提纯课件新人教版

1、第第2 2节物质的检验、分离和提纯节物质的检验、分离和提纯-2-考纲要求:1.能对常见的物质进行检验。2.能对常见的物质进行分离和提纯。-3-基础梳理考点突破考点一物质的检验1.常见阳离子的检验-4-基础梳理考点突破-5-基础梳理考点突破-6-基础梳理考点突破易错警示: 在检验 时,我们要注意 、Ag+的干扰,加试剂的先后顺序不能颠倒,不能用稀硝酸酸化。检验 时要防止它们互相干扰,两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别在于生成的CO2无气味,而SO2有刺激性气味,能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。-7-基础梳理考点突破3.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验。 -8-基础梳理考点突

2、破(2)酸性气体的检验。 -9-基础梳理考点突破(3)碱性气体的检验(NH3)。-10-基础梳理考点突破(4)强氧化性气体的检验。-11-基础梳理考点突破-12-基础梳理考点突破自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)能使品红褪色的气体一定是SO2 ( )(2)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( )(3)加盐酸有无色无味气体生成,通入澄清石灰水产生白色沉淀,该溶液中一定含有 ( )(4)加入BaCl2能产生白色沉淀的溶液中一定含有 或 ( )(5)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该溶液中一定含有 ( )-13-基础梳理考点突破1.物质检

3、验的一般思路和程序 -14-基础梳理考点突破如固态物质的检验程序: -15-基础梳理考点突破2.物质检验的常见突破口(1)溶于水显碱性的气体:NH3。(2)在空气中由无色变为红棕色的气体:NO。(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。(4)遇SCN-显红色,遇OH-生成红褐色沉淀的离子:Fe3+。(5)遇Ag+产生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀为白色则为Cl-;若沉淀为浅黄色则为Br-;若沉淀为黄色则为I-。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金属氧化物:Al2O3。(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。(8)能与盐酸反应产生刺激性

4、气味的气体,且该气体通入品红溶液使之褪色,加热又复原的离子:-16-基础梳理考点突破例1(2015河北邢台模拟)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:-17-基础梳理考点突破第三份试液,滴加氢氧化钠溶液,加热,加入的氢氧化钠溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体关系(n)如右图。请回答下列问题:(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是。 (2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:。 (3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-: 。 -18-基础梳理考点突破-19-

5、基础梳理考点突破答题规范: 1.不能在原瓶中操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若原瓶操作,会造成试剂污染。解答离子检验题目的一般思路:取样加试剂现象结论。要有操作,有现象,有结论。2.用词要准确科学:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”,切不可把液体或固体试剂“通入中”。-20-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015天津理综,2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白

6、色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 答案解析解析关闭 答案解析关闭-21-基础梳理考点突破2.(2014重庆理综,2)下列实验可实现鉴别目的的是 ()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案解析解析关闭A项,KOH分别与SO2、SO3反应生成对应的盐,两者均无明显现象,无法鉴别;B项,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能将I-氧化为I2而使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝;C

7、项,由于H2CO3酸性强于Al(OH)3而弱于CH3COOH,故CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀而不与CH3COONa溶液反应,可以鉴别两者;D项,BaCl2溶液分别与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应生成AgCl、BaSO4,两者均为白色沉淀,故无法鉴别。 答案解析关闭C -22-基础梳理考点突破3.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+ 答案解析解析关闭 答案解析关

8、闭-23-基础梳理考点突破考点二物质的分离、提纯的物理方法1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。-24-基础梳理考点突破2.物质分离、提纯的常用物理方法 -25-基础梳理考点突破-26-基础梳理考点突破-27-基础梳理考点突破-28-基础梳理考点突破自主巩固 物质分离与提纯的方法有多种,下列操作过程中用到的方法和仪器(夹持仪器除外)为:(1)从NaCl溶液中提取食盐。方法:蒸发,仪器:玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。(2)从海水中提取淡水。方法:蒸馏,仪器:蒸馏烧瓶、

9、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等。(3)从CuSO4溶液中提取胆矾。方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,仪器:玻璃棒、酒精灯、烧杯、漏斗。(4)除去Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3沉淀。方法:过滤,仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗。(5)提取溴水中的溴。方法:萃取后分液,仪器:分液漏斗、烧杯。-29-基础梳理考点突破混合物分离(提纯)物理方法的选择1.“固+固”混合物的分离(提纯)2.“固+液”混合物的分离(提纯)-30-基础梳理考点突破3.“液+液”混合物的分离(提纯) -31-基础梳理考点突破例2下列说法正确的是。 A.(2015浙江理综,8)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却

10、结晶、过滤、干燥的方法B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-方法为过滤、洗涤、干燥C.分离NaNO3和BaSO4的混合物方法为溶解、过滤D.从乙酸乙酯和乙酸的混合物中提纯乙酸乙酯的方法是在混合物中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液E.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出-32-基础梳理考点突破F.从溴的苯溶液提纯溴可用萃取、分液的方法G.利用重结晶法除去食盐晶体中混有的少量KCl,过滤后可用蒸馏水洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KClH.除去BaSO4中混有的NaCl,溶解、过滤、洗涤、干燥。检验沉淀是否洗净方法,取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀硝酸酸化的AgN

11、O3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净 答案解析解析关闭A选项,因为NaCl的溶解度随温度的变化而变化不大,所以除去氯化钠中混有的少量硝酸钾杂质,不能降温结晶,而应该加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤,然后分离出NaCl晶体,错误;B选项,胶体也能通过滤纸,错误;C选项,注意是分离混合物,所以过滤后要洗涤滤渣,还要蒸发滤液得到NaNO3晶体,错误;E选项,溴的苯溶液密度比水小,应该从上口倒出,错误;F选项,应该用蒸馏法,错误;G选项,NaCl也易溶于水,不能用水洗涤,错误。 答案解析关闭DH-33-基础梳理考点突破归纳总结: 多角度夯实过滤操作在过滤操作后,有时需要滤液,舍弃滤渣,有时

12、需要滤渣,舍弃滤液。所以不同的需求,过滤后的操作也可能不相同。1.对滤渣的处理(1)沉淀洗涤的选择。在过滤操作后,有时需要滤渣,舍弃滤液,因为滤渣表面附着或滤渣中包夹着可溶性离子,则需要洗涤滤渣;如由NaAlO2溶液制取Al2O3,应向溶液中通入CO2充分反应后过滤,滤渣必须洗涤。在过滤操作后,需要滤液,舍弃滤渣,但滤渣上附着的一些可溶性且有毒的、对环境会造成污染的杂质,则也应该洗涤。-34-基础梳理考点突破(2)沉淀洗涤液的选择。常用洗涤液是蒸馏水,但有时滤渣溶于水或与水反应,则应选择特殊洗涤液。(3)沉淀洗涤的方法。洗涤方法:沿玻璃棒向漏斗内加蒸馏水或其他特殊洗涤液至浸没沉淀,待水自然流出

13、后,重复操作23次。误差分析:若沉淀不洗涤或洗涤不干净,则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多,则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)判断洗净方法。原理:检查洗涤液中是否含有沉淀表面附着的可溶性离子,需要加入与可溶性离子反应且现象明显的物质即可。答题模板:用小试管取最后一次洗涤液,加入XXX实验现象得出结论。-35-基础梳理考点突破2.对滤液的处理(1)蒸发。如果所需物质受热不易分解,则直接用蒸发的方法提取母液中的成分。如粗盐提纯时,加热蒸发NaCl溶液,当析出大量NaCl晶体时,停止加热,利用余热蒸干。(2)其他方法。如果所需物质受热易分解,则不能直接用蒸发的方法提取母液中的成分,如从Cu

14、SO4母液中获得CuSO45H2O晶体,采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤方法。-36-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015湖南株洲一模)下列有关物质的分离说法正确的是()A.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D.蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 答案解析解析关闭A选项,加热使氯化铵分解,碘升华,不能分离;B选项,四氯化碳密度比水大,因此下层为紫色;D选项,干馏为复杂的化学变化,错误。 答案解析关闭C -37-基础梳理考点突破2.下列实验中,所选装置不合理

15、的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选B.用CCl4提取碘水中的碘,选C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选D.粗盐提纯,选和 答案解析解析关闭乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯,应该选用分液装置,即装置,A错误。 答案解析关闭A-38-基础梳理考点突破3.(2015全国,26节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:溶解度/(g/100 g水)废电池糊状填充物加水处理后,过滤

16、,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为,其原理是。 答案解析解析关闭根据表中数据知ZnCl2和NH4Cl在水中溶解度差异较大,且受温度影响较大,所以可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收;滤渣主要成分是MnO2、碳粉、MnOOH,要从中得到较纯MnO2,最简便方法为在空气中加热,因为加热时,C生成CO2,MnOOH生成MnO2。 答案解析关闭加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2-39-基础梳理考点突破考点三物质的分离、提纯的化学方法常见物质的化学提纯方法-40-基

17、础梳理考点突破-41-基础梳理考点突破-42-基础梳理考点突破自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 ( )B.除去CuCl2溶液中的FeCl3可加入CuO,过滤 ( )C.除去氯化铵溶液中的FeCl3可加入氢氧化钠溶液,过滤 ( )D.除去Cl2中的HCl杂质让混合气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸洗气 ( )-43-基础梳理考点突破1.分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须” -44-基础梳理考点突破2.物质分离、提纯常用的化学方法 -45-基础梳理考点突破3.其他方法电化学方法电解精炼铜、电泳选矿、高压除尘等,另外还有离子交换法、盐析法、

18、渗析法等。-46-基础梳理考点突破例3为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是()A.B. C.D. 答案解析解析关闭硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小,正确;碳酸钠与二氧化碳反应,错误;金属钠与乙醇和水都能发生反应,错误;Na2S溶液和AgCl反应发生沉淀的转化,生成Ag2S和NaCl,过滤除去Ag2S即可,正确。 答案解析关闭 B-47-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015上海化学,13)实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是()A.操作中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗 答案解析解析关闭 答案解析关闭-48-基础梳理考点突破2.(2015广东湛江二模)下列实验不能达到目的的是 ()A.用分液的方法分离乙醇和乙酸B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用NaAlO2溶液和过量CO2制备Al(OH)3D.用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 答案解析解析关闭 答案解析关闭-49-基础梳理考