双水解反应及应用

1、双水解反应学习目标:1、会书写双水解反应的化学方程式2、会判断因发生双水解反应不能共存 问题 1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。 分别写出水解的离子方程式 Al2(SO4)3 NaHCO3 两者混在一起，互相 总方程式为 3、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl， 在面团中Al3和HCO3发生双水解反应，Al33HCO3Al(OH)33CO2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大， 致使

2、面团膨胀为油条。2、灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合损肥分，从水解的角度分析原因 草木灰作为农作物肥料的主要有效成分是K2CO3，而K2CO3在土壤中水分的作用下，可以发生水解反应，K2CO3H2OKOHKHCO3产生OH。而铵态氮肥中NH4遇到OH可转变为NH3. H2O，植物难以吸收， 导致了铵态氮肥的失效 4、将下列两种溶液混合在一起，会有什么现、将下列两种溶液混合在一起，会有什么现象，说明原因，并写出反应方程式象，说明原因，并写出反应方程式 Al2(SO4)3溶液与溶液与NaHCO3溶液溶液 Al Cl3溶液与溶液与Na2CO3 溶液溶液

3、Al Cl3溶液与溶液与Na2S Al Cl3溶液与溶液与NaAlO2溶液溶液 FeCl3溶液与溶液与Na2CO3 溶液溶液 FeCl3溶液与溶液与NaHCO3溶液溶液第第4题中，阴阳离子都发生水解时，相互促进，题中，阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，移动，常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;与与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与与AlO2-、SiO32-4、判断溶液中离子能

4、否大量共存。当有弱碱、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 AlO2- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、双水解反应方程式的书写 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3总结双水解反应方程式的书写方法总结双水解反应方程式的书写方法. 双水解

5、反应离子方程式的符号。对于双水解反应，在书写离子方程式时，为区别于一般的水解反应，连接符号用“”，生成的沉淀和气体分别标注“”和“”。 快速书写双水解反应离子方程式的技巧。以书写溶液与溶液混合后反应的离子方程式为例：首先判断生成物，水解完全生成，水解完全生成和；然后确定这两种离子的系数之比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相反，即与按系数之比2：3反应、结合质量守恒定律，用水来凑，其发生双水解反应的离子方程式为。9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。解，则不能大量共存。 常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与与AlO2-、CO32-、