多组分练习题

1、多组分练习题1. 273K,2x101.3kPa时，水的化学势比冰的化学势（a）高（b）低（c）相等（d）不可比较答：emT,咿你pT0m*，又vm（svm（i）且R（H2O,l,273K,p户R（H2O,s,273K,p）,（H2O,s,273K,2P）（H2O,l,273K,2p）此外，常识告诉我们：增压可使冰变为水。2.在恒温抽空的玻璃罩中封入液面相同的一杯糖水（A）和另一杯纯水（B）。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（a）A杯高于B杯（b）A杯等于B杯（c）A杯低于B杯（d）视温度而定答：a。R（纯水）”糖水中水），也即纯水的饱和蒸气压p”大于糖水中水的蒸气压p,以至于通过气相，水从

2、（B）杯向（A）杯转移。3.气体热力学标准态为（a）25C、100kPa状态（b）273.15K、101325Pa、理想气体状态（c）100kPa、纯理想气体状态（d）25C、100kPa纯理想气体状态答：c。对于气体，无论是理想气体还是实际气体，具标准态均为T、p条件下具有理想气体行为的纯气体4.今有298K,p的N2气状态I和323K,p的N气状态H各一瓶，问哪瓶N气的化学势大？(a)MI)Mil)(b)J(I)l(ii)(c)(I)(II)(d)不可比较答：a。对于纯物质，(1/切)p,nB=$Gm/dT)p=Sm05.在等温等压下，由A和B两种物质组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓

3、度的改变而,则B的偏摩尔体积将减小。答：增加。根据吉布斯杜亥姆方程：工nBdVB=0,或者B“xBdVB=0B判断正误1 .偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。()2 .偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同。3 .某溶液中物质B的偏摩尔体积就是1mol物质B在溶液中所占的体积。4 .偏摩尔吉布斯函数是化学势，因此，凡属化学势均有集合公式。5 .物质A和B形成均相溶液，在恒温恒压条件下，若A的偏摩尔体积随浓度增大而增大，则B的偏摩尔体积随浓度增大减小。6 .组成可变的均相系统的热力学基本方程dG-SdT+Vdp*Z卜BdnB,既适用于封闭系统也适用于敞开B

4、系统。()7 .气体的标准态都取标准压力、温度为T,且符合理想气体行为的纯气体的状态。8 .在同一稀溶液中，组分B的浓度可用XB,mB,CB表示，其标准态的选择也不同，则相应的化学势也不同。9 .溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。10 .对于纯组分，它的化学势就等于其吉布斯自由能。11 .在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等12 .在半透膜两边分别放纯溶剂和溶液，达到渗透平衡时，溶液一边液面高出h高度，这段水柱压力就是该溶液的渗透压13 .标准化学势只是温度的函数而不随体系的压力与组成改变.14 .在同一溶液中若标准态的选择不同，则相应的活度和活度因子不同15 .溶剂中

5、加入溶质后，就会使溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降。16 .在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。17 .活度等于1的状态就是标准态。18 .理想溶液同理想气体一样，分子间没有作用力，所以AmixH=0o19 .在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（）Gm,B20 .理想溶液中物质B的VB,m=%,b,HB,m=Hm,B,那么可以推出SB,m=Sm,B,GB,m答案1.答：不对。根据偏摩尔量定义XB,m中X为系统的任一容量性质。只有组分B的偏摩尔吉布斯函数才称为化学势，其它偏摩尔量不一定是化学势。2,答：偏摩尔量是与温度、压力及浓度有

6、关的强度性质，当温度、压力及浓度一定时，它与物质的数量无关。一V公V一一,VBm=-3 .答：不对。偏摩尔体积定义为B,mn&n,其意义Bp,nc=B是在一定温度和压力下，某一定浓度的溶液中，1mo旧组分对系统总体积的贡献。不能把VB,m理解为分体积，因为在有的系统中，VB,m是负值，意味着B物质的加入，会引起总体积的减少。4 .答：不对，集合公式只适合于偏摩尔量。5 .答：对。B的偏摩尔体积随浓度增大而减小。由吉布斯-杜亥姆方程XBdXB=0B在恒温恒压下，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然减小，且增大与减小的比例与系统中两组分的物质的量（或摩尔分数）成反比。6 .答：对。7

7、 .答：对。8 .答：不对。浓度表示方式不同，则所取标准态也不同，它们的标准态时的化学势是不相等的。但是，B物质在该溶液中的化学势只有一个数值，是相同的。9 .答：不对。化学势是某组分的偏摩尔吉布斯自由能。溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液化学势。10 .答：不对，至少不严格。应该说纯组分的化学势等于其摩尔布斯自由能11 .答：不对。渗透压是溶液依数性的一种反映。依数性只与粒子的数目有关，而与粒子的性质无关。食盐水中NaCl会离解成两个离子，所以相同浓度的食盐水的渗透压可以是蔗糖溶液的两倍。12 .答：不对。渗透压是指在半透膜两边分别放纯溶剂和溶液，为了防止纯溶剂向溶液方

8、渗透，必须在溶液上方外加一个压力，刚好使膜两边达成平衡，这外加的压力就是该溶液的渗透压。因为达到渗透平衡时溶液已被稀释，这h高度的液柱可看作溶液被稀释后的渗透压，而不是原来溶液的渗透压。13 .答：对。14 .答：对。非理想溶液溶剂是相对于遵守拉乌尔定律的溶液组分进行浓度校正，溶质是相对于遵守亨利定律的溶液组分进行浓度校正，二者的参考态不同。活度和活度因子是一个相对值，基准态选取不同，数值不同。15 .答：不对。只有溶质是不挥发性时，且与溶剂不生成才能满足上述说法。若溶质是挥发性的，有时使溶液的蒸气压升高，其结果必使沸点降低。若溶质与溶剂形成固溶体时，溶液的凝固点有可能升高。16.答：不一定。一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。17 .答：标准态一定是活度等于1的状态，但活度等于1并不一定是标准态。18 .答：不对。理想液态混合物分子之间存在作用力，由于各分子之间作用力完全相同，其处境与它在纯物质时的情况完全相同，故当几种纯物质混合形成理