2017年高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)

1、专题 04 离子反应(讲)考向一离子方程式讶亦考(1)考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。2能进行离子方程式的书写及正误判断。(2)命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100%。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下，测的氯化铵溶液pHSQ2-Fe2+I-Br-;注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性

2、”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书 写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。1、离子反应(1)概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。(2)离子反应发生的条件1复分解反应类型：生成軽 j 生的物质 Jll Al() )n) )；i.BaS()4等生成挥发性的物质，如 C()S()2.NH3等2氧化还原反应类型：强氧化性物质+强还原性物质一T弱氧化性物质+弱还原性物质。3+2+2+女口FeCb溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe+Cu=2Fe+Cu。2、离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应

3、的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。(2)书写步骤：以CaCO与盐酸的反应为例。写根据反应事实，写出正确的化学方程式CaCO+ 2HCI=CaC2+H2O+CQf拆把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCQ+2H+2CI一=Ca+2CI+H2Q+CQf删_ 删去两边不参加反应的离子+2 +CaC(3+2H =Ca+H2Q+CQf查检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒【注意事项】 能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质(如沉淀、气体)，不拆。易溶的物质，如果易电离(如强酸、

4、强碱、绝大多数可溶性盐)，拆；易溶的物质，如果难电离(如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水)，不拆。(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H+QH =HQ来表示。(4)离子方程式正误判断离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物(稀溶液写成离子

5、；悬浊液写成分子)还是生成物(生成物直接写成分子)、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。1离子反应误判如实验室制氨气：Ca(0H)2+2NH+_Ca2+2NWf+2H2O;铜和浓硫酸加热反应：Cu+2HSQ(浓)_ Cu2+SQ2-+SQf+2H2 0。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反 应方程式。2违背客观事实如FezQ与氢碘酸：Fe2Q+6H=2Fe3+3H2Q。错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。Mg(HC(3)2与过量NaOH溶液反应：Mg+2HC0+20H=MgC0j +C0-+HQ错因：在过量NaOH溶液

6、中M6+应生成溶解度更小的Mg(0H)a沉淀而不是MgC0沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2Cl0-+Ha0+S(CaS( +2HC10错因：CaS0在HC10中将被氧化成CaSG。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C0+H0+2CH50T2C6H0H+C0。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HC0。3违反守恒定律如FeCl2溶液中通Cl2:F+Cl2=F+2CI。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。4分不清强、弱电解质女口Na0H溶液中通入HI:0H+HI=H20+I-。错因：HI误认为弱酸。电解电解AgF溶液：4Ag+2H3电解=4Ag+0f + 4H+

7、。错因：没有考虑F-与H的反应。乙醛的银镜反应：CHJCH0+2Ag(N3)20HCH3C00NH2AgJ +3NHf+Q错因：Ag(NH)20H和CHC00NH均是强电解质。5忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+20H+2HC0=CaC0j +C02+H Q错因：应抓住 不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCC为1mol,则需要1mol0H生成1molC02-，而1molC02-又需要1moICa2+生成CaC0沉淀。纠正：Ca2+0+HC(3-=CaC4N才 EOrg错误；B 向氨水通入定量 S5,反应产生亚硫酸氢镀，离子方程式是：SOj 十

8、 NH3- H 件 NH/+HS6；错误皿.次氯酸钠与浓盐酸反应产生 6,在酸性环境不能大重存在 OH7, 高子方程式是：QOXT+2HNM + HO 错误；D. NH8 朋液与少量 BatOHJi 溶液反应，产生 碳酸輒碳酸镀和水，反应的离子方程式是：曲冲加竝 H8 尸 BzCO,畑产+加。正确*考点：考查离子方程式正误判断的知识。【例2】【百强校2016届黑龙江省实验中学期末】下列离子方程式书写不正确的是( )A.AICI3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n( (Al3+)=7:2时，2AI3+ 7OH=Al(OH3J+AIO2-+ 2H2OB. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(

9、 CuCb)：n( NaHS=1：2时Cu +2HS=Cu& +H2STC. Cl2与FeBD溶液反应，当n(CI2):n( (FeBa)=1:1时，2Fe2+ 4Br-+3CI2=2 Fe3+2Br2+ 6CI-D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) :n( HNO)=1:2时，3 Fe +2NO+8l4=3Fe2+2NOT +4H2O【答案】C【解析】试题分析：A.AICI3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n( (Al3+)=7:2时铝离子部分转化为 氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为2AI3+ 7OH=Al(OF)3J+ AIO2+ 2H20,A正确；B.CuCl2溶液与Na

10、HS溶液反应，当n(CUCI2) :n(NaHS=1:2时反应的离子方程式为Cif+2HS=CU&+H2ST,B正确；C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(CI2) :n( FeBz)=1:1时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2CI2=2Fe3+B2+4CI-,C错误；D. Fe与稀硝酸反应，当n( (Fe):n( (HNO)=1:2时铁过量，反应的离子方程式为3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2+2NOT +4fQ D正确，答案选G考点：考查离子方程式正误判断2【趁热打铁】【百强校2016届江西师大附中期末】下列离子方程式正确的是A.Na

11、HS溶液水解的方程式为：HS+HX -S2+H3OB.向H2 O中投入Na2Q固体：2H2O + 2Na2O=4Na+ 4OH_+QTC.在100 mL2 mol/L Fel2溶液中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应：2I_+ Cl2=I2+2CID.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl_+2H+ ：|：HT+Cl2T【答案】C【解析】试题分析：A* NaHS 水解的方程式为：HS- +出+问 H 产 O 中投入固体反应的离子方程式为 2H?0 + 2NasOi=4Na*+ 2OH_+ 2t3OH- f 川错误疋.在 100 mk2 mol/LFd 播液中通入斗 48 L 埶气(标况下九

12、即 0. 2mo1 氯气，由于砸离子的还原性强于亚铁离子，因此首 先航化破倉子，且二者恰好反臥贝阖子方程式为 2 厂+6=1 円 CT, C 正确6 用脅性电概电解饱 和孰化钠溶浹：2Cl2H2O-H21 t +2OH D 错误，答案选 U考点：本题主要是考查离子方程式正误判断讲方依1、 离子方程式正误的判断方法：五查：一查化学符号书写；二查“=”“”“ 一 ”“T” “J”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加多种不同的反应)。解答此类试题，要注意把握关

13、键词，如“少量” “过量”“适量”“可能” “一定”“逐渐”，减少审题中的失误。2、 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【例】【百强校2016届冀州中学摸底考试】 下列离子方程式中书写正确的一组是()1向明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+刚好完全沉淀：3+2 一一2+Al+S04+3OH+Ba = BaSC4J +Al

14、 (OH)3J2氟气和水反应：2F2+2H0 = 4H+4F一+023向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：CST+OH+HC0一= CaCOJ +H2O4铜片投入稀HNO溶液：Cu+NOT+4H+= NOT+2HO+Cif+5钠与水反应：Na +2 H2O = Na+O+6碳酸钙放入盐酸中：CO3-+ 2H = CO2T+H2O7向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3fO - Fe(OH)3(胶体)+3H+8过量氯水与Fel2溶液作用：2Fe2+ 2I+ 2C12= 2 Fe3+ I2+ 4C1A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：明矶濬液中 n (All：ntSO)

15、-1：2f设硫酸铝为 lmoL 应加入 1- SmolBa (QH)茁离子离子方程式应为J3BaS5；+2A1 T=2NO f 故错误质量不守恒，应为 2Na+2H3O=2Nak+2OJr+H2t、故错误；碳酸钙不溶于水，应为CaCO2HCa2+COf+H2Q故错误；FeCl3溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH3(胶体)+3H+,故正确；n( (Fe2+):n(I-)=1：2，应为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+212+6CI-，故错误； 故选Bo考点：考查离子方程式的书写误区警示：离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，

16、同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类问题一直是近几年来高考的热点，本 题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明 确离子方程式正误判断常用方法：一看离子反应是否符合客观事实；二看“一”“”“r“j”及必要条件是否正确、齐全；三看电解质拆分是否正确；四看电荷是否守恒；五看是否漏掉离子反应；六看反应物或产物的配比是否 正确；七看是否符合题设条件及要求。考向二 离子共存徘右考(1) 考纲要求熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间C. Fe2+MHQ在酸性溶液中的反应：2Fe2+HzC2+2H=2Fe3+2hlO的氧化还原反

17、应、络合反应等。(2)命题规律离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况，离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：1增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；2定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1x10-4molL-1的溶液中”。【例1】【2016年高考江苏卷】 制备(NH)2Fe(SQ)26fO的实验中，需对过滤出产品的母液(pHSQ2-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：N* Fe2+、NH+、SQ2-、QHD.加入过量NaCQ和NaOH的混合溶液：Na、SQ、Cl-、CI

18、O-、OH【答案】D【解析】试題分析：人 6 具有强氧化性，能将 FW-氧化为 Fe-,阳一不存在” A 错误；B、Clb 具有强氧化性， 能将 F占氧化为 F 卅，存在，启外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错误；G F 代与 OH 一反应生成氢 S：化亚铁沉淀，耐与 OK 反应生成一水合氨，FeT、NH；不存在，C 错误；D、组内 為子可能在溶浹中存在，D 正确*答案选 D。【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和

19、“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个 方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解 答。【例2】【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H：Cl-、MnQB.pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH、SQ3-D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SQ2-+Ba2+OH=BaSQj+HHO【答案】C【解析】试题分析：A、水溶液中MnQ呈紫色，H+、MnQ和C发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C满足电子守恒和电荷

20、守恒，正确；D氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。【名师点睛】解离子共存问题要注意：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪种离子和哪种离子间发生何 种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应， 结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断一一注意“七查”。1“ 一查”是否符合客观事实，2“二查”“反 应条件” “连接符号”是否使用恰当，3“三查”拆分是否正确，4“四查”是否“漏写”离子反应，5“五查”是否符合三个守恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（

21、3）得失电 子守恒，6“六查”是否符合离子配比，7“七查”反应物的“量”一一过量、少量、足讲基磁1、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnQ （紫）、CiT（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3,黄）氧化性CIQ-、MnQ、NQ（H十）、Fe3+cd还原性S2一（HSJ、SQ（HSQT）、1、Br、C、Fe2十水解显酸性NH、Mg、Al、Cu、Fe、Fe水解显碱性AIQ；、S2、SQ、CQ、SiO/、CIO、CHCOQ两性离子HCQ、HS、HSO、HPOr、HP

22、Q3、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ba2+、CaT、Ag+、Pb2+WSO2；Ag+与Br-、I-、PQ3-；Cai+与F-、GO2-等均不能大量共存。Ag+、PbS Cl-；2若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO2-、HCO、SO2-、HSO、S2-、HS等易挥发的弱酸阴离子与H均不能大量共存。3若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质

23、，则不能大量共存。A、CO2-、SiOs2-、CHCO0、GHsO、C7H5COO GO2-、NQ-、PO3-、S、SG2-、F-、ClO-等与H+;PO3-与H2PC4-;AIOJ与HCO等因生成弱酸而不能大量共存。B、NH+、Mg+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cif+、Fe3+等与OH因生成弱碱而不能大量共存。C、CHCOO与Pb2+、NH+与GQ2-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。D OH与H+;HC0、HPC、H2PQ、HS、HSO与OH等因生成水而不能大量共存。E、A|3+与CO2-、HCO、S2-、HS、AIO2-；Fe3+MCO2-、HCO、AIO2-、CIO-、G

24、HsQ;NH+与AIO：等因发生双水解反应而不能大量共存。F、Fe3+与F-、SCN、CHQT;AI3+与F-;CLTAg+与NH+、QH等因发生络合反应而不能大量 共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+MS2-、HS、SO2-、I-；MnQ与I-、Br-、CI-、S2-、SO2-、Fe2+等不不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+MNQ能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2+NO-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O而不能大量共存；SQ2-和2 2 2 +S-在

25、碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S+SO-+6H=3SJ +3H2O而不能大量共存。S2C32-与川因发生歧化反应S2C32-+2H+=SJ +SQ+H，O不能大量共存。错典例【例1】【河南信阳高级中学2016届第四次月考】 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 1.0 moI1L的KNO溶液：屮、Fe2+C、SO2-B.通入过量SQ气体后的溶液：H+、CaT、Fe3+、NO-C.通入足量CQ的溶液：、NJ、AI3+SO2-D.+ +2-Na、K、CO、NO与铝反应产生大量氢气的溶液【答案】C【解析】试题分析:A 10 mdL1的 KNO*容液中.N

26、Oy.HnF-会发生氧化还康反应：4FT+NO 产 3F 3Fe*+NO f 詁 HQ,因此不能大量共存，错误 J B 一通入过量 SQ 气体后的潯液中，$6 能彼 E 缺嬴化发生氧 化还原反应而不能大畳共存，错误 U 通入足畳 g 的潯港中，各鳶子之间不能发生任何反应而能大 量共存，正确孑 D 与铝反应产生大量氢气的濤液罡酸性或碱性爲港，在蒯生溶港中，H*和 8/反应 不自汰量共祐错误；答案选 U【趁热打铁】【百强校？2016届南京外国语学校等三校第四次联考】常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.K/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SQ32-、N

27、O-B.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg+、SQ2-、HCOC.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-,CQ2-D.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+、I-、NQ-【答案】A【解析】试题分析：A,気血旳=0.1 啦讥的溶液显碱性，在碱性濬液中 N 讥 K SiQ NOf 离子间不发生反 应，能够大量共存正确：B.加入铝粉生成 H：的濬液显酸性或辄性,在釀性或碱性濬液中 H8都 不能大量存在错误沱 F 存与 8 車书鹏发生双水解反匾生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，错误 5 D,能 使 PH 试纸呈红色的濬港显酸性，在酸性濬液中】-与 N 茁发生氧化还原反应，不能

28、大量共存错误；故 选 A*考点：考查离子共存的判断【例2】【百强校?2016届陕西省西藏民族学院附中期末】下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()1无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCQ、SQ2-2pH=11的溶液中：Na+,AIQJ、NQ、S2-、SQ2-+ 2 23加入Al能放出Ha的溶液中：Na、AIO2、NQ、S、SQ4使pH试纸呈红色的溶液中：Mg+、K+、Cl-,NH+、SQ2-5酸性溶液中：Fe3+,MnQ,Na+、SQ2-A.B.C.D.【答案】C【解析】试題分析： 与 H8.发生相互促进的水解， 不能大量共存， 且含有氏 3+的;液显棕黄色， 故错 溟 使 pH=M

29、的盗 ft 呈阪性，在碼性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正励 加入 A1 能放出氐抄咅港呈酸性，在砥性条件下离子之间不发生任何反应，可大畳共祐 酸条件 T, AK 耳要转化为 Al(OH)j 或 Al不能共縞 故正覘 pH 试纸呈红迢的谐液呈酸 1 其在酸 性条件下离子之间不发生任何反应“可大量共存，故正确孑酸性杲件口 F 存、氧化 旳尹发生氧化还原反应而不能大豈共存，故错误，故选 a考点：考查离子反应与离子共存问题【趁热打铁】【百强校？2016届吉大附中上学期摸底考试】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO、SQ2-B.含

30、有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg+、NQ-、SCNC. 0.1 molLAgNQ溶液：H、K、SQ-、I-D.使酚酞变红色的溶液：CQ2-、Cl-、F、K【答案】D【解析】试题分析：A.含有 MhQf 的濬浹是紫鱼滚瀛故閱错误B. F 占能与 SCN生成配合物，谐液显红色， 故 E 错误,C. Ag+与厂生成 AgJ 黄色沉淀，不能大童共存，故 C 错误,D.便酚酎变红色的濾液显碱 性，00 严 cn FK*在碱性滚滋里彼此不发生离子反应，可大量共祐故 D 正确，答案为 D。考点：考查离子反应与离子共存轩方眩1、离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错

31、误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能存的离子也就同样掌握了。同时需要注意以下几点：(1)NQ只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClQ具有强氧化性。(2)能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如AI3+与C&、HC0、HS、S2、AIQ2、ClQ等不能大量共存。(3)注意离子共存题目的附加条件1无色透明溶液。2由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度3与Al反应生成H的溶液。4使指示剂呈现某种颜色5如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。2、警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH= 1” 或“pH= 13”溶液显酸性或碱性“因发生