试题与研究江苏省届中考化学第一部分考点研究模块一身边的化学物质第课时溶液的浓度及溶液配制复习课件

1、第第9 9课时课时 溶液的浓度及溶液的配溶液的浓度及溶液的配制制第一部分第一部分 考点研究考点研究模块一模块一 身边的化学物质身边的化学物质命题点命题点1 1 溶液的浓度溶液的浓度（2015年年4次，次，2014年年5次，次，2013年年6次次） ( (20152015徐州徐州2626题题5 5分分) )实验室欲配制实验室欲配制84 g84 g质量分数为质量分数为10%10% 的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：(1)(1)需要碳酸氢钠的质量为需要碳酸氢钠的质量为_g_g。(2)(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：向向84 g

2、10%84 g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为完全反应，反应后剩余溶液质量为117 g(117 g(假设生成的假设生成的气体气体全部逸出全部逸出)。求：生成氯化钠的质量；所得溶液中溶质的质量分数。求：生成氯化钠的质量；所得溶液中溶质的质量分数。232 NaHHClNaClHCOOCO 8.4 中考真题精选 (2)(2)解：设生成解：设生成NaClNaCl的质量为的质量为x 84 84 58.5 58.5 8.4 g 8.4 g x所得溶液中溶质的质量分数为：所得溶液中溶质的质量分数为：答：生成氯化钠的质量为答

3、：生成氯化钠的质量为5.85 g5.85 g； 所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液中溶质的质量分数为5%5%。232 NaHHClNaClHCOOCO 58.5x x=5.85g848.4g 5.85g100%=5%117g 命题命题2 2 溶液的配制溶液的配制( (20152015年年4 4次，次，20142014年年1 1次，次，20132013年年3 3次次) )1. (1. (20152015连云港连云港2626题题2 2分分) )实验室配制氯化钠溶液的操实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是作中，正确的是( )( )【解析解析】A A中瓶塞应倒放在实验台上；中瓶塞应倒放在实验台上；B

4、 B中应是中应是“左物右左物右码码”；C C中胶头滴管不能伸入容器中胶头滴管不能伸入容器( (量筒量筒) )内。故选内。故选D D。D2. (2. (20142014苏州苏州2222题题2 2分分) )如果配制如果配制6%6%的氯化钠溶液的溶的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是质质量分数偏小，其原因是( )( )A. A. 称取的氯化钠固体质量偏大称取的氯化钠固体质量偏大B. B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C. C. 量取水的体积偏小量取水的体积偏小D. D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出转移配制好的溶液时，有少量液体溅

5、出B【解析解析】溶质的质量分数偏小的原因可能是溶质偏少或】溶质的质量分数偏小的原因可能是溶质偏少或溶剂偏多引起的。溶剂偏多引起的。A A中称取的溶质偏多，会导致溶质的中称取的溶质偏多，会导致溶质的质量分数偏大，不符合题意；质量分数偏大，不符合题意；B B中称量好的溶质洒落少中称量好的溶质洒落少许，导致溶质偏少，进而导致溶质的质量分数偏小，符许，导致溶质偏少，进而导致溶质的质量分数偏小，符合题意；合题意；C C中量取水的体积偏小，会导致溶质的质量分中量取水的体积偏小，会导致溶质的质量分数偏大，不符合题意；数偏大，不符合题意；D D中配制好的溶液转移时，少量中配制好的溶液转移时，少量溅出，并不影响

6、溶液的溶质质量分数，不符合题意。故溅出，并不影响溶液的溶质质量分数，不符合题意。故选选B B。3. (3. (20152015苏州苏州1515题题2 2分分) )实验室配制实验室配制50 g50 g溶质质量分数为溶质质量分数为15%15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( )( )A. A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B. B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶 解速率解速率C. C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂把配制好的氯化钠溶

7、液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂 瓶中，并贴上标签瓶中，并贴上标签D. D. 量取水时，用规格为量取水时，用规格为50 mL50 mL的量筒量取的量筒量取42.5 mL42.5 mL蒸馏水蒸馏水C【解析解析】配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、】配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移，最后装瓶贴标签，转移，最后装瓶贴标签，A正确；溶解和转移都用到了正确；溶解和转移都用到了玻璃棒，溶解时玻璃棒的主要作用是搅拌，加快固体溶玻璃棒，溶解时玻璃棒的主要作用是搅拌，加快固体溶解，转移时玻璃棒的主要作用是引流，防止液体流到试解，转移时玻璃棒的主要作用是引流，防止液体流到试剂瓶外，剂瓶外，B正确；

8、用蒸馏水洗过的试剂瓶内会有残留的正确；用蒸馏水洗过的试剂瓶内会有残留的水，倒入配制好的氯化钠溶液后相当于稀释了溶液，使水，倒入配制好的氯化钠溶液后相当于稀释了溶液，使溶液溶质的质量分数偏小，溶液溶质的质量分数偏小，C错误；选择量筒的时候要错误；选择量筒的时候要选取与待量取液体体积接近且大于待量取液体体积的，选取与待量取液体体积接近且大于待量取液体体积的，所以用所以用50 mL量筒量取量筒量取42.5 mL水能最大限度减小误差，水能最大限度减小误差，D正确。故选正确。故选C。4. 4. 20152015泰州泰州17(1)17(1)题题4 4分分 请你和同学们一起完成下列实验。请你和同学们一起完成

9、下列实验。(1)(1)用浓盐酸用浓盐酸( (溶质质量分数为溶质质量分数为37%37%，密度为，密度为1.18 g/mL)1.18 g/mL)配制配制200 g 10%200 g 10%的稀盐酸。的稀盐酸。配制的主要步骤为：计算、配制的主要步骤为：计算、_、溶解。、溶解。设需浓盐酸的体积为设需浓盐酸的体积为V V，请列出，请列出V V的计算式的计算式 ( (不必算出结果不必算出结果) )。现提供右图仪器，仪器现提供右图仪器，仪器a a的名称为的名称为_；配制过程中还需要的仪器有配制过程中还需要的仪器有_ 。量取量取烧杯烧杯量筒、胶头滴管量筒、胶头滴管200g 10%V=1.18g/ml37% 【

10、解析解析】用浓溶液配制稀溶液的步骤是：计算、量取、溶解；用浓溶液配制稀溶液的步骤是：计算、量取、溶解；浓溶液加水稀释成稀溶液的过程中溶质的质量不变，所浓溶液加水稀释成稀溶液的过程中溶质的质量不变，所以：以：a是烧杯，还需要的仪器有量筒和胶头滴管。是烧杯，还需要的仪器有量筒和胶头滴管。200g 10%V 1.18g/ml37%=200g 10% V=1.18g/ml37% 计算公式（必考）计算公式（必考）溶液的溶液的稀释稀释配制一定溶质质量分数氯化钠溶液配制一定溶质质量分数氯化钠溶液（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目） （高频）（高频） 考点梳理溶质溶质质量质量分数分数依据：稀释前后，溶液中

11、依据：稀释前后，溶液中 的质量不变的质量不变公式公式: :稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数= =稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数（A Aa%=Ba%=Bb%b%）溶质溶质 计算公式计算公式（必考）（必考）所有溶液所有溶液: : 100100 溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+ +溶剂质量溶剂质量100100， 溶液质量（溶液质量（m m）溶液密度（）溶液密度（）溶液体积（）溶液体积（v v）饱和溶液：饱和溶液： 100%100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量+g溶溶解解度度 溶溶解解度度 1 10 00 0 重难点重难点 溶质质

12、量分数的计算溶质质量分数的计算(重点重点)考情分析考情分析：此命题点在各种题型中均有考查。考查点：此命题点在各种题型中均有考查。考查点有：结合溶解度曲线考查溶质质量分数的比较有：结合溶解度曲线考查溶质质量分数的比较(8次次)；结合溶液配制实验考查溶质和溶剂质量的计算结合溶液配制实验考查溶质和溶剂质量的计算(3次次)；在计算题中考查溶质质量分数的计算在计算题中考查溶质质量分数的计算(6次次)。 重难点突破例例 (2015 (2015淮安淮安)某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取的溶质质量分数，取30 g该溶液，向其中逐滴加入溶质该溶液，向其中逐滴

13、加入溶质质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液。的氢氧化钠溶液。生成沉淀的质量与所用氢氧化钠生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：方程式为：(1)配制配制100 g溶质质量分数为溶质质量分数为10%的的NaOH溶液，需溶液，需NaOH的质量为的质量为_g。(2)计算计算MgSO4溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数(列式计算列式计算)。 4242 MgSO2NaOHNa SOMg(OH) 10(2)解法一：设硫酸镁的质量为解法一：设硫酸镁的质量为x120 80 x 40 g10%MgSO4溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为

14、 答：答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为20%。4242 MgSO2NaOHNa SOMg(OH) 120 x x=6g8040g 10% 6g100%=20%30g 解法二：设硫酸镁的质量为解法二：设硫酸镁的质量为y120 58x 2.9 gMgSO4溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为答：答： MgSO4溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为20%。4242 MgSO2NaOHNa SOMg(OH) 120 x x=6g582.9g 6g100%=20%30g 【解析解析】(1)根据溶质质量分数根据溶质质量分数可得氢氧化钠的质量为可得氢氧化钠的质量为1

15、00 g10%10 g。(2)根据图像根据图像可知，可知，30 g硫酸镁溶液充分反应，消耗硫酸镁溶液充分反应，消耗40 g 10%的氢氧的氢氧化钠溶液，生成化钠溶液，生成2.9 g氢氧化镁沉淀，利用化学方程式氢氧化镁沉淀，利用化学方程式 ，代入已知量氢，代入已知量氢氧化钠的质量氧化钠的质量(或生成的氢氧化镁的质量或生成的氢氧化镁的质量)，求出硫酸镁，求出硫酸镁的质量，再利用溶质质量分数的公式，即可解得硫酸镁的质量，再利用溶质质量分数的公式，即可解得硫酸镁溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。4242 MgSO2NaOHNa SOMg(OH) m100%m 溶溶质质溶溶液液实验实验 配制一

16、定溶质质量分数的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液(20152015年年4 4次，次，20142014年年1 1次，次，20132013年年3 3次次)1. 1. 实验用品实验用品食盐、蒸馏水等食盐、蒸馏水等托盘天平托盘天平(含砝码含砝码)、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、管、_等等 实验突破玻璃棒玻璃棒实验视频实验视频-一定溶质质量一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制分数氯化钠溶液的配制2. 2. 实验步骤实验步骤. . 用固体配制溶液用固体配制溶液(1)计算：计算和计算：计算和 所需水的体积。所需水的体积。20152015淮安淮安19(1)19(1)题

17、，题，20152015徐州徐州26(1)26(1)题，题，20132013盐城盐城17(2)17(2)题第题第1 1、2 2空空(2) ：用托盘天平称取所需的氯化钠，：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。放入烧杯中。(氯化钠的取用和称量详见氯化钠的取用和称量详见P80基本实验基本实验操作操作固体的取用和称量。固体的取用和称量。)(20142014盐城盐城9AC9AC题，题，20132013徐州徐州13C13C题题)称量称量所需固体的质量所需固体的质量(3)量取：用量取：用 量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。烧杯中。(量筒的使用详见量筒的使用详见P80基

18、本实验操作基本实验操作液体液体的量取。的量取。)(2014盐城盐城9B题题)(4)_：用玻璃棒不断地搅拌，使氯化钠完全溶解。：用玻璃棒不断地搅拌，使氯化钠完全溶解。解读解读：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。20132013盐城盐城17(2)17(2)题第题第3 3空空 (5)转移：将氯化钠溶液转移到指定容器中，贴上标签备转移：将氯化钠溶液转移到指定容器中，贴上标签备用。用。(20142014盐城盐城9D9D题题)解读解读：转移时需要用玻璃棒引流，以防溶液洒出。：转移时需要用玻璃棒引流，以防溶液洒出。溶解溶解量筒量筒. . 用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液：(1)

19、计算：计算需要浓溶液的体积和计算：计算需要浓溶液的体积和 。(2)量取：用量筒量取所需体积的蒸馏水和浓溶液，倒入量取：用量筒量取所需体积的蒸馏水和浓溶液，倒入烧杯中。烧杯中。(3) ：用玻璃棒搅拌，使溶液混匀。：用玻璃棒搅拌，使溶液混匀。(4)转移：溶解完全后，将溶液转移到指定的容器中并贴转移：溶解完全后，将溶液转移到指定的容器中并贴上标签备用。上标签备用。需要水的体积需要水的体积混匀混匀3. 误差分析误差分析错误操作错误操作结果误差结果误差量取溶剂时俯视读数量取溶剂时俯视读数右盘垫纸片左盘没有垫纸片右盘垫纸片左盘没有垫纸片从量筒倾倒溶剂时未倒完从量筒倾倒溶剂时未倒完, ,溶质质量溶质质量分数

20、偏大分数偏大称量固体药品时左盘放砝码，右盘放物称量固体药品时左盘放砝码，右盘放物体体( (使用了游码时使用了游码时) )向烧杯中转移药品时有药品撒出向烧杯中转移药品时有药品撒出量取溶剂时仰视读数量取溶剂时仰视读数配制溶液的烧杯用水润湿配制溶液的烧杯用水润湿溶质不纯溶质不纯溶质质量溶质质量分数偏小分数偏小20152015盐城盐城18(3)18(3)题题 【注意注意】将溶液转移到试剂瓶时，若不慎洒出，不会影响溶】将溶液转移到试剂瓶时，若不慎洒出，不会影响溶质质量分数。质质量分数。例例1 (20151 (2015滨州滨州)如图是配制溶质质量分数为如图是配制溶质质量分数为10%的的NaCl溶液的实验操

21、作示意图。溶液的实验操作示意图。(1)用图用图1中序号表示配制溶液的正确中序号表示配制溶液的正确操作顺序操作顺序 。(2)图中用来取用图中用来取用NaCl的仪器是的仪器是 。药匙药匙(3)称量称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见图标尺位置见图2，则称取的，则称取的NaCl质量为质量为_g。(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_ (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)10%。18.2小于小于【解析】【解析】(1)用氯化钠配制溶质质量分数为用氯化钠配制溶质质量分数为10%的氯化钠的氯化钠溶液时，需要先计算需要氯化钠以及水的质量，然后用溶液时，需要先计算需要氯化钠以及水的质量，然后用托盘天平称量氯化钠，倒入指定的烧杯中，再用量筒量托盘天平称量氯化钠，倒入指定的烧杯中，再用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，因此正取所需的水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，因此正确操作顺序是：。确操作顺序是：。(2)取用固体氯化钠用药匙。取用固体氯化钠用药匙。(3)天平上砝码的质量是天平上砝码的质量是15 g，游码的读数为，游码的读数为3.2 g